（广东专用）高考化学一轮复习 4.4硫及其化合物单元课时测练（含解析）.docVIP

第四章 第4节 硫及其化合物(课时活页卷)一、单项选择题1要检验某无色溶液是否含有so42，下列操作最合理的是()a加入ba(no3)2溶液后再加稀硝酸酸化b加入bacl2溶液后再加盐酸酸化c加入稀硝酸(酸化)后再加ba(no3)2溶液d加入盐酸酸化后再加bacl2溶液【答案】d【解析】检验so42时应注意ag、co32、so32、po43等离子的干扰。a、c项中稀硝酸具有强氧化性，能将so32氧化为so42，故不能排除so32的干扰；b项中先加bacl2而生成的白色沉淀不溶于盐酸，也不能确定含有so42，因为它可能含有ag。2下列现象或事实可用同一原理解释的是()a浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低b氯水和活性炭使红墨水褪色c漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质d乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色【答案】d【解析】a中浓硫酸易吸水而浓盐酸易挥发，故原理不同；b项中氯水中hclo表现强氧化性，而活性炭是表现了吸附作用；c项中漂白粉变质是先与空气中co2反应生成hclo，hclo又分解才失效，而水玻璃(na2sio3)与空气中co2反应后即失效，原理不同，故错误；d项中都是加成反应，原理相同。3(2013广东质检题组合)下列说法或做法错误的是()将so2通入kmno4酸性溶液中证明so2的水溶液具有漂白性二氧化硫的排放是造成光化学烟雾的主要因素某无色溶液中加ba(no3)2溶液有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有so42稀释浓硫酸，将蒸馏水沿烧杯内壁慢慢注入盛浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量不断散失so2使溴水褪色后，将褪色溶液加热，溶液重新变为红色abcd全部【答案】d【解析】so2使kmno4酸性溶液褪色是因为so2的还原性；二氧化硫是造成酸雨的主要因素，氮氧化物是造成光化学烟雾的主要因素；无法排除so32的干扰；so2使溴水褪色发生的是氧化还原反应，加热不会重新变为红色。4某化工厂排出的废水中含cl2 0.014 moll1、h0.001 moll1，废水排出的速度为10.0 mls1。为了除去此废水中的游离氯分子，并使废水变为中性，有人提出如下建议：在废水排出管a和b处注入一定流量的na2so3溶液(0.10 moll1)和烧碱溶液(0.10 moll1)。下列说法错误的是()a废水排出管a处发生的反应为so32cl2h2o=so422cl2hb废水排出管b处发生的反应为hoh=h2oca处溶液的流量为1.4 mls1db处溶液的流量为2.8 mls1【答案】d【解析】若在a处加入naoh溶液，因生成的naclo及b处加入的na2so3水解呈碱性，不能满足使废水变为中性的要求，故应在a处加入na2so3。由反应的离子方程式so32cl2h2o=so422cl2h可知，单位时间内所需na2so3溶液的体积为0.014 moll110.0103l0.10 moll11.4103l。经过a后，溶液中h的总物质的量为20.10 moll11.4103l0.001 moll110.0103l2.9104mol，单位时间内所需氢氧化钠溶液的体积为2.9103l。5下列溶液中，能除去co2中so2杂质气体的是()石灰水稀硝酸kmno4溶液溴水酸化的ba(no3)2溶液品红溶液a bc d【答案】c【解析】so2和co2都是酸性气体，都与澄清的石灰水反应，不能；均与so2反应，均能除去so2，但中又生成新的气体杂质no气体，所以只有可以；品红溶液只能鉴别so2气体，不能用来除去so2气体，不能。6（2013.广东惠州一中月考）向如图所示的装置中缓慢地通入气体x，若关闭活塞k，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞k，则品红溶液褪色。x和y可能是()abcdxso2no2hclcl2y饱和nahco3溶液水na2so3溶液na2so3溶液【答案】a【解析】so2和nahco3反应有co2产生，co2不能使品红溶液褪色，能使澄清石灰水变浑浊。b项，当关闭活塞k时，no2先进入y中与水反应，产生的no不会使澄清石灰水变浑浊；c项，打开k时，hcl直接进入品红溶液中，而hcl不能使品红溶液褪色；d项，当关闭k时，cl2进入na2so3溶液中并与其发生反应，生成na2so4和hcl，没有气体进入品红溶液中，品红溶液不褪色。二、双项选择题7单质x与浓硫酸共热，反应中x与h2so4的物质的量之比为12，则x元素在生成物中的化合价可能为()a1 b2 c3 d4【答案】bd【解析】若x为金属：x2h2so4xso4so22h2o，x为2价若x为非金属：x2h2so4xo22so22h2o，x为4价。8下列有关物质检验的实验结论正确的是()选项实验操作及现象实验结论a向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有so42b向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该溶液可能含有so32或hso3c将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是so2d将so2通入na2co3溶液中生成的气体先通入足量的酸性kmno4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊说明酸性h2so3h2co3【答案】bd【解析】a项，该溶液中可能含ag；c项，该气体可能是cl2、o3等。