浙江省平阳县高二化学《化学反应速率》练习题.doc

浙江省平阳县昆阳镇第三中学高二化学化学反应速率练习题1.对于反应2so2(g)o2(g)2so3(g)能增大正反应速率的措施是( )a通入大量o2b增大容器容积 c移去部分so3d降低体系温度2.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是( )a盐酸的浓度b铝条的表面积 c溶液的温度d加少量na2so43在一定温度下，向a l密闭容器中加入1 mol x气体和 2 mol y 气体，发生如下反应：x（g）+2y（g） 2z（g），此反应达到平衡的标志是（ ） a容器内x、y、z的浓度之比为l22 bv正（x）v逆（z） c容器内压强不随时间变化 d单位时间消耗0.1 mol x同时生成0.2 mol z 4.下列四种x溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（ ） a.10 20ml 3mol/l的x溶液 b.20 30ml 2moll的x溶液c.20 10ml 4mol/l的x溶液 d.10 10ml 2mol/l的x溶液5为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下ad四个实验，你认为结论不正确的是 （ ）a在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快b将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大c将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解d两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同8参照反应br + h2hbr +h的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的 ( )a正反应为吸热反应 b加入催化剂，可改变化学反应的反应热c使用催化剂，活化分子百分数不变 d加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率9、可逆反应x(g)+3y(g) 2z(g)+2w(g)，在不同情况下测得有下列四种反应速率，其中反应速率最快的是( ) av(w)0.4mol/(ls) bv(z)0.5mol/(ls) cv(y)0.6mol/(ls) dv(x)0.15mol/(ls) 10.下列说法正确的是( )a.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 b.升高温度时，活化分子百分数增加c.反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应 d.增大反应物浓度时，活化分子百分数增大11设cco22co h 0反应速率为 u 1；n23h22nh3 h 0反应速率为 u 2；对于上述反应，当温度升高时，u 1和u 2的变化情况为 ( )a同时增大 b同时减小 c增大，减小 d减小，增大12.在3 l容积不变的容器中，发生 n2 + 3h2 = 2nh3的反应。现通入10mol h2 和 10 mol n2 , 用h2 表示的反应速率为0.3mol(ls) ，则10 s末容器中n2的物质的量是 （ ） a.7mol b.5mol c.4mol d.1mol 13一定质量的锌和足量的稀硫酸反应时，加入少量cuso4固体，下列叙述正确的是 ( )a.反应速率减慢，产生h2的量不变 b.反应速率加快，产生h2的量不变c.反应速率不变，产生h2的量增加 d.反应速率加快，产生h2的量减少14.可逆反应： 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（ ） 单位时间内生成n molo2的同时生成2n molno2 单位时间内生成n molo2 的同时，生成2n mol no 用no2、no、o2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 a. b. c. d. 15硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：na2s2o3+h2so4=na2so4+so2+s+h2o,下列各组实验中最先出现浑浊的是：( )实验组别反应温度/na2s2o3溶液稀h2so4h2ov/mlc/（moll-1）v/mlc/（moll-1）v/mla2550.1100.15b2550.250.210c3550.2100.25d3550.250.21016、某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是 ( )a反应过程可表示为：a+bcabc ab+c（反应物）（过渡态） （产物）be1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能c正反应的热效应为h=e1e2，且e2e1，所以正反应为放热反应d此图中逆反应的热效应h=e1e2，为吸热反应17在一定温度下，容器内某一反应中m、n的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是 （ ）a反应的化学方程式为.2 mnbt2时，正逆反应速率相等达到平衡状态ct1时，n的浓度是m浓度的2倍 dt3时，正反应速率大于逆反应速率18.反应a(g)+b(g) c(g) +d(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。（1）该反应是_反应（填“吸热”、“放热”）。（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_，原因是 .（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，e1和e2的变化是：e1_，e2_（填“增大”、“减小”或“不变”）。19.在2l密闭容器内，800时反应：2no(g)+o2(g)2no2(g)体系中，n(no)随时间的变化如表：时间(s)012345n(no)(mol)0.0200.01.0.0080.0070.0070.007（2）右图中表示no2的变化的曲线是 。用o2表示从02 s内该反应的平均速率v= 。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。 av(no2)=2v(o2) b容器内压强保持不变 cv逆(no)=2v正(o2) d容器内密度保持不变20. “碘钟”实验中，3ii3 2so42 的反应速率可以用i3 与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 进行实验，得到的数据如下表：实验编号c(i)/ moll10.0400.0800.0800.1600.120c()/moll10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列问题：(1)该实验的目的是_。(2)显色时间t1_。(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40 下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为_(填字母)。(a)22.0 s (b)22.0 s44.0 s (c)44.0 s (d)数据不足，无法判断(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是_。21.lewis提出反应速率的碰撞理论，能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。图i是hi分解反应中hi分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是 （选填“a”、“b”或“c”）20世纪30年代，eyring和pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图是no2(g)和co(g)反应