陕西省西安高考化学大练习试卷（一）（含解析）.doc

2015年陕西省西安一高考化学大练习化学试卷（一） 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共78分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1（6分）（2015陕西模拟）下列有关化学用语正确的是（） a cl离子的结构示意图： b 次氯酸的电子式 c 丙烷分子的比例模型示意图： d 甲烷的结构式为：2（6分）（2015陕西模拟）下列判断正确的是（） a 标准状况下，2.24lch3oh含有的分子数等于0.1na b 相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量 c 0.1 moll1的碳酸钠溶液的ph大于0.1 moll1的醋酸钠溶液的ph d 3.4g nh3中含nh键数目为0.2na3（6分）（2015陕西模拟）如图所示对实验的实验现象预测正确的是（） a 实验：液体分层，下层呈无色 b 实验：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解 c 实验：试管中立刻出现红色沉淀 d 实验：放置一段时间后，饱和cuso4溶液中出现蓝色晶体4（6分）（2015陕西模拟）目前常用的镍（ni）镉（cd）电池，其电池总反应可以表示为：cd+2nio（oh）+2h2o2ni（oh）2+cd（oh）2已知ni（oh）2和cd（oh）2均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是（）以上反应是可逆反应 以上反应不是可逆反应充电时化学能转变为电能 放电时化学能转变为电能 a b c d 5（6分）（2015陕西模拟）有机物是常用的降血脂药物之一下列有关它的说法正确的是（） a 它是 的同系物 b 它能发生加成、取代、消去等反应 c 它可使酸性kmno4溶液褪色，但不能与溴水反应使其褪色 d 它苯环上的一氯代物有三种6（6分）（2010天津）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（） a 用fecl3溶液腐蚀铜线路板：cu+2fe3+cu2+2fe2+ b na2o2与h2o反应制备o2：2na2o2+2h2o4na+4oh+o2 c 将氯气溶于水制备次氯酸：cl2+h2o2h+cl+clo d 用浓盐酸酸化的kmno4溶液与h2o2反应，证明h2o2具有还原性：2mno4+6h+5h2o22mn2+5o2+8h2o7（6分）（2015陕西模拟）现有2mol/l稀硫酸30ml，往其中加入1.7gnano3晶体，充分溶解，该混和液最多可溶解铜的物质的量为（） a 0.03mol b 0.045mol c 0.0225mol d 0mol二、解答题8（15分）（2015陕西模拟）位于短周期a、b、c、d四种元素（其中只有一种是金属元素），在通常情况下，它们形成的单质中a、b是固体，c2、d2是常见的双原子气体单质d2在c2中燃烧时可生成气体y，y易溶于水形成溶液，另有x溶液的焰色呈黄色这些物质间相互转化的关系如图所示，图中g、i均为白色胶状沉淀，f是含b元素的盐电解h的水溶液生成c2、d2和x溶液，这是一种重要的化工生产原理（1）x、y的化学式分别为、（2）i的灼烧后的最终产物是（3）反应的化学方程式为a单质与x溶液反应的离子方程式为（4）若a、b分别跟足量的x溶液反应后得到d2的体积（同温同压下）相同，则消耗a、b的物质的量之比为9（14分）（2010广东）某科研小组用mno2和浓盐酸制备cl2时，利用刚吸收过少量so2的naoh溶液对其尾气进行吸收处理（1）请完成so2与过量naoh溶液反应的化学方程式：so2+2naoh=（2）反应cl2+na2so3+2naoh2nacl+na2so4+h2o中的还原剂为（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在cl、oh 和so42请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的co2的影响） 提出合理假设假设1：只存在so32假设2：既不存在so32也不存在clo假设3：设计实验方案，进行实验请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论限选实验试剂：3mol/lh2so4、1mol/lnaoh、0.01mol/lkmno4、淀粉ki溶液、紫色石蕊试液实验步骤 