福建省漳州市诏安市桥东中学高一化学下学期期末考试试卷（含解析）.doc

2014-2015学年福建省漳州市诏安市桥东中学高二（下）期末化学试卷 一.选择题（每小题只有一个选项符合题意）1化学与生活密切相关下列应用中利用了物质氧化性的是( )a明矾净化水b纯碱去油污c食醋除水垢d漂白粉漂白织物2下列离子中半径最大的是( )ana+bmg2+co2df3下列指定微粒的数目相等的是( )a等物质的量的水与重水含有的中子数b等质量的乙烯和丙烯中含有的共有电子对数c同温、同压、同体积的co和no含有的质子数d等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数4短周期主族元素x、y、z、w原子序数依次增大，x原子最外层有6个电子，y是至今发现的非金属性最强的元素，z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，w的单质广泛用作半导体材料下列叙述正确的是( )a原子最外层电子数由多到少的顺序：y、x、w、zb原子半径由大到小的顺序：w、z、y、xc元素非金属性由强到弱的顺序：z、w、xd简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：x、y、w5下列说法正确的是( )ai的原子半径大于br，hi比hbr的热稳定性强bp的非金属性强于si，h3po4比h2sio3的酸性强cal2o3和mgo均可与naoh溶液反应dso2和so3混合气体通入ba（no3）2溶液可得到baso3和baso46常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )a使酚酞变红色的溶液中：na+、al3+、so42、clb=11013moll1的溶液中：nh4+、ca2+、cl、no3c与al反应能放出h2的溶液中：fe2+、k+、no3、so42d水电离的c（h+）=11013moll1的溶液中：k+、na+、alo2、co327下列变化需克服相同类型作用力的是( )a碘和干冰的升华b硅和c60的熔化c氯化氢和氯化钠的溶解d溴和汞的气化8下列说法正确的是( )a明矾净水过程中不涉及化学变化b由同种元素组成的物质一定是纯净物c风化、石油分馏和碘的升华都是物理变化d为除去蛋白质溶液中少量的nacl，可以利用渗析的方法9下列指定反应的离子方程式正确的是( )a氯气溶于水：cl2+h2o=2h+cl+clobna2co3溶液中co32的水解：co32+h2o=hco3+ohc酸性溶液中kio3与ki反应生成i2：io3+i+6h+=i2+3h2odnahco3溶液中加足量ba（oh）2溶液：hco3+ba2+oh=baco3+h2o10下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是( )af2、ci2、br2、i2的熔、沸点逐渐升高b碳化硅、晶体硅的熔、沸点很高cnaf、naci、nabr、nai的熔点依次降低dhf、hci、hbr、hi的热稳定性依次11最近发现一种由钛（ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为( )aticbtic14cti4c7dti14c1312实验室利用以下反应制取少量氮气：nano2+nh4clnacl+n2+2h2o，关于该反应的下列说法正确的是( )anano2发生氧化反应bnh4cl 中的氮元素被还原cn2既是氧化产物，又是还原产物d每生成1mol n2转移电子的物质的量为6mol13下列说法中，不正确的是( )a可用丁达尔效应区分溶液与胶体b生石灰溶于水的过程发生了化学变化c从物质分类角度看，纯碱既是碱又是正盐d有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应14下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是( )a金刚石，晶体硅，碳化硅bci4cbr4ccl4ch4cmgocsclnacldnamgal15由配位键形成的离子pt（nh3）62+和ptcl42中，两个中心离子铂的化合价是( )a都是+8b都是+6c都是+4d都是+216下列叙述中正确的是( )a标准状况下，22.4lh2so4中含有6.021023个硫原子b常温常压下，o2和o3的混合物16g中含有6.021023个氧原子c500ml0.5moll1的fe2（so4）3溶液中so42浓度为0.75moll1d0.5moloh中含有3.011023个电子二.