福建省漳州市东山二中高三化学上学期期中试卷（含解析）.doc

福建省漳州市东山二中2016届高三上学期期中化学试卷一、选择题本题有16小题，每小题3分每小题只有一个正确选项1最近，医药界通过用14c标记的c60发现一种c60的羧酸衍生物，在特定条件下可以通过断裂dna抑制艾滋病毒的繁殖有关14c的正确叙述是（）a与12c60中的碳原子化学性质不同b与14n含的中子数相同c是12c60的同素异形体d与12c、13c互为同位素2根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是（）ana、mg、al的金属性依次减弱bhcl、hbr、hi的稳定性依次增强chcl04、h2s04、h3p04的酸性依次减弱dli、na、k分别与水反应的剧烈程度依次增强3短周期元素w、x、y和z的原子序数依次增大元素w是制备一种高效电池的重要材料，x原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素y是地壳中含量最丰富的金属元素，z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍下列说法错误的是（）a元素w、x的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构b元素x与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种c元素y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成d元素z可与元素x形成共价化合物xz24设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）a标准状况下，11.2l苯中所含的分子数为0.5nab标准状况下，22.4l o2与44.8l so2充分反应后转移电子的数目为4nac各为0.1mol的h3o+和oh中含有的电子数目均为0.9nad2.4g o2和o3的组成的混合气体中所含的氧原子数目为0.15na5在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（）a将so2通入水中b烧碱溶于水c将hcl通入水中d硫酸氢钠溶于水6如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为 200ml，开始时电解质溶液的浓度均为 0.1moll1，工作一段时间后，测得两端导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是（）a产生气体的总体积：b电极上析出物质的总质量：c溶液的ph变化：增大，减小d中阳极的电极反应式：4oh4e2h2o+o2；中阴极的电极反应式：2h+2eh27用惰性电极电解一定浓度的cuso4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molcu（oh）2后恰好恢复到电解前的浓度和ph则下列说法正确的是（）a电解过程中阴极没有气体生成b电解过程中转移的电子的物质的量为0.4 molc原cuso4溶液的浓度为0.1 moll1d电解过程中阳极收集到的气体体积为1.12 l（标况下）8在一定温度下某容积固定的密闭容器中，建立下列化学平衡：c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g），不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（）a体系的压强不再发生变化bv正（co）=v逆（h2o）c生成nmolco的同时生成nmolh2d1molhh键断裂的同时断裂2molho键9铁在下列四种情况中腐蚀速率判断正确的是（）aabcdbbadccdcbadbdac10下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象和实验结论表达均正确的是（）a是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应h0b是在平衡体系的溶液中溶入少量kcl晶体后化学反应速率随时间变化的图象c是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，a是使用催化剂时的曲线d是一定条件下，向含有一定量a的容器中逐渐加入b时的图象，压强p1p211在一定温度下，反应h2（g）+x2（g）hx（g）的平衡常数为10若将1.0mol的hx（g）通入体积为1.0l的密闭容器中，在该温度时hx（g）的最大分解率接近于（）a5%b17%c25%d33%12在200ml某硫酸盐溶液中含有1.5na个硫酸根离子（na表示阿伏加德罗常数），同时含有na个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为（）a1moll1b2.5moll1c5moll1d2moll113下列有关说法正确的是（）a在酒精灯加热条件下，na2co3、nahco3固体都能发生分解bfe（oh）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象ch2、so2、co2三种气体都可用浓硫酸干燥dsio2既能和氢氧化钠溶液反应有能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物14某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将h2o和co2转化为o2和燃料（c3h8o）下列说法正确的是（）a该装置将化学能转化为光能和电能b该装置工作时，h+从b极区向a极区迁移c每生成1mol