预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3mol/lh2so4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b试管中 /步骤2： 步骤3： 10（14分）（2010深圳一模）科学研究发现纳米级的cu2o可作为太阳光分解水的催化剂四种制取cu2o的方法（1）火法还原用炭粉在高温条件下还原cuo；（2）用葡萄糖ch2oh（choh）4cho还原新制的cu（oh）2写出化学方程式；（3）电解法反应为2cu+h2ocu2o+h2则阳极产物是；（4）最新实验研究用肼（n2h4）还原新制cu（oh）2可制备纳米级cu2o，同时放出n2该制法的化学方程式为用制得的cu2o进行催化分解水的实验（1）一定温度下，在2l密闭容器中加入纳米级cu2o并通入0.10mol水蒸气，发生反应：2h2o（g）2h2（g）+o2（g）；h=+484kjmol1，不同时段产生o2的量见下表：时间/min 20 40 60 80n（o2）/mol 0.0010 0.0016 0.0020 0.0020计算：前20min的反应速率 v（h2o）=；该反应的平衡常数表达式k=；达平衡时，至少需要吸收的光能为kj（2）用以上四种方法制得的cu2o在某相同条件下分别对水催化分解，产生氢气的速率v随时间t变化如图所示下列叙述正确的是ac、d方法制得的cu2o催化效率相对较高bd方法制得的cu2o作催化剂时，水的平衡转化率最高c催化效果与cu2o颗粒的粗细、表面活性等有关dcu2o催化水分解时，需要适宜的温度【化学-物质结构与性质】（共1小题，满分15分）11（15分）（2015陕西模拟）（1）甲、乙两种元素是同一周期的相邻元素，甲元素是形成有机物的主要元素，乙元素的p亚层上有3个电子写出甲元素气态氢化物分子的电子式；下列各化合物分子中甲元素的原子杂化方式全部相同的是 （填序号）ah2c=chcch bch2=c（ch3）ch2ch3 cc（ch2oh）4d e f甲、乙元素可形成硬度大于金刚石的一种化合物，该化合物属于晶体，其化学式为（2）fe、co、ni、cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关基态ni原子的核外电子排布式为，基态cu原子的价电子排布式为fe（co）5常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断fe（co）5晶体属于 （填晶体类型）（3）人们一直致力于人工固氮的研究以获得廉价的氮肥科学家先后提出并合成得到固氮酶的多种模拟物其中一类是含mo、fe、s原子的类立方体结构，如图所示图中左右两边对称，各含一个近似为立方体的结构每个立方体含有4个fe原子、4个s原子，它们位于立方体的8个顶点，且原子间只有一种化学键上述一个立方体中4个fe原子所在的顶点连接所构成的空间几何体为【化学选修-有机化学基础】（共1小题，满分0分）12（2015陕西模拟）据报道，某药厂生产的治疗胆囊炎药物亮菌甲素为假药，会引起病人肾衰竭而亡已知亮菌甲素是烃的含氧衍生物，其相对分子质量大于200，小于250，其中碳的质量分数为61.54%氢质量分数为4.27%亮菌甲素分子含氧原子个，其相对分子质量为已知：一定条件下与醛基直接相连的a位碳上的氢原子较活泼，可与其它醛发生缩合成羟醛如：醚类与hi可发生如下反应：ror+hiroh+ri现由w出发，设计如下线路合成亮菌甲素，请回答以下问题：（1）写出反应类型（2）写出亮菌甲素的结构简式（3）写出反应的化学方程式：（4）写出满足以下条件的w的两种同分异构体：苯环上含三个取代基，其中两个取代基为ch2och3和oh苯环上三个取代基相互处于间位2015年陕西省西安一高考化学大练习化学试卷（一）参考答案与试题解析一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共78分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1（6分）（2015陕西模拟）下列有关化学用语正确的是（） a cl离子的结构示意图： b 次氯酸的电子式 c 丙烷分子的比例模型示意图： d 甲烷的结构式为：考点： 电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图；球棍模型与比例模型；有机物的结构式分析： a氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构；b次氯酸中不存在氢氯键，其分子中存在1个氧氢键和1个氧氯键；c为丙烷的球棍模型；d甲烷为正四面体结构，其分子中含有4个碳氢键解答： 