填空题17下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2cr2o72+3ch3ch2oh+16h+13h2o4cr（h2o）63+3ch3cooh（1）cr3+基态核外电子排布式为_；配合物cr（h2o）63+中，与cr3+形成配位键的原子是_（填元素符号）（2）ch3cooh中c原子轨道杂化类型为_（3）h2o分子的空间构型为_；h2o与ch3ch3oh可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_18硫、氯的单质和化合物应用广泛（1）将硫铁矿和焦炭按物质的量比3：2混合放在炼硫炉中，通入适量空气中，发生下列燃烧反应：fes2+c+o2fe3o4+co+s请配平上述化学反应方程式：_生成3mol硫，被氧化的物质的物质的量为_（2）盐酸是应用广泛的酸之一，它具有：a酸性；b氧化性；c还原性；d挥发性请回答下列问题：浓盐酸长时间露置在空气中，溶液的质量减轻，盐酸表现了_（填序号）实验室用稀盐酸和锌粒反应制取氢气，盐酸表现了_（填序号），反应的离子方程式为_用盐酸除去铁表面的铁锈（fe2o3），盐酸表现了_（填序号），反应的离子方程式为_实验室常用kmno4和浓盐酸反应制取cl2，反应的化学方程式为2kmno4+16hcl（浓）2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o 被还原的元素是_，还原剂是_，氧化产物是_19实验室需要0.1moll1 naoh溶液450ml和0.5moll1硫酸溶液500ml根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_（填仪器名称）（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_（填序号）a配制一定体积准确浓度的标准溶液b贮存溶液c测量容量瓶规格以下的任意体积的液体d用来加热溶解固体溶质（3）根据计算用托盘天平称取naoh的质量为_g在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_0.1moll1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）若naoh溶液在转移至容量瓶时未经冷却，则所得溶液浓度_ 0.1moll1（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84gcm3的浓硫酸的体积为_ ml（计算结果保留一位小数）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_20a、b、c、d为原子序数依次增大的四种元素，a2和b+具有相同的电子构型；c、d为同周期元素，c核外电子总数是最外层电子数的3倍；d元素最外层有一个未成对电子回答下列问题：（1）四种元素中电负性最大的是_（填元素符号），其中c原子的核外电子排布布式为_（2）单质a有两种同素异形体，其中沸点高的是_（填分子式），原因是_；a和b的氢化物所属的晶体类型分别为_和_（3）c和d反应可生成组成比为1：3的化合物e，e的立体构型为_，中心原子的杂化轨道类型为_（4）单质d与湿润的na2co3反应可制备d2a，其化学方程式为_（5）a和b能够形成化合物f，其晶胞结构如图所示，晶胞边长a=0.566107cm，f 的化学式为_：晶胞中a 原子的配位数为_；列式计算晶体f的密度（gcm3）为_2014-2015学年福建省漳州市诏安市桥东中学高二（下）期末化学试卷一.选择题（每小题只有一个选项符合题意）1化学与生活密切相关下列应用中利用了物质氧化性的是( )a明矾净化水b纯碱去油污c食醋除水垢d漂白粉漂白织物考点：氧化还原反应 分析：用到的物质的氧化性，说明该过程中发生了氧化还原反应，而且该物质在反应中得电子化合价降低而作氧化剂，根据元素化合价变化来判断解答：解：a明矾中含有铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而净水，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化还原反应，故a错误；b纯碱为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解而使其溶液呈碱性，油污和碱发生水解反应，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化还原反应，故b错误；c碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化还原反应，故c错误；d漂白粉具有强氧化性，利用其强氧化性漂白织物，故d正确；故选d点评：本题考查了氧化还原反应，明确物质的性质以化合价的变化是解本题关键，性质决定用途，用途体现性质，难度不大2下列离子中半径最大的是( )ana+bmg2+co2df考点：微粒半径大小的比较 