福建省四地六校高二化学上学期第一次月考试题（含解析）新人教版(1).doc

福建省四地六校2014-2015学年高二上学期第一次月考化学试卷（解析版）一、选择题1下列设备工作时,将化学能转化为电能的是()abcd硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶【答案】b【解析】试题分析：a、硅太阳能电池是把太阳能转化为电能，错误；b、锂离子电池是把化学能转化为电能，正确；c、太阳能集热器是把太阳能转化为热能，错误；d、燃气灶是把化学能转化为热能，错误，答案选b。考点：考查能量的转化形式的判断2美国现任总统奥巴马就环境问题公开表示，到2020年，美国将会把温室气体排放量削减到1990年水平的80%，此外美国将把新能源比重提高到30%。下列说法不正确的是 ()aco2属于温室气体b太阳能电池可将太阳能直接转化为电能c太阳能属于新能源d乙醇属不可再生能源，乙醇燃烧不会产生温室气体【答案】d【解析】试题分析：a、二氧化碳是造成温室效应的气体，正确；b、太阳能电池是把太阳能转化为电能的装置，正确；c、太阳能是无污染的能源，属于新能源，正确；d、乙醇属于可再生能源，乙醇燃烧后生成的二氧化碳在光合作用下生成淀粉，淀粉在一系列的作用水解产生葡萄糖，葡萄糖发酵得乙醇，且乙醇燃烧产生的二氧化碳是温室气体，错误，答案选d。考点：考查化学与环境、能源的关系3下列各图表示的装置，能构成原电池的是（ ）【答案】c【解析】试题分析：a、煤油不是电解质，不能构成原电池，错误；b、该装置不是闭合回路，不能形成原电池，错误；c、al与氢氧化钾溶液反应，存在自发的氧化还原反应，且是闭合回路，能形成原电池，正确；d、构成原电池的两极必须是不同的金属（或一个为非金属），两个电极都是fe，不存在电势差，不能形成原电池，错误，答案选c。考点：考查原电池形成条件的判断4下列过程需要通电才能进行的是()电离电镀电解电化学腐蚀电泳a b c d全部【答案】b【解析】试题分析：电离是电解质在特定中被离解成自由移动的带电粒子的过程，不需要通电就可进行，电化学腐蚀时金属在一定条件下发生的形成原电池造成的腐蚀，也不需要通电，而电镀、电解、电泳都需要通电才能进行，答案选b。考点：考查电镀、电解、电泳、电离、电化学腐蚀的区别5下列物质间的反应，属于放热反应的是()a碳酸钙的分解 b碳与氧化铜加热条件下的反应cba(oh)28h2o晶体和nh4cl晶体混合 dh2与o2在点燃条件下的反应【答案】d【解析】试题分析：碳酸钙的分解是吸热反应，c与cu在加热条件下发生的反应是吸热反应，ba(oh)28h2o晶体和nh4cl晶体混合是吸热反应，而所有的燃烧反应都是放热反应，所以答案选d。考点：考查对反应热效应的判断6我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应做()a正极 b负极 c阴极 d阳极【答案】c【解析】试题分析：镍的金属性比铁弱，电镀时镀层金属作阳极，镀件作阴极，所以钢芯作阴极，答案选c。考点：考查电解过程中阴阳极的判断7mgagcl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2agclmg = mg22ag 2cl。有关该电池的说法正确的是()a可用于海上照明供电 b负极反应为agcle=agclcmg为电池的正极 dagcl为阳极，发生了氧化反应【答案】a【解析】试题分析：a、mgagcl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池工作时 将化学能转化为电能，电能的产生可用于照明供电，正确；b、该电池中mg发生了氧化反应，作电池的负极，所以负极的反应式为mg- 2e=mg2+，错误；c、mg是电池的负极，错误；d、agcl发生了还原反应，作电池的正极，错误，答案选a。