福建省晋江市季延中学高二化学上学期期末考试试题.doc

季延中学2015年秋高二年期末考试化学科试卷考试时间：100分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 o-16 s-32 cl-35.5 cu-64 一、选择题（每个小题只有1个正确选项，共22小题，每题2分，总分44分）1下列说法不正确的是a开发氢能、太阳能、风能、生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径b废旧电池不能随意丢弃，要进行深埋处理，防止重金属污染c“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高d人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的2升高温度，下列数据不一定增大的是a弱电解质的电离常数 b反应的活化分子百分数c化学平衡常数 d化学反应速率3下列有关反应热的叙述中正确的是已知2h2(g)o2(g)= 2h2o(g) h483.6 kjmol1，则氢气的燃烧热为h241.8 kjmol1由单质a转化为单质b是一个吸热过程，由此可知单质b比单质a稳定x(g)y(g)z(g)w(s) h0，恒温恒容条件下达到平衡后加入x，上述反应的h增大已知：共价键ccc=cchhh键能/(kjmol1)348610413436上表数据可以计算出的焓变根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1 mol co2固体时，放出的热量相等 25，101 kpa时，1 mol碳完全燃烧生成co2所放出的热量为碳的燃烧热a b c d4下列事实不能用勒夏特列原理解释的是a热的纯碱去油污效果更好 b实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气c高压下有利于提高合成氨的产率d在h2(g)、i2(g)和hi(g)组成的平衡体系加压后，混合气体颜色变深5在密闭容器中存在下列平衡：co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)； co2(g)的平衡物质的量浓度c(co2)与温度t的关系如图所示。下列说法错误的是a平衡状态a与c相比，平衡状态a的c(co)小b在t2时，若反应处于状态d，则一定有v正v逆c反应co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g) 的h0d若t1、t2时的平衡常数分别为k1、k2，则k1k26下列与金属腐蚀有关的说法正确的是a图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重b图b中，开关由m改置于n时，cu-zn合金的腐蚀速率减小c图c中，接通开关时zn腐蚀速率增大，zn上放出气体的速率也增大d图d中，钢铁轮船外壳连接一块金属a(铜块)可以减缓船体外壳腐蚀速度7某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2kmno4+10feso4+8h2so4=2mnso4+5fe2(so4)3+k2so4+8h2o设计如下原电池，盐桥中装有饱和溶液下列说法正确的是aa电极上发生的反应为：mno4-+8h+5e-mn2+4h2ob外电路电子的流向是从a到bc电池工作时，盐桥中的so42-移向甲烧杯db电极上发生还原反应8.下列关于电化学的实验事实正确的是出现环境实验事实a.以稀h2so4为电解质的cu-zn原电池cu为正极，正极上发生还原反应b.电解cucl2溶液电子经过负极 阴极阳极 正极c.弱酸性环境下钢铁腐蚀负极处产生h2，正极处吸收o2d.将钢闸门与外加电源负极相连牺牲阳极阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀9工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质ni的原理如图所示。下列说法不正确的是已知：ni2+在弱酸性溶液中发生水解 氧化性：ni2+（高浓度）h+ni2+（低浓度）a碳棒上发生的电极反应：4oh-4e-o2+2h2ob电解过程中，b中nacl溶液的物质的量浓度将不断减少c为了提高ni的产率，电解过程中需要控制废水phd若将图中阳离子膜去掉，将a、b两室合并，则电解反应总方程式发生改变10. 常温下的两种溶液：ph=9的naoh溶液，ph=9的ch3coona溶液。对这两种溶液的判断，正确的是a两溶液中水的电离程度相同 bc(na+)：c两溶液分别用水稀释10倍后，ph=ph0 b当容器中压强不变时，反应达到平衡cch3oh含量增大的原因是co2起了催化作用 d少量co2能提高平衡时ch3oh的体积分数12下列叙述正确的是a95 纯水的ph7，说明加热可导致水呈酸性bph = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后ph = 4c0.2 moll1的盐酸，与等体积水混合后ph = 1dph = 3的醋酸溶液，与ph = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后ph = 713下列叙述的事实与盐类水解无关的是（ ）a金属焊接时可用nh4cl溶液作除锈剂 b配制feso4溶液时，加入一定量fe粉c长期施用铵态氮肥会使土壤酸化 d向fecl3溶液中加入caco3粉末后有气泡产生14电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度(已电离的物质的量/原来的总物质的量)100%。