福建省漳州市芗城中学高一化学下学期期中试题.doc

漳州市芗城中学高一年下学期期中考化学科试卷（考试范围：苏教版必修1专题4、必修2专题1）注意事项：1、试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。考试时间90分钟，满分100分。2、答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、年段编号、班级座号填写在答题卷指定的位置。3、请将答案填写在答题卷指定的位置，否则不得分。可能用到的相对原子质量：h=1 n=14 o=16 cl=35.5 cu=64第卷（选择题 共39分）一、选择题（本题包括13小题，每小题3分共39分，每小题只有一个选项符合题意）1导致下列环境问题的主要原因与排放so2有关的是 a酸雨 b干旱 c臭氧层空洞 d温室效应2下列金属中能溶于稀硫酸，但用它制成的容器适合用来盛装浓硫酸的是a锌 b铁 c铜 d金3下列反应中，硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性的是a稀硫酸与锌粒反应生成气体 b浓硫酸使铁、铝钝化c浓硫酸与铜反应加热反应产生so2 d浓硫酸和木炭在加热条件下反应4下列说法正确的是aso2和cl2使品红溶液褪色的原理相同b浓硫酸分别使胆矾变白、蔗糖变黑时，浓硫酸表现的性质相同c浓硝酸和浓硫酸露置在空气中，浓度都降低的原因相同d浓硫酸与稀硫酸都能与金属锌反应放出气体，两个反应的氧化产物相同 5只用一种试剂，即可将nh4cl、(nh4)2so4、nacl、na2so4四种溶液区别开来，这种试剂是anaoh溶液 bagno3溶液 cba(oh)2溶液 dbacl2溶液6na和na+两种粒子中，相同的是 核电荷数、核外电子层数、最外层电子数、核内质子数a b c d7美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是a47 b57 c61 d2938元素性质呈周期性变化的根本原因是a元素的相对原子质量逐渐增大 b核外电子排布呈周期性变化c核电荷数逐渐增大 d元素化合价呈周期性变化9x和y属短周期元素，y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，x位于y的后一周期，且最外层电子数是次外层电子数的一半，则x和y形成的化合物的化学式可表示为axy bxy2 cxy3 dx2y3 10下列说法中，错误的是a元素周期表中，有18个纵行即有18个族b最外层电子数为2的元素原子，不一定属于a族元素c在周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外的电子层数d副族与族元素都是金属元素11下列化合物中阳离子和阴离子电子层结构相同的是anacl bcaf2 cmgf2 dk2o12下列说法错误的是a含有共价键的化合物一定是共价化合物 b在共价化合物中一定含有共价键c含有离子键的化合物一定是离子化合物 d离子化合物中可能含有共价键13下列化学用语正确的是a氮分子的电子式：b溴化钠的电子式：c硫原子的结构示意图：d水分子的结构式：第卷（非选择题 共61分）二、填空题（本题包括6小题，共35分）14（2分）利用氧化还原反应原理配平化学方程式：_zn + _hno3 _zn(no3)2 + _n2o+ _h2o15（3分）按要求回答：（1）画出磷的原子结构示意图：_（2）用电子式表示下列物质：cl2_（3）用结构式表示下列物质：nh3_16（5分）比较下列性质（用“”、“”填空）（1）非金属性：c_si（2）金属性：be_mg （3）碱性：mg(oh)2_al(oh)3 （4）气态氢化物稳定性：h2s_hcl（5）最高价氧化物对应水化物的酸性：h3po4_h2so4 17（3分）下列各组中：金刚石 12c 液氯 14c ch3ch2ch2ch3 氯水 c60 属于同素异形体的是_（用序号回答，下同），属于同分异构体的是_属于同位素的是_。18（6分）有mgbr2、金刚石、naoh、干冰四种物质，按下列要求回答（用序号回答）：（1）熔化时不需要破坏化学键的是_，熔化时需要破坏共价键的是_， 熔点最高的是_。（2）只有离子键的物质是_ ，既有离子键又有共价键的物质是_，晶体以分子间作用力结合的是_ 。19（16分）下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符号或化学式）：（1）写出元素的元素名称_ 。（2）写出元素的元素符号_ 。（3）在元素周期表中的位置：第_ 周期，第_ 族。（4）在这些元素中，_ 是最活泼的金属元素；_ 是最活泼的非金属元素；_ 是最不活泼的元素。