分析：电子层越多的离子半径越大，电子层一样的离子，核电荷数越多半径越小，据此来回答解答：解：四种离子均含有2个电子层，而且电子排布相同，其核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：o2fna+mg2+，所以o2的半径最大，故选：c点评：本题考查学生离子半径大小的比较方法知识，注意知识的积累是解题的关键，难度不大，侧重于基础知识的考查3下列指定微粒的数目相等的是( )a等物质的量的水与重水含有的中子数b等质量的乙烯和丙烯中含有的共有电子对数c同温、同压、同体积的co和no含有的质子数d等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数考点：真题集萃；物质的量的相关计算 分析：ah2o中的中子数为8，d2o中的中子数为10；b乙烯和丙烯的最简式均为ch2，由n=可知，等质量时含ch2的个数相同；c同温、同压、同体积，由n=可知，气体的物质的量相同；d铁和铝分别与足量氯气完全反应，fe、al元素的化合价均由0升高为+3价解答：解：ah2o中的中子数为8，d2o中的中子数为10，则等物质的量的水与重水含有的中子数不同，故a错误；b乙烯和丙烯的最简式均为ch2，由n=可知，等质量时含ch2的个数相同，1个c2h4分子共用6对电子（其中4个ch，2个cc），1个c3h6分子共用9对电子（其中6个ch，3个cc），因此可以发现规律：1个ch2平均共用3对电子，含ch2的个数相同则共有电子对数相同，故b正确；c同温、同压、同体积，由n=可知，气体的物质的量相同，c、n的质子数不同，则co和no含有的质子数不同，故c错误；d铁和铝分别与足量氯气完全反应，fe、al元素的化合价均由0升高为+3价，则等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数均为n（30）na，故d正确；故选bd点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握物质的构成、物质的量计算公式、转移电子计算等为解答的关键，侧重分析与应用能力、计算能力的考查，题目难度不大4短周期主族元素x、y、z、w原子序数依次增大，x原子最外层有6个电子，y是至今发现的非金属性最强的元素，z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，w的单质广泛用作半导体材料下列叙述正确的是( )a原子最外层电子数由多到少的顺序：y、x、w、zb原子半径由大到小的顺序：w、z、y、xc元素非金属性由强到弱的顺序：z、w、xd简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：x、y、w考点：真题集萃；位置结构性质的相互关系应用 分析：y是至今发现的非金属性最强的元素，那么y是f，x最外层有6个电子且原子序数小于y，应为o，z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，且为短周期，原子序数大于f，那么z为al，w的单质广泛用作半导体材料，那么w为si，据此推断a、x、y、z、w分别为o、f、al和si，结合各个选项解答即可解答：解：y是至今发现的非金属性最强的元素，那么y是f，x最外层有6个电子且原子序数小于y，应为o，z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，且为短周期，原子序数大于f，那么z为al，w的单质广泛用作半导体材料，那么w为si，据此推断a、x、y、z、w分别为o、f、al和si，a、最外层电子数分别为6、7、3和4，即最外层电子数yxwz，故a正确；b、电子层数越多，半径越大，同一周期，原子序数越小，半径越大，即半径关系：alsiof，即zwxy，故b错误；c、同一周期，原子序数越大，非金属性越强，即非金属性fosial，故c错误；d、元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，即yxw，故d错误，故选a点评：本题主要考查的是元素的推断，涉及元素非金属性强弱的比较、半径大小比较、气态氢化物稳定性比较等，难度不大5下列说法正确的是( )ai的原子半径大于br，hi比hbr的热稳定性强bp的非金属性强于si，h3po4比h2sio3的酸性强cal2o3和mgo均可与naoh溶液反应dso2和so3混合气体通入ba（no3）2溶液可得到baso3和baso4考点：真题集萃；元素周期律的作用；元素周期律和元素周期表的综合应用 