（湘教考苑）（新课标）高考化学一轮复习 7.2化学平衡状态 化学平衡常数课时作业 新人教版.doc

7.2化学平衡状态 化学平衡常数一、选择题1.(2014上海卷)只改变一个影响因素，平衡常数k与化学平衡移动的关系叙述错误的是( )a.k值不变，平衡可能移动b.k值变化，平衡一定移动c.平衡移动，k值可能不变d.平衡移动，k值一定变化解析：a选项，k值代表化学平衡常数，平衡常数只与温度有关系，k值不变只能说明温度不改变，但是其他条件也可能发生改变，平衡也可能发生移动，a正确；b选项，k值变化，说明反应的温度一定发生了变化，因此平衡一定移动，b正确；c选项，平衡移动，温度可能不变，因此k值可能不变，c正确；d选项，平衡移动，温度可能不变，因此k值不一定变化，d错误。答案：d2.下列有关反应限度的叙述正确的是()a.可逆反应达到平衡状态后，改变外界条件后，若反应速率发生变化，则平衡一定发生移动b.使用催化剂可降低反应活化能，改变反应焓变c.使用催化剂可加快反应速率，改变反应限度d.fecl3溶液与kscn溶液反应达到平衡时，加入少量kcl固体，溶液颜色不会变化解析：催化剂不能影响化学反应的限度，可以降低活化能，增大反应速率，但是反应物和生成物的总能量差不变(反应热不变)，不能改变反应的焓变，a、b、c三项错误；fecl3溶液与kscn溶液反应的本质是：fe3+3scn-fe(scn)3，达到平衡时，加入少量kcl固体，因k+、cl-与反应无关，不会引起平衡的移动，所以溶液颜色不会变化。答案：d3.如图是在其他条件一定时，反应2no+o22no2hv(逆)的点是()a.b、db.a、ec.cd.d解析：曲线上的点b、d分别是该温度下的平衡状态，排除a、d两项；a、e点，该温度下，若要达到平衡，需降低no的转化率，则v(正)v(逆)，即答案选c项。答案：c4.在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲中：c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g)；乙中：co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)。现有下列状态：混合气体平均相对分子质量不再改变 恒温时，气体压强不再改变 各气体组分浓度相等 反应体系中温度保持不变 断裂氢氧键反应速率等于断裂氢氢键反应速率的2倍 混合气体密度不变 单位时间内，消耗水的质量与生成氢气的质量之比为91 同一时间内，水蒸气消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量。其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是( )a. b.c. d.解析：甲容器中，c为固态，该可逆反应属于气体体积不相等的反应；乙容器中，反应属于等气体分子数的反应，混合气体平均相对分子质量、密度、压强都始终不变，错误；各气体组分浓度相等，不能判断反应是否达到平衡状态，错误；消耗水与生成氢气是同一反应方向，不能判断反应是否达到平衡状态，错误。答案：d5.(双选) (2014海南卷) 将bao2放入密闭的真空容器中，反应2bao2(s)2bao(s)+o2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是( )a.平衡常数减小 b.bao量不变c.氧气压强不变 d.bao2量增加解析：平衡常数仅与温度有关，a项错误；缩小容器容积时平衡左移；b项错误，d项正确；由反应的平衡常数k=c(o2)及k只与温度有关可知，重新达到平衡时，c(o2)与加压前相等，又由p=crt知，新平衡时压强与原来相同，c项正确。答案：cd6. 一定条件下，向密闭容器中加入1 mol/l x发生反应：3x(g)y(g)z(g)h0，反应到15 min时改变某一反应条件，到17 min时建立新平衡，x的物质的量浓度变化如图，下列说法中错误的是( )a.05 min 时，该反应的速率为v(x)= 0.12 mol/(lmin)b.5 min 达到平衡时，该温度下的平衡常数值为0.625c.15 min 时，改变的条件可能是减小压强d.从初始到17 min 时，x的转化率为30%解析：05 min，x的浓度的变化量为1 mol/l0.4 mol/l=0.6 mol/l，v(x)= 0.12 mol/(lmin)，a项对；根据反应方程式可计算，c(y)=c(z)=0.2 mol/l，k=0.625 l/mol，b项对；减小压强，体积增大，各气体物质的浓度均减小，15 min 时，c(x)浓度增大，不可能是减小压强； 17 min时，x的转化率100%30%，d项对。答案：c二、非选择题7.