三、非选择题9实验室用铜和硫酸制取cuso4有下列几种说法：(1)甲学生进行了下列实验：取6.4 g铜片和10 ml 18 moll1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余。他根据自己所学的化学知识，认为烧瓶中还有较多的硫酸剩余。他这样认为的理由是：_。(2)乙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是2cuo22cuo；cuoh2so4=cuso4h2o。对比甲的方案，乙同学的优点是_。【答案】(1)随着反应进行，浓硫酸浓度逐渐变小，不能再与cu反应(2)制取同量的cuso4，乙消耗的硫酸更少，并且不产生污染气体so210(2013龙川一中质检)某同学用如图所示装置探究so2的性质及其有关实验。(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸溶液反应制备so2气体，写出该反应的化学方程式：_。(2)分别将so2气体通入下列c溶液中，请回答下列问题：少量so2通入紫色石蕊试液，现象是_，继续通入过量so2气体，现象是_。so2通入紫色kmno4溶液，现象是_，其反应的离子方程式为_。过量so2慢慢地通入澄清石灰水中，现象是_。若c为双氧水，则通入so2后，请大胆判断所得溶液的溶质是_(填化学式)，若该同学制备的so2气体中混有co2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有_。【答案】(1)na2so3h2so4=na2so4so2h2o(2)试液变红红色不褪紫色褪去5so22mno42h2o=2mn25so424h先出现浑浊，然后浑浊又逐渐变澄清h2so4碳酸盐或碳酸氢盐【解析】(1)h2so3不稳定，生成的h2so3易分解生成so2。(2)so2具有漂白性、还原性、酸性氧化物的性质。11(2013深圳市高三第一次调研)某研究小组欲探究so2的化学性质，设计了如下实验方案。(1)在b中检验so2的氧化性，则b中所盛试剂可能_。(2)在c中装入fecl3溶液，检验so2的还原性，则c中反应的离子方程式为_。(3)在d中装新制漂白粉浓溶液。通入so2一段时间后，d中出现了大量白色沉淀。同学对白色沉淀成分进行了探究。请回答下列问题。限选的仪器和试剂：过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0.5 moll1hcl溶液、0.5 moll1h2so4溶液、0.5 moll1bacl2溶液、品红溶液、新制澄清石灰水。假设一：该白色沉淀为caso3。假设二：该白色沉淀为_。假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物。基于假设一，填写下表：实验操作预期现象和结论将d中沉淀过滤、洗涤干净备用。用另一干净试管取少量沉淀样品，加入_若假设二成立，试写出生成该白色沉淀的化学方程式：_。【答案】(1)硫化氢水溶液(或硫化钠、硫氢化钠或写相应溶质的化学式都可以)(2)2fe3so22h2o=2fe2so424h(3)caso4实验操作预期现象和结论过(适)量1 moll1 hcl溶液，塞上带导管的单孔塞，将导管另一端插入取有少量澄清石灰水(品红溶液中)的试管若固体完全溶解，有气泡放出，且澄清石灰水变浑浊(或品红溶液褪色)则假设一成立；若固体不溶解，或者溶解但无气泡放出，或澄清石灰水未变浑浊(品红不褪色)，则假设一不成立2so22h2oca(clo)2=caso42hclh2so412某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况。甲、乙、丙三位同学进行了下列实验：取12.8 g铜片和20 ml 18 mol/l的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余。(1)为什么较多的余酸不再与铜片继续反应？简述理由：_。可以证明有余酸的实验方案是_(填字母)。a再加入铁粉 b再滴入bacl2溶液c再加入银 d再滴入na2co3溶液(2)甲同学设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种，请问下列方案中不可行的是_(填字母)。a将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量b将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液，再加入足量bacl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀c用排水法测定其产生气体的体积(折算成标准状况)d用排饱和nahso3溶液的方法测出其产生气体的体积(折算成标准状况)(3)乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后的混合液中cu2的量。在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至100 ml，加入足量na2s溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。请写出生成沉淀的离子方程式：_。(4)根据甲、乙两同学的实验方案，除测算产生气体的物质的量或反应掉的铜的物质的量外，尚缺少的测量数据是_。(5)丙同学提出甲、乙两同学的实验方案较复杂，为此他设计了下列较为简易的实验方案：取出反应后的铜片，进行洗涤、干燥、称量。若称得剩余铜片的质量为w g，测得反应后溶液的体积为v ml，请计算剩余硫酸的物质的量浓度_mol/l(用含w、v的代数式表示)。【答案】(1)铜片过量，随着反应的进行，硫酸逐渐变稀，氧化性减弱ad(2)ac(3)cu2s2=cus (4)反应后溶液的体积(5)【解析】(1)随着反应的进行，硫酸会逐渐变稀，浓硫酸有强氧化性，但稀硫酸没有强氧化性，不能氧化铜。证明有余酸就是要证明溶液中有h。(2)碱石灰