分析：a同主族自上而下原子半径增大，元素非金属性减弱、氢化物稳定性减弱；b同周期随原子序数增大，元素非金属性增强，最高价含氧酸的酸性增强；cmgo不能与氢氧化钠溶液反应；d二氧化硫通入硝酸钡溶液中，酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，将亚硫酸氧化为硫酸，进一步反应得到硫酸钡解答：解：ai、br同主族，自上而下原子半径增大，元素非金属性减弱、氢化物稳定性减弱，故i的原子半径大于br，hi比hbr的热稳定性弱，故a错误；bsi、p同周期，随原子序数增大，元素非金属性增强，最高价含氧酸的酸性增强，故p的非金属性强于si，h3po4比h2sio3的酸性强，故b正确；c氧化铝属于两性氧化物，能与氢氧化钠反应，而mgo属于碱性氧化物，能与酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应，故c错误；d二氧化硫通入硝酸钡溶液中，酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，将亚硫酸氧化为硫酸，进一步反应得到硫酸钡，故so2和so3混合气体通入ba（no3）2溶液可得到baso4，故d错误，故选b点评：本题考查元素周期律、金属氧化物性质、硝酸的性质等，难度不大，d选项注意硝酸条件下，硝酸根具有强氧化性6常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )a使酚酞变红色的溶液中：na+、al3+、so42、clb=11013moll1的溶液中：nh4+、ca2+、cl、no3c与al反应能放出h2的溶液中：fe2+、k+、no3、so42d水电离的c（h+）=11013moll1的溶液中：k+、na+、alo2、co32考点：真题集萃；离子共存问题 分析：a使酚酞变红色的溶液，显碱性；b.=11013moll1的溶液，显酸性；c与al反应能放出h2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；d水电离的c（h+）=11013moll1的溶液，水的电离受到抑制，为酸或碱溶液解答：解：a使酚酞变红色的溶液，显碱性，碱性溶液中不能大量存在al3+，故a错误；b.=11013moll1的溶液，显酸性，该组离子在酸性溶液中不反应，可大量共存，故b正确；c与al反应能放出h2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸性溶液中fe2+（或al）、h+、no3发生氧化还原反应，碱性溶液中不能大量存在fe2+，故c错误；d水电离的c（h+）=11013moll1的溶液，水的电离受到抑制，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在alo2、co32，故d错误；故选b点评：本题考查离子的共存，为2015年高考题，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，注意“一定共存”的信息，题目难度不大7下列变化需克服相同类型作用力的是( )a碘和干冰的升华b硅和c60的熔化c氯化氢和氯化钠的溶解d溴和汞的气化考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别 专题：化学键与晶体结构分析：题中碘、干冰、氯化氢、溴、c60属于分子晶体，其中hcl属于电解质，溶于水共价键被破坏，汞属于金属晶体，硅属于原子晶体，氯化钠属于离子晶体，以此判断解答：解：a碘和干冰属于分子晶体，升华时破坏分子间作用力，类型相同，故a正确；b硅属于原子晶体，c60属于分子晶体，熔化时分别破坏共价键和分子间作用力，故b错误；c氯化氢溶于水破坏共价键，氯化钠溶解破坏离子键，故c错误；d溴气化破坏分子间作用力，汞气化破坏金属键，故d错误故选a点评：本题考查晶体的类型和微粒间作用力的判断，题目难度不大，注意物质发生变化时粒子间作用力的变化8下列说法正确的是( )a明矾净水过程中不涉及化学变化b由同种元素组成的物质一定是纯净物c风化、石油分馏和碘的升华都是物理变化d为除去蛋白质溶液中少量的nacl，可以利用渗析的方法考点：物理变化与化学变化的区别与联系；混合物和纯净物；物质的分离、提纯和除杂 分析：a有新物质生成的是化学变化；b同素异形体混合，是由同种元素组成的混合物；c结晶水合物在常温和较干燥的空气里失去部分或全部结晶水的现象叫风化；d蛋白质溶液是胶体解答：解：a明矾净水原理是明矾中的铝离子先发生水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附作用，可用来净水明矾水解生成胶体过程属于化学变化，故a错误； b同种元素组成的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧，故b错误；c风化是化学变化，故c错误；d蛋白质粒子直径在1nm100nm之间，为中性胶体，粒子不带电荷，能透过滤纸，但不能透过半透膜，食盐溶液中钠离子和氯离子粒子直径小于1nm，能透过半透膜，可用渗析的方法分离，故d正确故选d点评：本题考查物理变化、化学变化的区别和纯净物以及胶体的性质等，难度不大，注意风化是化学变化9下列指定反应的离子方程式正确的是( )a氯气溶于水：cl2+h2o=2h+cl+clobna2co3溶液中co32的水解：co32+h2o=hco3+ohc酸性溶液中kio3与ki反应生成i2：io3+i+6h+=i2+3h2odnahco3溶液中加足量ba（oh）2溶液：hco3+ba2+oh=baco3+h2o考点：真题集萃；离子方程式的书写 