福建省漳州市芗城中学高一化学上学期期中试题.doc

福建省漳州市芗城中学2014-2015学年高一化学上学期期中试题1、化学是一门以实验为基础的科学，掌握好化学实验基本操作是做好化学实验的前提。下列实验操作正确的是a、给试管中的液体加热时，不可将试管口对着自己或旁人 b、蒸馏时，冷水应从冷凝管的上端进入c、用酒精萃取碘水中的碘 d、分液漏斗中上层液体从漏斗下端流出2、实验室进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是a、烧杯 b、玻璃棒 c、蒸发皿 d、酒精灯3、下列有关表述正确的是a、质量数为16的氧原子： b、纯碱的化学式：nahco3 c、mg2+ 结构示意图：d、铁丝在氯气中燃烧的化学方程式：fe+cl2fecl24、向含有kcl和ki的混合溶液中加入过量的溴水充分反应。将溶液蒸干并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是（ ） a、kcl b、 kcl和ki c、kcl和kbr d、 kcl、kbr、i25、用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm 、1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是 a、溶液 b、悬浊液 c、胶体 d、乳浊液6、下列电离方程式错误的是 a、na2co3=2na+co32 b、nahso4=nahso42c、h2so4=2hso42 d、kclo3=kcl3o27、下列物质中，不能导电的电解质是a、氯酸钾溶液 b、澄清石灰水 c、酒精 d、氯化钠晶体8、下列各反应中，水作为还原剂的是a、2h2 + o2 错误！未找到引用源。 2h2o b、so3 + h2o = h2so4c、2f2 + 2h2o = 4hf + o2 d、2na 2h2o 2naoh h29、同温同压下，等质量的so2和co2相比较，下列叙述正确的是 a、摩尔质量比为1611 b、分子个数比为1611c、体积比为11 d、氧原子个数比为1110、下列说法中正确的是a、铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量b、co32的摩尔质量是60g/molc、1molo2的质量是32g/mold、co2的摩尔质量是44g11、在0.25 mol na2so4中，含有的氧原子个数约为a、1 b、0.25c、6.021023 d、3.01102312、448 ml 某气体在标准状况下的质量为1.28 g，该气体的摩尔质量约为a、64 gb、64c、64 g/mold、32 g/mol13、1 mol no和1 mol no2具有相同的分子数原子数氮原子数氧原子数a、b、c、d、14、与50 ml 0.1 moll1na2co3溶液中na的物质的量浓度相同的溶液是a、50 ml 0.2 moll1的nacl溶液b、100 ml 0.1 moll1的nacl溶液c、25 ml 0.2 moll1的na2so4溶液d、10 ml 0.5 moll1的na2co3溶液15、将10 ml 5 mol/l 的hcl溶液稀释到 200 ml,从中取出5 ml，这5 ml溶液的物质的量浓度为a、0.5 mol/lb、0.25 mol/lc、0.1 mol/ld、1 mol/l16、在1 l溶有0.1 mol nacl和0.1 mol mgcl2的溶液中，cl的物质的量浓度为a、0.05 mol/lb、0.1 mol/lc、0.2 mol/ld、0.3 mol/l17、已知0.5 l盐酸和硫酸的混合溶液中含有0.1 mol cl和0.2 mol so42,则此溶液中h的物质的量浓度是a、1 mol/lb、0.5 mol/lc、0.6 mol/ld、0.1 mol/l18、某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中错误的是a、该物质可能是金属钠 b、该物质一定含钠元素 c、该物质中可能含钾元素 d、 该物质一定是钠的化合物19、能把na2so4、nh4no3、kcl、(nh4)2so4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）a、bacl2 b、naoh c、ba(oh)2 d、agno320、 a molh2so4中含有b个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为a、a/4b mol1 b、b/4a mol1 c、a/b mol1 d、b/a mol1二、填空题（38分）21、(25分)某兴趣小组拟利用如下图装置探究验证干燥的cl2和潮湿的cl2有无漂白性。回答下列问题：（1）a装置中的主要玻璃仪器有：导管、酒精灯、圆底烧瓶、 。a装置中发生反应的化学方程式是 。（2）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）： a 接 ， 接 ， 接 ， 接 ， 接 。（3）a装置中发生反应，产生cl2后，从集气瓶b、c中有色布条的现象可得出的结论是 ；其中发生反应的化学方程式为 。（4）f装置中饱和nacl溶液作用为 。d装置中浓 h2so4作用为 。（5）烧杯e中发生反应的化学方程式为 。（6）工业生产漂白粉的化学方程式 在反应中消耗2mol氯气，则转移了_mol电子。（7）工业上可用氨与cl2反应检验输送氯气的管道是否漏气，反应方程式如下：8nh3+3cl2=6nh4cl+n2。该反应中，_ _是还原剂；若反应中有1.5mol氧化剂参与反应，则发生转移的电子的物质的量为_ _mol，被氧化的物质有 mol。22、(13分)某次实验需配制0.4 moll1naoh溶液500 ml。配制方法如下：（1）配制该溶液应选用的玻璃仪器： ；（2）用托盘天平准确称量g固体naoh；（3）将称量好的naoh固体放在500 ml大烧杯中，倒入约300 ml蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；（4）用少量洗涤烧杯以及玻璃棒23次，洗涤后的溶液 ，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面距离刻度线时，改用 加蒸馏水至液面与刻度线相切。（6）误差分析：（填偏高、偏低、无影响） 若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将 ； 操作（5）中，若定容时，眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将 。三、计算题（22分）23、(10分) 32.5 g zn与足量稀硫酸完全反应，生成氢气的物质的量是多少？生成的氢气在标准状况下的体积是多少？24、(12分) 在标准状况下，将224l氯化氢气体溶于635ml的水（密度为1.00 g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3。（1）该盐酸的质量分数是多少？（2）取这种盐酸10.0ml，稀释到1.00l，所得的稀盐酸的物质的量浓度多少？芗城中学1415上学期高一年化学科期中考参考答案一、 选择题：（每小题只有一个选项符合题意，共40分。）二、填空题（共38分）21、21、(25分)（1）分液漏斗mno2+4hc(浓)=mncl2+2h2o+cl2（2）a 接i，j接g，f接e，d接b，c接h （3）干燥的cl2没有漂白性，