解：a氯离子的核电荷数为17，最外层达到8电子稳定结构，氯离子正确的结构示意图为：，故a错误；b次氯酸为共价化合物，分子中不存在氢氯键，次氯酸的电子式为：，故b错误；c丙烷的比例模型主要表示各原子的相对体积大小，丙烷正确的比例模型为：，故c错误；d甲烷中存在4个碳氢键，甲烷的结构式为：，故d正确；故选d点评： 本题考查了结构式、分子式、原子结构示意图、球棍模型表示方法判断，题目难度中等，注意掌握常见的化学用语的概念及正确表示方法2（6分）（2015陕西模拟）下列判断正确的是（） a 标准状况下，2.24lch3oh含有的分子数等于0.1na b 相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量 c 0.1 moll1的碳酸钠溶液的ph大于0.1 moll1的醋酸钠溶液的ph d 3.4g nh3中含nh键数目为0.2na考点： 物质的量的相关计算；反应热和焓变；盐类水解的应用分析： a标况下甲醇为液态，不能利用气体摩尔体积计算其物质的量；b氢原子形成氢气分子释放能量；c均为强碱弱酸盐，对应的酸越强，弱酸根水解程度越大，溶液碱性越强；d根据n=计算氨气物质的量，每个氨气分子含有3个nh键，进而计算共价键数目解答： 解：a标况下甲醇为液态，2.24lch3oh的物质的量不是0.1mol，含有的分子数不是0.1na，故a错误；b氢原子形成氢气分子释放能量，相同条件下，2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量，故b错误；c碳酸钠、醋酸钠均为强碱弱酸盐，醋酸酸性强于碳酸，故碳酸根水解程度更大，碳酸钠溶液的碱性更强，ph值更大，故c正确；d氨气物质的量为=0.2mol，每个氨气分子含有3个nh键，含有共价键数目为0.6na，故d错误，故选c点评： 本题考查物质的量有关计算、化学反应与能量、盐类水解等，注意气体摩尔体积的使用条件与对象，需要学生具备扎实的基础，难度中等3（6分）（2015陕西模拟）如图所示对实验的实验现象预测正确的是（） a 实验：液体分层，下层呈无色 b 实验：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解 c 实验：试管中立刻出现红色沉淀 d 实验：放置一段时间后，饱和cuso4溶液中出现蓝色晶体考点： 化学实验方案的评价分析： a四氯化碳密度比水大；b氢氧化铝不溶于弱碱；c溶液呈血红色，而不是沉淀；d根据cao吸水并放热分析解答： 解：a碘易溶于四氯化碳且四氯化碳密度比水大，色层在下层，故a错误；b氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气，氨气溶于水呈碱性，与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于弱碱，故b错误；c氯化铁与kscn反应生成fe（scn）3，溶液呈红色，而不是生成沉淀，故c错误；dcao吸水生成氢氧化钙，饱和cuso4溶液中水减少，会析出蓝色晶体，故d正确故选d点评： 本题考查化学实验方案的评价，题目难度中等，易错点为b，注意两性氢氧化物的性质4（6分）（2015陕西模拟）目前常用的镍（ni）镉（cd）电池，其电池总反应可以表示为：cd+2nio（oh）+2h2o2ni（oh）2+cd（oh）2已知ni（oh）2和cd（oh）2均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是（）以上反应是可逆反应 以上反应不是可逆反应充电时化学能转变为电能 放电时化学能转变为电能 a b c d 考点： 原电池和电解池的工作原理专题： 电化学专题分析： 两个反应方向的条件不同，充电是电解池，放电是原电池；以上反应不是可逆反应，两个反应方向的条件不同；充电时，充电是电解池，电能转化为化学能；放电是原电池，化学能转变为电能解答： 解：以上反应是可逆反应，两个反应方向的条件不同，充电是电解池，放电是原电池，故不选；以上反应不是可逆反应，两个反应方向的条件不同，故选；充电时，充电是电解池，电能转化为化学能，故不选；放电是原电池，化学能转变为电能，故选；所以选，故选b点评： 本题是考查化学反应的基本概念，原电池、电解池的原理分析判断，题目难度中等5（6分）（2015陕西模拟）有机物是常用的降血脂药物之一下列有关它的说法正确的是（） a 它是 的同系物 b 它能发生加成、取代、消去等反应 c 它可使酸性kmno4溶液褪色，但不能与溴水反应使其褪色 d 它苯环上的一氯代物有三种考点： 有机物的结构和性质专题： 