分析：a氯气与水生成hclo，hclo为弱酸，应写成化学式；bco32的水解为可逆反应；c电荷不守恒；dnahco3溶液中加足量ba（oh）2溶液，生成baco3和水解答：解：a氯气溶于水，反应的离子方程式为cl2+h2oh+cl+hclo，hclo为弱酸，应写成化学式，且为可逆符号，故a错误；bco32的水解为可逆反应，应为co32+h2ohco3+oh，故b错误；c酸性溶液中kio3与ki反应生成i2，发生io3+5i+6h+=3i2+3h2o，故c错误；dnahco3溶液中加足量ba（oh）2溶液，生成baco3和水，发生hco3+ba2+oh=baco3+h2o，故d正确故选d点评：本题为2015年江苏卷第9题，考查了离子方程式的判断，为常见题型，侧重于学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等，难度不大10下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是( )af2、ci2、br2、i2的熔、沸点逐渐升高b碳化硅、晶体硅的熔、沸点很高cnaf、naci、nabr、nai的熔点依次降低dhf、hci、hbr、hi的热稳定性依次考点：化学键和分子间作用力的区别 分析：a结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高；b原子晶体的熔沸点高；c结构相似的离子晶体，离子半径越小，晶格能越大，熔点越高；d元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定解答：解：af2、cl2、br2、i2为分子晶体，结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，故a正确；b碳化硅、晶体硅属于原子晶体，原子晶体的熔、沸点很高，与共价键的强弱有关，不存在分子间作用力，故b错误；c影响离子晶体熔沸点高低的因素是晶格能的大小，离子半径越小，晶格能越大，熔点越高，与分子间作用力无关，故c错误；d非金属性：fclbri，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，与分子间作用力无关，故d错误故选a点评：本题考查晶体的类型的判断以及影响性质的因素，题目难度不大，注意晶体的类型不同，熔沸点不同，特别是影响晶体物理性质的因素，要牢固把握11最近发现一种由钛（ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为( )aticbtic14cti4c7dti14c13考点：晶胞的计算 分析：由题意：最近发现一种由钛（ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，可知题给模型是一个分子模型，分子中含有的原子个数就是其分子式中的原子个数解答：解：根据题意知，图给结构就是其分子结构，分子中含有的原子就是其化学式中含有的原子，根据分子模型直接数出其中的ti原子和c原子个数即可，其分子式为ti14c13故选：d点评：本题考查了复杂分子化学式的判断，难度不大，明确题给模型是一个分子模型，而不是晶胞模型，直接数出其中的ti原子和c原子个数即可12实验室利用以下反应制取少量氮气：nano2+nh4clnacl+n2+2h2o，关于该反应的下列说法正确的是( )anano2发生氧化反应bnh4cl 中的氮元素被还原cn2既是氧化产物，又是还原产物d每生成1mol n2转移电子的物质的量为6mol考点：氧化还原反应 分析：由nano2+nh4cl=nacl+n2+2h2o可知，nano2中n元素的化合价由+3价降低为0，nh4cl中n元素的化合价由3价升高为0，以此来解答解答：解：anano2中n元素的化合价降低，被还原，发生还原反应，故a错误；bn元素的化合价升高，则nh4cl中的氮元素被氧化，故b错误；c该反应中只有n元素的化合价变化，则n2既是氧化产物，又是还原产物，氧化剂与还原剂为反应物，故c正确；d每生成1mol n2时，由化合价的变化可知，转移电子的物质的量为3mol，故d错误；故选c点评：本题考查氧化还原反应，把握氧化还原反应元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念和转移电子的考查，题目难度不大13下列说法中，不正确的是( )a可用丁达尔效应区分溶液与胶体b生石灰溶于水的过程发生了化学变化c从物质分类角度看，纯碱既是碱又是正盐d有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；胶体的重要性质；氧化还原反应 