o2，有44g co2被还原da电极的反应为：3co2+18h+18e=c3h8o+5h2o15下列有关实验的选项正确的是（）a配制0.10moll1naoh溶液b除去co中的co2c苯萃取碘水中i2，分出水层后的操作d记录滴定终点读数为12.20mlaabbccdd16在一定温度时，将1mol a和2mol b放入容积为5l 的某密闭容器中发生如下反应：a（s）+2b（g）c（g）+2d（g），经5min后，测得容器内b的浓度减少了0.2moll1下列叙述不正确的是（）a5min时容器内气体总的物质的量为3molb5min时，容器内d的浓度为0.2moll1c该可逆反应随反应的进行，容器内压强逐渐增大d在5min内该反应用c的浓度变化表示的反应速率为0.02moll1min1二、填空题（本题有4小题，共52分）17现有原子序数依次增大的a、b、c、d、e、f六种短周期元素，它们可两两组成甲、乙、丙、丁、戊五种化合物，各化合物中原子个数比关系如下：甲乙丙丁戊a：d=2：1b：d=1：2e：c=3：2e：f=1：2b：f=1：4其中a、b两种元素的原子核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；b原子最外层电子数比其次外层电子数多2个；b、c和d为同周期相邻元素，e和f位于同一周期，且二者原子序数之和为29（1）写出甲、丙、丁、戊四种物质的化学式：甲，丙，丁，戊乙的结构式为，戊的一种用途是（3）化合物丙属于化合物（填“离子”或“共价”），丙具有类似盐类水解的性质，它与水反应可生成一种碱和一种常见气体，请写出丙与水反应的化学方程式：18焦亚硫酸钠（na2s2o5）是常用的食品抗氧化剂之一某研究小组进行如下实验：实验一焦亚硫酸钠的制取采用如图1装置（实验前除尽装置内的空气）制取na2s2o5装置中有na2s2o5晶体析出，发生的反应为na2so3+so2na2s2o5（1）装置中产生气体的化学方程式为；图1中盛装浓硫酸的玻璃仪器的名称是：；（3）装置用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为（填序号）实验二焦亚硫酸钠的性质（na2s2o5溶于水即生成nahso3）（4）焦亚硫酸钠na2s2o5晶体中所含的化学键类型为：；（5）证明nahso3溶液中hso3的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是（填序号）a测定溶液的ph b加入ba（oh）2溶液 c加入盐酸d加入品红溶液 e用蓝色石蕊试纸检测实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定（6）葡萄酒常用na2s2o5作抗氧化剂测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离so2计算）的方案如下：（已知：滴定时反应的化学方程式为so2+i2+2h2oh2so4+2hi）按上述方案实验，消耗标准i2溶液25.00ml，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离so2计算）为gl1在上述实验过程中，若有部分hi被空气氧化，则测定结果（填“偏高“、“偏低”或“不变”）19铜及铜的化合物在工农业上具有重要的用途（1）粗铜进行电解精炼，可获得高纯铜，电解时，阳极材料是：在铁的表面镀上铜可防止铁被腐蚀，但镀层破损后，内部的铁更容易被腐蚀，其原因是：（3）氯化亚铜（cucl）是一种难溶于水的化工产品，某种利用含铜电镀废水制备cucl的流程如图1：步骤i加入碱反应后需要进行分离操作，该操作的名称为：步骤 ii主要反应的离子方程式为：步骤反应的化学方程式为：温度对该流程的cucl平衡收率影响如图2所示，且随着反应温度升高，会加剧na2so3分解（生成x、y两种化合物），同时促进cu2（oh）3c1的生成下列有关说法正确的是a结合图2可判断步骤反应的h0b若na2so3分解产物的x为na2s，则y一定是na2so4c生成cu2（oh）3c1是由于cucl在潮湿空气中被还原d该条件下，温度最好控制在6070c范围20北京pm2.5有6个重要来源，其中，汽车尾气和燃煤分别占4%、18%（1）用于净化汽车尾气的反应为：2no（g）+2co（g）2co2（g）+n2（g）已知该反应在570k时的平衡常数为11059，但反应速率极慢下列说法正确的是a装有尾气净化装置如图1的汽车排出的气体中不再含有no或cob提高尾气净化效率的最佳方法是升高温度c增大压强上述平衡右移，故实际操作中可通过增压的方式提高其净化效率d提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂co对人类生存环境的影响很大，co治理问题属于当今社会的热点问题镍与co反应的化学方程式为ni（s）+4co（g）ni（co）4（g），镍与co反应会造成镍催化剂中毒为防止镍催化剂中毒，工业上常用so2除去co，生成物为s和co2已知相关反应过程的能量变化如图2所示：用so2除去co的热化学方程式为（3）nh3催化还原氮氧化物（scr）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术发生的化学反应是：2nh3（g）+no（g）+no2（g）2n2（g）+3h2o（g）h0为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是（填一种即可）（4）利用clo2氧化氮氧化物反应过程如下：nono2反应的化学方程式是2no+clo2+h2ono2+hno3+hcl，反应的离子方程式是若有11.2l