陕西省铜川市耀州中学高一化学下学期第二次月考试卷（含解析）.doc

2014-2015学年陕西省铜川市州中学高一（下）第二次月考化学试卷 一.选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共计48分）1下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是( )a熔融mgcl2、熔融naohb液氨、石灰水c石墨、食醋d稀硫酸、蔗糖2如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是( )a原子数相等b密度相等c质量相等d摩尔质量相等3在mgcl2、kcl、k2so4三种盐的混合溶液中，若k+、cl各为1.5mol/l，mg2+为0.5mol/l，则so42的物质的量浓度为( )a0.1 mol/lb0.5 mol/lc0.15 mol/ld0.25 mol/l4下列有关溶液组成的描述合理的是( )a由水电离出的c（h+）=1013moll1的溶液中可能存在：hco3、k+、na+、clb酸性溶液中可能大量存在na+、clo、so42、ic含有0.1 moll1 fe3+的溶液中可以大量存在：k+、mg2+、i、no3d室温下，ph=l的溶液中一定可以存在：na+、fe3+、no3、so425下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的是( )a用图1所示装置除去cl2中含有的少量hclb用图2所示装置蒸发kcl溶液制备无水kclc用图3所示装置可以完成“喷泉”实验d用图4所示装置制取、收集干燥纯净的nh36下列离子方程式正确的是( )a钠与水反应：na+2h2ona+2oh+h2b硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：sio32+2h+h2sio3c向naalo2溶液中通入过量co2制al（oh）3：co2+alo2+2h2oal（oh）3+hco3d向次氯酸钙溶液通入足量so2：ca2+2clo+so2+h2ocaso3+2hclo7下列溶液中，跟100ml 0.5mol/l nacl溶液所含的cl物质的量浓度相同的是( )a100ml 0.5mol/l mgcl2溶液b200ml 0.25mol/l alcl3溶液c50ml 1mol/l nacl溶液d25ml 0.5mol/l hcl溶液8实验室可用nano2+nh4clnacl+n2+2h2o制备n2，下列说法正确的是( )anano2发生氧化反应bnh4cl中的氮元素被还原cn2既是氧化产物，又是还原产物d每生成1mol n2转移电子的物质的量为6mol9水溶液x中只可能溶有k+、mg2+、al3+、alo2、sio32、so32、co32、so42中的若干种离子某同学对该溶液进行了如图所示实验：下列判断正确的是( )a气体甲一定是纯净物b沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物ck+、alo2和sio32一定存在于溶液x中dco32和so42一定不存在于溶液x中10下列说法正确的是( )a某气体能使澄清石灰水变浑浊，则该气体是co2b向某溶液中加入agno3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有clc向某溶液中加入ba（no3）2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中有so42d向某溶液中加naoh并加热，产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有nh4+11将5.6g铁粉放入一定量某浓度的硝酸溶液中，待铁粉全部溶解后，共收集到no、no2（其他气体忽略不计）混合气体0.15mol，该混合气体中no与no2的体积比可能是( )a1：2b2：1c3：2d3：112下列说法不正确的是( )a标准状况下，等体积的ch4和co2所含的共用电子对数相等b与naoh溶液、h2s04溶液反应产生等量的h2，所需铝粉的质量相等c明矾溶液中k+和al3+的物质的量浓度相等d1mol oh和17g nh3所含的电子数相等13配制100ml 0.1mol/l na2co3溶液，下列操作正确的是( )a称取1.06 g 无水碳酸钠，加入100ml容量瓶中，加水溶解、定容b称取1.06 g 无水碳酸钠，加入100ml蒸馏水，搅拌、溶解c转移na2co3溶液时，未用玻璃棒个引流，直接倒入容量瓶中d定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀14下列除杂方案正确的是( )aabbccdd15硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0ml 0.100moll1 na2s2o3溶液恰好把224ml（标准状况下）cl2完全转化为cl离子，则s2o32将转化成( )as2bscso32dso4216下列各项中离子方程式的书写与反应物的用量无关的是( )afebr2溶液与cl2bba（oh）2溶液与h2so4溶液c盐酸与na2co3溶液dca（hco3）2溶液与naoh溶液二、填空题（6个小题，共计52分）17选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上a萃取分液法b加热分解法c结晶法d分液法e蒸馏法f过滤法（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物_（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾_（3）分离水和汽油的混合物_（4）分离四氯化碳（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的混合物_（5）从碘的水溶液里提取碘_18用质量分数为36.5%的盐酸（密度为1.16gcm3）配制1moll1的稀盐酸现实验室仅需要这种盐酸220ml，试回答下列问题：（1）配制稀盐酸时，应选用容量为_ml的容量瓶（2）经计算需要_ml浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的_a5ml