专题：物质的分类专题分析：a、胶体具有丁达尔效应，溶液不具备该性质；b、生石灰氧化钙和水反应生成氢氧化钙；c、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类；d、有化和价变化的反应属于氧化还原反应解答：解：a、胶体具有丁达尔效应，溶液不具备该性质，可用丁达尔效应区分溶液与胶体，故a正确；b、生石灰氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化学变化，故b正确；c、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，不是碱，故c错误；d、有化和价变化的反应属于氧化还原反应，有单质生成的分解反应中，单质元素的化合价一定变化，是氧化还原反应，故d正确故选c点评：本题考生氧化还原反应中的基本概念知识，可以根据所学知识来回答，难度不大14下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是( )a金刚石，晶体硅，碳化硅bci4cbr4ccl4ch4cmgocsclnacldnamgal考点：晶体熔沸点的比较 分析：a原子晶体中，熔沸点高低与键长成反比；b分子晶体中，熔沸点与相对分子质量成正比；c离子晶体中，熔沸点与电荷成正比、与离子半径成反比；d金属晶体中，熔沸点与半径成正比解答：解：a原子晶体中，熔沸点高低与键长成反比，这几种物质都是原子晶体，键长cccsisisi，所以熔沸点金刚石碳化硅晶体硅，故a错误；b分子晶体中，熔沸点与相对分子质量成正比，相对分子质量ci4cbr4ccl4ch4，所以熔沸点ci4cbr4ccl4ch4，故b正确；c离子晶体中，熔沸点与电荷成正比、与离子半径成反比，镁离子和氧离子都两个单位电荷，钠离子、铯离子和氯离子都带一个单位电荷，且铯离子半径大于钠离子，所以熔沸点mgonaclcscl，故c错误；d金属晶体中，熔沸点与半径成正比，半径namgal，所以熔沸点almgna，故d错误；故选b点评：本题考查离子晶体、原子晶体、金属晶体、分子晶体熔沸点高低判断，侧重考查知识运用，明确晶体类型及晶体熔沸点高低影响因素即可解答，题目难度不大15由配位键形成的离子pt（nh3）62+和ptcl42中，两个中心离子铂的化合价是( )a都是+8b都是+6c都是+4d都是+2考点：根据化学式判断化合价；常见元素的化合价 专题：原子组成与结构专题分析：pt（nh3）62+中氨气分子的总化合价为0，则其中心离子pt的化合价为+2价；ptcl42离子中氯离子的化合价为1，设铂离子的化合价为x，x+（1）6=1，解得x=+2，据此进行判断解答：解：由配位键形成的离子pt（nh3）62+中，氨气的化合价为0，则pt（nh3）62+离子中铂离子的化合价为+2价；ptcl42离子中氯离子的化合价为1，设铂离子的化合价为x，则：x+（1）6=1，解得：x=+2，根据以上分析可知，两个中心离子铂的化合价都是+2价，故选d点评：本题考查了离子中元素化合价的判断，题目难度不大，注意掌握常见元素的化合价，明确离子中各元素的化合价与离子总化合价之间的关系，试题培养了学生的分析、理解能力16下列叙述中正确的是( )a标准状况下，22.4lh2so4中含有6.021023个硫原子b常温常压下，o2和o3的混合物16g中含有6.021023个氧原子c500ml0.5moll1的fe2（so4）3溶液中so42浓度为0.75moll1d0.5moloh中含有3.011023个电子考点：阿伏加德罗常数；物质的量浓度的相关计算 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、根据气体摩尔体积的使用范围判断；b、它们是同素异形体，根据质量、摩尔质量、原子数、阿伏加德罗常数之间的关系计算；c、根据同一溶质中，溶质的浓度与不发生水解的离子浓度之比等于其系数之比；d、根据物质的量、离子数、电子数、阿伏加德罗常数之间的关系计算判断；解答：解：a：h2so4不是气体，不能使用气体摩尔体积22.4l/mol，所以22.4lh2so4的物质的量不是1mol，故a错误；b：o2和o3是同素异形体，分子都是由氧原子构成，o2和o3的混合物只含有氧原子，氧原子的摩尔质量是16g/mol，所以，16go2和o3的混合物含有氧原子数为n=6.021023mol1=6.021023，故b正确；c：根据fe2（so4）3组成可知，so42浓度是fe2（so4）3浓度的3倍，所以so42浓度为1.5moll1，故c错误；d：一个oh含有10个电子，0.5mol oh中含有3.011023个oh，电子数为n=0.5mol106.021023mol1=3.011024，故d错误故选b点评：阿伏加德罗常数有关的计算，题目在注重对计算关系的考查的同时，又隐含对物质状态、物质结构、氧化还原反应、电离、水解知识的考查二.