考点：考查原电池的反应原理8用惰性电极分别电解下列各电解质的水溶液，一段时间后（设电解质足量），向电解后溶液中加入适量原电解质，可以使溶液恢复到电解前的浓度的是()acu(no3)2 bk2so4 chcl dnaoh 【答案】c【解析】试题分析：电解过程中使电解质复原的原则是电解出什么加什么，所以向电解后溶液中加入适量原电解质，使原溶液恢复到电解前的浓度的电解质溶液电解得到的产物可以直接生成该电解质。a、电解硝酸铜得到的产物是氧气和cu，而氧气与铜反应生成氧化铜，不是硝酸铜，错误；b、电解硫酸钾溶液得到的产物是氢气和氧气，氢气和氧气反应生成水，所以加入水可使电解质复原，错误；c、电解hcl溶液，得到的产物是氢气和氯气，而氢气和氯气反应生成氯化氢，与原电解质相同，正确；d、电解氢氧化钠溶液，得到的产物是氢气和氧气，氢气和氧气反应生成水，错误，答案选c。考点：考查电解过程中电解质溶液复原的判断9已知化学反应a2(g)b2(g)=2ab(g) h q kjmol1，其能量变化如图所示，则q的值正确的是 （ ）a ab b a cb d ba【答案】a【解析】试题分析：q表示1mola2与1molb2反应生成2molab的热效应，由图可知反应物的总能量小于生成物的总能量，反应表现为吸热，q0，所以q=a-b，答案选a。考点：考查化学反应热效应的计算10下列表述中正确的是()a已知2h2(g)+o2(g)2h2o(g) h=483.6 kj/mol,则1mol氢气燃烧放出热量为483.6 kjb由c(石墨,s)c(金刚石,s)h=+11.9 kjmol-1可知,石墨比金刚石稳定c同温同压下,h2(g)+cl2(g)2hcl(g)在光照和点燃条件的h不同d化学变化不一定都伴随着能量的变化【答案】b【解析】试题分析：a、由热化学方程式可知，2molh2完全燃烧放出483.6kj的热量，错误；b、石墨转化为金刚石是吸热反应，说明石墨的能量低于金刚石的能量，所以石墨稳定，正确；c、化学反应的热效应只与起始物的状态及物质的量有关，与反应条件无关，所以光照与点燃条件下的h相同，错误；d、化学变化中都伴随中能量的变化，错误，答案选b。考点：考查热化学方程式的含义，物质稳定性的判断，热效应的判断11如图由锌铜稀h2so4组成的原电池装置中，当导线中有0.2 mol电子通过时，理论上两极的变化是（ ）a铜片增重6.4g b锌片增重6.5 g c铜片上析出0.1 mol o2 d锌片溶解了6.5 g【答案】d【解析】试题分析：a、在该原电池装置中，zn比cu活泼，zn作负极，逐渐溶解，cu作正极，cu上有氢气放出，错误；b、zn作负极，逐渐溶解，错误；c、cu片上放出的是氢气，不是氧气，错误；d、当通过0.2mol电子时，根据zn-2e-=zn2+可知，溶解的zn的物质的量是0.1mol，质量是6.5g，正确，答案选d。考点：考查原电池反应的计算12下图有关电化学的示意图正确的是（ ）【答案】c【解析】试题分析：a、zn应放在znso4 溶液中，cu应放在cuso4中，错误；b、zn、cu、稀硫酸构成的原电池中zn是负极，cu是正极，错误；c、用石墨作电极电解饱和食盐水阳极得到的产物是氯气，阴极是氢离子放电，得到的是氢气，正确；d、精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，含铜离子的盐作电解质溶液，错误，答案选c。