河北省南宫中学高三化学上学期第12次周考试题.doc

高三年级（上）第12次周考测试卷化 学 试 卷第i卷（选择题 共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分；每小题只有一个选项符合题意）1下列有关化学与生活、工业的叙述中，正确的是（ ） a工业上生产水泥、玻璃、陶瓷，均需要用石灰石为原料b石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能c面粉中禁止添加cao2 、过氧化苯甲酰等增白剂，cao2属于碱性氧化物d地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油的成分与从石油中提取的柴油成分不同2下列叙述正确的是( )a石油裂化主要得到乙烯 b石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等c煤的干馏主要得到煤焦油、焦炉气、焦炭、粗氨水d煤的气化和液化是物理变化，是使煤变成清洁能源的有效途径3下列有关化学用语表示正确的是（ ）a乙烯的结构简式为c2h4 b质子数为53，中子数为78的碘原子：cs2的结构示意图： dnh4cl的电子式为4.仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是( ) a. 钠、镁 b. 溴、碘 c. 食盐、淡水 d. 氯气、烧碱5下列叙述正确的是 ( )a用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出b用托盘天平准确称取5. 85克nacl c氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中d用广泛ph试纸测得0.10mol/lnh4cl溶液的ph=5.26. 下列判断不合理的是( )a能电离出h+的物质不一定是酸b蔗糖、碳酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质c根据分散系中分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液d焰色反应是化学变化7下列有关结构和性质的说法中不正确的是 ( )a元素周期表中从b族到b族十个纵行的元素都是金属元素b碱性：naoh nh3h2o ,所以元素的金属性：na nc同周期第a族与第a族的元素原子序数之差不一定为1d第a族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱8下列叙述正确的是( )淀粉和纤维素互为同分异构体麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯除去乙烷中混有的乙烯可用酸性高锰酸钾溶液(ch3)2chc(ch3)3 名称为：2, 3, 3-三甲基丁烷淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应a b c d9设na为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确是( )a25时，ph12的 ba(oh)2溶液中含有的oh数目为0.01 nab9 g h218o含有的中子数为5na c常温常压下，28 g c2h4、c3h6的混合气体中含有碳原子的数目为2nad分子数为na的co、n2混合气体体积约为22.4l，质量为28g 10下列离子方程式中，正确的是（ ）a将na2o2固体投入h218o中：2h218o2na2o2 = 4oh4na18o2b1moll的naalo2溶液和2.5 moll的hcl等体积互相均匀混合：2alo2 + 5 h =al(oh)3al3h2o c碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：hco3+ba2+oh=baco3+h2o d硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：sio32+ 2h = h2sio311下列说法或表达正确的是（ ） 活性炭、so2和hclo都具有漂白作用，且漂白原理相同向100ml0.1mol/l 的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式：2fe24br3cl2=2 fe32br26cl电解精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极钢铁的吸氧腐蚀负极电极反应式 ：fe-3e-=fe3+碳酸氢根离子的电离方程式可表示为： hco3 + h2o h3o+ co32sio2 虽是酸性氧化物，但其不溶于水，因此不能与naoh溶液反应 co、so2、no、no2都是对大气产生污染的气体，他们在空气中都能稳定存在浓硫酸具有脱水性，所以可以做干燥剂a b c d 12已知x、y、z、w、t是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素 。其中y和x两种元素可以组成1:1、1:2、1:3、1:4等多种化合物； z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，w与x同主族，w与t形成的化合物wt是厨房必需的调味品。下列说法正确的是（ ）a原子半径： t w z y bw与t的单质可通过电解饱和的wt水溶液获得 cz与w形成的两种化合物中化学键类型完全相同 d元素x、z与t可形成多种酸13下列叙述正确的是（ ）a常温下，ph5的ch3cooh溶液和ph5的nh4cl溶液中，水的电离程度相同b常温下，反应c(s)co2(g)2co(g)不能自发进行，则该反应的h ksp(agi)16分子式为c9h10o2，能与nahco3溶液反应放出co2，且苯环上一氯代物有两种的有机物有（不考虑立体异构） a. 3种 b. 4种 c. 5种 d. 6种17已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。相同条件下充入等物质的量的no2气体，且起始时体积相同。发生反应：2no2(g) n2o4 (g) h0。一段时间后相继达到平衡状态。下列说法中正确的是( )a平衡时no2体积分数：甲乙b达到平衡所需时间，甲与乙相等c该反应的平衡常数表达式kc(n2o4)/c(no2)d若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态18已知下列热化学方程式：c（s）+o2（g）=co2（g）h= 393.5kj/molco（g）+ 1/2 o2（g）= co2（g）h= 283.0kj/mol2fe（s）+3co（g）=fe2o3（s）+3c（s） h= 489.0kj/mol则4fe（s）+3o2（g）=2fe2o3（s）的反应热h为（ ） a-1641.0kj/mol b+3081kj/mol c+663.5kj/mol d-2507.0kj/mol6n/molc03ab8n(na2o2)/mol沉淀气体519将na2o2逐渐加入到含有h+、mg2+、al3+、nh4+ 的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入的na2o2物质的量（mol）的关系如图所示，则原溶液中的mg2+、al3+、nh4+ 物质的量分别（ ）a2 mol、3 mol、6 molb3 mol、2 mol、6molc2 mol、3 mol、4 mol d3 mol、2 mol、2 mol20.