福建省宁德市五校高一化学下学期期中试卷（含解析）.doc

福建省宁德市五校2014-2015学年 高一下学期期中化学试卷一、选择题，本卷共16题，每题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意1（3分）下列叙述错误的是（）a13c和14c互为同位素b1h和2h是不同的核素c6li和7li的电子数相等d14c和14n属于同种元素2（3分）第a族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的（）a原子半径b电子层数c核外电子数d最外层电子数3（3分）做铝的性质实验时，不能用于除去铝表面氧化膜的是（）a砂纸打磨b泡在烧碱溶液里c泡在盐酸里d泡在热水里4（3分）下列关于可逆反应的叙述不正确的是（）a某可逆反应达平衡状态时反应物和生成物共存b2h2o2h2+o2与2h2+o22h2o互为可逆反应c对于可逆反应，加入催化剂可使正逆反应速率均增大d提高可逆反应的限度可增加产量，从而提高经济效益5（3分）用以下方法制取氢气，反应速率最小的是（）a冬天，块状的锌与2mol/l稀硫酸溶液反应b冬天，粉末状的锌与2mol/l稀硫酸溶液反应c夏天，块状的锌与2mol/l稀硫酸溶液反应d夏天，粉末状的锌与2mol/l稀硫酸溶液反应6（3分）元素周期表是化学学习的工具如图是磷元素在周期表中的表示，下列有关磷元素的信息不正确的是（）a原子序数是15b它是非金属元素c磷原子最外层有5个电子d磷元素在地壳中的含量为30.97%7（3分）下列关于化学键的说法正确的是（）a阴、阳离子之间通过相互吸引作用形成的化学键叫离子键b根据电离方程式hcl=h+cl，可判断hc1分子里存在离子键c化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因d离子化合物一定由金属元素和非金属元素组成8（3分）已知反应x+y=m+n为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）ax的能量一定低于m的能量b因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行c破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量dx和y的总能量一定低于m和n的总能量9（3分）已知短周期元素的离子aa2+、bb+、cc3、dd都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）a原子半径 cdbab原子序数 abdcc离子半径 abdcd元素失电子能力 abdc10（3分）酸根离子ro3所含电子比no3多10个，则下列说法中正确的是（）aro3中r元素的化合价与no3中的n元素的化合价相同br原子的电子层数与n原子电子层数相同cro3中的r元素与no3中n元素都只能被还原，不能被氧化dr元素在自然界中既以游离态又以化合态存在11（3分）x、y、z、w、q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素其中只有z是金属，w的单质是黄色固体，x、y、w在周期表中的相对位置如图下列说法正确的是（）a五种元素中，原子半径最大的是wby的简单阴离子比w的简单阴离子还原性强cy与z形成的化合物都可以和盐酸反应dq形成的含氧酸一定比w形成的含氧酸强12（3分）某无色溶液中加入氢氧化铝固体，氢氧化铝迅速溶解，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是（）ak+、ba2+、no3、clbna+、nh4+、so42、hco3cca2+、k+、so32、no3dna+、k+、cu2+、br13（3分）下列离子方程式中书写不正确的是（）a少量二氧化硫与苛性钠溶液反应：so2+2oh=so32+h2ob过量稀盐酸加入纯碱中：co32+2h+=h2o+co2c铜粉与稀硫酸溶液反应：cu+2h+=cu2+h2d在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+14（3分）某元素的一种核素x的质量数为a，含n个中子，它与1h原子组成hmx分子，在ag hmx中所含质子的物质的量是（）a（an+m）molb（an）molc（an）mold（an+m）mol15（3分）a是一种常见的单质，b、c为中学常见的化合物，a、b、c均含有元素x它们有如图的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是（）ax元素可能为albx元素一定为非金属元素c反应和互为可逆反应d反应和不可能都为氧化还原反应16（3分）某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案：铜铝混合物 