福建省安溪县俊民中学高考化学总复习 练习题11.doc

福建省安溪县俊民中学2015届高三总复习理综练习题（化学部分）no：116生活处处有化学。下列说法正确的是a利用60co的放射性可治疗某些疾病。60co和59co互为同位素b明矾净水和 “84” 消毒液消毒的原理相同c碳酸钡、硫酸钡等难溶性钡盐均可用于钡餐透视d月饼包装盒中常放入铁粉作干燥剂7以石油为原料可进行如下转化。下列说法正确的是石油 乙烯 乙醇 乙酸 乙酸乙酯a石油通过分馏可直接得到乙烯b乙烯、聚乙烯的最简式均为ch2，二者互为同分异构体c可用氢氧化钠溶液来区别乙醇和乙酸d乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能发生取代反应8下列说法正确的是 a有化学键断裂的过程一定发生化学变化 b氯化钠是一种电解质，电解饱和食盐水可制得金属钠 c将pha的醋酸稀释为pha + 1的过程中，c(ch3cooh) / c(h)减小 dsio2是酸性氧化物，能与强碱溶液反应，但不与任何酸反应9能达到实验目的的是a称naoh固体的质量 b读数为10.60 c反应热的测定 d收集氯气10a、b、c均为中学常见的单质或化合物，一定条件下，存在转化关系：a + h2o b + c 。下列说法正确的是a若b为强碱，则a一定为金属钠 b若b为强酸，则a一定为氯气c若c为h2，则h2o一定作氧化剂 d若c为o2，则h2o一定作还原剂11如图，石墨作阳极、钛网作阴极、熔融caf2-cao作电解质。图示装置工作时，生成的金属钙能还原二氧化钛制备金属钛。下列说法不正确的是a阳极反应式为c + 2o2 - 4eco2b由tio2制得1mol 金属ti ，理论上外电路转移4 mol电子c制备金属钛前后，装置中cao的量不变dtio2在阴极放电12一定条件下，尿素co(nh2)2与no反应生成 n2和另 外2种对环境无污染的氧化物。如图是 co(nh2)2与某种烟气中no的物质的量之比分别为1:2、2:1、3:1时，no脱除率随温度（t）变化的图像。下列说法错误的是a尿素脱除no的反应为：2co（nh2）2 + 6no2co2 + 4h2o + 5n2b图中a，对应co(nh2)2与no的物质的量之比为1:2c在900左右，no的脱除率最佳dno的起始浓度为610-4 mg / m3，图中a从a点到 b点经过0.8 s，这段时间内no的脱除平均速率为1.510-4 mg / (m3s)23（15分）短周期元素x、y、z、w在周期表中的位置如图所示，其中w的氧化物是酸雨形成的主要物质。(1) 写出w的原子结构示意图： 。(2) 将足量x的最高价氧化物通入含y元素的阴离子溶液中。反应的离子方程式为 。(3) 已知：x(s) + o2(g) xo2(g) h393.5 kjmol1h2(g) + 1/2 o2(g) h2o(g) h242.0 kjmol1xh4(g) + 2o2(g) xo2(g) + 2h2o(g) h802.0 kjmol1则xh4气体分解成氢气和x固体的热化学方程式为 。(4) zo是由单质x和zo2反应制取单质z的中间产物。隔绝空气时，zo与naoh溶液反应(产物含有一种固体单质和一种钠盐)的化学方程式为_。(5) 利用原电池原理，可用w的一种氧化物、o2和h2o来制备w的最高价氧化物对应水化物。写出该电池负极反应式：_。(6) 将w的气态氢化物通入一定量的naoh溶液中，在所得 溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体与hcl的物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和hcl的挥发)。o点溶液中所含溶质的化学式为_。a点溶液中，c(na+): c(cl)= _。24（15分）某学习小组利用某工业废弃固体(主要成分为cu2s和fe2o3)来研究相关物质的制备。设计方案如图所示：已知：kspcu(oh)26.01020 ，kspfe(oh)2=1.61014 ，kspfe(oh)3=1.01038(1) 废弃固体在空气中灼烧发生反应（有2种元素被氧化）的化学方程式为_。