考点：考查对电化学装置的判断13碘与氢气反应的热化学方程式是i2(g)+h2(g)2hi(g)h=9.48 kjmol-1 i2(s)+h2(g)2hi(g)h=+26.48 kjmol-1 下列说法正确的是()a从上述两反应可知1mol的i2(g)能量比1mol的i2(s)能量高 bi2(s)i2(g)h0c的反应物总能量与的反应物总能量相等d1 mol i2(g)中通入1 mol h2(g),发生反应时放出的热量为9.48 kjmol-1【答案】a【解析】试题分析：a、根据盖斯定律得i2(g)= i2(s)的h0，说明碘气体的能量高，正确；b、因为i2(g)= i2(s)h0，错误；c、的反应物与的反应物的状态不完全相同，所以的反应物总能量与的反应物总能量不相等，错误；d、1 mol i2(g)中通入1 mol h2(g)完全反应生成2molhi(g)放出的热量是9.48kj，而该反应是可逆反应，反应不会进行到底，所以发生反应时放出的热量小于9.48kj，错误，答案选a。考点：考查化学反应与能量的关系14右图为直流电源电解稀na2so4溶液的装置。通电一段时间后，在石墨电极a和b附近分别滴加一滴酚酞溶液。则下列有关说法中正确的是()aa电极产生h2b两极产生的气体均有刺激性气味c通电一段时间后，稀na2so4溶液酸性增强da电极附近呈无色，b电极附近呈红色【答案】a【解析】试题分析：a、电解硫酸钠溶液，a与电源的负极相连是电解池的阴极，阴极上是阳离子放电，根据离子放电顺序，氢离子放电生成氢气，正确；b、b极是电解池的阳极，氢氧根离子放电，产生氧气，氢气和氧气都不是刺激性气体，错误；c、硫酸钠溶液呈中性，电解的实质是电解水，所以硫酸钠溶液的ph不变，仍是中性溶液，错误；d、a极是氢离子放电，所以氢氧根离子浓度增大，则a极附近呈红色，错误，答案选a。考点：考查电解中离子的放电顺序的判断，电极产物的判断，电解后溶液的酸碱性的判断15在常温常压时，充分燃烧一定量的丁烷(c4h10)气体，放出热量q kj(q0)，将生成的二氧化碳全部通入足量naoh溶液中，发生的反应为：co2 + 2naoh = na2co3 + h2o，共消耗了4moll1的naoh溶液200 ml。则此条件下，下列热化学方程式正确的是()ac4h10(g)o2(g)=4co2(g)5h2o(l) hq kjmol1bc4h10(g)o2(g)=4co2(g)5h2o(l) h10q kjmol1cc4h10(g)o2(g)=4co2(g)5h2o(l) h+ 10q kjmol1dc4h10(g)o2(g)=4co2(g)5h2o(g) h10q kj【答案】b【解析】试题分析：消耗氢氧化钠的物质的量是0.2l0.4mol/l=0.8mol，则需要的二氧化碳的物质的量是0.4mol，说明0.1mol丁烷完全燃烧生成0.4mol的二氧化碳放出qkj的热量，则1mol丁烷完全燃烧放出的热量是10qkj，a、h的数值不对，错误；b、正确；c、放出热量h0，错误；d、h的单位是kj/mol，错误，答案选b。考点：考查热化学方程式的书写的判断16某同学组装了如图所示的电化学装置，电极为zn，其他电极均为cu，则下列说法正确的是a电子移动：电极电极电极电极 b电极发生还原反应c电极逐渐溶解 d电极的电极反应：cu2e=cu2【答案】d【解析】试题分析：该装置是原电池与电解池相连的装置，左池是原电池，右池是电解池，i是zn，作原电池的负极，则ii是正极，iii是电解池阳极，iv是电解池的阴极，所以电子从负极i流出，流向iv， iii上的电子流回到正极ii，但电子不会经过电解质溶液，错误；b、电极i是负极，发生氧化反应，错误；c、电极iv是阴极，铜离子放电生成单质cu，质量增加，错误；d、电极iii是阳极，发生氧化反应，所以cu逐渐溶解生成铜离子，正确，答案选d。考点：考查原电池、电解池的综合判断，电化学原理的应用二、填空题17（15分）（1）从nacl、cuso4两种电解质中选取适当的物质，按电解要求填写（填化学式）：以铜为电极，进行电解时电解质浓度不变，则采用的电解质是_。以碳棒为电极，进行电解时使电解质和水的质量均变小，则采用的电解质是_。 此电解反应的阳极反应式： ，电解池的总反应化学方程式： 。 （2）甲同学用直流电源、碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：cuh2so4(稀)=cuso4h2，则该同学选用的阳极材料是_。 乙同学在做铜与稀硫酸的上述反应实验时，看到碳棒和铜棒上都有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀。请你选出最可能的原因 （填字母代号）a.铜被稀硫酸钝化 b碳棒和铜棒与电源正负极接反此时的电解池的总反应为_ _ 【答案】（15分）（1）cuso4（2分） nacl （2分） 2cl2e=cl2 （2分） 2nacl2h2o通电=2naohh2cl2（3分） （2）铜棒 （2分） b（2分） 2h2o通电=2h2o2 【解析】试题分析：（1）以铜为电极，进行电解时，电极氯化钠溶液，阳极是cu失去电子生成铜离子进入溶液，阴极是氢离子放电生成氢气，氯化钠的浓度增大；而电解硫酸铜溶液，阳极是cu失去电子进入溶液，阴极是铜离子得到电子生成单质铜析出，所以硫酸铜的浓度基本不变，所以选择cuso4；以碳棒为电极，进行电解时，电解氯化钠溶液，阴极是水电离产生的氢离子放电生成氢气，阳极是氯离子放电生成氯气，则溶液中的水和氯化钠的质量都减小；电解硫酸铜溶液，阴极是铜离子放电生成单质铜，阳极是氢氧根离子放电，产生氧气，所以溶液中的硫酸铜与水的质量都减少，二者均符合题意，答案是nacl、cuso4；阳极的反应式为2cl2e=cl2或2h2o-4e-= o2+4h+；总反应方程式为2nacl2h2o通电=2naohh2cl2或2 cuso42h2o通电=2 h2so4o22cu；（2）cuh2so4(稀)=cuso4h2该反应一般不会实现，但在电解时用cu作阳极，稀硫酸作电解质溶液，则该反应会发生；首先cu与稀硫酸不会发生钝化，当电源的正负极接反时，cu作阴极，则cu不会参加反应，该反应实质是电解水，答案选b；电解水的化学方程式为2h2o通电=2h2o2 。考点：考查电化学原理的应用，实验现象的分析与判断18（15分）在下图中，e和f分别为电源两极；甲烧杯中盛有100 ml 0.2moll1 agno3溶液，乙烧杯中盛有100 ml 0.15 moll1 cucl2溶液，a、b、c、d均为石墨电极，如果电解一段时间后，发现b极增重1.08g，则（1）e为_极，c为_极。（2）a极的电极反应式为_，析出气体_ml。(标准状况)（3）若乙烧杯溶液体积不变，则此时溶液的物质的量浓度将变为 moll1。（4）甲烧杯中滴入石蕊试液，_极附近变红（填a或b）；如果继续电解，在甲烧杯中最终得到_溶液(填溶质的化学式)。【答案】（15分）（1）正 阳（各2分） （2）4oh4e=2h2oo2（3分） 56（2分） （3）0.1 （2分） （4）a hno3（各2分）【解析】试题分析：（1）甲烧杯中b极增重，说明b极有ag析出，则b是阴极，所以a是阳极，e是电源的正极，f是电源的负极，d是电解池的阴极，c是电解池的阳极；（2）甲烧杯是电解硝酸银溶液，所以a极是氢氧根离子放电生成氧气，电极反应式为4oh4e=2h2oo2；b极增重1.08g，说明析出ag的物质的量是0.01mol，转移电子的物质的量是0.01mol，则产生的氧气的物质的量是0.01mol/4=0.0025mol，标准状况下的体积是0.0025mol22.4l/mol=0.056l=56ml；（3）乙烧杯是氯化铜溶液，电解氯化铜溶液，阳极的产物是氯气，阴极的产物是cu，当有0.01mol电子通过时电解cucl2的物质的量是0.01mol/2=0.005mol,原来溶液中cucl2的物质的量是0.1l0.15 moll1=0.015mol，则溶液中还剩余cucl2的物质的量是0.015-0.005=0.01mol，所以此时溶液的物质的量浓度将变为0.01mol/0.1l=0.1mol/l；（4）使紫色石蕊试液变红色的物质是酸，a极上是氢氧根离子放电，氢离子浓度增大，酸性增强，所以a及附近的溶液变红；电解硝酸银溶液的总方程式为4 agno32h2o通电=4h no3o24ag，所以最终得到的溶液是硝酸溶液。