测定生成气体的体积方案：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是（）a溶液a和b均可以是盐酸或naoh溶液b溶液a和b均可以选用稀硝酸c若溶液b选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小d实验室方案更便于实施二、非选择题，（共52分）17（13分）从物质分类的角度可以推测物质的性质现有由al2o3、fe2o3、sio2组成的某混合物试样（1）其中al2o3属于氧化物，fe2o3属于氧化物（选填“酸性”、“碱性”或“两性”）（2）将试样溶于过量的盐酸中，过滤，滤渣的主要成分是，再向滤液中加入naoh溶液至过量，过滤，滤渣中的主要成分是（3）若将该试样直接溶于过量的naoh溶液中，所发生的反应的离子方程式有sio2+2oh=sio32+h2o和（4）将第（3）题反应所得的混合物过滤，往滤液中通入足量的co2气体，产生沉淀的主要成分是18（13分）如图是am九种元素在周期表中的位置，请回答下列问题：（1）g的阴离子结构示意图为（2）b、e形成的简单离子的半径大小为（用离子符号填写）（3）g、h所形成的气态氢化物较稳定的为（填化学式）（4）d、e、m的最高价氧化物的水化物碱性从强到弱的顺序为（填化学式）（5）以上元素组成的物质有如下图框图中的转化关系，其中甲为10电子微粒丁属于（选填“离子化合物”或“共价化合物”）请写出f单质与乙反应的化学方程式19（16分）a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如下图1e原子最外层上的电子数是d原子最外层电子数的4倍，d离子核外电子排布与c2相同试回答：（1）元素e在元素周期表中的位置是（2）与元素d离子所含电子数和质子数均相同的微粒是（用化学式作答，下同）（3）b和e最高价氧化物对应的水化物，酸性较弱的为若用上图2中装置验证这两种酸的酸性强弱，则在装置中加入的试剂分别为：，观察到的实验现象是（4）由以上五种元素组成的中学常见的物质，其组成和结构信息如下表：物质组成和结构信息a含有a、c、d的盐bc、d组成的化合物，且原子数之比为1：1c化学组成为ac2a含有的化学键有；b与c反应的化学方程式为20（10分）汽车排放的尾气为大气污染源之一，目前，可利用以下化学原理解决尾气：2no+2co2co2+n2（1）已知2molno完全转化放出akj热量，若将2molno 和2molco放入容器中反应，放出0.8akj热量，则产生n2的物质的量为mol（2）一定条件下，在容积固定的容器中进行上述反应，co浓度与时间关系如图所示：则反应速率（a）、（b）、（c）的大小关系是下列可说明反应到达图中c点的是ano、co、co2、n2的浓度比值保持2：2：2：1不变bco的浓度不再改变c反应消耗2molno的同时消耗1moln2（3）为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究【资料查阅】a不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；b使用等质量相同的催化剂时，催化剂的比表面积对催化效率有影响【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验实验编号实验目的t/no初始浓度mol/lco初始浓度mol/l同种催化剂的比表面积m2/g达平衡时所用的时间min参照实验2806.501034.0010380t2806.501034.001031200.5t探究温度对反应速率的影响3606.501034.00103800.2t实验编号的实验目的为【结论】由表中数据可知，升高温度，反应速率将（填“增大”、“减小”、“无影响”）福建省宁德市五校2014-2015学年高一下学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题，本卷共16题，每题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意1（3分）下列叙述错误的是（）a13c和14c互为同位素b1h和2h是不同的核素c6li和7li的电子数相等d14c和14n属于同种元素考点：同位素及其应用；元素；核素 分析：根据原子表示法的知识，元素符号左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数，质量数质子数=中子数，质子数相同而中子数不同的同种元素的原子互为同位素解答：解：a、13c和14c属于同一种元素，质子数相同而中子数不同，它们互为同位素，故a正确；b、1h和2h是氢元素的不同核素，质子数相同均为1，故b正确；c、6li和7li的电子数相等均为3，故c正确；d、14c和14n的质量数相等，质子数分别为6、7，属于不同元素，故d错误故选d点评：本题是对教材概念的考查，可以根据所学知识进行回答，较简单2（3分）第a族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的（）a原子半径b电子层数c核外电子数d最外层电子数考点：原子结构与元素的性质 