陕西省西安市第七十中学高一化学下学期期中试题 (2).doc

陕西省西安市第七十中学2014-2015学年高一化学下学期期中试题 一选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题有4个选项，其中只有一个选项符合题意）1. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是abcd硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶2下列化学电池不易造成环境污染的是a、氢氧燃料电池 b、锌锰电池 c、镍镉电池 d、铅蓄电池3 cnmr（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，c表示的是a核外有13个电子，其中6个能参与成键b核内有6个质子，核外有7个电子c质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子d质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子4下列反应前后物质的总能量变化可用如图表示的是ahfh+fbmg+2h+=mg2+h2c2na+2h2o=2na+2oh-+ h2dhno3+naoh=nano3+h2o5. 在10到18号元素中，能用右图表示核外电子排布的常见阳离子共有a4种 b3种 c2种 d1种6a、b、c三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子an+、bn-、cm-具有相同的电子层结构，且n m ，则下列关系正确的是aa b c ba c b ca = b + m + n da = c n - m7下列各组元素中，属于同一周期的是ac、o、s bli、na、kcsi、p、cl df、cl、br8对于同一周期从左到右的主族元素，下列说法中，正确的是a原子半径逐渐增大 b原子的得电子能力逐渐减弱c最高正化合价逐渐减小 d元素的金属性逐渐减弱9下列化合物只有共价键的是 acacl2bnaohch2so4 d(nh4)2so410. 下列图示变化为吸热反应的是11. x、y、z、w四种金属，当x、y组成原电池时，y为负极；当z、w组成原电池时，w为正极；w能将y从其盐溶液中置换出来，则几种金属的活动性顺序为： azwxy bxywx cxyzw d zwyx 12下列关于碱金属铷（rb）的叙述正确的是a它位于周期表的第四周期第ia族 b氢氧化铷是弱碱c在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 d、硝酸铷是离子化合物13下列说法中不正确的是a在共价化合物中不可能含有离子键b非金属之间形成的化学键一定是共价键c含有共价键的化合物不一定是共价化合物d含有离子键的化合物一定是离子化合物14根据原电池的工作原理，请分析下述原电池的组成，对应正确的一组是总反应式cu+2ag+=cu2+2ag正极agcucuag负极cuznagcu电解质溶液agno3cu(no3)2agno3cus04abcd15已知：下列说法不正确的是a和变化过程中都会放出热量 b氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子 c和中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构 d nacl中含有离子键，hcl中含有共价键 16. 下列结果是马虎同学回答同桌提问的答案，你认为需要改正的是微粒半径：s2clscl 氢化物稳定性：hfhclh2sph3 还原性：namgalk 氧化性：cl2so2f2 酸性：h2so4hclo4h2sio3h3po4 得电子能力：fclbria.只有 b. c. d.实验记录 cu为正极，zn为负极； zn质量减少，cu质量不变； so42-向cu极移动； 电子流方向是：由zn经导线流入cu片； zn电极发生还原反应； 正极反应式：cu2+ + 2e = cu17某实验兴趣小组按下图装置实验后，所记录内容合理的是abc d 18两种元素可以形成ab2型共价化合物的是a无中子的原子与最外层有5个电子的短周期元素的原子b核电荷数分别为12和17的元素ca族和a族原子半径最小的元素d最高正价都为奇数的两种短周期元素19. 已知x、y、z、w四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法不正确的是：az元素的原子半径比y元素的大b若y的最低化合价为-2，则w的最高正化合价为+6c若z的最高正化合价为+5，则x元素的最低化合价是-4d若hmzon为强酸，则y是活泼非金属元素20银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为:在此电池放电时,负极上发生反应的物质是a.ag b.zn(oh)2 c.ag2o d.zn21几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号xyzw原子半径/pm1601437574主要化合价+2+3+3、+5、-3-2下列叙述正确的是ay的最高价氧化物对应的水化物显两性b一定条件下，z单质与w的常见单质直接生成zw2cx、y元素的金属性 x”、“=”或“”）。