陕西省西安市铁一中、铁一中国际合作学校高三化学上学期9月月考试卷（含解析）.doc

2013-2014学年陕西省西安市铁一中、铁一中国际合作学校高三（上）月考化学试卷（9月份）一、选择题（每小题只有一个选项正确，每题6分，共42分）1（6分）（2008洛阳模拟）氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）a分散质颗粒直径都在l100nm之间b能透过半透膜c加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成d呈红褐色2（6分）（2012朝阳区校级四模）下列事实能用同一原理解释的是（）acl2与fe、cu反应生成高价氯化物bnh4hco3晶体、固体i2受热均能变成气体cso2、cl2均能使品红溶液褪色dclo与fe2+、h+均不能大量共存3（6分）（2012朝阳区校级四模）在一定条件下，等物质的量的氯气与碘单质反应，得到一种红棕色液体icl，icl有很强的氧化性现有下列两个反应：2icl+2zn=zncl2+zni2icl+h2o=hcl+hio下列叙述正确的是（）acl2与i2生成ic1是非氧化还原反应b反应中，zni2只是氧化产物c反应中，当转移0.4mol电子时生成13.6gzncl2d反应中，ic1既是氧化剂又是还原剂4（6分）（2014九江三模）分子式为c3h4cl2链状有机物的同分异构体共有（不考虑顺反异构）（）a4种b5种c6种d7种5（6分）（2012朝阳区校级四模）下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是（）a在强酸性溶液中：k+、nh4+、so42、clob能使石蕊试液呈蓝色的溶液中：na+、i、cl、no3c在ph=1的溶液中：nh4+、mg2+、so32、no3d含有大量al3+的溶液中：nh4+、na+、cl、hco36（6分）（2015天水模拟）下列离子方程式中正确的是（）a将so2气体通入naclo溶液中：so2+2clo+h2o=so32+2hclob向febr2溶液中通入过量cl2：2fe2+4br+2cl2=2fe3+2br2+4clc向硫酸氢钾溶液中加入ba（oh）2溶液至中性：2h+so42+ba2+2oh=baso4+2h2odnh4hco3溶液与过量naoh溶液反应：nh4+oh=nh3+h2o7（6分）（2012焦作一模）阿斯巴甜是目前使用最广泛的甜味剂，其甜度约为蔗糖的200倍其结构简式为：下列关于阿斯巴甜的说法正确的是（）a属于糖类b分子式为c14h19n2o5c不能发生水解反应d既能与酸反应又能与碱反应二、非选择题（五道题，共58分）8（12分）（2011兴庆区校级一模）已知x是一种酸式盐，h是常见金属单质，f、i是常见非金属单质，d为淡黄色固体，e、g都是工业上重要的碱性物质，a物质可做耐火材料它们有如图所示的转化关系试回答下列问题（1）x的化学式为：；g的电子式为（2）写出下列反应的化学方程式 （3）h与同周期原子序数比其大一的另一种金属组成原电池，h作正极，则负极反应式为，电解质溶液为（4）h的工业制法可用电解原理，当阳极产生可使湿润的淀粉ki试纸变蓝的气体1.12升（标况）时，阴极生成h克，有关化学方程式为9（12分）（2013广西二模）实验室用下列仪器、装置和药品制备并净化co2，然后用co2与na2o2反应制取o2图中a、b、c、d、e、f、g表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长部分未画出请根据要求填写下列空白（1）装置的作用是（2）若所制取的气体按从左向右流向时，上述各仪器、装置的组装顺序是（填各仪器、装置的序号）接接接接其中与装置相连时，玻璃管接口应是接（填接口的字母）（3）装置中发生反应的离子方程式是（4）请用集气瓶、量筒、导管、双孔塞，设计一个测定o2体积的装置，在方框中画出你设计的装置图（5）已知：所用石灰石的实际纯度（caco3的质量分数）为60%，且其中杂质不与盐酸反应为使实验顺利进行，需na2o2过量，则na2o2的质量范围是g；某同学在上述实验中测得产生的o2共224ml（标准状况下测定，不考虑损失），则该同学测出的石灰石的纯度（caco3的质量分数）为，石灰石的测定纯度与实际纯度之间产生误差的原因是10（10分）（2013秋西安校级月考）恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示（已知：2so2 （g）+o2（g）2so3（g）h=196.6kjmol1）（图中h1和h2表示反应过程中实际释放的能量）请回答下列问题：（1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式（2）h2=kjmol1（3）恒温恒容时，1molso2和2molo2充分反应，放出热量的数值比|h2|（填“大”“小”或“相等”）（4）恒容条件下，下列措施中能使n（so3）/n（so2 ）增大的有a升高温度 b充入he气c再充入1molso2 （g）和1molo 2 （g） d使用催化剂（5）某so2（g）和o2（g）体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变so2（g）和o2（g）的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是；t1t2对应的平衡常数为k1，t3t4对应的平衡常数为k2，t5t6对应的平衡常数为k3，t6t7对应的平衡常数为k4，则k1、k2、k3、k4的大小关系为（6）利用催化氧化反应将so2转化为so3是工业上生产硫酸的关键步骤某温度下，2so2（g）+o2（g）2so3（g）；h=mkjmol1k的大小与温度（t）的关系如图3中曲线所示，b点时v（正）v（逆）（填“”、“”或“=”）反应热（h）将（填“增大”、“减小”或“不变”）11（12分）（2012朝阳区校级四模）用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成（1）al的原子基态核外电子排布式；al与naoh溶液反应的离子方程式为（2）30si的原子的中子数为；sio2晶体类型为（3）al3+与yn的电子数相同，y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是（4）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体；其杂化类型为（5）经处理后的熔渣36.0g（仅含fe2o3、al2o3、sio2），加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体；滤液中加入过量naoh溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中al2o3的质量分数为12（12分）（2011秋东安区校级期末）某有机化合物a的结构简式如图回答下列问题：（1）a的分子式为（2）a在naoh水溶液中加热得到b和c，c是芳香族化合物，则c的结构简式是（3）c酸化后可得f，f不能发生的反应类型是（填写字母号）a取代反应 b加成反应 c消去反应 d加聚反应 e氧化反应（4）b与足量的某饱和一元羧酸d充分反应后生成e，e和b的相对分子质量之差为84，则d的摩尔质量为（5）f可以发生如下转化，且g与h互为同分异构体请写出：h的结构简式 由f生成g的化学方程式（6）符合下列三个条件的f的同分异构体的数目有多种，任写出其中1种的结构简式含有邻二取代苯环结构与f具有相同的官能团 不与fecl3溶液发生显色反应2013-2014学年陕西省西安市铁一中、铁一中国际合作学校高三（上）月考化学试卷（9月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项正确，每题6分，共42分）1（6分）（2008洛阳模拟）氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）a分散质颗粒直径都在l100nm之间b能透过半透膜c加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成d呈红褐色考点：胶体的重要性质专题：物质的分类专题分析：a、溶液和胶体粒子半径大小不同，直径范围不一样；b、胶体粒子直径较大，不能通过半透膜；c、在加热条件下，氯化铁水解生成氢氧化铁，氢氧化铁分解生成氧化铁和水；d、氯化铁溶液颜色呈黄色，氢氧化