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：元素的化学性质取决于该元素原子的最外层电子数，如果元素的最外层电子数相等，则元素具有相似的化学性质解答：解：元素的化学性质取决于该元素原子的最外层电子数，第a族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子的最外层电子数都是2，都容易失去2个电子，所以d正确；故选d点评：原子结构决定元素的性质，决定元素化学性质的是原子最外层电子数3（ 3分）做铝的性质实验时，不能用于除去铝表面氧化膜的是（）a砂纸打磨b泡在烧碱溶液里c泡在盐酸里d泡在热水里考点：镁、铝的重要化合物 专题：几种重要的金属及其化合物分析：铝表面的氧化膜为氧化铝，氧化铝属于两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应，但不溶于水，也不与水发生反应解答：解：a铝表面覆盖一层致密的氧化物膜，用砂纸打磨可以除去，虽然此过程不涉及化学变化，为物理过程，但也能除去铝表面的氧化铝，故a不选；b烧碱成分为氢氧化钠，能与氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，偏铝酸钠溶于水，从而除铝表面的氧化铝，故b不选；c氧化铝与盐酸反应生成氯化铝与水，氯化铝溶于水，从而除铝表面的氧化铝，故c不选；d氧化铝不溶于水，也不与水发生反应，不能用热水除铝表面的氧化铝，故d选； 故选：d点评：本题考查了氧化铝的性质，题目比较简单，注意基础知识的应用4（3分）下列关于可逆反应的叙述不正确的是（）a某可逆反应达平衡状态时反应物和生成物共存b2h2o2h2+o2与2h2+o22h2o互为可逆反应c对于可逆反应，加入催化剂可使正逆反应速率均增大d提高可逆反应的限度可增加产量，从而提高经济效益考点：化学反应的可逆性；化学反应速率的影响因素 分析：a、根据可逆反应不能完全进行到底；b、可逆反应，在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应；c、催化剂同时改变正逆反应速率；d、根据提高可逆反应的限度能够节约原料和能源、提高产品的产量、提高经济效益来回答解答：解：a、因为可逆反应不能完全进行到底，所以可逆反应达平衡状态时反应物和生成物共存，故a正确；b、可逆反应是指在相同条件下，既能向正方向进行同时又能向逆方向进行的反应，2h2o2h2+o2与2h2+o22h2o条件不同，故b错误；c、因为催化剂同时改变正逆反应速率，所以对于可逆反应，加入催化剂可使正逆反应速率均增大，故c正确；d、提高化学反应的限度能够节约原料和能源、提高产品的产量、提高经济效益，故d正确；故选b点评：本题考查了化学反应的限度与可逆反应，化学平衡的特点，难度不大，注意理解可逆反应的特征和化学反应的限度5（3分）用以下方法制取氢气，反应速率最小的是（）a冬天，块状的锌与2mol/l稀硫酸溶液反应b冬天，粉末状的锌与2mol/l稀硫酸溶液反应c夏天，块状的锌与2mol/l稀硫酸溶液反应d夏天，粉末状的锌与2mol/l稀硫酸溶液反应考点：化学反应速率的影响因素 分析：题中涉及影响反应速率的因素有温度、浓度和固体的表面积大小，一般来说，温度越高、浓度越大，固体的表面积越大，则反应速率越大，反之越小，以此解答解答：解：c、d选项中温度较高，速率大于a、b，a、b的浓度相同，但b为粉末状固体，表面较大，反应速率较大，则反应速率最小的是a故选a点评：本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于学生的分析能力的考查，为2015届高考高频考点，注意把握影响反应速率的因素，注重相关知识的学习与积累，难度不大6（3分）元素周期表是化学学习的工具如图是磷元素在周期表中的表示，下列有关磷元素的信息不正确的是（）a原子序数是15b它是非金属元素c磷原子最外层有5个电子d磷元素在地壳中的含量为30.97%考点：元素周期表的结构及其应用 分析：由“上图是磷元素在周期表中的表示”可知有关磷元素的信息：根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，可知原子序数；由磷的汉语名称，可知其元素种类；可推测原子结构示意图等信息，30.97是磷的相对原子质量，据此解答解答：解：a、由上图可知，原子序数为15，故a正确；b、由磷的汉语名称，可知其元素种类为：非金属元素，故b正确；c、根据“原子序数=核内质子数=核外电子数”，磷原子最外层有5个电子，故c正确；d、30.97是磷的相对原子质量，而不是地壳中的含量，故d错误故选d点评：本题考查元素周期表的特点及其应用，比较基础，注意了解元素的简单分类和地壳中元素的发布与含量，了解原子结构示意图的特点7（3分）下列关于化学键的说法正确的是（）a阴、阳离子之间通过相互吸引作用形成的化学键叫离子键b根据电离方程式hcl=h+cl，可判断hc1分子里存在离子键c化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因d离子化合物一定由金属元素和非金属元素组成考点：化学键 