n2生成（标准状况），共消耗nog（5）化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染该方法可用h2将no3还原为n2，25时，反应进行10min，溶液的ph由7变为12其原理如图3所示电源负极为 （填“a”或“b”），阴极反应式为； 阳极反应式为福建省漳州市东山二中2016届高三上学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题本题有16小题，每小题3分每小题只有一个正确选项1最近，医药界通过用14c标记的c60发现一种c60的羧酸衍生物，在特定条件下可以通过断裂dna抑制艾滋病毒的繁殖有关14c的正确叙述是（）a与12c60中的碳原子化学性质不同b与14n含的中子数相同c是12c60的同素异形体d与12c、13c互为同位素【考点】同位素及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系【专题】原子组成与结构专题【分析】a、具有相同质子数不同中子数的同元素的不同原子互称为同位素，同位素的化学性质相似；b、中子数=质量数质子数；c、同一元素的不同单质互称同素异形体；d、质子数相同中子数不同的同一元素的原子互称同位素【解答】解：a、14c与12c60的碳原子是质子数相等，中子数不等，属于同位素，化学性质相同，故a错误；b、14c与14n原子中质量数相同，质子数不同，所以中子数不同分别为8、7，故b错误；c、14c是原子，12c60是分子，所以不是同素异形体，故c错误；d、14c与12c、13c是具有相同质子数不同中子数的同元素的不同原子，互称为同位素，故d正确；故选：d【点评】本题考查同位素，明确质子数和中子数的关系、同位素和同素异形体的概念是解本题的关键，难度不大2根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是（）ana、mg、al的金属性依次减弱bhcl、hbr、hi的稳定性依次增强chcl04、h2s04、h3p04的酸性依次减弱dli、na、k分别与水反应的剧烈程度依次增强【考点】元素周期律的作用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】a同周期自左而右元素金属性减弱；b同主族自上而下元素的非金属性减弱，非金属性越强氢化物越稳定；c同周期自左而右元素的非金属性增强，非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强；d同主族自上而下元素的金属性增强，金属单质越活泼【解答】解：a同周期自左而右元素金属性减弱，故na、mg、al的金属性依次减弱，故a正确；b同主族自上而下元素的非金属性减弱，非金属性clbri，非金属性越强氢化物越稳定，故hcl、hbr、hi的稳定性依次减弱，故b错误；c同周期自左而右元素的非金属性增强，非金属性clsp，非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，故hcl04、h2s04、h3p04的酸性依次减弱，故c正确；d同主族自上而下元素的金属性增强，故li、na、k活泼性增强，故li、na、k分别与水反应的剧烈程度依次增强，故d正确；故选b【点评】本题考查同周期同主族元素性质的递变规律，比较基础，注意对规律的理解掌握3短周期元素w、x、y和z的原子序数依次增大元素w是制备一种高效电池的重要材料，x原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素y是地壳中含量最丰富的金属元素，z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍下列说法错误的是（）a元素w、x的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构b元素x与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种c元素y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成d元素z可与元素x形成共价化合物xz2【考点】原子结构与元素的性质【专题】压轴题【分析】首先，根据原子结构的特点，推断出w、x、y和z分别是什么元素；然后，根据元素的性质，对照各个选项，判断正误【解答】解：因x原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，