有机物的化学性质及推断分析： 有机物含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，含有醚基以及苯环，结合苯、酸的性质解答该题解答： 解：a分子含有醚基，与的结构不同，不是同系物，故a错误；b分子中不含能发生消去反应的官能团，故b错误；c苯环侧链可被氧化，与溴水不发生加成反应，故c正确；d结构对称，它苯环上的一氯代物有2种，故d错误故选c点评： 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重羧酸性质以及同系物、同分异构体的判断，题目难度不大6（6分）（2010天津）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（） a 用fecl3溶液腐蚀铜线路板：cu+2fe3+cu2+2fe2+ b na2o2与h2o反应制备o2：2na2o2+2h2o4na+4oh+o2 c 将氯气溶于水制备次氯酸：cl2+h2o2h+cl+clo d 用浓盐酸酸化的kmno4溶液与h2o2反应，证明h2o2具有还原性：2mno4+6h+5h2o22mn2+5o2+8h2o考点： 离子方程式的书写专题： 压轴题；离子反应专题分析： afe3+具有氧化性，可与cu反应；bna2o2和h2o写成化学式，二者反应生成naoh和o2；chclo为弱电解质；dmno4可与cl发生氧化还原反应解答： 解：afe3+具有氧化性，可与cu反应，反应的离子方程式为cu+2fe3+cu2+2fe2+，故a正确；bna2o2和h2o写成化学式，二者反应生成naoh和o2，反应的离子方程式为2na2o2+2h2o4na+4oh+o2，故b正确；chclo为弱电解质，应写成化学式，反应的离子方程式为cl2+h2oh+cl+hclo，故c错误；dmno4可与cl发生氧化还原反应，产物中有cl2生成，不能用盐酸酸化，故d错误故选ab点评： 本题考查离子方程式的书写，题目难度中等，本题易错点为d，注意不能用盐酸酸化高锰酸钾溶液7（6分）（2015陕西模拟）现有2mol/l稀硫酸30ml，往其中加入1.7gnano3晶体，充分溶解，该混和液最多可溶解铜的物质的量为（） a 0.03mol b 0.045mol c 0.0225mol d 0mol考点： 化学方程式的有关计算专题： 计算题分析： cu与硫酸、硝酸钾混合物溶液发生反应：3cu+8h+2no3=3cu2+2no+4h2o，根据n=cv计算氢离子物质的量，根据n=计算nano3的物质的量，进行过量计算，根据不足量的物质计算溶解cu的物质的量解答： 解：30ml 2mol/l稀硫酸中n（h+）=0.03l2mol/l2=0.12mol，1.7g nano3 的物质的量=0.02mol，故n（no3）=n（nano3）=0.02mol，3cu+8h+2no3=3cu2+2no+4h2o 8 2 n 0.02mol所以n=0.08mol0.12mol，故氢离子过量，按硝酸根离子计算，由方程式可知溶解cu的物质的量=0.02mol=0.03mol，故选a点评： 本题考查化学方程式有关计算，明确发生的反应是关键，注意利用离子方程式计算，题目难度中等二、解答题8（15分）（2015陕西模拟）位于短周期a、b、c、d四种元素（其中只有一种是金属元素），在通常情况下，它们形成的单质中a、b是固体，c2、d2是常见的双原子气体单质d2在c2中燃烧时可生成气体y，y易溶于水形成溶液，另有x溶液的焰色呈黄色这些物质间相互转化的关系如图所示，图中g、i均为白色胶状沉淀，f是含b元素的盐电解h的水溶液生成c2、d2和x溶液，这是一种重要的化工生产原理（1）x、y的化学式分别为naoh、hc1（2）i的灼烧后的最终产物是二氧化硅（3）反应的化学方程式为2nac1+2h2o2naoh+h2+c12a单质与x溶液反应的离子方程式为2al+2oh+2h2o2alo2+3h2（4）若a、b分别跟足量的x溶液反应后得到d2的体积（同温同压下）相同，则消耗a、b的物质的量之比为4：3考点： 无机物的推断专题： 推断题分析： 位于短周期a、b、c、d四种元素（其中只有一种是金属元素），在通常情况下，它们形成的单质中a、b是固体，c2、d2是常见的双原子气体单质d2在c2中燃烧时可生成气体y，y易溶于水形成溶液，则y为氯化氢，c2、d2是氢气和氯气，另有x溶液的焰色呈黄色，说明x中含有钠离子，根据物质之间的转化关系，电解h的水溶液生成c2、d2和x溶液，是一种重要的化工生产原理，所以h为氯化钠，x为氢氧化钠，e与适量盐酸反应生成白色胶状沉淀g，f与过量盐酸反应生成白色胶状沉淀i，e、f分别由a、b与氢氧化钠反应得到，且a、b中一种是金属，另一种是非金属，所以可以判断，a为铝，e是偏铝酸钠，g为氢氧化铝，b为硅，f为硅酸钠，i为硅酸，所以d2为氢气，则c2为氯气，据此答题解答： 