陕西省铜川市耀州中学高一化学上学期期末试卷（含解析）.doc

2012-2013学年陕西省铜川市耀州中学高一（上）期末化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分） 1（3分）（2013天津校级学业考试）海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（）a单质溴b单质镁c烧碱d食盐2（3分）（2012江苏校级学业考试）硅是带来人类文明的重要元素之一下列物质中主要成分是硅酸盐的是（）a陶瓷b金刚石c水晶d大理石3（3分）（2012秋耀州区校级期末）将花生油和水分开，最简便的方法是（）a过滤b萃取c蒸馏d分液4（3分）（2012秋马鞍山期末）当光束通过下列分散系：有尘埃的空气，稀硫酸，蒸馏水，氢氧化铁胶体，能观察到丁达尔效应的是（）abcd5（3分）（2006秋南通期末）瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（）a1：4b1：2c1：1d2：16（3分）（2011秋长春期末）等物质的量的na和na2o2分别与足量的水作用，生成的气体的体积比是（）a3：1b1：1c2：1d1：27（3分）（2012秋耀州区校级期末）下列说法不正确的是（）a采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的so2b硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂c水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品d工艺师利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品8（3分）（2011秋长春期末）新制氯水与久置而完全变质的氯水相比较，下列结论不正确的是（）a颜色相同b前者能使有色布条褪色，后者不能c都含有h+d加agno3溶液都能生成白色沉淀9（3分）（2013秋平顶山期末）下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是（）al al2o3 al（oh）3 nahco3abcd10（3分）（2013秋中山期末）为鉴别k2co3和nahco3两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是（）a分别加入1mol/l的盐酸溶液，看有无气泡产生b分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊c分别取样配成溶液，滴加bacl2溶液，观察有无白色沉淀d分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色11（3分）（2012秋耀州区校级期末）下列离子方程式书写正确的是（）a金属铜与硝酸银溶液反应：cu+ag+=cu2+agb稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：ba2+so42=baso4c氯气与水反应：h2o+cl22h+cl+clod氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：cl2+2oh=cl+clo+h2o12（3分）（2012秋耀州区校级期末）黑火药是我国历史上的四大发明之一，它的成分是硝酸钾、炭粉和硫粉的混合物，点火爆炸后的产物是二氧化碳、硫化钾和氮气在该反应中被还原的元素为（）asbccnds和n13（3分）（2012秋南安市期末）下列有关物质的保存方法，正确的是（）a漂白粉存放在敞口容器中b少量的钠保存在酒精中c新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中d氢氧化钠溶液用带磨口玻璃塞的普通试剂瓶贮存14（3分）（2014秋岐山县期末）根据反应式：（1）2fe3+2i=2fe2+i2，（2）br2+2fe2+=2fe3+2br，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是（）abr、fe2+、ibi、fe2+、brcbr、i、fe2+dfe2+、i、br15（3分）（2009秋新乡期末）把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中 fe2+和 fe3+的浓度恰好相等则已反应的fe3+和未反应的fe3+的物质的量之比为（）a2：3b3：2c1：2d1：416（3分）（2008江门一模）用如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（） 气体abcano2浓硝酸铜片naoh溶液bso2浓硫酸铜片酸性高锰酸钾溶液cnh3浓氨水生石灰碱石灰dco2稀盐酸大理石饱和碳酸氢钠溶液aabbccdd二、填空题17（6分）（2012秋耀州区校级期末）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒剂（1）漂白粉的有效成分是（填化学式）（2）漂白粉溶于水后，受空气中的co2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为（3）次氯酸具有较强的氧化性，与二氧化硫可以生成两种强酸，请你写出次氯酸溶液与二氧化硫反应的化学方程式18（10分）（2013秋江西期末）（1）实验室用氯化铵固体制取氨气的化学方程式是（2）将4.48l（标准状况）氨气通入水中得到0.05l溶液，所得溶液的物质的量浓度是（3）现有100ml