（2）已知r2+离子核外有a个电子，b个中子。表示r原子符号是 。（3）在c、n、o、cl、u、u中；互为同位素的是 。（4）原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。现有如下两个反应：anaoh+hcl=nacl+h2o；bzn+h2so4=znso4+h2 判断能否设计成原电池a ，b 。（填“能”或“不能”）若能，则请你写出构成原电池的负极电极反应式_，正极电极反应式 。（5）koh的电子式:： ；nh4cl中阴离子的电子式： 。24(5分)用元素符号回答下列问题：在第三周期元素中(不包括稀有气体元素)，原子半径最大的金属元素是_,原子半径最小的非金属元素是_；单质还原性最强的元素是_；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的元素是_；气态氢化物最稳定的元素是_。三实验题（本题包括2小题，共19分）25（7分）实验探究是体验知识的产生或形成过程的基本途径下面是某同学探究实验报告的一部分，请填空：实验目的：氯、溴、碘的氧化性强弱比较实验药品：nacl溶液、kbr溶液、ki溶液、氯水、溴水、四氯化碳实验步骤结论nacl溶液+氯水+1mlccl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘kbr溶液+氯水+1mlccl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色ki溶液+氯水+1mlccl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色（1）完成该实验需用到的仪器是_；（2）ccl4在实验中所起的作用是_；（3）在实验中四氯化碳层颜色变化过程为_；（4）该同学的实验缺陷是_，改进的办法是_26（12分）在一个小烧杯里，加入约20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体，将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上，然后再加入约10 g nh4cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。试完成下列问题：(1)写出有关反应方程式 ，该反应属于 反应。（填基本反应类型）(2)实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是_ 。(3)如果实验中没有看到“结冰”现象，可能的原因是(列举三条) 。(4)“结冰”现象说明了该反应是 热（填“放”或“吸”），反应物的总能量比生成物的总能量 （填“高”或“低”）；(5)在上述实验过程中，用浸有稀硫酸的湿棉花置于多孔塑料板上的作用是 。四推断与计算题（本题包括2小题，共14分）27（10分）现有部分短周期元素的性质与原子(或分子)结构如下表：元素编号元素性质与原子(或分子)结构t最外层电子数是次外层电子数的3倍x常温下，单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，其简单氢化物的水溶液显碱性ym层比k层少1个电子z第3周期元素的简单离子中半径最小的，其氧化物呈两性（1）画出元素t原子结构示意图_；（2）元素y与元素z相比，金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_(填序号)；ay单质的熔点比z单质低 by的化合价比z低cy单质与水反应比z单质剧烈 dy最高价氧化物的水化物的碱性比z强（3）t、x、y、z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的化学式为_。（4）元素t和氢元素以原子个数比11形成的化合物的电子式为_，元素z最高价氧化物的水化物与元素y的最高价氧化物的水化物的溶液相互反应的离子方程式为 。28（4分）某短周期元素r，它的最高价氧化物中含氧为60%，它的氢化物中含r为94.12%。r元素原子核内质子数和中子数相等。通过计算求r元素的相对原子质量，并指出它在周期表中的位置。（已知氧元素的相对原子质量为16） 高一年级期中化学答案客观题：每小题2分，共44分。题号12345678910答案dacabbcdca题号11121314151617181920答案ddbacbacbd题号2122答案aa主观题：共56分23共18分。（1）离子 各2分 （2）r 2分 （3） u、u 2分（答一个核素不给分）（4）不能 能 各1分； zn-2e-=zn2+ 2h+2e-=h2 各2分 （5） 各2分。24.共5分，每空1分 na cl na na cl25共7分（1）试管、量筒、胶头滴管； 2分（全对给2分，答对2个给1分，其它不给分）（2），使生成的br2、i2溶于其中，便于观察现象，2分（3）逐渐变为红棕色；1分（4）不能明溴的氧化性强于碘；1分；再做一组实验，步骤为：ki溶液+溴水+1mlccl4，振荡，静置，观察ccl4层颜色。1分。26共12分（1）略 2分 复分解 1分（2）使反应物迅速混合而充分反应，使温度迅速下降；2分（3）吸 低 各1分共2分（4）药品变质、药品过少、搅拌太慢、室内温度过高、玻璃片滴水过多、氢氧化钡晶体未研成粉沫等；3分（任意答对三个给3分，答对一个给1分）。（5）吸收多余的氨