是c元素，y是地壳中含量最丰富的金属元素，为al元素z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，是短周期元素，且w、x、y和z的原子序数依次增大，z为s元素，w是制备一种高效电池的重要材料，是li元素；a、w、x的氯化物分别为licl和ccl4，则li+的最外层只有两个电子，不满足8电子的稳定结构，故a错误；b、元素x与氢形成的化合物有c2h2，c6h6等，故b正确；c、元素y为铝，铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，故c正确；d、硫和碳可形成共价化合物cs2，故d正确；故选a【点评】本题考查元素的推断和元素的性质，充分利用原子结构的知识是解题的关键4设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）a标准状况下，11.2l苯中所含的分子数为0.5nab标准状况下，22.4l o2与44.8l so2充分反应后转移电子的数目为4nac各为0.1mol的h3o+和oh中含有的电子数目均为0.9nad2.4g o2和o3的组成的混合气体中所含的氧原子数目为0.15na【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、标况下苯为液态；b、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应；c、h3o+和oh均为10电子微粒；d、氧气和臭氧均由氧原子构成【解答】解：a、标况下苯为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故a错误；b、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子的数目小于4na个，故b错误；c、h3o+和oh均为10电子微粒，故0.1molh3o+和oh中均含1mol电子即na个，故c错误；d、氧气和臭氧均由氧原子构成，故2.4g氧气和臭氧中的氧原子的物质的量为n=0.15mol，个数为0.15na个，故d正确故选d【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大5在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（）a将so2通入水中b烧碱溶于水c将hcl通入水中d硫酸氢钠溶于水【考点】化学键【专题】化学键与晶体结构【分析】活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键（铵盐除外）；既有离子键被破坏又有共价键被破坏说明物质在水溶液里或熔融状态下进行电离，或者是物质间发生了化学反应，据此分析解答【解答】解：a、二氧化硫和水反应生成亚硫酸，只有共价键被破坏和形成，故a错误b、烧碱溶于水后电离出钠离子和氢氧根离子，只有离子键被破坏，故b错误c、氯化氢溶于水后电离出氢离子和氯离子，只有共价键被破坏，故c错误d、硫酸氢钠溶于水后电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，钠离子和硫酸氢根离子之间的离子键被破坏，硫酸氢根离子中氧原子和氢原子之间的共价键被破坏，所以既有离子键被破坏又有共价键被破坏，故d正确故选d【点评】本题考查了化学键的判断，难度不大，注意硫酸氢钠在水中电离和熔融状态下电离的区别6如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为 200ml，开始时电解质溶液的浓度均为 0.1moll1，工作一段时间后，测得两端导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是（）a产生气体的总体积：b电极上析出物质的总质量：c溶液的ph变化：增大，减小d中阳极的电极反应式：4oh4e2h2o+o2；中阴极的电极反应式：2h+2eh2【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】、有外接电源，都是电解池，中阳极反应为4oh4e=o2+2h2o，阴极反应为：cu2+2e=cu，中阳极发生zn2e=zn2+，阴极发生2h+2e=h2，以此解答该题【解答】解：a的阳极反应：4oh4e=o2+2h2o，导线中通过0.02mol电子时，产生氧气的体积v=nvm=0.02mol22.4l/mol=0.0112l，中的正极反应为2h+2e=h2，导线中通过0.02mol电子时，产生氢气的体积v=nvm=0.02mol22.4l/mol=0.0224l，所以产生气体的体积：，故a错误；b右边电极阴极生成铜，反应为：cu2+2e=cu；右边电极为正极生成氢气，反应为2h+2e=h2，则导线中均通过0.02mol电子，所以电极上析出物质的物质的量：=，故b错误；c相当于电解硫酸铜，溶液的ph减小，相当于锌和硫酸中的氢离子反应，所以氢离子减少，酸性减弱，所以ph增大，故c错误；d由分析可知，中阳极反应为4oh4e=o2+2h2o，中阴极发生2h+2e=h2，故d正确故选d【点评】本题综合考查原电池和电解池知识，题目注意把握电极反应的判断和电极方程式的书写，为解答该题的关键，题目难度中等7用惰性电极电解一定浓度的cuso4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molcu（oh）2后恰好恢复到电解前的浓度和ph则下列说法正确的是（）a电解过程中阴极没有气体生成b电解过程中转移的电子的物质的量为0.4 