铁胶体颜色呈红褐色解答：解：a、溶液中溶质粒子直径较一般小于1nm，胶体粒子直径在l100nm之间，二者不同，故a错误；b、胶体粒子直径较大，不能通过半透膜，溶液中溶质粒子可通过半透膜，故b错误；c、加热氯化铁溶液时，铁离子水解生成氢氧化铁，蒸干、灼烧时氢氧化铁分解生成氧化铁和水，氢氧化铁胶体加热时聚沉生成沉淀，蒸干、灼烧时氢氧化铁分解生成氧化铁和水，故c正确；d、氯化铁溶液颜色呈黄色，为铁离子的颜色，氢氧化铁胶体颜色呈红褐色，故d错误；故选c点评：本题考查氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的区别，涉及到胶体、水解等知识，题目难度不大，注意二者颜色上的区别2（6分）（2012朝阳区校级四模）下列事实能用同一原理解释的是（）acl2与fe、cu反应生成高价氯化物bnh4hco3晶体、固体i2受热均能变成气体cso2、cl2均能使品红溶液褪色dclo与fe2+、h+均不能大量共存考点：氯气的化学性质；铵盐；二氧化硫的化学性质专题：卤族元素分析：a、从氯气的氧化性来分析，氯气具有强氧化性，与金属反应生成最高价态氯化物；b、从物质受热时的发生的变化来分析，nh4hco3晶体分解，固体i2受热升华；c、从so2、cl2的性质不同之处来考虑，二者都能使品红褪色，但原理不一样；d、从hclo的性质来分析，既具有氧化性，又具有弱酸性解答：解：a、氯气具有强氧化性，与金属反应生成最高价态氯化物，故a正确；b、nh4hco3晶体分解，固体i2受热升华，前者是化学变化，后者是物理变化，故b错误；c、so2能使品红溶液褪色是由于和有色有机物反应生成无色不稳定的物质，由于cl2和水反应生成具有强氧化性和漂白性的hclo，则cl2使品红溶液褪色，二者漂白的原理不一样，故c错误；d、hclo既具有氧化性，又具有弱酸性，clo将fe2+氧化成fe3+，与h+均反应生成弱电解质hclo，反应原理不同，故d错误；故选a点评：本题考查卤素知识，注意把握氯气、次氯酸、碘以及二氧化硫的性质异同3（6分）（2012朝阳区校级四模）在一定条件下，等物质的量的氯气与碘单质反应，得到一种红棕色液体icl，icl有很强的氧化性现有下列两个反应：2icl+2zn=zncl2+zni2icl+h2o=hcl+hio下列叙述正确的是（）acl2与i2生成ic1是非氧化还原反应b反应中，zni2只是氧化产物c反应中，当转移0.4mol电子时生成13.6gzncl2d反应中，ic1既是氧化剂又是还原剂考点：氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算专题：氧化还原反应专题分析：a、根据氧化还原反应的特征：存在元素化合价的变化来分析；b、根据氧化产物的概念来回答；c、根据化学方程式中系数的含义以及化合价变化与得失电子数目之间的关系来回答；d、根据氧化剂和还原剂的概念来回答解答：解：a、氧化还原反应的特征：存在元素化合价的变化，氯气与碘单质反应得到icl的过程中氯元素和碘元素的化合价均发生了变化，故为氧化还原反应，故a错误；b、反应中，zn元素的化合价由0价升到+2价，所以zncl2和zni2均为氧化产物，i元素的化合价由+1价降低到1价，所以zni2又是还原产物因此，zni2既是氧化产物，又是还原产物，故b错误；c、反应中，每生成136g（即1mol）氯化锌就要转移4mol电子，所以当转移0.4mol电子时生成13.6gzncl2，故c正确；d、反应中各元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故d错误故选c点评：本题是对氧化还原反应的特征、概念以及电子转移知识的考查，是基础知识题目，难度不大4（6分）（2014九江三模）分子式为c3h4cl2链状有机物的同分异构体共有（不考虑顺反异构）（）a4种b5种c6种d7种考点：同分异构现象和同分异构体专题：同分异构体的类型及其判定分析：含有两个或两个以上取代基的同分异构体书写，若只凭想象写很容易造成重、漏现象不如先将所有取代基拿下，分析母体对称性找出被一个取代基取代的产物种类，然后再分析各种一取代物的对称性，看第二个取代基可进入的位置，直至全部取代基都代入解答：解：（1）先不考虑cl，写出c3h6的链状同分异构体，只有一种结构：ch3ch=ch2 （2）由于ch3ch=ch2 只有三种氢，所以有三种一氯代物：ch2clch=ch2、ch3ccl=ch2、ch3ch=chcl （3）再以上述每一种产物为母体，写出二元取代产物： ch2clch=ch2 的取代产物有三种：chcl2ch=ch2，ch2clccl=ch2，ch2clch=chcl ch3ccl=ch2 的取代产物有两种：ch2clccl=ch2 （重复），ch3ccl=chcl ch3ch=chcl 的取代产物有三种：ch2clch=chcl （重复），ch3ccl=chcl （重复）， ch3ch=ccl2 所以，分子式为c3h4cl2链状有机物的同分异构体共有5种 故答案为：b点评：该同分异构体看作是由官能团取代烃中的不同氢而形成的，书写时首先写出有机物的碳链结构，然后利用“等效氢”规律判断可以被取代的氢的种类，一般有几种等效氢就有几种取代位置，就有几种同分异构体5（6分）（2012朝阳区校级四模）下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是（）a在强酸性溶液中：k+、nh4+、so42、clob能使石蕊试液呈蓝色的溶液中：na+、i、cl、no3c在ph=1的溶液中：nh4+、mg2+、so32、no3d含有大量al3+的溶液中：nh4+、na+、cl、hco3考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：弱酸根阴离子不能与h+大量共存如常见的clo、ch3coo、f、co32、so32、s2、po43等与h+不能大量共存；在酸性条件下，no3在酸性条件下具有较强的氧化性，与br、i、s2、fe2+、so32等不能大量共存；同样mno4具有较强的氧化性，与常见的cl、br、i、s2等能发生氧化还原反应，而不能大量共存，弱酸根阴离子不能与h+大量共存如常见的ch3coo、f、co32、so32、s2、po43等与h+不能大量共存；若阴、阳离子间发生相互促进水解反应，有的促进反应进行，不能大量共存常见的能发生相互促进水解反应离子归纳如下：al3+与hs、s、co32、hco3、alo2、sio32、clo等； fe3+与co32、hco3、alo2、clo等解答：解：a、在强酸性溶液中，clo离子与h+离子反应生成弱电解质hclo而不能大量共存，故a错误；b、能使石蕊试液呈蓝色的溶液呈碱性，在碱性中，这四种离子不发生任何一种类型的反应，故b正确；c、ph=1的溶液呈酸性，no3在酸性条件下具有较强的氧化性，与so32不能大量共存，故c错误；d、al3+与hco3发生相互促进水解反应，不能大量共存，故d错误故选：b点评：本题以溶液中离子共存的方式考查学生对硝酸的氧化性、亚硫酸根离子还原性、石蕊试液呈蓝色水溶液的呈碱性、酸性溶液clo不能在其中共存、与铝离子发生相互促进的水解反应等相关知识的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力6（6分）（2015天水模拟）下列离子方程式中正确的是（）a将so2气体通入naclo溶液中：so2+2clo+h2o=so32+2hclob向febr2溶液中通入过量cl2：2fe2+4br+2cl2=2fe3+2br2+4clc向硫酸氢钾溶液中加入ba（oh）2溶液至中性：2h+so42+ba2+2oh=baso4+2h2odnh4hco3溶液与过量naoh溶液反应：nh4+oh=nh3+h2o考点：离子方程式的书写专题：化学用语专题分析：a、so2气体具有还原性，naclo具有氧化性，二者发生氧化还原反应，生成so42和cl的角度考虑；b、从电荷是否守恒和氧化剂与还原剂之间得失电子相等考虑；c、从化学式和反应的要求判断反应的进度来考虑；d、从nh4+和hco3性质考虑解答：解：a、so2气体具有还原性，naclo具有氧化性，二者发生氧化还原反应，生成so42和cl，正确的离子方程式应为：so2+clo+h2o=so42+cl+2h+，故a错误；b、电荷不守恒，正确的离子方程式应为：2fe2+4br+3cl2=2fe3+2br2+6cl，故b错误；c、向硫酸氢钾溶液中加入ba（oh）2溶液至中性时，硫酸氢钾与氢氧化钡以2：1的物质的量比来反应，过量so42离子实际不参加反应，故c正确；d、nh