河北省南宫中学高二化学上学期寒假作业3.doc

河北南宫中学2013-2014学年高二上学期化学寒假作业（3）说明：本是卷共 3 页，卷 （ 1题 -20 题）将答案涂在答题卡上，否则无效。卷（21题-25题）将答案写在答题纸上，只交答题纸，否则得分为0。 卷（1题 -20 题）将答案涂在答题卡上常用原子量：na23、ca-40、h-1、cu-64、s-32、c-12一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共60分）1、胃酸过多会引起“烧心”，有专家建议：容易“烧心”的人不宜过多的食用苹果。请问：苹果汁的ph ( ) a、 大于7 b 、 小于7 c 、 等于7 d 、 不能测定2、在熔化状态下不导电，溶于水能完全电离的电解质是 （ ）a、 nacl b、hclo c、so3 d、hclo43、下面的离子方程式不正确的是 （ ）a、醋酸的电离：ch3coohch3coo-+h+ b、纯水中水的电离：2h2oh3o+oh-c、氢硫酸的电离： h2s2h+s2- d、氯化铁和硫氰化钾反应：fe3+3scn-fe(scn)34、室温时，ph=2的一元酸溶液与ph=12的naoh溶液等体积混合，则溶液的ph值（ ）a一定不大于7 b一定不小于7c一定等于7 d可能大于75、下列酸溶液的ph相同，其物质的量浓度最大的是 （ ）a、h2so3 b、h2so4 c、ch3cooh d、hclo 6、将体积都是10ml、ph都是3的醋酸和盐酸加水稀释至aml和bml，测的稀释后的溶液ph都为5，稀释后溶液体积的毫升数 （ ）a、a=b=100 b、a=b=1000 c、 ab d、 az c 、 b的转化率提高 d、 c的体积分数增加10、下列反应起了氮的固定作用的是 ( )a 、 nh3经催化氧化获得no b 、 no2跟水作用制取硝酸c、 nh3co2h2onh4hco3 d 、 n2o22no（放电条件）11、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：a(s)2b(g) c(g)d(g)已达平衡的是（ ） a 、 混合气体的压强 b、 混合气体的密度 c、 b物质的分子量 d、 气体的总物质的量12、对于反应：n2(g)3h2(g) 2nh3(g),h0 的平衡体系，在其它条件不变时，采取下列措施，其中能既使正、逆反应速率增大，又能使反应物转化率增大的是 ( ) a 增大体系压强 b 升温 c 加入铁触媒 d 减小nh3的浓度13、对平衡co2（g）co2（aq）；h0达化学平衡时,要使混合气体的颜色加深,可采取的方法是() a.减小压强 b.缩小体积 c.降低温度 d.增大氢气的物质的量浓度 17.在密闭容器中可逆反应aa(气)+bb(气)cc(气)+dd(气)，h=q达化学平衡时,若升高温度或降低压强,都会使c的物质的量增大,则下列各组关系正确的是() a.a+b0 b.a+bc+d,q0 c.a+bc+d,q0 18. 在相同温度和压强下，对反应co2(g)+h2(g) co(g)+h2o(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表物质的量 物质实验co2h2coh2o甲a mola mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙0 mol0 mola mola mol丁a mol0 mola mola mol上述四种情况达到平衡后，n（co）的大小顺序是( )a乙=丁丙=甲b乙丁甲丙c丁乙丙=甲 d丁丙乙甲19.可逆反应ma(固)+nb(气)cc(气)+fd(气)反应过程中,当其它条件不变时,c的体积分数(c%)与温度(t)和压强(p)的关系如下图所示,下列叙述正确的是 ( ) a.达到平衡后,若使用催化剂,c的体积分数增大 b.达到平衡后,若使温度升高,化学平衡向逆反应方向移动 c.化学方程式中nc+f d.达到化学平衡后,增加a的量有利于化学平衡向正反应方向移动 20. 反应ma(g)+nb(g) pc(g)+qd(g)经5min后达到平衡，测得此时a的浓度减少了xmoll-1而c的浓度增加了2x/3moll-1，又测得平均反应速率vc=2vb，达到平衡后若保持温度不变，给体系加压平衡不移动，则该反应可表示为 ( )a、3a(g)+b(g) 2c(g)+d(g) b、3a(g)+b(g) 2c(g)+2d(g)c、2a(g)+6b(g) 3c(g)+5d(g) d、a(g)+3b(g) 2c(g)+2d(g)卷（21题-26题）将答案写在答题纸上二、填空题21、在一定温度下，把1mol n2和3mol h2通入一个密闭容器里，发生如下反应：n2(g)3h2(g) 2nh3(g) 当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中保持温度不变，令m,，n，p分别代表初始加入的n2，h2和nh3的物质的量(mol)，如果m，n，p取不同的数值，它们必须满足一定的关系，才能保证达到平衡时反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：(1)若保持温度、体积一定，当m0，n0时，p 。