考点：考查电解原理的应用，正负极的判断，电极反应式的书写与计算，电极产物的判断19（10分）某校化学小组的同学以碳棒为电极电解氯化铜溶液时发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外,还有少量白色物质析出。为探究阴极碳棒上的附着物,设计了如下过程: .有关资料铜的化合物的颜色、性质如下:物质颜色、性质物质颜色、性质氢氧化铜cu(oh)2蓝色固体不溶于水硫酸铜(cuso4)溶液呈蓝色氧化亚铜(cu2o)红色固体不溶于水氯化铜(cucl2)溶液呈绿色,稀溶液呈蓝色氯化亚铜(cucl)白色固体不溶于水碱式氯化铜绿色固体不溶于水 探究实验（1）提出假设:红色物质一定有铜,还可能有cu2o；根据以上资料，白色物质化学式可能为 。（2）实验验证:取电解cucl2溶液后的阴极碳棒附着物,洗涤、干燥,连接下列装置进行实验,验证阴极产物。实验结束后,碳棒上的白色物质变为红色,无水硫酸铜不变色。碳棒上的红色物质有无cu2o? (填“有”或“无”),请简要说明的理由： ;在c装置后将气体通入硝酸银溶液中,若出现白色沉淀,可说明提出假设中的白色物质一定存在，写出装置b中发生反应的化学方程式:。（3） 由以上实验分析可知：电解cucl2溶液的阴极上发生的电极反应式为cu2+2e-cu和 。【答案】（10分）（1）cucl (2分) （2）无 无水硫酸铜不变色说明没有氧元素（各2分） 2cucl+h22cu+2hcl （2分） （3）cu2+e+clcucl（2分）【解析】试题分析：（1）根据表中提供的信息可知，只有cucl是白色不溶于水的固体，所以白色物质的化学式可能是cucl；（2）根据实验现象，无水硫酸铜未变蓝色，说明无水生成，则该红色物质中不含o元素，所以不含cu2o;使硝酸银溶液产生白色沉淀的是氯离子，说明氢气与cucl的反应中有氯离子生成，同时白色物质变为红色，说明有cu单质生成，所以氢气与cucl反应生成cu和hcl，化学方程式为2cucl+h22cu+2hcl；（3）由以上分析可知，电解氯化铜溶液阴极上的产物是cu和cucl，除了cu2+2e-cu外还有cu2+e+clcucl发生。考点：考查对实验现象的分析，电极反应式的书写20（12分）（1）用50ml 0.50moll-1盐酸与50ml 0.55moll-1naoh溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题： 烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 。若大烧杯上改为盖薄铁板，求得的反应热数值： （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）若通过测定计算产生的热量为1.42kj，请写该反应的热化学方程式： 。（2）已知：ch4(g)h2o(g)=co(g)3h2(g) h+206.2 kjmol1 ch4(g)co2(g)=2co(g)2h2(g) h+247.4 kjmol1则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。ch4(g)与h2o(g)反应生成co2(g)和h2(g)的热化学方程式为： 。 由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。已知表中所列键能数据, 则n2(g)3h2(g) 2nh3(g) h kjmol1。化学键hhnhnn键能kjmol1436391945 一定条件下，在水溶液均为1 mol