化学反应的热量变化学案

高一化学教学案（10）专题2 化学反应与能量变化第二单元 化学反应中的热量编写：田玉宝 审核：陈日义班级： 学号： 姓名： 【学习目标】 1了解化学键与能量之间的密切联系，化学反应中能量变化的主要原因。2使学生了解化学反应中的能量变化，了解吸热反应和放热反应。3学习图表表示吸热反应和放热反应中能量变化的方法。 【学生活动】指导阅读教材第34页“你知道吗？”。结合图片说出反应中能量转化的方式是怎样的？你还知道哪些应用能量转化的实例。【活动与探究】教材第35页学生实验。以小组合作学习的方式实验，共同讨论交流得出实验的现象和结论。实验1 现象： 离子方程式： 实验2 现象： 化学方程式： 结论：【知识梳理】一、放热反应与吸热反应放热反应： E（反应物） E（生成物）吸热反应： E（反应物） E（生成物)【练习】判断下列反应放热反应的是 吸热反应的是 C（s）+CO2（g） 2CO（g） Ba(OH)28H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（aq）+2NH3（g）+10H2O（l） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） 镁条燃烧高温煅烧石灰石氧化钙与水反应盐酸与氢氧化钠反应【小结】：常见放热反应有： 常见吸热反应有：新课标第一网二、反应热：1、定义：2、表示：用热化学方程式表示（1）定义： 化学方程式，叫做热化学方程式。例如：H2(g)Cl2(g) = 2HCl(g) H=-184.5 kJ/molH表示反应热，“”表示 ，“+”表示 ，单位一般采用kJ/mol。“C（s）+O2(g)=CO2(g) H=-393.6KJ.mol-1”表示的含义是：“CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H=+178.5KJ.mol-1”表示的含义是：（2）热化学方程式的书写注意事项： 3、化学反应的本质是： 【思考】：已知断开1molH2中的HH键需要吸收436.4KJ能量，断开1molCl2中的ClCl键需要吸收242.7KJ能量，生成1molHCl中的HCl键放出431.8KJ能量。试说明反应H2+Cl2=2HCl是吸热反应还是放热反应。如何表示？ 4、反应热与键能（1）反应物中化学键断裂吸收的能量 形成化学键放出的能量，吸热反应反应物中化学键断裂吸收的能量 形成化学键放出的能量，放热反应例如：气态氢化物的热稳定性：HF HCl HBr HI原因是： （2）反应热与键能关系： 三、燃料燃烧释放的热量1、燃烧： w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 【思考】：为什么质量相同的不同燃料，完全燃烧后放出的热量不相等？燃料燃烧中释放的能量从何而来？2、热值：定义：例：氢气的热值是143KJ.g-1表示：热值与H的区别：3、提高燃料的使用效率【典例分析】例1关于吸热反应和放热反应，下列说法中错误的是 （ ）A需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应w.w.w.k.s.5.u.c.o.mB化学反应中能量变化，除了热量外，还可以是光能、电能等C化学反应过程中的能量变化，也服从能量守恒定律D反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应例2下列反应属于吸热反应的是 （ ）A高锰酸钾分解 B盐酸和氢氧化钠溶液混合C锌放入稀硫酸中 D碳不完全燃烧生成一氧化碳例3写出下列反应的热化学方程式。(1)4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ热量_(2)9g铝与足量氯气化合生成固体氯化铝，放出热量274.2kJ_(3)10g CaCO3分解吸收热量17.56kJ_例4.氧气的键能为496KJ.mol-1,氢气的键能为436KJ.mol-1，H-O键能463KJ.mol-1,求氢气在氧气中燃烧生成2mol水放出的热量。并写出热化学方程式。【思维训练】1.吸热反应一定是 （ ）A释放能量 B储存能量C需要加热才能发生 D反应物总能量高于生成物总能量2.下列说法不正确的是 （ ）A化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B放热反应不需要加热就可以发生C反应条件是加热的反应都是吸热反应D化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量3.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 （ ）A铝片与稀H2SO4反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C灼热的碳与CO2反应 D甲烷在O2中的燃烧反应4.下列反应是吸热的是 （ ）生成物反应物反应物能量能量能量反应物能量反应物ABCD生成物生成物生成物5.下列对热化学方程式H2(g)+ I2(g)=2HI(g)；H = +52kJmol-1的叙述中，正确的是（ ）A1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kJ热量B1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ热量C1molH2(g)与1molI2(g)完全反应生成2mol HI气体需吸收52kJ热量D1molH2(g)与1molI2(g)完全反应放出26kJ热量6.将煤进行气化的主要目的是 （ ）A.提高煤的热值 B.提高煤的燃烧效率，减少环境污染C.主要为了长期保管 D.减少装卸过程的费用7.下列燃料中不属于化石燃料的是 （ ）A.煤 B.石油 C.水煤气 D.天然气8.铁粉和硫粉混合后稍加热，反应即能自行进行下去，说明这个反应是_反应(填放热或吸热)。9.（1）3mol甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳，同时放出2670.9kJ写热化学方程式的热。请写出热化学方程式 （2）常温下14g一氧化碳在足量氧气中充分燃烧，放出141.3kJ热量，写出一氧化碳燃烧的热化学方程式 。10298K时，合成氨反应的反应热H92.4 kJmol1。在该温度下，取1mol N2和3mol H2放在一个密闭的容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ。其原