molc原cuso4溶液的浓度为0.1 moll1d电解过程中阳极收集到的气体体积为1.12 l（标况下）【考点】电解原理【分析】根据电解池的工作原理，要想让电解后的电解质复原，则遵循的原则是：出什么加什么，cu（oh）2从组成上可看成cuoh2o，加入0.1 mol cu（oh）2后恰好恢复到电解前的浓度和ph，即电解生成了0.1 mol h2so4，并电解了0.1 mol h2o；a、根据以上分析，阴极有氢气放出；b、根据以上分析计算；c、没有体积无法计算；d、根据以上分析计算【解答】解：cu（oh）2从组成上可看成cuoh2o，加入0.1 mol cu（oh）2后恰好恢复到电解前的浓度和ph，即电解生成了0.1 mol h2so4，并电解了0.1 mol h2o，由电解的总反应式：2h2o+2cuso42cu+o2+2h2so4 转移电子2mol 2mol 1mol 4mol0.1mol 0.1mol 0.05mol 0.2mol 2h2o2h2+o2转移电子2mol 2mol 1mol 4mol0.1mol 0.1mol 0.05mol 0.2mola、根据以上分析，阴极有氢气放出，故a错误；b、根据以上分析计算，电解过程中共转移电子为0.4 mol，故b正确；c、没有体积无法计算，故c错误；d、根据以上分析，阳极收集到的气体体积为（0.05+0.05）22.4=2.24l，故d错误；故选：b【点评】本题考查电解池的工作原理，先根据出什么加什么判断电解的过程，再根据电解方程式进行计算，难度一般8在一定温度下某容积固定的密闭容器中，建立下列化学平衡：c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g），不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（）a体系的压强不再发生变化bv正（co）=v逆（h2o）c生成nmolco的同时生成nmolh2d1molhh键断裂的同时断裂2molho键【考点】化学平衡状态的判断【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态【解答】解：a、体系的压强不再发生变化，说明气体的物质的量不变，正逆反应速率相等，达平衡状态，故a正确；b、v正（co）=v逆（co）=v逆（h2o），故b正确；c、只要反应发生就符合生成nmolco的同时生成nmolh2，所以不一定平衡，故c错误；d、1molhh键断裂等效于形成2molho键同时断裂2molho键，故d正确；故选c【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为09铁在下列四种情况中腐蚀速率判断正确的是（）aabcdbbadccdcbadbdac【考点】金属的电化学腐蚀与防护【专题】电化学专题【分析】先判断装置是原电池还是电解池，再根据原电池正负极腐蚀的快慢比较，从而确定腐蚀快慢顺序a、装置为原电池，铁做负极发生吸氧腐蚀；b、装置为原电池，铁做负极发生原电池反应，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；c、装置为电解池，铁做电解池的阴极；d、装置为原电池锌做负极，铁做正极被保护【解答】解：根据图知abd装置是原电池，c装置是电解池；a、装置中铁作负极，氯化钠溶液中，铁发生吸氧腐蚀，失电子变成离子进入溶液，促进铁腐蚀的速度b、装置中铁作负极，硫酸溶液中铁很容易失电子变成离子进入溶液，促进铁腐蚀的速度最快；c、装置中铁作电解池的阴极，在外加电源的作用下，发生电解反应，铁被保护腐蚀速度最慢；d、装置铁作正极，锌易失电子而使铁受到保护，抑制铁腐蚀的速度；腐蚀速率为badc；故选：b【点评】本题考查了金属腐蚀与防护，原电池、电解池原理的应用，明确不同条件下金属腐蚀的快慢：电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护腐蚀措施的腐蚀，题目难度中等10下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象和实验结论表达均正确的是（）a是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应h0b是在平衡体系的溶液中溶入少量kcl晶体后化学反应速率随时间变化的图象c是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，a是使用催化剂时的曲线d是一定条件下，向含有一定量a的容器中逐渐加入b时的图象，压强p1p2【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用；体积百分含量随温度、压强变化曲线；转化率随温度、压强的变化曲线【专题】化学平衡专题【分析】a升高温度，平衡向吸热反应方向移动，根据反应方向判断反应热；b氯化钾不影响平衡移动；c催化剂能同等程度的改变正逆反应速率，导致平衡不移动；da的转化率随着b的增加而增大【解答】解：a根据图象知，升