分析：a离子键为静电作用力；bhcl中只含hcl共价键；c化学键断裂吸收能量，生成化学键释放能量；d铵盐为离子化合物解答：解：a阴、阳离子之间通过静电（含引力和斥力）作用形成的化学键叫离子键，故a错误；bhcl中只含hcl共价键，但溶于水发生电离为hcl=h+cl，故b错误；c化学键断裂吸收能量，生成化学键释放能量，化学反应的实质为化学键的断裂和形成，则化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因，故c正确；d铵盐为离子化合物，但不含金属元素，氯化铝含金属元素为共价化合物，故d错误；故选c点评：本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断是为解答的关键，并注意利用实例来分析解答，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大8（3分）已知反应x+y=m+n为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）ax的能量一定低于m的能量b因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行c破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量dx和y的总能量一定低于m和n的总能量考点：吸热反应和放热反应 分析：反应x+y=m+n为吸热反应，则x、y的总能量小于m、n的总能量，吸热反应的反应条件不一定需要加热，且该反应中断裂化学键吸收的热量大于生成键释放的能量解答：解：a由吸热反应，则x、y的总能量小于m、n的总能量，但无法确定x与m，故a错误；b该反应为吸热反应，与反应条件无关，该反应可能需要加热，也可能不需要加热，故b错误；c该反应为吸热反应，则断裂化学键吸收的热量大于生成键释放的能量，故c错误；d反应x+y=m+n为吸热反应，则x、y的总能量低于m、n的总能量，故d正确；故选d点评：本题考查吸热反应，明确化学反应中能量变化的实质及利用反应物、生成物的总能量的相对大小判断吸热反应、放热反应的方法即可解答，题目难度不大9（3分）已知短周期元素的离子aa2+、bb+、cc3、dd都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）a原子半径 cdbab原子序数 abdcc离子半径 abdcd元素失电子能力 abdc考点：原子结构与元素周期律的关系 分析：短周期元素的离子：aa2+、bb+、cc3、dd都具有相同的电子层结构，所以有：a2=b1=c+3=d+1，则原子序数：abdc，且a、b在周期表中c、d的下一周期，a、b为金属，c、d为非金属，同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，金属性越强，元素原子失去电子的能力越强解答：解：短周期元素的离子：aa2+、bb+、cc3、dd都具有相同的电子层结构，所以有：a2=b1=c+3=d+1，则原子序数：abdc，且a、b在周期表中c、d的下一周期，a、b为金属，c、d为非金属aa、b在周期表中c、d的下一周期，并且原子序数：abdc，同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，则有原子半径：bacd，故a错误；baa2+、bb+、cc3、dd都具有相同的电子层结构，所以有：a2=b1=c+3=d+1，则原子序数：abdc，故b正确；c电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，核电荷数abdc，故离子半径：cdba，故c错误；d同周期自左而右金属性减弱，金属性越强，元素原子失去电子的能力越强，元素失电子能力：bacd，故d错误，故选b点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，根据核外电子排布确定元素所在周期表中的位置，也可以确定具体的元素，清楚元素周期律的递变规律是解答该题的关键，难度不大10（3分）酸根离子ro3所含电子比no3多10个，则下列说法中正确的是（）aro3中r元素的化合价与no3中的n元素的化合价相同br原子的电子层数与n原子电子层数相同cro3中的r元素与no3中n元素都只能被还原，不能被氧化dr元素在自然界中既以游离态又以化合态存在考点：位置结构性质的相互关系应用 