解：位于短周期a、b、c、d四种元素（其中只有一种是金属元素），在通常情况下，它们形成的单质中a、b是固体，c2、d2是常见的双原子气体单质d2在c2中燃烧时可生成气体y，y易溶于水形成溶液，则y为氯化氢，c2、d2是氢气和氯气，另有x溶液的焰色呈黄色，说明x中含有钠离子，根据物质之间的转化关系，电解h的水溶液生成c2、d2和x溶液，是一种重要的化工生产原理，所以h为氯化钠，x为氢氧化钠，e与适量盐酸反应生成白色胶状沉淀g，f与过量盐酸反应生成白色胶状沉淀i，e、f分别由a、b与氢氧化钠反应得到，且a、b中一种是金属，另一种是非金属，所以可以判断，a为铝，e是偏铝酸钠，g为氢氧化铝，b为硅，f为硅酸钠，i为硅酸，所以d2为氢气，则c2为氯气，（1）根据上面的分析可知，x为naoh，y为hc1，故答案为：naoh； hc1；（2）i为硅酸，i的灼烧后的最终产物是二氧化硅，故答案为：二氧化硅； （3）反应的化学方程式为2nac1+2h2o2naoh+h2+c12，a为铝，a单质与x溶液反应的离子方程式为2al+2oh+2h2o2alo2+3h2，故答案为：2nac1+2h2o2naoh+h2+c12；2al+2oh+2h2o2alo2+3h2；（4）若铝、硅分别跟足量的x溶液反应后得到h2的体积（同温同压下）相同，根据电子得失守恒可知，生成每摩尔氢气消耗铝为mol，消耗硅为mol，所以得到h2的体积（同温同压下）相同时消耗铝、硅的物质的量之比为：=4：3，故答案为：4：3点评： 本题主要考查了铝、钠、氯等元素及其化合物的相关知识，根据性质和各物质的转化关系判断物质种类是解题的关键，答题时注意元素化合物知识的灵活运用9（14分）（2010广东）某科研小组用mno2和浓盐酸制备cl2时，利用刚吸收过少量so2的naoh溶液对其尾气进行吸收处理（1）请完成so2与过量naoh溶液反应的化学方程式：so2+2naoh=na2so3+h2o（2）反应cl2+na2so3+2naoh2nacl+na2so4+h2o中的还原剂为na2so3（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在cl、oh 和so42请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的co2的影响） 提出合理假设假设1：只存在so32假设2：既不存在so32也不存在clo假设3：只存在clo设计实验方案，进行实验请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论限选实验试剂：3mol/lh2so4、1mol/lnaoh、0.01mol/lkmno4、淀粉ki溶液、紫色石蕊试液实验步骤 预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3mol/lh2so4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b试管中 /步骤2：在a试管中滴加紫色石蕊试液 若先变红后褪色，证明有clo，否则无步骤3：在b试管中滴加0.01moll1kmno4溶液 若紫红色褪去，证明有so32，否则无考点： 氯气的实验室制法；二氧化硫的化学性质；常见阴离子的检验专题： 压轴题分析： （1）氢氧化钠过量，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水；（2）根据在氧化还原反应中，所含元素化合价升高的反应物是还原剂来判断；（3）根据反应原理：cl2+na2so3+2naoh2nacl+na2so4+h2o，可假设1、溶液中可能存在只存在so32，2、既不存在so32也不存在clo，3、so32、clo都存在；根据所限制实验试剂和so32、clo的性质，先加入硫酸至酸性，若存在so32、clo，分别生成了h2so3和hclo；因为hclo具有酸性和漂白性，选择紫色石蕊试液，证明有clo的存在；h2so3具有还原性，选择具有强氧化性高锰酸钾溶液，证明so32的存在解答： 