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应的h0，故a错误；b该反应实质为fe3+3scnfe（scn）3，钾离子和氯离子不参加反应，则kcl浓度增大不影响化学平衡移动，故b错误；c使用催化剂，反应速率加快，缩短反应时间，所以先达到平衡状态，故c正确；d该反应前后气体的物质的量不变，改变压强不影响平衡状态，即不影响a的转化率，由于不断加入b，a的转化率增大，故d错误；故选c【点评】本题考查了图象分析，会根据图象中曲线变化趋势、拐点、交点来确定平衡移动方向，注意结合方程式特点分析，注意a中正逆反应速率相等后才是改变条件后反应速率变化，为易错点11在一定温度下，反应h2（g）+x2（g）hx（g）的平衡常数为10若将1.0mol的hx（g）通入体积为1.0l的密闭容器中，在该温度时hx（g）的最大分解率接近于（）a5%b17%c25%d33%【考点】用化学平衡常数进行计算【专题】压轴题；计算题；化学平衡专题【分析】由一定温度下，反应h2（g）+x2（g）hx（g）的平衡常数为10，则相同条件下hx分解的化学反应的平衡常数为，然后设出hx分解的物质的量，利用化学平衡三段法来计算各物质平衡时的浓度，然后利用平衡常数为来计算解答【解答】解：由一定温度下，反应h2（g）+x2（g）hx（g）的平衡常数为10，则相同条件下hx分解的化学反应的平衡常数为，设hx分解的物质的量为x，则 hx（g）h2（g）+x2（g）开始 1.0mol/l 0 0转化 mol/l mol/l mol/l平衡 （1x）mol/l mol/l mol/l故=，解得x=0.17mol，该温度时hx（g）的最大分解率为100%=17%，故选b【点评】本题考查学生利用平衡常数的计算，明确已知反应与hx分解反应的关键及化学平衡常数的关键是解答的关键，学生应熟悉化学平衡三段法计算的格式及步骤来解答12在200ml某硫酸盐溶液中含有1.5na个硫酸根离子（na表示阿伏加德罗常数），同时含有na个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为（）a1moll1b2.5moll1c5moll1d2moll1【考点】物质的量浓度的相关计算【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】1.5na个硫酸根离子的物质的量为1.5mol，na个金属阳离子的物质的量为1mol，根据电荷守恒可知，金属阳离子为+3价，所以该硫酸盐可以表示为m2（so4）3，根据硫酸根守恒可知，硫酸盐为0.5mol，再利用c=计算【解答】解：1.5na个硫酸根离子的物质的量为1.5mol，na个金属阳离子的物质的量为1mol，令金属离子的化合价为x，根据电荷守恒可知，x=1.52=3，故金属阳离子为+3价，所以该硫酸盐可以表示为m2（so4）3，根据硫酸根守恒可知，硫酸盐为0.5mol，所以该硫酸盐的物质的量浓度为=2.5mol/l故选：b【点评】考查物质的量浓度计算，难度中等，判断金属离子的化合价是解题关键，注意守恒思想的运用13下列有关说法正确的是（）a在酒精灯加热条件下，na2co3、nahco3固体都能发生分解bfe（oh）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象ch2、so2、co2三种气体都可用浓硫酸干燥dsio2既能和氢氧化钠溶液反应有能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物【考点】钠的重要化合物；胶体的重要性质；硅和二氧化硅；气体的净化和干燥【分析】a、碳酸钠加热不能分解；b、氢氧化铁胶体为红褐色液体；c、氢气、二氧化硫、二氧化碳和浓硫酸不反应，可以做气体的干燥剂；d、二氧化硅和氢氟酸反应是二氧化硅的特殊性质，两性氧化物是指和酸碱都反应的氧化物；【解答】解：a、碳酸钠加热不能分解，碳酸氢钠受热分解，a错误；b、氢氧化铁胶体为红褐色液体，透明，能发生丁达尔现象，故b错误；c、氢气、二氧化硫、二氧化碳和浓硫酸不反应，可以做气体的干燥剂，h2、so2、co2三种气体都可用浓硫酸干燥，故c正确；d、二氧化硅和氢氟酸反应是二氧化硅的特殊性质，两性氧化物是指和酸碱都反应的氧化物，二氧化硅属于酸性氧化物，故d错误；故选c【点评】本题考查了物质性质分析，酸性氧化物概念理解应用，气体干燥的原理分析，掌握基础是关键，题目较简单14某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将h2o和co2转化为o2和燃料（c3h8o）下列说法正确的是（）a该装置将化学能转化为光能和电能b该装置工作时，h+从b极区向a极区迁移c每生成1mol o2，有44g