alcl3与mgso4的混合溶液，分成两等份向其中一份中加入10ml 4mol/l的氨水，恰好完全反应，其中alcl3与氨水反应的离子方程式是继续加入1 mol/l naoh溶液至10ml时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是，减少的沉淀的物质的量是向另一份中加入a ml 1mol/l bacl2溶液能使so42沉淀完全，a=19（12分）（2012秋耀州区校级期末）实验室需用480ml 0.2moll1的稀硫酸，现用18.4moll1的浓硫酸来配置（1）计算所需浓硫酸的体积为 ml（2）所需仪器除了玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还需要哪个仪器才能完成该实验，请写出：（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：、（4）下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是a容量瓶上标有容积、温度和刻度线b容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干c配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线12cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线d使用前要检查容量瓶是否漏水（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有（填序号）未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容时，仰视刻度线20（8分）（2007北京学业考试）在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体请回答：（1）生成的黑色物质是（填化学式）（2）刺激性气味的气体主要成分是（填化学式），产生该气体的化学方程式为（3）根据上述实验现象，表明浓硫酸具有（填序号）酸性 吸水性 脱水性 强氧化性21（6分）（2012秋耀州区校级期末）已知图中h是无色液体，号称生命之源，b是空气中含量最多的物质，e是红棕色气体（1）c的化学式是（2）d和e都是大气污染物，两种物质相互转化的化学方程式分别是：deed（3）e和h的反应中，氧化剂和还原剂的质量比是（4）c和f反应生成g的化学方程式是22（10分）（2012秋耀州区校级期末）现有金属单质a、b、h、i和气体甲、乙、丙及物质c、d、e、f、g其中h是地壳中含量最多的金属，他们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：b；乙（2）写出反应的离子方程式：（3）写出反应的离子方程式：（4）实验室检验物质f中阳离子的常用试剂为（5）h与c反应的化学方程式是2012-2013学年陕西省铜川市耀州中学高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1（3分）（2013天津校级学业考试）海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（）a单质溴b单质镁c烧碱d食盐考点：海水资源及其综合利用；物理变化与化学变化的区别与联系专题：物质的性质和变化专题分析：根据从海水制备物质的原理可知，金属单质与非金属单质需要利用化学反应来制取，而食盐可利用蒸发原理，淡水利用蒸馏原理来得到解答：解：a可从海水中获得氯化钠，通过电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过氯气将溴离子氧化为溴单质，是化学变化，故a错误；b通过电解熔融的氯化镁得到镁，是化学变化，故b错误；c把从海水中获得的氯化钠配制成饱和食盐水，然后电解，即得烧碱、氢气和氯气，是化学变化，故c错误；d把海水经太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故d正确；故选d点评：本题考查了海水的成分，需要注意的是金属单质与非金属单质需要利用化学反应来制取，掌握原理是解题的关键2（3分）（2012江苏校级学业考试）硅是带来人类文明的重要元素之一下列物质中主要成分是硅酸盐的是（）a陶瓷b金刚石c水晶d大理石考点：无机非金属材料专题：碳族元素分析：在无机非金属材料中，硅及其化合物是密切联系化学与生活的一类重要物质，在人类的文明发展过程中扮演着重要的角色陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品石英晶体是结晶的二氧化硅，具有不同的晶形和色彩，其中无色透明的晶体就是通常所说的水晶金刚石是碳元素的一种同素异形体大理石的主要成分是碳酸钙解答：解：陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品石英晶体是结晶的二氧化硅，具有不同的晶形和色彩，其中无色透明的晶体就是通常所说的水晶金刚石是碳元素的一种同素异形体大理石的主要成分是碳酸钙故选：a点评：本题旨在引导学生体验硅元素在人类发展过程中的重要性，体现化学的社会性，比较容易3