填空题17下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2cr2o72+3ch3ch2oh+16h+13h2o4cr（h2o）63+3ch3cooh（1）cr3+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3；配合物cr（h2o）63+中，与cr3+形成配位键的原子是o（填元素符号）（2）ch3cooh中c原子轨道杂化类型为sp3和sp2（3）h2o分子的空间构型为v形；h2o与ch3ch3oh可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为h2o与ch3ch3oh之间可以形成氢键考点：原子核外电子排布；判断简单分子或离子的构型；配合物的成键情况；原子轨道杂化方式及杂化类型判断 分析：（1）cr位于周期表第四周期b族，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1，失去3个电子生成cr3+，配合物cr（h2o）63+中cr3+为中心离子，h2o为配体；（2）ch3cooh中c原子分别形成4个、3个键，没有孤对电子；（3）h2o中心原子o原子价层电子对为2+2=4，vsepr模型为四面体，由于含有2对孤电子对，故为v型，h2o与ch3ch3oh都含有氢键，且都为极性分子，二者互溶解答：解：（1）cr位于周期表第四周期b族，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1，失去3个电子生成cr3+，则离子的电子排布为1s22s22p63s23p63d3，配合物cr（h2o）63+中cr3+为中心离子，h2o为配体，o原子提供孤对电子，与cr3+形成配位键，故答案为：1s22s22p63s23p63d3；o；（2）ch3cooh中c原子分别形成4个、3个键，没有孤对电子，分别为sp3杂化、sp2杂化，故答案为：sp3和sp2；（3）h2o中心原子o原子价层电子对为2+2=4，vsepr模型为四面体，由于含有2对孤电子对，故为v型，h2o与ch3ch3oh都含有氢键，且都为极性分子，二者互溶，故答案为：v型；h2o与ch3ch3oh之间可以形成氢键点评：本题综合考查原子结构与元素的性质，题目涉及核外电子排布、杂化类型以及等问题，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握相关知识的判断方法，难度不大18硫、氯的单质和化合物应用广泛（1）将硫铁矿和焦炭按物质的量比3：2混合放在炼硫炉中，通入适量空气中，发生下列燃烧反应：fes2+c+o2fe3o4+co+s请配平上述化学反应方程式：3fes2+2c+3o2fe3o4+2co+6s生成3mol硫，被氧化的物质的物质的量为2.5mol（2）盐酸是应用广泛的酸之一，它具有：a酸性；b氧化性；c还原性；d挥发性请回答下列问题：浓盐酸长时间露置在空气中，溶液的质量减轻，盐酸表现了d（填序号）实验室用稀盐酸和锌粒反应制取氢气，盐酸表现了ab（填序号），反应的离子方程式为zn+2h+zn2+h2用盐酸除去铁表面的铁锈（fe2o3），盐酸表现了a（填序号），反应的离子方程式为fe2o3+6h+2fe3+3h2o实验室常用kmno4和浓盐酸反应制取cl2，反应的化学方程式为2kmno4+16hcl（浓）2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o 被还原的元素是mn，还原剂是hcl，氧化产物是cl2考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；离子方程式的书写；氧化还原反应；含硫物质的性质及综合应用 分析：（1）fes2+c+o2fe3o4+co+s中，fe、c、s元素的化合价升高，o元素的化合价降低，结合电子、原子守恒分析；（2）浓盐酸易挥发；用稀盐酸和锌粒反应制取氢气，h元素的化合价由+1价降低为0，且生成盐；用盐酸除去铁表面的铁锈，反应生成氯化铁和水，氯化铁为盐；2kmno4+16hcl（浓）2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o中，mn元素的化合价降低，cl元素的化合价升高解答：解：（1）fes2+c+o2fe3o4+co+s中，fe、c、s元素的化合价升高，o元素的化合价降低，fes2、c均为还原剂被氧化，结合电子、原子守恒可知反应为3fes2+2c+3o2fe3o4+2co+6s，由 反应可知，生成6mols时，5mol还原剂被氧化，则生成3mol硫，被氧化的物质的物质的量为2.5 mol，故答案为：3fes2+2c+3o2fe3o4+2co+6s；2.5mol；（2）浓盐酸易挥发，则浓盐酸长时间露置在空气中，溶液的质量减轻，故答案为：d；用稀盐酸和锌粒反应制取氢气，h元素的化合价由+1价降低为0，且生成盐，则盐酸表现氧化性和酸性，离子反应为zn+2h+zn2+h2，故答案为：ab；zn+2h+zn2+h2；用盐酸除去铁表面的铁锈，反应生成氯化铁和水，氯化铁为盐，则盐酸表现酸性，离子反应为，故答案为：a；fe2o3+6h+2fe3+3h2o；2kmno4+16hcl（浓）2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o中，mn元素的化合价降低，则mn元素被还原，cl元素的化合价升高，则hcl为还原剂，失去电子被氧化，对应氧化产物为cl2，故答案为：mn；hcl；cl2点评：本题考查物质的性质及氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大19实验室需要0.1moll1 