解：（1）so2与过量naoh溶液反应，因naoh过量，故生成的是正盐，化学方程式为：so2+2naoh=na2so3+h2o；故答案为：na2so3+h2o；（2）在氧化还原反应中，所含元素化合价升高的反应物是还原剂，反应物na2so3中的s元素的价态从+4+6，化合价升高，失去电子则表现还原性，还原剂为na2so3，故答案为：na2so3；（3）根据反应原理：cl2+na2so3+2naoh2nacl+na2so4+h2o，可提出以下假设：假设1、溶液中可能存在只存在so32，假设2、既不存在so32也不存在clo，假设3、so32和clo不能共存，所以另一种假设判断为只有clo；故答案为：只有clo；因为吸收液呈碱性，先取少量吸收液于试管中，滴加3moll1 h2so4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b试管中先加入硫酸的试管，若存在so32、clo，分别生成了h2so3和hclo；在a试管中滴加紫色石蕊试液，若先变红后褪色，证明有clo，否则无；在b试管中滴加0.01moll1kmno4溶液，若紫红色褪去，证明有so32，否则无故答案为：实验步骤 预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moll1 h2so4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b试管中 步骤2：在a试管中滴加紫色石蕊试液 若先变红后褪色，证明有clo，否则无步骤3：在b试管中滴加0.01moll1kmno4溶液 若紫红色褪去，证明有so32，否则无点评： 本题属于实验探究题，要根据实验原理提出假设，再利用物质的性质加以验证，如利用次氯酸的酸性和漂白性验证是否含有次氯酸根离子，利用亚硫酸的还原性验证是否含有亚硫酸根离子10（14分）（2010深圳一模）科学研究发现纳米级的cu2o可作为太阳光分解水的催化剂四种制取cu2o的方法（1）火法还原用炭粉在高温条件下还原cuo；（2）用葡萄糖ch2oh（choh）4cho还原新制的cu（oh）2写出化学方程式ch2oh（choh）4cho+2cu（oh）2ch2oh（choh）4cooh+cu2o+2h2o；（3）电解法反应为2cu+h2ocu2o+h2则阳极产物是cu2o；（4）最新实验研究用肼（n2h4）还原新制cu（oh）2可制备纳米级cu2o，同时放出n2该制法的化学方程式为4cu（oh）2+n2h42cu2o+n2+6h2o用制得的cu2o进行催化分解水的实验（1）一定温度下，在2l密闭容器中加入纳米级cu2o并通入0.10mol水蒸气，发生反应：2h2o（g）2h2（g）+o2（g）；h=+484kjmol1，不同时段产生o2的量见下表：时间/min 20 40 60 80n（o2）/mol 0.0010 0.0016 0.0020 0.0020计算：前20min的反应速率 v（h2o）=5.0105 moll1min 1；该反应的平衡常数表达式k=；达平衡时，至少需要吸收的光能为0.968kj（2）用以上四种方法制得的cu2o在某相同条件下分别对水催化分解，产生氢气的速率v随时间t变化如图所示下列叙述正确的是acdac、d方法制得的cu2o催化效率相对较高bd方法制得的cu2o作催化剂时，水的平衡转化率最高c催化效果与cu2o颗粒的粗细、表面活性等有关dcu2o催化水分解时，需要适宜的温度考点： 电解原理；化学平衡常数的含义；化学平衡的调控作用专题： 基本概念与基本理论分析： （2）葡萄糖ch2oh（choh）4cho与新制的cu（oh）2在加热条件下发生氧化还原反应生成葡萄糖酸和氧化亚铜；（3）阳极发生氧化反应，根据化合物的变化判断；（4）根据反应物和生成物结合质量守恒书写化学方程式；（1）根据化学反应速率之比等于计算数之比计算反应速率，达平衡时，生成氧气0.002mol，根据热化学方程式计算；（2）根据图象曲线的变化趋势判断，曲线斜率越大，反应速率越大，温度升高，斜率逐渐减小，以此解答解答： 解：i（2）葡萄糖ch2oh（choh）4cho与新制的cu（oh）2在加热条件下发生氧化还原反应生成葡萄糖酸和氧化亚铜，反应的方程式为ch2oh（choh）4cho+2cu（oh）2ch2oh（choh）4cooh+cu2o+2h2o， 故答案为：ch2oh（choh）4cho+2cu（oh）2ch2oh（choh）4cooh+cu2o+2h2o；（3）阳极发生氧化反应，由方程式可知cu被氧化生成cu2o，则阳极产物为cu2o，故答案为：cu2o；（4）用肼（n2h4）还原新制cu（oh）2可制备纳米级cu2o，同时放出n2，反应的方程式为4cu（oh）2+n2h42cu2o+n2+6h2o，故答案为：4cu（oh）2+n2h42cu2o+n2+6h2o；（1）由表中数据可知前20min时v（o2）=2.5105 moll1min 1，则v（h2o）=2v（o2）=5.0105 moll1min 