（3分）（2012秋耀州区校级期末）将花生油和水分开，最简便的方法是（）a过滤b萃取c蒸馏d分液考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用专题：实验题分析：花生油和水互不相溶，可用分液的方法分离解答：解：花生油和水互不相溶，可用分液的方法分离，而过滤适用于分离固体和液体的分离，萃取用于分离在不同溶剂中的溶解度不同的物质，蒸馏用于分离沸点不同的液体混合物故选d点评：本题考查物质的分离提纯，题目难度不大，注意常见分离实验操作以及使用范围4（3分）（2012秋马鞍山期末）当光束通过下列分散系：有尘埃的空气，稀硫酸，蒸馏水，氢氧化铁胶体，能观察到丁达尔效应的是（）abcd考点：胶体的重要性质专题：溶液和胶体专题分析：分散系分为溶液、胶体、浊液丁达尔效应是指：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路丁达尔现象是胶体特有的性质，抓住这一特点即可解答；解答：解：有尘埃的空气，属于胶体分散系，具有丁达尔现象；稀硫酸是硫酸的溶液，没有丁达尔效应；蒸馏水，是化合物，是纯净物，不是分散系，没有丁达尔效应；氢氧化铁胶体，具有丁达尔效应；故选d点评：本题考查了胶体的性质应用，注意丁达尔效应是胶体特有的性质，是解答本题的关键，题目较简单5（3分）（2006秋南通期末）瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（）a1：4b1：2c1：1d2：1考点：阿伏加德罗定律及推论；物质的量的相关计算专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：令甲烷与氧气的质量分别为1g、4g，根据n=计算甲烷、氧气的物质的量，同温同压下，二者体积之比等于物质的量之比，据此计算判断解答：解：甲烷与氧气的质量比为1：4，令甲烷与氧气的质量分别为1g、4g，则：lg甲烷的物质的量为=mol，4g氧气的物质的量为=mol同温同压下，甲烷与氧气的体积之比等于物质的量之比为mol：mol=1：2故选：b点评：考查阿伏伽德罗定律及推论的计算，难度不大，根据同温同压下，体积之比等于物质的量之比，判断气体的物质的量是解题关键6（3分）（2011秋长春期末）等物质的量的na和na2o2分别与足量的水作用，生成的气体的体积比是（）a3：1b1：1c2：1d1：2考点：钠的化学性质；钠的重要化合物专题：几种重要的金属及其化合物分析：与水反应的方程式分别为2na+2h2o=2naoh+h2，2na2o2+2h2o=4naoh+o2，结合反应的方程式判断解答：解：设na和na2o2的物质的量分别为2mol，由与水反应的方程式：2na+2h2o=2naoh+h2，2na2o2+2h2o=4naoh+o2，可知分别生成1molh2和1molo2，二者体积之比为1：1，故选b点评：本题考查钠、过氧化钠与水反应的性质，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意把握反应的方程式的书写，根据方程式计算7（3分）（2012秋耀州区校级期末）下列说法不正确的是（）a采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的so2b硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂c水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品d工艺师利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品考点：硅和二氧化硅；无机非金属材料专题：碳族元素分析：a煤中含有s元素，燃烧会产生so2；b水玻璃具有耐酸、耐高温等性能；c水晶的成分是二氧化硅；d二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅气体解答：解：a煤中含有s元素，燃烧会产生so2，燃烧时可加入石灰石，可减少燃煤产生的so2，故a正确； b水玻璃具有耐酸、耐高温等性能，可用作木材防腐剂，故b正确；c水晶的成分是二氧化硅，不是硅酸盐，故c错误；d二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅气体，可用于雕刻石英，故d正确故选c点评：本题考查到二氧化硫、水玻璃以及二氧化硅等物质的性质和用途，题目难度不大，学习中注意积累8（3分）（2011秋长春期末）新制氯水与久置而完全变质的氯水相比较，下列结论不正确的是（）a颜色相同b前者能使有色布条褪色，后者不能c都含有h+d加agno3溶液都能生成白色沉淀考点：氯气的化学性质专题：卤族元素分析：根据反应：cl2+h2ohcl+hclo，不难理解新制氯水中存在的微粒：三分子：cl2、hclo、h2o，四离子：h+、cl、clo、oh；又因为hclo不稳定，受热或光照时会分解2hclo 2hcl+o2，所以久置氯水实际上就是盐酸溶液，其中含有h2o、h+、cl、（oh），是无色的溶液解答：解：a因新制氯水中含氯气，所以新制氯水呈黄绿色，久置氯水中无氯气分子，所以呈现无色，故a错误；b新制氯水中含次氯酸，次氯酸具有强氧化性，具有漂白作用，久置氯水中无次氯酸，无漂白作用，故b正确；c新制氯水中存在的微粒：三分子：cl2、hclo、h2o，四离子：h+、cl、clo、oh，久置氯水含有h2o、h+、cl、oh，故c正确；d新制氯水和久置氯水都含氯离子，加agno3溶液都故能生成白色沉淀，故d正确故选a点评：本题考查了氯气与水的反应及次氯酸的不稳定性分析新制氯水和久置氯水成分，即可解决问题9（3分）（2013秋平顶山期末）下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是（）al