（用元素符号填写）（5）能形成气态氢化物, 且气态氢化物最稳定的是_ 。（用化学式填写）（6）这些元素的最高价氧化物对应水化物中最强的酸是_ ；最强的碱是_ ；具有两性的氢氧化物是_ 。（用化学式填写）（7）从到的元素中，_ 原子半径最小。（用元素符号填写）（8）比较与的化学性质，_ 更活泼（用元素符号填写），试用实验证明此现象（简述实验操作、现象和结论）_ 。（9）用电子式表示元素与形成的化合物： ，该化合物属于 （填 “共价”或“离子”）化合物。三、实验题（本题包括2小题，共20分）20（6分）某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。a中发生反应的化学方程式：2nh4cl + ca(oh)2cacl2 + 2nh3+ 2h2o（1）a装置还可用于制取气体 （只填一种）。（2）若有10.7gnh4cl固体，最多可制取nh3（标准状况）的体积是 l。（3）实验室收集氨气的方法是 。（4）c、d装置中颜色会发生变化的是 （填“c”或“d”）（5）当实验进行一段时间后，挤压e装置中的胶头滴管，滴入12滴浓盐酸，可观察到的现象是 。（6）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是 （填“f”或“g”）。21（14分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验步骤实验现象将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液a浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色向新制得的na2s溶液中满加新制的氯水b有气体产生，溶液变成浅红色将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中c剧烈反应，迅速产生大量无色气体将镁条投入稀盐酸中d反应不十分剧烈；产生无色气体将铝条投入稀盐酸中e生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失向a1cl3溶液中滴加naoh溶液至过量f生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告。（1）实验目的：研究_ _ _ 元素性质递变规律。（2）实验用品：实验试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制na2s溶液、alc13溶液、naoh溶液、酚酞溶液等。实验仪器： 、 、 、试管夹、胶头滴管、镊子、小刀、玻璃片、砂纸、火柴等。（3）实验内容： 填写与实验步骤对应的实验现象的编号实验内容实验现象（填af）fe实验步骤的化学方程式_ _ _ 。实验步骤的离子方程式_ _ _ 。（4）实验结论：_ _ ，_ _ 。四、计算题（本题包括1小题，共6分，要求写出计算过程）22（6分）已知铜与稀硝酸反应的化学方程式为：3cu+8hno3(稀)=3cu(no3)2+2no+4h2o现将9.60g的铜单质加入到过量的8.40%的稀硝酸中，充分反应后，试求：（1）标准状况下生成no多少l？（2）这些铜单质能与多少g上述稀硝酸恰好完全反应？（3）反应中有多少molhno3被还原？漳州市芗城中学高一年下学期期中考化学科试卷参考答案第卷（选择题 共39分）一、选择题（本题包括13小题，每小题3分共39分，每小题只有一个选项符合题意）12345678910111213ab cdcdbbbacad第卷（非选择题 共61分）二、填空题（本题包括6小题，共35分）14（2分）4 10 = 4 1 515（每空1分共3分）（1）磷的原子结构示意图（2）cl2的电子式（3）nh3的结构式16（每空1分共5分）（1）（2）（3）（4）（5）17（每空1分共3分）（1）与（2）与（3）与18（每空1分共6分）（1） （2） 19（除注明外，其余每空各1分，共16分）（1）碳（2）s（3）三 va（共1分）（4）na f ar（5）hf（6）hclo4 naoh al(oh)3（7）cl（8）na 分别将钠和镁投入冷水中，钠剧烈反应，镁缓慢反应，说明钠金属性比镁强（其它合理答案也给分）（2分）（9）mgf2的电子式 离子三、实验题（本题包括2小题，共20分）20（每空各1分，共6分）（1）o2（或氧气，其他合理答案也给分）（2）4.48（3）向下排空气法（4）d（5）有白烟生成（6）f21（方程式每个2分，其余每空各1分，共14分）（1）同周期 （2）实验仪器：试管、烧杯、酒精灯（3） 填写与