现常温下取20 ml ph3的ch3cooh溶液，加入0.2 moll1的氨水，测得溶液导电性变化如右图，则加入氨水前ch3cooh的电离度为a0.5% b1.5% c0.1% d1%15常温下关于下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是aph=3的盐酸的cl浓度和ph=3的醋酸溶液的ch3coo浓度bph相同的氨水和醋酸钠溶液中，由水电离产生的c(h+)c0.1mol/l的盐酸和0.1mol/l的醋酸分别与金属镁反应的速率dph=11的naoh和ph=11的氨水分别稀释100倍后的ph16 实验室用标准盐酸溶液测定某naoh溶液的浓度，用甲基橙（其ph变色范围为3.14.4）作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是a酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗23次b开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失c锥形瓶溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度d盛naoh溶液的锥形瓶滴定前用naoh溶液润洗23次17实验室利用反应：na2s2o3+h2so4=na2so4+s+so2+h2o，以溶液变浑浊时间的长短来研究影响化学反应速率的因素，下列各组实验中化学反应速率最大的是组号反应18常温下，将等体积，等物质的量浓度的nh4hco3与nacl溶液混合，析出部分nahco3晶体，过滤，所得滤液ph7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是a c(nh4+) c(hco3) c(co32)19已知某温度下ch3cooh和nh3h2o 的电离常数相等，现向10ml浓度为0.1moll1的ch3cooh溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中a水的电离程度始终增大 bc（nh4+）/c（nh3h2o）先增大再减小cc（ch3cooh）与c（ch3coo）之和始终保持不变d当加入氨水的体积为10ml时，c(nh4+)=c(ch3coo)20常温下，下列溶液中的离子浓度关系正确的是aph=3的醋酸溶液中：c（h+）=c（ch3coo-）=3.0 moll-1bna2s溶液中：c（na+）c（hs-）c（oh-）c（h2s）cph=2的盐酸与ph=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（cl-）c（nh4+）c（h+）c（oh-）dph相同的ch3coonanahco3naclo三种溶液的c（na+）:21将h+、cl、al3、k、s2、oh、no3、nh4分别加入h2o中，基本上不影响水的电离平衡的是a b c d22下列说法不正确的是a在25时，将c moll-1的醋酸溶液与0.02moll-1naoh溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示ch3cooh的电离常数ka=2109/(c0.02)b0.1 moll1醋酸溶液中：c(h+)2c(h+)c(ch3coo一)+kwc常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c(ch3cooh)、c(ch3coo)与ph值的关系如上图所示，当ph=4.5溶液中：c(ch3cooh)c(ch3coo)c(h+)c(oh)d等体积等物质的量浓度的ch3coona(aq)与nacl(aq)中离子总数大小：n前n后第ii卷（共56分）23(6分)从、五种物质中： (1)选取溶于水中会促进水电离，且溶液显碱性的物质，用离子方程式表示溶液其显碱性的原因： ； (2)选取溶于水会抑制水电离，且溶液显酸性的物质，用化学用语表示其显酸性的原因： ； (3)选取溶于水会促进水电离，且溶液显酸性的物质，用离子方程式表示溶液其显酸性的原因： 。24（12分）t 时，在容积为0.5 l的密闭容器中发生某一反应，且测得不同时间容器中四种物质a、b、c、d的物质的量变化如图所示。已知：物质a、b、c均为气态、d为固态，正反应是吸热反应。根据要求回答下列问题：（1）容器中反应的化学方程式为 。（2）前2 min，v(a)_ mol（minl）1。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是_。a混合气体的压强不变 b混合气体的密度不变c消耗0.1mol的b同时生成0.1mol的d db的物质的量不变（4）t 时，该反应的平衡常数k_（保留小数点后两位）。（5）反应达到平衡后，改变下列措施能使a的转化率增大的是_（填选项字母）。a只增加a的物质的量 b移走一部分dc升高反应体系的温度 d把容器的体积缩小一倍（6）