al2o3 al（oh）3 nahco3abcd考点：两性氧化物和两性氢氧化物；钠的重要化合物；铝的化学性质专题：几种重要的金属及其化合物分析：既能和酸反应又能和碱反应的化合物有两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸的酸式盐、弱酸弱碱盐等解答：解：为单质，不符合题意，故错误；为两性氧化物，与酸反应：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o，也能与碱反应：al2o3+2naoh=2naalo2+h2o，故正确；为两性氢氧化物，与酸反应：al（oh）3+3hcl=alcl3+3h2o，也能与碱反应：al（oh）3+naoh=naalo2+2h2o，故正确；为弱酸的酸式盐，与酸反应：nahco3+hcl=nacl+h2o+co2，也能与碱反应：nahco3+naoh=na2co3+h2o，故正确故选b点评：本题考查常见物质的性质，题目难度不大，注意既能和酸反应又能和碱反应的物质类型10（3分）（2013秋中山期末）为鉴别k2co3和nahco3两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是（）a分别加入1mol/l的盐酸溶液，看有无气泡产生b分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊c分别取样配成溶液，滴加bacl2溶液，观察有无白色沉淀d分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计专题：物质检验鉴别题分析：nahco3不稳定，加热易分解，k2co3可与bacl2溶液反应生成沉淀，二者分别含有k元素、na元素，焰色反应现象不同，都和与盐酸反应生成二氧化碳，但生成气体的速率不同，以此解答该题解答：解：ak2co3和nahco3两种白色固体都和与盐酸反应生成二氧化碳，都产生气泡，不能鉴别，应通过生成气体的速率判断，故a错误；bnahco3不稳定，加热易分解，生成二氧化碳气体，可通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊，故b正确；ck2co3可与bacl2溶液反应生成沉淀，nahco3不反应，可鉴别，故c正确；d二者分别含有k元素、na元素，焰色反应现象不同，注意观察钾元素的焰色反应应通过蓝色钴玻璃观察，可鉴别，故d正确故选a点评：本题考查物质的鉴别的方案设计，题目难度中等，明确二者性质的异同是解答该题的关键，也是易错点11（3分）（2012秋耀州区校级期末）下列离子方程式书写正确的是（）a金属铜与硝酸银溶液反应：cu+ag+=cu2+agb稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：ba2+so42=baso4c氯气与水反应：h2o+cl22h+cl+clod氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：cl2+2oh=cl+clo+h2o考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：a电荷不守恒；b漏写生成水的离子反应；chclo在离子反应中保留化学式；d反应生成nacl、naclo、水解答：解：a金属铜与硝酸银溶液反应的离子反应为cu+2ag+=cu2+2ag，故a错误；b稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子反应为2h+2oh+ba2+so42baso4+2h2o，故b错误；c氯气与水反应的离子反应为h2o+cl2h+cl+hclo，故c错误；d氯气通入冷的氢氧化钠溶液中的离子反应为cl2+2oh=cl+clo+h2o，故d正确；故选d点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高考常见题型，侧重学生思维严密性的考查，明确反应的实质及离子反应的书写方法即可解答，选项b为解答的易错点，题目难度不大12（3分）（2012秋耀州区校级期末）黑火药是我国历史上的四大发明之一，它的成分是硝酸钾、炭粉和硫粉的混合物，点火爆炸后的产物是二氧化碳、硫化钾和氮气在该反应中被还原的元素为（）asbccnds和n考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：硝酸钾、炭粉和硫粉的混合物，反应生成二氧化碳、硫化钾和氮气，则n、s元素的化合价降低，c元素的化合价升高，以此来解答解答：解：硝酸钾、炭粉和硫粉的混合物，反应生成二氧化碳、硫化钾和氮气，则n、s元素的化合价降低，c元素的化合价升高，所以n、s元素在反应中得到电子被还原，故选d点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见考点，侧重氧化还原反应基本概念的考查，明确反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度不大13（3分）（2012秋南安