co2被还原da电极的反应为：3co2+18h+18e=c3h8o+5h2o【考点】原电池和电解池的工作原理；真题集萃【分析】a、该装置是电解池装置，是将电能转化为化学能；b、与电源正极相连的是电解池的阳极，负极相连的是电解池的阴极，a与电源负极相连，所以a是阴极，而电解池中氢离子向阴极移动；c、电池总的方程式为：6co2+8h2o2c3h8o+9o2，即生成9mol的氧气，阴极有6mol的二氧化碳被还原，由此分析解答；d、a与电源负极相连，所以a是负极阴极，电极反应式为：3co2+18h+18e=c3h8o+5h2o【解答】解：a、该装置是电解池装置，是将电能转化为化学能，所以该装置将光能和电能转化为化学能，故a错误；b、a与电源负极相连，所以a是阴极，而电解池中氢离子向阴极移动，所以h+从阳极b极区向阴极a极区迁移，故b正确；c、电池总的方程式为：6co2+8h2o2c3h8o+9o2，即生成9mol的氧气，阴极有6mol的二氧化碳被还原，也就是1mol的氧气，阴极有mol的二氧化碳被还原，所以被还原的二氧化碳为29.3g，故c错误；d、a与电源负极相连，所以a是阴极，发生还原反应，电极反应式为：3co2+18h+18e=c3h8o+5h2o，故d错误；故选b【点评】本题考查电化学的相关知识，学生要清楚电解池的反应原理，阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，以及离子的移动方向就可以迅速解题了，比较容易15下列有关实验的选项正确的是（）a配制0.10moll1naoh溶液b除去co中的co2c苯萃取碘水中i2，分出水层后的操作d记录滴定终点读数为12.20mlaabbccdd【考点】化学实验方案的评价；真题集萃【分析】a、容量瓶为配制一定物质的量浓度溶液的仪器，不能用于溶解固体，溶解固体需在烧杯中进行；b、二氧化碳为酸性气体，和强碱反应形成盐，co既不溶于碱也不溶于水；c、苯的密度小于水，萃取后的溶液应位于分液漏斗的上层，上层溶液从上口倒出；d、滴定管的0刻度在上方，据此读数即可【解答】解：a、溶解固体药品应用烧杯，不能直接在容量瓶中溶解，故a错误；b、co不与水和氢氧化钠溶液反应，而二氧化碳可以与氢氧化钠反应，利用此装置可以除去co中混有的二氧化碳，故b正确；c、苯萃取碘水中的碘，在分液漏斗的上层，应从上口倒出，故c错误；d、滴定管的0刻度在上方，此图中正确读数应为11.80ml，故d错误，故选b【点评】本题主要考查的是实验室中常见仪器的使用以及简单实验操作，还考查了仪器的读数等，难度不大16在一定温度时，将1mol a和2mol b放入容积为5l 的某密闭容器中发生如下反应：a（s）+2b（g）c（g）+2d（g），经5min后，测得容器内b的浓度减少了0.2moll1下列叙述不正确的是（）a5min时容器内气体总的物质的量为3molb5min时，容器内d的浓度为0.2moll1c该可逆反应随反应的进行，容器内压强逐渐增大d在5min内该反应用c的浓度变化表示的反应速率为0.02moll1min1【考点】化学平衡的计算【专题】化学平衡计算【分析】经5min后测得容器内b的浓度减少了0.2moll1，消耗的b的物质的量为5l0.2moll1=1mol，则： a（s）+2b（g）c（g）+2d（g）起始量（mol）：1 2 0 0变化量（mol）：0.5 1 0.5 1平衡量（mol）：0.5 1 0.5 1以此可解答该题【解答】解：经5min后测得容器内b的浓度减少了0.2moll1，消耗的b的物质的量为5l0.2moll1=1mol，则： a（s）+2b（g）c（g）+2d（g）起始量（mol）：1 2 0 0变化量（mol）：0.5 1 0.5 1平衡量（mol）：0.5 1 0.5 1a5min时容器内气体总的物质的量为1mol+0.5mol+1mol=2.5mol，故a错误；b.5min时，容器内d的浓度为=0.2moll1，故b正确；c反应前后气体的体积不等，反应过程中气体物质的量增大，容器内压强逐渐增大，故c正确；d在5min内该反应用c的浓度变化表示的反应速率为=0.02moll1min1，故d正确，故选a【点评】本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，注意三段式在化学平衡计算中应用，c选项为易错点，注意a为固体的特征二、填空题（本题有4小题，共52分）17现有原子序数依次增大的a、b、c、d、e、f六种短周期元素，它们可两两组成甲、乙、丙、丁、戊五种化合物，各化合物中原子个数比关系如下：甲乙丙丁戊a：d=2：1b：d=1：2e：c=3：2e：f=1：2b：f=1：4其中a、b两种元素的原子核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；b原子最外层电子数比其次外层电子数多2个；b、c和d为同周期相邻元素，e和f位于同一周期，且二者原子序数之和为29（1）写出甲、丙、丁、戊四种物质的化学式：甲h2o，丙mg3n2，丁mgcl2，戊ccl4乙的结构式为o=c=o，戊的一种用途是萃取剂、灭火剂或有机溶剂（3）化合物丙属于离子化合物（填“离子”或“共价”），丙具有类似盐类水解的性质，它与水反应可生成一种碱和一种常见气体，请写出丙与水反应的化学方程式：mg3n2+6h2o=3mg（oh）2+2nh3【考点】位置结构性质的相互关系应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】原子序数依次增大的a、b、c、d、e、f六种短周期元素，b原子最外层电子数比其次外层电子数多2个，b原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，所以b是碳元素；a、b两种元素的原子核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和，二者不可能同周期，则a处于第一周期，可推知a为h元素；b、c和d为同周期相邻元素，即处于第二周