分析：酸根ro3所含电子数比硝酸根离子（no3）的电子数多10，则r比n原子多10个电子，r的原子序数为17，应为cl元素，结合元素对应单质、化合物的性质解答该题解答：解：酸根ro3所含电子数比硝酸根离子（no3）的电子数多10，则r比n原子多10个电子，r的原子序数为17，应为cl元素aro3中r的化合价与no3中n化合价相等，都是+5价，故a正确；bcl原子有3个电子层、n原子有2个电子层，cl原子的电子层数比n的电子层数多1，故b错误；cclo3中cl元素化合价处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故c错误；dcl元素很活泼，在自然界中以化合态形式存在，故d错误；故选a点评：本题考查元素位置结构性质的相互关系，题目难度不大，c中注意根据化合价判断clo3的性质，有利于基础知识的巩固11（3分）x、y、z、w、q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素其中只有z是金属，w的单质是黄色固体，x、y、w在周期表中的相对位置如图下列说法正确的是（）a五种元素中，原子半径最大的是wby的简单阴离子比w的简单阴离子还原性强cy与z形成的化合物都可以和盐酸反应dq形成的含氧酸一定比w形成的含氧酸强考点：原子结构与元素的性质 分析：均为短周期主族元素，其中w的单质是黄色固体，则w为s，由x、y、w在周期表中的相对位置可知，y为o元素，x为c碳元素，x、y、z、w、q是原子序数依次增大，所以q为cl，其中只有z是金属，则z可能为na、mg、al中的一种，然后结合元素的单质化合物的性质及元素周期律来解答解答：解：均为短周期主族元素，其中w的单质是黄色固体，则w为s，由x、y、w在周期表中的相对位置可知，y为o元素，x为c碳元素，x、y、z、w、q是原子序数依次增大，所以q为cl，其中只有z是金属，则z可能为na、mg、al中的一种a同周期自左而右原子半径增大，电子层越多原子半径越大，故原子半径：zwqxy，故a错误；b同主族自上而下元素非金属性减弱，非金属性越强，阴离子还原性越弱，故y的简单阴离子比w的简单阴离子还原性弱，故b错误；cy与z形成的化合物可能为氧化钠、过氧化钠、氧化镁、氧化铝，均能与盐酸反应，故c正确；dq形成含氧酸中次氯酸为弱酸，酸性比硫酸弱，故d错误，故选c点评：本题考查位置结构性质关系应用，注意把握元素周期表和元素周期律，元素的推断是解答本题的关键，w为淡黄色固体为突破口，注意z元素的不确定性，难度不大12（3分）某无色溶液中加入氢氧化铝固体，氢氧化铝迅速溶解，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是（）ak+、ba2+、no3、clbna+、nh4+、so42、hco3cca2+、k+、so32、no3dna+、k+、cu2+、br考点：离子共存问题 分析：溶液无色时可排除 cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色离子的存在；加入氢氧化铝固体，氢氧化铝迅速溶解，该溶液为酸性或强碱性溶液，a四种离子之间不发生反应，且为无色溶液，都不与氢离子、氢氧根离子反应；b碳酸氢根离子与氢离子和氢氧根离子都反应，铵根离子与氢氧根离子反应；c钙离子与亚硫酸根离子反应，酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚硫酸根离子，钙离子与氢氧根离子生成微溶物氢氧化钙；d铜离子为有色离子，铜离子能够与氢氧根离子反应解答：解：溶液无色时可排除 cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色离子的存在；加入氢氧化铝固体，氢氧化铝迅速溶解，该溶液为酸性或强碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，ak+、ba2+、no3、cl之间不反应，都是无色离子，都不与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故a正确；bhco3与氢离子、氢氧根离子反应，nh4+与氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故b错误；cso32、no3在酸性条件下发生氧化还原反应，ca2+、so32之间生成亚硫酸钙沉淀，ca2+与氢氧根离子也不能大量共存，故c错误；dcu2+为有色离子，cu2+与碱性溶液中的氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故d错误；故选a点评：本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该明确题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 h+或oh；溶液的颜色，如无色时可排除 cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色离子的存在13（3分）下列离子方程式中书写不正确的是（）a少量二氧化硫与苛性钠溶液反应：so2+2oh=so32+h2ob过量稀盐酸加入纯碱中：co32+2h+=h2o+co2c铜粉与稀硫酸溶液反应：cu+2h+=cu2+h2d在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+考点：离子方程式的书写 分析：a反应生成亚硫酸钠和水；b反应生成氯化钠、水、二氧化碳；c铜粉与稀硫酸溶液不反应；d反应生成氢氧化铝和氯化铵解答：解：a少量二氧化硫与苛性钠溶液反应的离子反应为so2+2oh=so32+h2o，故a正确；b过量稀盐酸加入纯碱中的离子反应为co32+2h+=h2o+co2，故b正确；c铜粉与稀硫酸溶液不反应，不能写离子反应，故c错误；d在氯化铝溶液中滴加过量的氨水的离子反应为al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+，故d正确；故选c点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、与量有关的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及氢氧化铝的两性，题目难度不大14（3分）某元素的一种核素x的质量数为a，含n个中子，它与1h原子组成hmx分子，在ag hmx中所含质子的物质的量是（）a（an+m）molb（an）molc（an）mold（an+m）mol考点：物质的量的相关计算；原子构成 分析：x的质量数为a，含n个中子，则质子数为an，hmx分子中质子数为（an+m），根据n=计算hmx的物质的量，进而计算质子物质的量解答：解：x的质量数为a，含n个中子，则质子数为an，hmx分子中质子数为（an+m），其摩尔质量为（a+m）g/mol，则ag hmx的物质的量为=mol，含有质子物质的量为 mol，故选a点评：本题考查物质的量的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握原子构成以及相关物理量的计算公式的运用，难度不大15（3分）a是一种常见的单质，b、c为中学常见的化合物，a、b、c均含有元素x它们有如图的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是（）ax元素可能为albx元素一定为非金属元素c反应和互为可逆反应d反应和不可能都为氧化还原反应考点：无机物的推断 分析：a为单质，b、c为化合物，所以一定为氧化还原反应，据这两个反应特点知甲元素在反应中化合价既升高，又降低，故a一定不是金属，为非金属元素，不互为可逆反应，因为条件不同，据此答题解答：解：a为单质，b、c为化合物，所以一定为氧化还原反应，又因为a、b、c均含有元素x，因此反应是歧化反应，根据这两个反应特点知x元素在反应中化合价既升高，又降低，a中元素化合价为0，金属没有负价，故a一定不是金属，为非金属元素，a由上述分析可知，a为非金属，若x为al，铝和强碱反应生成偏铝酸钠和氢气，偏铝酸钠与氢气不能反应，故a错误；b根据上述分析，x元素一定是非金属元素，故b正确；c反应和的反应条件不同，不能互为可逆反应，故c错误；d反应和一定有元素的化合价升降，则一定均为氧化还原反应，故d错误故选b点评：本题以推断题形式，考查了氧化还原反应，涉及归中规律和歧化反应的应用，根据金属无负价，能发生归中反应和歧化反应的一定是非金属元素16（3分）某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案：铜铝混合物 测定生成气体的体积方案：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是（）a溶液a和b均可以是盐酸或naoh溶液b溶液a和b均可以选用稀硝酸c若溶液b选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小d实验室方案更便于实施考点：探究物质的组成或测量物质的含量；铝的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质 专题：几种重要的金属及其化合物分析：a、铜与盐酸或naoh溶液不反应，铝与盐酸或naoh溶液反应，剩余的固体为铜，根据生成的氢气可以计算混合物中铝的质量b、铜和铝都均可以与稀硝酸反应，最后没有固体剩余c、铝在浓硝酸中生成一层致密的氧化物保护膜，发生钝化现象，剩余固体的质量大于混合物中铝的质量，实际测量铜的质量减少d、测量气体的体积不如测量固体的质量简单易操作解答：解：a、铜与盐酸或naoh溶液不反应，铝与盐酸或naoh溶液反应，剩余的固体为铜，根据生成的氢气可以计算混合物中铝的质量，故溶液a和b均可以是盐酸或naoh溶液，故a正确；b、铜和铝都均可以与稀硝酸反应，利用测量气体的体积，可以计算出混合物中铜、铝的质量，反应最后没有固体剩余，不能通过测量剩余固体的质量进行，故b错误；c、铝在浓硝酸中生成一层致密的氧化物保护膜，发生钝化现象，剩余固体的