市期末）下列有关物质的保存方法，正确的是（）a漂白粉存放在敞口容器中b少量的钠保存在酒精中c新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中d氢氧化钠溶液用带磨口玻璃塞的普通试剂瓶贮存考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用专题：卤族元素分析：a漂白粉与空气中水、二氧化碳反应；bna与乙醇反应；c氯水中hclo易见光分解；dnaoh溶液与二氧化硅反应生成硅酸钠，具有粘合性解答：解：a漂白粉与空气中水、二氧化碳反应，则存放在敞口容器中易变质，故a错误；bna与乙醇反应，则钠不能保存在乙醇中，故b错误c氯水中hclo易见光分解，则制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，故c正确；dnaoh溶液与二氧化硅反应生成硅酸钠，具有粘合性，所以氢氧化钠溶液不能用带磨口玻璃塞的普通试剂瓶贮存，应选橡皮塞，故d错误；故选c点评：本题考查氯及其化合物的性质，涉及试剂保存、物质的性质等，把握保存方法与性质的关系为解答的关键，题目难度不大14（3分）（2014秋岐山县期末）根据反应式：（1）2fe3+2i=2fe2+i2，（2）br2+2fe2+=2fe3+2br，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是（）abr、fe2+、ibi、fe2+、brcbr、i、fe2+dfe2+、i、br考点：氧化性、还原性强弱的比较专题：氧化还原反应专题分析：根据元素的化合价升高来判断还原剂，利用氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答解答：解：2fe3+2i=2fe2+i2中，i元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性ife2+，br2+2fe2+=2fe3+2br中，fe元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性fe2+br，所以离子的还原性由强到弱的顺序为ife2+br，故选b点评：本题考查离子还原性的比较，明确氧化还原反应中还原剂中元素的化合价升高、还原剂的还原性大于还原产物的还原性即可解答15（3分）（2009秋新乡期末）把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中 fe2+和 fe3+的浓度恰好相等则已反应的fe3+和未反应的fe3+的物质的量之比为（）a2：3b3：2c1：2d1：4考点：化学方程式的有关计算专题：计算题分析：铁粉放入三氯化铁溶液中发生反应fe+2fe3+=3fe2+，设已反应的fe3+的物质的量为2mol，根据方程式计算生成的fe2+的物质的量，进而得到未反应的fe3+的物质的量，二者之比即为答案解答：解：设已反应的fe3+的物质的量为2mol，则：fe+2fe3+=3fe2+ 2mol 3mol溶液中fe2+的物质的量为3mol，溶液中的fe3+和fe2+浓度相等，所以未反应的fe3+的物质的量为3mol，则已反应的fe3+和未反应的fe3+的物质的量之比为2mol：3mol=2：3，故选a点评：本题考查根据方程式进行的计算，难度不大，注意对基础知识的理解掌握16（3分）（2008江门一模）用如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（） 气体abcano2浓硝酸铜片naoh溶液bso2浓硫酸铜片酸性高锰酸钾溶液cnh3浓氨水生石灰碱石灰dco2稀盐酸大理石饱和碳酸氢钠溶液aabbccdd考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；氨的化学性质；二氧化硫的化学性质专题：元素及其化合物分析：由实验装置图可知，该装置为液体与固体（或液体）在不加热条件下反应生成气体的制备装置，并且气体密度大于空气，用向上排空法收集，再进一步考虑选项中气体的净化是否合理解答：解：a、no2与naoh反应而被吸收，不能用naoh溶液净化，故a错误；b、浓硫酸与金属铜的反应需在加热的条件下进行，而本实验没有加热，且二氧化硫能被酸性高锰酸钾氧化，故b错误；c、氨气密度比空气小，不能用向上排空法收集，故c错误；d、盐酸与碳酸钠在常温下发生反应反应生成二氧化碳，混有hcl，用饱和碳酸氢钠溶液稀释hcl，并且二氧化碳密度大于空气，可用向上排空法收集，故d正确；故选d点评：本题考查气体的制备、净化和收集，题目难度不大，注意根据题目要求结合物质的性质进行解答，注意基础知识的积累二、填空题17（6分）（2012秋耀州区校级期末）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒剂（1）漂白粉的有效成分是（填化学式）ca（clo）2（2）漂白粉溶于水后，受空气中的co2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为ca（clo）2+co2+h2ocaco3+2hclo（3）次氯酸具有较强的氧化性，与二氧化硫可以生成两种强酸，请你写出次氯酸溶液与二氧化硫反应的化学方程式hclo+so2+h2oh2so4+hcl考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用专题：卤族元素分析：（1）氯气与氢氧