naoh溶液450ml和0.5moll1硫酸溶液500ml根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是a、c（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒（填仪器名称）（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有b、c、d（填序号）a配制一定体积准确浓度的标准溶液b贮存溶液c测量容量瓶规格以下的任意体积的液体d用来加热溶解固体溶质（3）根据计算用托盘天平称取naoh的质量为2.0g在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度小于0.1moll1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）若naoh溶液在转移至容量瓶时未经冷却，则所得溶液浓度大于 0.1moll1（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84gcm3的浓硫酸的体积为13.6 ml（计算结果保留一位小数）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌考点：配制一定物质的量浓度的溶液 分析：（1）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择合适的仪器；（2）容量瓶不能稀释浓溶液、不能用于溶解固体、储存溶液等；（3）依据m=cvm计算需要氢氧化钠的质量；分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据c=进行误差分析；（4）依据c=计算浓硫酸的体积，依据稀释前后溶质的物质的量不变，计算需要浓硫酸的体积；依据浓硫酸稀释正确的方法解答解答：解：（1）配制一定物质的量浓度溶液的步骤有：计算、称量或者量取、溶解或者稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等，用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器有烧杯和分液漏斗，要配置450ml溶液应选择500ml容量瓶；不需要的是：圆底烧瓶和分液漏斗；还需用到的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒；故答案为：a、c；烧杯、玻璃棒；（2）容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能稀释或溶解药品，不能用来加热溶解固体溶质，故选：bcd；（3）配制0.1moll1 naoh溶液500ml，需要氢氧化钠质量=0.1moll10.5l40g/mol=2.0g；若定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小；若naoh溶液在转移至容量瓶时未经冷却，冷却后，溶液的体积偏小，则所得溶液浓度偏大；故答案为：2.0；小于；大于；（4）浓硫酸的物质的量浓度c=18.4mol/l，设需要浓硫酸的体积为v，依据稀释前后溶质的物质的量不变得：v18.4mol/l=500ml0.5moll1，解得：v=13.6ml；浓硫酸稀释的正确操作为：将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌；故答案为：13.6；将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌点评：本题主要考查一定物质的量浓度溶液的配制与稀释，熟悉配制过程是解题关键，注意容量瓶、量筒规格的选取方法为易错点，难度不大20a、b、c、d为原子序数依次增大的四种元素，a2和b+具有相同的电子构型；c、d为同周期元素，c核外电子总数是最外层电子数的3倍；d元素最外层有一个未成对电子回答下列问题：（1）四种元素中电负性最大的是o（填元素符号），其中c原子的核外电子排布布式为1s22s22p63s23p3（2）单质a有两种同素异形体，其中沸点高的是o3（填分子式），原因是o3相对原子质量较大，范德华力较大；a和b的氢化物所属的晶体类型分别为分子晶体和离子晶体（3）c和d反应可生成组成比为1：3的化合物e，e的立体构型为三角锥形，中心原子的杂化轨道类型为sp3（4）单质d与湿润的na2co3反应可制备d2a，其化学方程式为2c