质量大于混合物中铝的质量，实际测量铜的质量减少，铜的含量降低，故c正确；d、测量气体的体积不如测量固体的质量简单易操作，故d正确故选：b点评：考查学生对实验方案的理解与评价、元素化合物的性质等，难度中等，清楚物质的性质、理解实验方案原理是关键二、非选择题，（共52分）17（13分）从物质分类的角度可以推测物质的性质现有由al2o3、fe2o3、sio2组成的某混合物试样（1）其中al2o3属于两性氧化物，fe2o3属于碱性氧化物（选填“酸性”、“碱性”或“两性”）（2）将试样溶于过量的盐酸中，过滤，滤渣的主要成分是sio2，再向滤液中加入naoh溶液至过量，过滤，滤渣中的主要成分是fe（oh）3（3）若将该试样直接溶于过量的naoh溶液中，所发生的反应的离子方程式有sio2+2oh=sio32+h2o和al2o3+2oh+3h2o=2al（oh）4（4）将第（3）题反应所得的混合物过滤，往滤液中通入足量的co2气体，产生沉淀的主要成分是al（oh）3、h2sio3考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；硅和二氧化硅；两性氧化物和两性氢氧化物 分析：（1）酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物；碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物；两性氧化物是既能和酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水的氧化物；（2）al2o3、fe2o3分别为两性氧化物和碱性氧化物，而sio2是酸性氧化物；al2o3、fe2o3与盐酸反应后所得的滤液的成分为alcl3和fecl3，加入naoh溶液至过量，据此分析反应和滤渣；（3）al2o3是两性氧化物，sio2是酸性氧化物，均能与氢氧化钠溶液反应；（4）第（3）题反应所得的混合物过滤，滤液中含alo2和sio32，通入二氧化碳，均与二氧化碳反应解答：解：（1）al2o3既能和酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水的氧化物，故是两性氧化物；fe2o3能和酸反应生成盐和水的氧化物，故是碱性氧化物，故答案为：两性；碱性；（2）al2o3、fe2o3分别为两性氧化物和碱性氧化物，能溶于盐酸，而sio2是酸性氧化物，与盐酸不反应，故所得的滤渣为sio2；al2o3、fe2o3与盐酸反应后所得的滤液的成分为alcl3和fecl3，加入naoh溶液至过量，将al3+转化为alo2，将fe3+转化为fe（oh）3沉淀，故所得滤渣的主要成分为fe（oh）3，故答案为：sio2；fe（oh）3；（3）al2o3是两性氧化物，sio2是酸性氧化物，均能与氢氧化钠溶液反应：al2o3+2oh+3h2o=2al（oh）4，sio2+2oh=sio32+h2o，故答案为：al2o3+2oh+3h2o=2al（oh）4；（4）第（3）题反应所得的混合物过滤，滤液中含alo2和sio32，通入二氧化碳后发生反应为alo2+co2+2h2o=al（oh）3+hco3，sio32+2co2+2h2o=h2sio3+2hco3，故所得到的沉淀为al（oh）3、h2sio3，故答案为：al（oh）3、h2sio3点评：本题考查了酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物的概念和性质，应注意概念的把握，难度不大18（13分）如图是am九种元素在周期表中的位置，请回答下列问题：（1）g的阴离子结构示意图为（2）b、e形成的简单离子的半径大小为o2mg2+（用离子符号填写）（3）g、h所形成的气态氢化物较稳定的为hcl（填化学式）（4）d、e、m的最高价氧化物的水化物碱性从强到弱的顺序为kohnaohmg（oh）2（填化学式）（5）以上元素组成的物质有如下图框图中的转化关系，其中甲为10电子微粒丁属于离子化合物（选填“离子化合物”或“共价化合物”）请写出f单质与乙反应的化学方程式2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2考点：无机物的推断；元素周期律和元素周期表的综合应用；位置结构性质的相互关系应用 