化钙反应制备漂白粉；（2）次氯酸钙、二氧化碳、水反应生成碳酸钙、hclo；（3）次氯酸溶液与二氧化硫反应生成盐酸和硫酸解答：解：（1）氯气与氢氧化钙反应制备漂白粉，则漂白粉的主要成分为ca（clo）2、cacl2，有效成分为ca（clo）2，故答案为：ca（clo）2；（2）次氯酸钙、二氧化碳、水反应生成碳酸钙、hclo，该化学反应为ca（clo）2+co2+h2ocaco3+2hclo，故答案为：ca（clo）2+co2+h2ocaco3+2hclo；（3）次氯酸溶液与二氧化硫反应生成盐酸和硫酸，该化学反应为hclo+so2+h2oh2so4+hcl，故答案为：hclo+so2+h2oh2so4+hcl点评：本题考查氯及其化合物的性质，侧重化学反应方程式书写的考查，把握发生的强酸制取弱酸及氧化还原反应即可解答，题目难度中等18（10分）（2013秋江西期末）（1）实验室用氯化铵固体制取氨气的化学方程式是ca（oh）2+2nh4clcacl2+2h2o+2nh3（2）将4.48l（标准状况）氨气通入水中得到0.05l溶液，所得溶液的物质的量浓度是4mol/l（3）现有100ml alcl3与mgso4的混合溶液，分成两等份向其中一份中加入10ml 4mol/l的氨水，恰好完全反应，其中alcl3与氨水反应的离子方程式是a13+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+继续加入1 mol/l naoh溶液至10ml时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是al（oh）3+oh=alo2+2h2o，减少的沉淀的物质的量是0.01mol向另一份中加入a ml 1mol/l bacl2溶液能使so42沉淀完全，a=5考点：氨的实验室制法；离子方程式的书写；物质的量浓度的相关计算；盐类水解的应用分析：（1）根据实验室制取氨气的原理，利用盐和碱的复分解反应确定方程式；（2）根据n=计算氨气的物质的量，根据c=计算所得溶液的物质的量浓度；（3）100ml alcl3与mgso4的混合溶液，向其中一份中加入10ml 4mol/l的氨水，恰好完全反应铝离子和镁离子全部恰好沉淀，继续加入氢氧化钠溶液，氢氧化铝沉淀溶解，减少的沉淀为溶解的氢氧化铝沉淀，依据离子方程式计算；依据计算得到溶液中硫酸根离子物质的量等于镁离子物质的量，结合ba2+so42=baso4计算得到解答：解：（1）氯化铵和氢氧化钙发生复分解反应，生成氯化钙、氨气和水，反应方程式为：ca（oh）2+2nh4clcacl2+2h2o+2nh3，故答案为：ca（oh）2+2nh4clcacl2+2h2o+2nh3；（2）4.48l（标准状况）氨气的物质的量为n=0.2mol，得到的0.05l溶液的物质的量浓度是c=4mol/l，故答案为：4 mol/l；（3）向其中一份中加入10ml 4mol/l的氨水，恰好完全反应反应为a13+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+；mg2+2nh3h2o=mg（oh）2+2nh4+；继续加入l mol/l naoh溶液至10ml时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是al（oh）3+oh=alo2+2h2o，计算得到氢氧化铝物质的量为0.01mol，所以减少的沉淀为溶解的氢氧化铝沉淀0.01 mol；故答案为：a13+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+；al（oh）3+oh=alo2+2h2o；0.01 mol；依据计算得到氢氧化铝物质的量为0.01mol，消耗一水合氨物质的量0.03mol，所以沉淀镁离子的一水合氨物质的量为0.01mol，镁离子物质的量为0.005mol，生成氢氧化镁沉淀物质的量为0.005mol；得到镁离子物质的量为0.005mol，原混合溶液中含有硫酸根离子物质的量为0.005mol，依据ba2+so42=baso4计算得到ll mol/l=0.005mol，a=5；故答案为：5点评：本题考查了镁、铝及其化合物性质的计算应用，掌握镁、铝及其化合物性质、依据反应熟练运用物质的量进行计算是解题关键，题目难度中等19（12分）（2012秋耀州区校级期末）实验室需用480ml 0.2moll1的稀硫酸，现用18.4moll1的浓硫酸来配置（1）计算所需浓硫酸的体积为5.4 ml（2）所需仪器除了玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还需要哪个仪器才能完成该实验，请写出：500ml容量瓶（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：搅拌作用、引流（4）下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是ada容量瓶上标有容积、温度和刻度线b容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干c配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线12cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线d使用前要检查容量瓶是否漏水（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有（填序号）未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容时，仰视刻度线考点：配制一定物质的量浓度的溶液专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：（1）配制480ml溶液，需要选用500ml的容量瓶，根据配制500ml 