4hco3溶液与过量naoh溶液时，hco3与oh也反应，正确的离子方程式为：nh4+hco3+2oh=nh3h2o+co32+h2o，故d错误故选c点评：本题考查离子方程式的正误判断，做题时注意与量有关的问题，易错点也是与量有关的离子方程式的判断7（6分）（2012焦作一模）阿斯巴甜是目前使用最广泛的甜味剂，其甜度约为蔗糖的200倍其结构简式为：下列关于阿斯巴甜的说法正确的是（）a属于糖类b分子式为c14h19n2o5c不能发生水解反应d既能与酸反应又能与碱反应考点：有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构专题：有机物的化学性质及推断分析：该物质含cooh、nh2、conh、cooc及苯环结构，结合酯、肽键及氨基酸的性质等来解答解答：解：a含多羟基醛或多羟基酮的有机物为糖类，该物质不含oh，不属于糖类，故a错误；b由结构简式可知，分子式为c14h17n2o5，故b错误；c含conh、cooc，能发生水解反应，故c错误；d含cooh、nh2，则既能与酸反应又能与碱反应，故d正确；故选d点评：本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物的官能团与性质的关系即可解答，熟悉氨基酸的性质是解答的关键，题目难度不大二、非选择题（五道题，共58分）8（12分）（2011兴庆区校级一模）已知x是一种酸式盐，h是常见金属单质，f、i是常见非金属单质，d为淡黄色固体，e、g都是工业上重要的碱性物质，a物质可做耐火材料它们有如图所示的转化关系试回答下列问题（1）x的化学式为：mg（hco3）2；g的电子式为（2）写出下列反应的化学方程式2na2o2+2co2=2na2co3+o2 2na2o2+2h2o4naoh+o2（3）h与同周期原子序数比其大一的另一种金属组成原电池，h作正极，则负极反应式为al+4oh3e=alo2+2h2o，电解质溶液为naoh溶液（4）h的工业制法可用电解原理，当阳极产生可使湿润的淀粉ki试纸变蓝的气体1.12升（标况）时，阴极生成h1.2克，有关化学方程式为mgcl2（熔融）mg+cl2考点：无机物的推断；化学方程式的书写；电极反应和电池反应方程式；电解原理专题：电化学专题；几种重要的金属及其化合物分析：h是常见金属单质，i是常见非金属单质，根据关系图，可知h+b=a+i，此为点燃条件下置换反应，且为金属置换非金属，a物质可做耐火材料，初步确定为2mg+co2=2mgo+c，h为mg，b为co2，i为c，所以a为mgo，a由x分解得到，且x为酸式盐，应为碳酸氢镁，b是co2，c为h2o，二者均能和d反应，d为淡黄色固体，且都生成f，f是常见非金属单质，可知d为过氧化钠，f为氧气根据关系图，可知e为碳酸钠，g为氢氧化钠进行验证符合解答：解：h是常见金属单质，i是常见非金属单质，根据关系图，可知h+b=a+i，此为点燃条件下置换反应，且为金属置换非金属，a物质可做耐火材料，初步确定为2mg+co2=2mgo+c，h为mg，b为co2，i为c，所以a为mgo，a由x分解得到，且x为酸式盐，应为碳酸氢镁，b是co2，c为h2o，二者均能和d反应，d为淡黄色固体，且都生成f，f是常见非金属单质，可知d为过氧化钠，f为氧气根据关系图，可知e为碳酸钠，g为氢氧化钠进行验证符合故a为mgo，b是co2，c为h2o，d为过氧化钠，e为碳酸钠，f为氧气，g为氢氧化钠，h为mg，i为c（1）x为碳酸氢镁，化学式为mg（hco3）2；g为氢氧化钠，由钠离子与氢氧根离子构成，电子式为故答案为：mg（hco3）2；（2）二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠与氧气，反应方程式为2na2o2+2co2=2na2co3+o2故答案为：2na2o2+2co2=2na2co3+o2 