分析：由元素在周期表中的位置可知，a为h，b为o，c为ne，d为na，e为mg，f为al，g为s，h为cl，m为k，（1）g的阴离子中质子数为16，核外电子数为18；（2）具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小；（3）非金属性越强，气态氢化物越稳定；（4）金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强；（5）常见10电子微粒有：一核：ne、n3、o2、f、na+、mg2+、al3+；二核：hf、oh；三核：h2o、nh2；四核：nh3、h3o+；五核：ch4、nh4+；d为na，则甲为h2o，则乙为naoh，f为al，al与naoh反应生成丙，可知丙h2，则丁为naalo2，以此来解答解答：解：由元素在周期表中的位置可知，a为h，b为o，c为ne，d为na，e为mg，f为al，g为s，h为cl，m为k，（1）g的阴离子中质子数为16，核外电子数为18，则g的阴离子结构示意图为，故答案为：；（2）具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则b、e形成的简单离子的半径大小为o2mg2+，故答案为：o2mg2+；（3）非金属性cls，气态氢化物的稳定性强的为hcl，故答案为：hcl；（4）金属性knamg，最高价氧化物的水化物碱性为kohnaohmg（oh）2，故答案为：kohnaohmg（oh）2；（5）由转化关系可知d为na，则甲为h2o，则乙为naoh，f为al，al与naoh反应生成丙，可知丙h2，则丁为naalo2，丁为naalo2，含离子键，为离子化合物，故答案为：离子化合物；f单质与乙反应的化学方程式为2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2，故答案为：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2点评：本题考查位置、结构及性质的关系无机物推断，为高频考点，把握元素的位置、性质及元素化合物知识为解答的关键，侧重分析、推断与应用能力的考查，题目难度不大19（16分）a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如下图1e原子最外层上的电子数是d原子最外层电子数的4倍，d离子核外电子排布与c2相同试回答：（1）元素e在元素周期表中的位置是第三周期a族（2）与元素d离子所含电子数和质子数均相同的微粒是nh4+ （或h3o+）（用化学式作答，下同）（3）b和e最高价氧化物对应的水化物，酸性较弱的为h2sio3若用上图2中装置验证这两种酸的酸性强弱，则在装置中加入的试剂分别为：hno3，na2sio3，观察到的实验现象是中出现白色胶状沉淀（4）由以上五种元素组成的中学常见的物质，其组成和结构信息如下表：物质组成和结构信息a含有a、c、d的盐bc、d组成的化合物，且原子数之比为1：1c化学组成为ac2a含有的化学键有离子键、共价键；b与c反应的化学方程式为2na2o2+2co2=2na2co3+o2考点：位置结构性质的相互关系应用 分析：a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期主族元素，e原子最外层上的电子数是d原子最外层电子数的4倍，则d处于ia族，e处于a族，e与a最外层电子数相同，二者同周期，且e的原子半径较大，故a为碳元素、e为si；最外层电子数cb4，且二者原子半径小于碳原子，故b、c处于第二周期，c利用形成离子c2，故c为o元素，则b为n元素；d离子核外电子排布与o2相同，且d处于ia族，故d为na，（4）中由以上五种元素组成的中学常见物质，a是含有c、o、na的盐，则a为na2co3，c的化学组成为ac2，则c为co2，b是o、na组成的化合物，且原子数之比为1：1，则b为na2o2，据此解答解答：解：a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期主族元素，e原子最外层上的电子数是d原子最外层电子数的4倍，则d处于ia族，e处于a族，e与a最外层电子数相同，二者同周期，且e的原子半径较大，故a为碳元素、e为si；最外层电子数cb4，且二者原子半径小于碳原子，故b、c处于第二周期，c利用形成离子c2，故c为o元素，则b为n元素；d离子核外电子排布与o2相同，且d处于ia族，故d为na（1）元素e为si，在元素周期表中的位置是：第三周期a族，故答案为：第三周期a族；（2）元素d离子为na+，与na+所含电子数和质子数均相同的微粒是：nh4+ （或h3o+），故答案为：nh4+ （或h3o+）；（3）b和e最高价氧化物对应的水化物分别为hno3、h2sio3，酸性较弱的为h2sio3，若验证这两种酸的酸性强弱，根据强酸制弱酸的原理，则在装置中加入的试剂分别为：为hno3，为na2sio3，发生反应：2hno3+na2sio3=h2sio3+2nano3，现象为：中出现白色胶状沉淀，故答案为：hno3；na2sio3；中出现白色胶状沉淀；（4）由以上五种元素组成的中学常见物质，a是含有c、o、na的盐，则a为na2co3，c的化学组成为ac2，则c为co2，b是o、na组成的化合物，且原子数之比为1：1，则b为na2o2，a为na2co3，含有离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键；b与c反应的化学方程式为：2na2o2+2co2=2na2co3+o2，故答案为：2na2o2+2co2=2na2co3+o2点评：本题考