0.2moll1的稀硫酸中含有的硫酸的物质的量计算出需要浓硫酸的体积；（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器完成；（3）根据浓硫酸稀释时用到玻璃棒搅拌和转移溶液时需要玻璃棒引流完成；（4）根据容量瓶的构造、使用方法及配制一定物质的量浓度的溶液的正确方法分析；（5）根据cb=fracn_bv可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nb和溶液的体积v引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和v怎样的变化，若nb比理论值小，或v比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nb比理论值大，或v比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大解答：解：（1）由于实验室没有480ml的容量瓶，所以应该配制500ml溶液，配制500ml 0.2moll1的稀硫酸需要浓硫酸的体积为：0.0054l=5.4ml，故答案为：5.4；（2）配制500ml0.2moll1的稀硫酸，所需仪器除了玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还需要500ml容量瓶，故答案为：500ml容量瓶；（3）在稀释浓硫酸时，需要使用玻璃棒搅拌，加速浓硫酸的稀释；在转移溶液时需要通过玻璃棒引流，防止溶液流到容量瓶外面，故答案为：搅拌作用；引流；（4）a容量瓶的定量仪器，所以标有容积和刻度，温度影响溶液的体积，所以容量瓶上还标有使用的温度，故a正确；b容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必烘干，不影响配制结果，故b错误；c容量瓶中不能用于稀释浓硫酸，应该在烧杯中稀释，冷却后转移的容量瓶中，故c错误；d由于容量瓶有瓶塞，配制时需要摇匀，所以使用前要检查容量瓶是否漏水，故d正确；故选ad；（5）未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒，则容量瓶中溶质的物质的量减小，根据cb=fracn_bv可得，配制的溶液的浓度偏低，故正确；未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后溶液的体积变小，根据cb=fracn_bv可得，配制的溶液的浓度偏高，故错误；转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，由于后面还需要加入蒸馏水定容，根据cb=fracn_bv可得，不影响配制结果，故错误；定容时，眼睛仰视刻度线，则容量瓶中溶液的体积偏大，根据cb=fracn_bv可得，配制的溶液的浓度偏低，故正确；故选点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法及误差分析，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严禁的规范实验侧重能力；该题的难点在于误差分析，需要明确的是根据cb=fracn_bvc可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nb和溶液的体积v引起20（8分）（2007北京学业考试）在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体请回答：（1）生成的黑色物质是c（填化学式）（2）刺激性气味的气体主要成分是so2（填化学式），产生该气体的化学方程式为2h2so4（浓）+c co2+2so2+2h2o（3）根据上述实验现象，表明浓硫酸具有（填序号）酸性 吸水性 脱水性 强氧化性考点：浓硫酸的性质实验专题：氧族元素分析：（1）浓硫酸具有脱水性，将蔗糖脱水变成黑色的c；（2）浓硫酸氧化c，同时被还原生成具有刺激性气味的二氧化硫；（3）浓硫酸的脱水性和强氧化性解答：解：（1）生成的黑色物质是浓硫酸将蔗糖脱水生成的c，故答案为：c；（2）生成的具有刺激性气味的气体是二氧化硫，反应的化学方程式是：2h2so4（浓）+c co2+2so2+2h2o，故答案为：so2 ；2h2so4（浓）+c co2+2so2+2h2o；（3）蔗糖逐渐变黑表现了浓硫酸的脱水性，放出有刺激性气味的气体说明浓硫酸具有强氧化性，故选点评：本题考查了浓硫酸和c的反应，表现了强氧化性浓硫酸的脱水性，本题难度中等21（6分）（2012秋耀州区校级期末）已知图中h是无色液体，号称生命之源，b是空气中含量最多的物质，e是红棕色气体（1）c的化学式是nh3（2）d和e都是大气污染物，两种物质相互转化的化学方程式分别是：de2no+o2=2no2 ed3no2+h2o=2hno3+no；（3）e和h的反应中，氧化剂和还原剂的质量比是1：2（4）c和f反应生成g的化学方程式是hno3+nh3=nh4no3考