(2) 溶液c通过_、_、过滤等操作得到fe2(so)3晶体。(3) 常温下，铜粉、o2和稀硫酸三者在一起生成硫酸铜反应极慢。当往其中加入溶液d后，随即生成硫酸铜。这一过程中反应的化学方程式依次为4feso4 + o2 + 2h2so42fe2(so4)3 + 2h2o和 。溶液d在这一过程中所起的作用是_。(4) 操作的目的是制取较纯的硫酸铜溶液。溶液e中加入试剂y以调节ph使得铁元素全部形成沉淀(含铁元素的离子浓度小于105 moll1)。试剂y可以是 ，溶液的ph至少调节为_。25 . 氮化铝（aln）是一种新型无机材料。某氮化铝（aln）仅含有al2o3杂质，某学习小组为测定该氮化铝样品中aln的纯度，查阅资料得知：aln + naoh + 3h2o = naal(oh)4 + nh3。设计如下2种方案。方案一：量气法如右图所示。（1）按图连接好装置，检查装置气密性的方法是 _ _(2) 导管a的主要作用是 。 （3）为测定生成气体的体积，量气装置中的x液体可以是： 。（填标号）accl4bh2ocnh4cl溶液 d植物油（4）若取m g样品与naoh浓溶液完全反应后，测得生成气体的体积为v ml(标准状况)。则样品中ain的纯度为_。方案二：重量法如下图所示。 (5) 步骤中，氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_。(6) 样品中ain的纯度为_。(7) 若测得样品中ain的纯度偏高，可能的原因是_。（写1点）31.（13分）化学物质结构与性质由cu、n、b等元素组成的新型材料有着广泛用途。（1）基态 cu+ 的核外电子排布式为 。在高温下cuo 能分解生成cu2o，试从原子结构角度解释其原因： 。（2）立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，它属于 晶体。（3）化合物a (h3bnh3) 是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物 (hb=nh)3通过3ch4 + 2 (hb=nh)3 + 6h2o 3co2 + 6h3bnh3 制得。与上述化学方程式有关的叙述不正确的是 。（填标号）a. 反应前后碳原子的轨道杂化类型不变b. ch4、h2o、co2分子空间构型分别是：正四面体形、v形、直线形c. 第一电离能：nocbd. 化合物a中存在配位键1个 (hb=nh)3分子中有个键。（4）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。图（a）是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为 。图（b）是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为 。福建省安溪县俊民中学2015届高三总复习理综练习题（化学部分）no ：116a 7d 8c 9b 10c 11d 12b23.（15分）（1） （2分）（2）al(oh)4 - + co2 = al(oh)3+ hco3- 2分）（3）ch4(g) = c (s) + 2h2(g)；h +75.5 kjmol1 (2分)（4）2sio + 2naoh na2sio3 + si + h2o （2分）（5）so2 -2e + 2h2o = so42 + 4h+ （2分） （6）na2s、naoh （2分）5 : 3 （3分）24（15分）（1）cu2s + 2o2 2cuo + so2 （3分）（2）蒸发浓缩；冷却结晶 （每空1分，共2分） （3）fe2(so4)3 + cu = cuso4 + 2feso4（3分）；催化剂（2分） （4）cuo（或其他合理答案）（2分）；3（3分） 25. （15分）(1) 往量气管中注水至左右两管出现液面差，静置片刻，液面差不发生变化，则气密性良好（或其他合理答案） (2分)(2) 保持气压恒定，使naoh浓溶液容易流下 (2分)(3) a d (2分)(4) (2分)(5) al2o3 + 2oh + 3h2o = 2al(oh)4 (3分)(6) (2