若保持温度、压强一定，当m0，n0时，p 。(2)若保持温度、体积一定，当p0.1时，m ，n 。 若保持温度、压强一定，当p0.1时，m , n 。(3)在温度、体积一定时，m，n，p必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含m和p，另一个只含n和p）： ； 22、在某温度下,a+b2c反应达到化学平衡. (1)升高温度时,c的物质的量浓度减小,则正反应是 热反应,v正 v逆 (减慢或加快),平衡向 移动. (2)若b为气态,增大压强平衡不发生移动,则a是 态,c是 态. (3)若增减b的量,平衡不发生移动,则b是 态. 23、在一密闭容器中投入一定量的a和b发生如下反应：ma（g）nb（g）pc（g）qd（g）。（1）若反应达到化学平衡时，a与b的转化率相等，则起始时投入的a与b的物质的量之比为_。（2）相同的压强下，充入ab后，分别在温度t1和t2条件下生成的c在反应混合物中的百分含量与时间的关系如图甲所示。则t1_t2（填“”、“”或“”）， 该反应的正反应为_（填“吸热”或“放热”）反应。 （3）如图乙所示，曲线a代表一定条件下该反应的进程。若使曲线a变为曲线b，可能采取的措施是_或_。24、如右图所示，将6 mol x和3 mol y混合气体置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生如下反应：2x（g）y（g）2z（g）。反应达到平衡状态a时，测得气体总物质的量为6.6 mol。若x、y、z的起始物质的量分别用abc表示，回答下列问题：（1）达平衡状态a时，y的转化率为_，在达到平衡状态a的容器中通人少量y，体系中x的体积分数_（填“增大”或“减小”或“不变”）。（2）若起始时a3.2 mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态a相同，则起始时bc的取值分别为b_；c_。（3）若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态a相同，则起始时c的取值范围是_。25、现有下列三种溶液：a.ba(oh)2 b. naoh c.nh3h2o，根据要求完成（1）（4）题（1）浓度相同时，三种溶液的ph值最大的是 。（填序号）（2）ph相同时，三种溶液浓度最大的是 。（填序号）（3）在氨水溶液中滴加少量的浓ba(oh)2溶液，离子浓度减少的是 。（4）当溶液的ph值都是13时，各取100毫升与50毫升0.1摩尔/升盐酸反应，溶液的ph值最大的是 ，（填序号）理由是 。26、某同学用ph试纸测定0.1摩尔/升醋酸、盐酸、氢氧化钠、氨水溶液的ph值（1）写出ph试纸的正确的使用方法：（2）溶液ph值由大到小的顺序： 。（3）该同学分别取10毫升的盐酸溶液和30毫升的氢氧化钠溶液，加水稀释到10倍后测定溶液的ph值，盐酸是 ，氢氧化钠 ，把稀释后的溶液混合ph 。（lg2=0.3）（4）该同学取10毫升醋酸溶液测得溶液的ph值是3，加水稀释到100倍后溶液的ph值的范围 （5）该同学取10毫升氨水溶液测得溶液的ph值是11，加入醋酸铵固体，溶液ph值的变化？用平衡移动的原理加以解释？南宫中学高二化学假期作业（3）每题3分,共60分.12345678910bdcadcbbbd11121314151617181920badbbbaabb21、(7分)(1)p=2 ;p=任意值。(2)m=0.95，n=2.85 m ， n是任意值，且m:n=1:3(3)m+p/2=1 ；n+3p/2=3 22、（7分）（1）放 加快 加快 逆反应方向 (2)a气态,c是气态. (3)b是液态或固态. 23、（5分）(1)mn (2)；吸热 (3)使用催化剂；增大压强(或缩小体积)24、（5分）(1)80%；减小 (2)1.6；任意值(或0) (3)4.8c625、(6分)（1）a (2) c (3) nh4+和h+ (4) c （每空1分）原因是ph值相同时氨水的浓度大，盐酸消耗oh-后，氨水要接着电离出oh-，使c(oh-)增大，因此溶液的ph值最大。（2分）26、(10分)（1）撕下