某溶液可能含有cl、so42-、co32-、nh4+、fe3+、al3+和k+。取该溶液100ml，加入过量naoh溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量bacl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（ ）a.至少存在5种离子 b.cl一定存在，且c（cl）0.4mol/lc.so42、nh4+一定存在，cl可能不存在 d.co32、al3+一定不存在，k+可能存在第ii卷（非选择题）21.（7分） a、b、c、d均是前四周期元素组成的常见不同单质或化合物。它们之间有如下转化关系：（1）若a、b、c、d都是氧化物，其中d是金属氧化物，且a为光导纤维的主要材料，试写出化学反应方程式： _（2）若a、b、c、d均含有同一种常见金属元素，b是黑色磁性固体，d是一种红褐色沉淀,反应在常见稀酸中进行，c是该反应中生成的唯一盐，反应的离子方程式是_ _, c盐水溶液ph_7 (填“”“”“ =”)。（3）若a、b、c、d均含有同一种短周期的金属元素,且b和d在溶液中反应生成沉淀c,则下列判断正确的是_(填“小写”字母)。aa可能是一种耐火材料； b b的溶液一定呈碱性； cc 一定既溶于盐酸又溶于苛性钠溶液； 22（9分）新近出版的前沿科学杂志刊发的中国环境科学研究院研究员的论文汽车尾气污染及其危害，其中系统地阐述了汽车尾气排放对大气环境及人体健康造成的严重危害。目前降低尾气的可行方法是在汽车排气管上安装催化转化器。no和x气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生反应： 2x(g)2no(g)n2(g)2co2(g) h=a kjmol-1。（1）上述信息中气体x的化学式为 。（2）已知2no(g)o2(g)=2no2(g) h=b kjmol-1；x的燃烧热h=c kjmol-1。书写在消除汽车尾气中no2的污染时，no2与x的可逆反应的热化学反应方程式 。（3）在一定温度下，将1.0mol no、1.2mol气体x通入到固定容积为2l的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如右图所示：有害气体no的转化率为 ，015min no的平均速率v(no)= 。20min时，若改变反应条件，导致x浓度增大，则改变的条件可能是 （选填序号）。a缩小容器体积 b增加co2的量c升高温度 d加入催化剂若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入no、n2各0.4mol，化学平衡将 移动（选填“向左”、“向右”或“不”）。23.（12分）图中是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。(1)在组装好装置后，若要检验ae装置的气密性，其操作是首先_ _，在e中装入水，然后微热a，观察到e中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，e中导管有水柱形成，说明装置气密性良好。(2)装置b中盛放的试剂是_。(3)点燃c处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗，稍候片刻，装置c中黑色固体逐渐变红，装置e中溶液里出现大量气泡，同时产生_(答现象)；从e中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在c中发生反应的化学方程式：_。(4)在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入f中，很快发现装置f中产生白烟，同时发现g中溶液迅速倒吸流入f中，写出产生白烟的化学方程式：_，迅速产生倒吸的原因是_。24.（12分）有一种广泛用于汽车、家电产品上的高分子涂料，按下列流程图生产。流程图中m(c3h4o)和a都可以发生银镜反应，n和m的分子中碳原子数相等，a的烃基上一氯取代位置有三种。填写下列空白：物质的结构简式：a_，高分子涂料_。写出下列转化的反应类型：ab_，bd_。写出下列反应的化学方程式：a发生银镜反应：_，b与n反应生成d：_。附加题（18分）25.铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛。feso4溶液与稍过量的nh4hco3溶液混合，可得含feco3，的浊液。若feco3浊液长时间暴露在空气中，固体表面会变为红褐色，写出由feco3生成红褐色物质的反应的化学方程式：_。高铁酸钠（）是一种新型饮用水消毒剂。我国学者提出在浓naoh溶液中以铁作阳极，用电化学方法来制备高铁酸盐，其阳极反应为_。26. 现代社会中铜在不同领域有广泛的应用。某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（sio2) ，现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。其中铜的萃取（铜从水层进入有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进入水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段。已知：反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。回答下列问题： （1）矿石用稀硫酸处理过程中发生多步反应，除了发生cu2o+2h+cu2+cu+h2o和fe2o3+6h+=2fe3+3h2o反应外，其它反应的离子方程式为 、 。（2）“循环i”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐，若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层1暴露在空气中发生反应的离子方程式_。（3）写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反应的电极反应式 。（4）“循环”中反萃取剂的主要成分的化学式是 。（5）黄铜矿（主要成分cufes2）是提取铜的主要原料，可采用火法溶炼工艺生产铜，该工艺的中间过程会发生反应：cu2s2cu2o=6cu+so2。该反应中被氧化的与被还原的元素的质量之比为_。参考答案一、选择题123456789101112dcbcadbdcbbd1314151617181920dadbaadb二、非选择题21.（7分）（1）2mg+co22mgo+c(2分)（2）3fe3o4+28h+no3-=9fe3+no+14h2o(2分) (1分)（3）ac (2分) 22、（9分）（1）co (1分) （2）4co(g)2no2(g)n2(g)4co2(g) h=-a+b-2c kjmol-1。(2分)（3）40% 0.027mol/(lmin) (各1分) abc (2分) 向左(2分)23（12分）(1)关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞，打开弹簧夹1(2分)(2)碱石灰(或生石灰) (2分)(3)白色沉淀(2分) 2nh33cuo3cun23h2o(2分)(4)3cl28nh3=n26nh4cl(2分)盛满氯气的集气瓶中因氨气消耗氯气生成部分固体，瓶内压强减小，溶液倒吸(2分)24.（12分） ch3ch2ch2cho （2分） （2分）加成反应（还原反应）（2分） 酯化反应（取