期，则c为n元素、d为o元素；e和f位于同一周期，且二者原子序数之和为29，二者只能处于第三周期，由丁中e：f=1：2，故e为mg、f为cl，则丁为mgcl2甲中n（a）：n（d）=2：1，则甲为h2o；乙中n（b）：n（d）=1：2，则乙为co2；丙中n（e）：n（c）=3：2，则丙为mg3n2；戊中n（b）：n（f）=1：4，则戊为ccl4，据此解答【解答】解：原子序数依次增大的a、b、c、d、e、f六种短周期元素，b原子最外层电子数比其次外层电子数多2个，b原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，所以b是碳元素；a、b两种元素的原子核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和，二者不可能同周期，则a处于第一周期，可推知a为h元素；b、c和d为同周期相邻元素，即处于第二周期，则c为n元素、d为o元素；e和f位于同一周期，且二者原子序数之和为29，二者只能处于第三周期，由丁中e：f=1：2，故e为mg、f为cl，则丁为mgcl2甲中n（a）：n（d）=2：1，则甲为h2o；乙中n（b）：n（d）=1：2，则乙为co2；丙中n（e）：n（c）=3：2，则丙为mg3n2；戊中n（b）：n（f）=1：4，则戊为ccl4（1）由上述分析可知，甲为h2o，丙为mg3n2，丁为mgcl2，戊为ccl4，故答案为：h2o；mg3n2；mgcl2；ccl4；乙为co2，结构式为o=c=o，戊为ccl4，可以用作：萃取剂、灭火剂或有机溶剂，故答案为：o=c=o；萃取剂、灭火剂或有机溶剂；（3）化合物丙为mg3n2，属于离子化合物，丙具有类似盐类水解的性质，它与水反应可生成一种碱和一种常见气体，反应生成氢氧化镁与氨气，与水反应的化学方程式：mg3n2+6h2o=3mg（oh）2+2nh3，故答案为：离子；mg3n2+6h2o=3mg（oh）2+2nh3【点评】本题考查元素化合物推断，正确推断元素及物质是解本题关键，注意对基础知识的理解掌握，难度中等18焦亚硫酸钠（na2s2o5）是常用的食品抗氧化剂之一某研究小组进行如下实验：实验一焦亚硫酸钠的制取采用如图1装置（实验前除尽装置内的空气）制取na2s2o5装置中有na2s2o5晶体析出，发生的反应为na2so3+so2na2s2o5（1）装置中产生气体的化学方程式为na2so3+h2so4（浓）=na2so4+so2+h2o；图1中盛装浓硫酸的玻璃仪器的名称是：分液漏斗；（3）装置用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为d（填序号）实验二焦亚硫酸钠的性质（na2s2o5溶于水即生成nahso3）（4）焦亚硫酸钠na2s2o5晶体中所含的化学键类型为：离子键和共价键；（5）证明nahso3溶液中hso3的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是ae（填序号）a测定溶液的ph b加入ba（oh）2溶液 c加入盐酸d加入品红溶液 e用蓝色石蕊试纸检测实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定（6）葡萄酒常用na2s2o5作抗氧化剂测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离so2计算）的方案如下：（已知：滴定时反应的化学方程式为so2+i2+2h2oh2so4+2hi）按上述方案实验，消耗标准i2溶液25.00ml，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离so2计算）为0.16gl1在上述实验过程中，若有部分hi被空气氧化，则测定结果偏低（填“偏高“、“偏低”或“不变”）【考点】性质实验方案的设计【专题】氧族元素；无机实验综合【分析】（1）由装置中发生的反应可知，装置中产生的气体为so2，亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫与水；图1中盛装浓硫酸的玻璃仪器名称为分液漏斗；（3）处理过量的so2尾气，既要吸收so2尾气，同时能防倒吸；（4）一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键；（5）nahso3溶液中hso3的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，故检验溶液呈酸性即可；（6）根据反应“so2+i2+2h2o=h2so4+2hi”，则样品中抗氧化剂的残留量=0.16 g/l；若有部分hi被空气氧化又生成i2，导致消耗标准i2溶液的体积偏小，则测得结果偏低【解答】解：（1）由装置中发生的反应可知，装置中产生的气体为so2，亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫与水，反应方程式为：na2so3+h2so4（浓）=na2so4+so2+h2o，故答案为：na2so3+h2so4（浓）=na2so4+so2+h2o；图1中盛装浓硫酸的玻璃仪器名称为分液漏斗，可以通过活塞控制滴加液体速率，故答案为：分液漏斗；（3）a装置应将导管深入氨水中可以吸收二氧化硫，但为密闭环境，装置内压强增大易产生安全