(2014浙江卷，节选) 煤炭燃烧过程中会释放出大量的so2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以caso4的形式固定，从而降低so2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的co又会与caso4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：caso4(s)+co(g)cao(s)+ so2(g)+ co2(g) h1=218.4 kjmol-1(反应)caso4(s)+4co(g)cas(s)+ 4co2(g) h2=-175.6 kjmol-1(反应)请回答下列问题：(1)反应能够自发进行的反应条件是 。(2)对于气体参与的反应，表示平衡常数kp时用气体组分(b)的平衡压强p(b)代替该气体物质的量浓度c(b)，则反应的kp= (用表达式表示)。.(2014福建卷，节选)已知t 时，反应feo(s)+co(g)fe(s)+co2(g)的平衡常数k=0.25。(1) t 时，反应达到平衡时n(co)n(co2)= 。(2)若在1 l密闭容器中加入0.02 mol feo(s)，并通入x mol co，t 时反应达到平衡。此时feo(s)转化率为50%，则x= 。解析：.(1)反应是一个熵增焓增的反应，由g=h -ts知，只有在高温下反应的g才有可能小于0，反应才具有自发性。.(1)在t 时，k=c(co2)/c(co)=n(co2)/n(co)=0.25，则n(co)/n(co2)=4。答案：.(1)高温 (2)p4(co2)/p4(co) .(1)41 (2)0.058.(2013海南卷) 反应a(g)b(g)+c(g)在容积为1.0 l的密闭容器中进行，a的初始浓度为0.050 mol/l。温度t1和t2下a的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：(1)上述反应的温度t1 t2，平衡常数k(t1) k(t2)。(填“大于”“小于”或“等于”)(2)若温度t2时，5 min后反应达到平衡，a的转化率为70%，则：平衡时体系总的物质的量为 。反应的平衡常数k= 。反应在05 min区间的平均反应速率v(a)= 。解析：(1)温度越高反应速率越快，到达平衡的时间越短，根据图象可知t1小于t2。由图象看出温度越高，到达平衡时c(a)越小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，即正反应为吸热反应，k(t1)小于k(t2)。答案：(1)小于 小于 (2)0.085 mol 0.082 mol/l 0.007 mol/(lmin)9.合成氨反应：n2(g)+3h2(g)2nh3(g)，在某温度时，k=0.4。若出现下列状态，反应将向哪个方向进行以达到平衡状态(在后面空白处填“向左进行”“向右进行”或“已达平衡状态”)?(1)c(n2)=c(h2)=1 mol/l，c(nh3)=0.5 mol/l， 。(2)c(n2)=0.3 mol/l，c(h2)=0.1 mol/l，c(nh3)=0.03 mol/l， 。.一定条件下，体积为1 l的密闭容器中发生如下反应：sif4(g)+2h2o(g)sio2(s)+4hf(g) h=+148.9 kjmol-1。(1)反应过程中测定的部分数据如下表(表中t2t1)所示。通过a或b的值及化学平衡原理说明t1时反应是否达到化学平衡状态： 。(2)若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大，该反应 (填序号)。a.一定向正反应方向移动b.一定向逆反应方向移动c.一定是减小压强造成的d.一定是升高温度造成的e.sif4的平衡转化率一定增大解析：.将各物质浓度代入k表达式中，根据所得结果与0.4的大小关系可以确定反应进行的方向：若大于0.4，向逆反应方向进行；若等于0.4，处于平衡状态；若小于0.4，则向正反应方向进行。.(1)0t1，反应消耗的sif4为0.40 mol，根据已知反应可确定消耗的h2o为0.80 mol，故a=1.60 mol，t2时，h2o仍为1.60 mol，故b=0.80 mol。由此可判断t1时该反应已经达到化学平衡状态。答案：.(1)向右进行(2)向左进行.(1)通过计算可知a=1.60，b=0.80，说明在一定条件下，t1t2时各组分的浓度(或物质的量)均已不再发生改变，则t1时反应已经达到化学平衡状态 (2) ade10.(1)(2014北京卷，节选) 对反应：2no(g)+o2(g)2no2(g)。在其他条件相同时，分别测得no的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线(如图)。（1）比较p1、p2的大小