水与过氧化钠反应生成氢氧化钠与氢气，反应方程式为2na2o2+2h2o4naoh+o2故答案为：2na2o2+2h2o4naoh+o2（3）h为mg，mg与al组成原电池，mg作正极，则电解质溶液与al反应，不与mg反应，电解质溶液为强碱如naoh溶液，al为负极，则负极反应式为al+4oh3e=alo2+2h2o故答案为：al+4oh3e=alo2+2h2o；naoh溶液（4）工业上利用电解熔融的氯化镁生成镁，电解总反应式为mgcl2（熔融）mg+cl2，阳极产生的氯气为=0.05mol，由电解总反应式可知，生成mg0.05mol，所以生成mg的质量为0.05mol24g/mol=1.2g故答案为：1.2；mgcl2（熔融）mg+cl2点评：本题是无机推断题，考查了元素化合物的知识，难度较大，关键是物质推断，推断的重要突破口为d为淡黄色固体，转化关系图中h+b=a+i，为点燃条件下置换反应以此进行猜测验证需要学生对元素化合物知识熟练掌握9（12分）（2013广西二模）实验室用下列仪器、装置和药品制备并净化co2，然后用co2与na2o2反应制取o2图中a、b、c、d、e、f、g表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长部分未画出请根据要求填写下列空白（1）装置的作用是干燥co2气体（2）若所制取的气体按从左向右流向时，上述各仪器、装置的组装顺序是（填各仪器、装置的序号）接接接接其中与装置相连时，玻璃管接口应是e接b（填接口的字母）（3）装置中发生反应的离子方程式是h+hco3=h2o+co2（4）请用集气瓶、量筒、导管、双孔塞，设计一个测定o2体积的装置，在方框中画出你设计的装置图（5）已知：所用石灰石的实际纯度（caco3的质量分数）为60%，且其中杂质不与盐酸反应为使实验顺利进行，需na2o2过量，则na2o2的质量范围是1.404g；某同学在上述实验中测得产生的o2共224ml（标准状况下测定，不考虑损失），则该同学测出的石灰石的纯度（caco3的质量分数）为66.67%，石灰石的测定纯度与实际纯度之间产生误差的原因是在除hcl时，nahco3与hcl反应生成了少量的co2，使co2的总体积增多，从而使石灰石的测定纯度偏大考点：制备实验方案的设计专题：实验题分析：实验目的是制备并净化co2，然后用co2与na2o2反应制取o2，则由题给物质可知，应用盐酸和石灰石反应生成二氧化碳，用饱和碳酸氢钠除去二氧化碳气体中混有的hcl气体，然后应浓硫酸干燥二氧化碳，得到纯净的二氧化碳再和过氧化钠反应，以此确定装置的连接顺序，结合题目要求和物质的性质解答该题解答：解：（1）盐酸和石灰石反应生成的二氧化碳中混有水蒸气，为得到干燥、纯净的二氧化碳气体，应用浓硫酸进行干燥，故答案为：干燥co2气体；（2）盐酸和石灰石反应生成二氧化碳，用饱和碳酸氢钠除去二氧化碳气体中混有的hcl气体，然后应浓硫酸干燥二氧化碳，得到纯净的二氧化碳再和过氧化钠反应，则连接的顺序为，其中与装置相连时，玻璃管接口应是e连接b，注意洗气时气体应长进短出，故答案为：；e；b；（3）用于除去hcl，反应的离子方程式为h+hco3=h2o+co2，故答案为：h+hco3=h2o+co2；（4）用集气瓶、量筒、导管、双孔塞，设计一个测定o2体积的装置，可将气体把集气瓶中的水排入到量筒中测量体积，装置图为，故答案为：；（5）m（caco3）=3g60%=1.8g，则与盐酸反应生成的二氧化碳物质的量为n（co2）=n（caco3）=0.018mol，与过氧化钠反应的方程式为2na2o2+2co2=2na2co3+o2，由方程式可知n（na2o2）=0.018mol，则质量应大于0.018mol78g/mol=1.404g，如n（o2）=0.01mol，方程式为2na2o2+2co2=2na2co3+o2，则由方程式可知需要n（na2o2）=0.02mol，则需要n（co2）=0.02mol，所以m（caco3）=0.02mol100g/mol=2g，则该同学测出的石灰石的纯度（caco3的质量分数）为=66.67%，测得的质量分数偏大，可能原因是在除hcl时，nahco3与hcl反应生成了少量的co2，使co2的总体积增多，从而使石灰石的测定纯度偏大，故答案为：1.404；66.67%；在除hcl时，nahco3与hcl反应生成了少量的co2，使co2的总体积增多，从而使石灰石的测定纯度偏大点评：本题考查物质的制备方案的设计以及物质的含量的测定，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握实验设计的目的和原理，把握实验操作的方法，结合反应的化学方程式计算，难度中等10（10分）（2013秋西安校级月考）恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示（已知：2so2 （g）+o2（g）2so3（g）h=196.6kjmol1）（图中h1和h2表示反应过程中实际释放的能量）请回答下列问题：（1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式s（s）+o2（g）so2（g）h=297kjmol1（2）h2=78.64kjmol1（3）恒温恒容时，1molso2和2molo2充分反应，放出热量的数值比|h2|大（填“大”“小”或“相等”）（4）恒容条件下，下列措施中能使n（so3）/n（so2 ）增大的有ca升高温度 b充入he气c再充入1molso2 （g）和1molo 2 （g） d使用催化剂（5）某so2（g）和o2（g）体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变so2（g）和o2（g）的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是升高温度；t1t2对应的平衡常数为k1，t3t4对应的平衡常数为k2，t5t6对应的平衡常数为k3，t6t7对应的平衡常数为k4，则k1、k2、k3、k4的大小关系为k1=k2k4=k3；（6）利用催化氧化反应将so2转化为so3是工业上生产硫酸的关键步骤某温度下，2so2（g）+o2（g）2so3（g）；h=mkjmol1k的大小与温度（t）的关系如图3中曲线所示，b点时v（正）v（逆）（填“”、“”或“=”）反应热（h）将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）考点：热化学方程式；有关反应热的计算；化学平衡的影响因素；化学反应速率变化曲线及其应用专题：基本概念与基本理论分析：（1）燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量；（2）根据热化学方程式：2so2（g）+o2（g）=2so3（g）h=196.6kjmol1计算；（3）恒温恒容时，开始为1molso2和2molo2 与开始为1molso2和1molo2 相比，开始为1molso2和2molo2 的so2转化率高；（4）根据平衡移动判断（5）t2t3段正逆速率都加快，且v（正）v（逆），平衡正向移动，t4t5段正逆速率都加快，且v（正）v（逆），平衡逆向移动，该反应为体积减小的放热反应，若升高温度，平衡逆向移动，若增大压强，平衡正向移动，故t2t3段为增大压强，t4t5段为升高温度，t6t7是加入催化剂；t2t3段为增大压强后，平衡正向移动，so3的含量升高，至t3t4平衡时含量达最高，平衡常数随温度变化，不随浓度、压强、催化剂等条件改变；（6）图象分析平衡常数随温度升高减小，说明反应是放热反应，焓变为负值；解答：解：（1）燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，所以，硫的物质的量为1mol由图1可知1mols（s）完全燃烧放出的热量为297kj，所以，硫的燃烧热的热化学方程式s（s）+o2（g）so2（g）h=297 kjmol1；故答案为：s（s）+o2（g）so2（g）h=297 kjmol1；（2）由图1可知，参加反应的n（so2）=1mol0.2mol=0.8mol，根据热化学方程式：2so2（g）+o2（g）=2so3（g）h=196.6kjmol1；可知，h2=0.4h=0.4196.6kjmol1=78.64kjmol1故答案为：78.64kjmol1（3）恒温恒容时，开始为1molso2和2molo2 与开始为1molso2和1molo2 相比，增大氧气的浓度，平衡正向移动，所以开始为1molso2和2molo2 的so2转化率高，放出热量的数值比|h2|大故答案为：大（4）a、反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，n（so3）减小，n（so2）增大，n（so3）/n（so2）减小，故a错误；b、恒容条件下，充入氦气，反应混合物浓度不变，平衡不移动，n（so3）/n（so2）不变，故b错误；c、再充入1molso2（g）和1molo2 （g），等效为压强增大一倍，平衡正向移动，n（so3）/n（so2）增大，故c正确；d、使用催化剂，加快反应，平衡不移动，n（so3）/n（so2）不变，故d错误故答案为：c（5）t2t3段正逆速率都加快，且v（正）v（逆），平衡正向移动t4t5段正逆速率都加快，且v（正）v（逆），平衡逆向移动该反应为体积减小的放热反应，若升高温度，平衡逆向移动，若增大压强，平衡正向移动，故t2t3段为增大压强，t4t5段为升高温度，t6t7是加入催化剂，平衡常数随温度变化，不随浓度、压强、催化剂等条件改变，反应是放热反应，升温平衡逆向进行，平衡常数减小；平衡常数为k1=k2k4=k3；故答案为：升高温度；k1=k2k4=k3；（6）b点位大大平衡状态，若达到平衡状态，平衡常数增大，反应需要正向进行，v（正）v（逆）；故答案为：；反应焓变和起始物质和终了物质能量有关，与变化过程无关，所以反应焓变不变；故答案为：不变点评：本题考查热化学方程式、化学平衡等，综合性高，难度大，关键在于读图获取信息，培养学生分析问题解决问题能力11（12分）（2012朝阳区校级四模）用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成（1）al的原子基态核外电子排布式1s22s22p63s23p1；al与naoh溶液反应的离子方程式为2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2（2）30si的原子的中子数为16；sio2晶体类型为原子晶体（3）al3+与yn的电子数相同，y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是hcl（4）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体co2；其杂化类型为sp杂化（5）经处理后的熔渣36.0g（仅含fe2o3、al2o3、sio2），加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体；滤液中加入过量naoh溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中al2o3的质量分数为25%考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断；质量数与质子数、中子数之间的相互关系；原子核外电子排布；原子晶体；氢键的存在对物质性质的影响专题：原子组成与结构专题分析：（1）根据原子序数和能量最低原则书写电子排布式；根据铝的性质和电荷守质量守恒定律书写离子方程式；（2）根据质量数=质子数+中子数，计算中子数；根据晶体的性质和成键方式判断晶体的类型；（3）在元素周期表中只有第a族卤素原子的氢化物的水溶液才均显酸性，根据影响分子晶体的熔沸点高低的因素判断熔沸点高低，进一步推断物质；（4）由药皮的成分和物质的性质推断；（5）根据质量守恒定律和化学方程式进行计算解答：解：（1）al在周期表中位于第三周期第a族，al原子核外共13个电子，按照能量最低原则电子先填入能量最低的1s轨道，填满后再依次填入能量较高的轨道其电子排布式为1s22s22p63s23p1；al与强碱溶液反应生成alo2和h2，离子方程式为2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2，故答案为：1s22s22p63s23p1； 2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2；（2）在原子符合的表达式中左上角表示质量数，左下角表示质子数，根据质量数=质子数+中子数可计算出30si的原子的中子数为：3014=16，sio2熔点高、硬度大，为原子晶体，故答案为：16； 原子晶体； （3）在元素周期表中只有第a族卤素原子的氢化物的水溶液才均显酸性，因为al3+与yn的电子数相同，所以y是f元素卤素元素形成的氢化物均属于分子晶体，其沸点随分子间作用力的增大而升高，但由于hf分子中存在氢键，因而hf的沸点最高，所以沸点最低的是hcl故答案为：hcl；（4）由药皮的成分大理石、水泥、硅铁可知，在高温下只有大理石才分解产生co2，因此气体只能是c