1，该反应的平衡常数表达式k=，达平衡时，生成氧气0.002mol，至少需要吸收的光能为0.002mol484kjmol1=0.968kj，故答案为：5.0105 moll1min 1；0.968； （2）ac、d曲线斜率较大，说明反应速率较大，则c、d方法制得的cu2o催化效率相对较高，故a正确；b催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，故b错误；c用不同的方法制备的氧化亚铜的颗粒大小不同，由图象可知催化效果不同，则催化效果与cu2o颗粒的粗细、表面活性等有关，故c正确；d温度升高，斜率逐渐减小，说明cu2o催化水分解时，需要适宜的温度，故d正确故答案为：acd点评： 本题考查较为综合，涉及氧化亚铜的制备方案、电解、化学平衡以及反应速率的影响等知识，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，难度中等【化学-物质结构与性质】（共1小题，满分15分）11（15分）（2015陕西模拟）（1）甲、乙两种元素是同一周期的相邻元素，甲元素是形成有机物的主要元素，乙元素的p亚层上有3个电子写出甲元素气态氢化物分子的电子式；下列各化合物分子中甲元素的原子杂化方式全部相同的是ce （填序号）ah2c=chcch bch2=c（ch3）ch2ch3 cc（ch2oh）4d e f甲、乙元素可形成硬度大于金刚石的一种化合物，该化合物属于原子晶体，其化学式为c3n4（2）fe、co、ni、cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关基态ni原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，基态cu原子的价电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1fe（co）5常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断fe（co）5晶体属于分子晶体 （填晶体类型）（3）人们一直致力于人工固氮的研究以获得廉价的氮肥科学家先后提出并合成得到固氮酶的多种模拟物其中一类是含mo、fe、s原子的类立方体结构，如图所示图中左右两边对称，各含一个近似为立方体的结构每个立方体含有4个fe原子、4个s原子，它们位于立方体的8个顶点，且原子间只有一种化学键上述一个立方体中4个fe原子所在的顶点连接所构成的空间几何体为正四面体考点： 晶胞的计算；原子核外电子排布专题： 化学键与晶体结构分析： （1）甲、乙两种元素是同一周期的相邻元素，甲元素是形成有机物的主要元素，则甲是c元素，乙元素的p亚层上有3个电子，则乙是n元素甲是c元素，其原子核外有6个电子，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式；根据价层电子对互斥理论确定其杂化方式，价层电子对个数=键个数+孤电子对个数，键个数=配原子个数，孤电子对个数=（axb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数；原子晶体的硬度较大，根据元素形成的化合价确定其化学式；（2）镍属于28号元素，cu的原子序数为29，根据构造原理可以写出该原子的核外电子排布式；fe（co）5常温下呈液态，熔沸点较低，应为分子晶体；（3）由信息可知，小正方体中4个铁原子应在互不相邻的顶点上，将四个顶点连接即可得到其空间构型解答： 解：（1）（1）甲、乙两种元素是同一周期的相邻元素，甲元素是形成有机物的主要元素，则甲是c元素，乙元素的p亚层上有3个电子，则乙是n元素甲元素气态氢化物分子为ch4，电子式为，ah2c=chcch中形成碳碳双键的碳原子含有3个键且不含孤电子对，所以采用sp2杂化，形成碳碳三键的碳原子含有2个键且不含孤电子对，所以采用sp杂化，故错误； bch2=c（ch3）ch2ch3中甲基和亚甲基上的碳原子含有4个键且不含孤电子对，所以采用sp3杂化，形成碳碳双键的碳原子含有3个键且不含孤电子对，所以采用sp2杂化，故错误；cc（ch2oh）4中所有碳原子都含有4个键且不含孤电子对，所以采用sp3杂化，故正确；d中甲基上的碳原子含有4个键且不含孤电子对，所以采用sp3杂化，苯环上的碳原子含有3个键且不含孤电子对，所以采用sp2杂化，故错误；e中苯环上的碳原子、形成碳碳双键的碳原子都含有3个键且不含孤电子对，所以采用sp2杂化，故正确；f中苯环上的碳原子含有3个键且不含孤电子对，所以采用sp2杂化，甲基上碳原子含有4个键且不含孤电子对，所以采用sp3杂化，故错误；故选ce，故答案为：；ce；原子晶