b10ml c25ml d50ml（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250ml容量瓶中往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线12cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶上述操作中，正确的顺序是（填序号）_（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）19（1）从1l 1mol/l naoh溶液中取出100ml，则这100ml naoh溶液的物质的量浓度是_mol/l，含naoh的质量_g（2）某同学将标准状况下44.8l的hcl气体溶于水，配成500ml的溶液，该hcl气体的物质的量为_，可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为_（3）在标准状况下15g co与co2的混合气体，体积为11.2l则：混合气体的密度是_混合气体的平均摩尔质量是_co2和co的体积之比是_co的体积分数是_co2和co的质量之比是_co的质量分数是_混合气体中所含氧原子的物质的量是_20向ba（oh）2溶液中逐滴加入稀硫酸请完成下列问题：（1）写出反应的离子方程式_（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是_（填序号）a向nahso4溶液中，逐滴加入ba（oh）2溶液至溶液显中性b向nahso4溶液中，逐滴加入ba（oh）2溶液至so42恰好完全沉淀c向nahso4溶液中，逐滴加入ba（oh）2溶液至过量整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度i表示）可近似地用如图中的曲线表示是_（填序号）（3）若向装有ba（oh）2溶液烧杯里缓缓滴入kal（so4）2溶液至ba2+恰好完全反应则反应的离子方程式是_21按要求填空（1）在s2、fe2+、fe3+、mg2+、s、i、h+中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_（2）某同学写出以下三个化学方程式（未配平）no+hno3n2o3+h2onh3+nohno2+h2on2o4+h2ohno3+hno2其中你认为一定不可能实现的是_（填序号）（3）下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是_2fecl3+2ki2fecl2+2kcl+i22fecl2+cl22fecl32kmno4+16hcl（浓）2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o若溶质中cl与i共存，为了氧化i而cl不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的_作氧化剂22现有由等质量的nahco3和khco3组成的混合物a g，与100ml盐酸反应（题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的式子表示）（1）该混合物中nahco3与khco3的物质的量之比为_；（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸中hcl的物质的量的计算式为_mol；（不需要化简）（3）如果盐酸过量，生成co2的体积的计算式为_l；（不需要化简）（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成co2的体积，还需要知道_；（5）若nahco3和khco3不是以等质量混合，则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成co2的体积范围是_（不需要化简）2014-2015学年陕西省铜川市耀州中学高一（下）第二次月考化学试卷一.选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共计48分）1下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是( )a熔融mgcl2、熔融naohb液氨、石灰水c石墨、食醋d稀硫酸、蔗糖考点：强电解质和弱电解质的概念；电解质溶液的导电性专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，例如酸、碱和盐等，凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖和酒精等；水溶液中或熔融状态完全电离的电解质为强电解质；导体之所以能导电在于其存在可自由移动的电荷，常见的导电物质有金属、电解质（溶解或熔融状态导电，包括酸、碱、大部分盐、金属氧化物）、石墨等特殊物质；解答：解：a熔融mgcl2、熔融naoh，属于强电解质能导电，故a正确；b液氨不能导电属于非电解质，石灰水能导电是电解质溶液，故b错误；c石墨能导电不是电解质，食醋能导电，醋酸属于弱电解质，故c错误；d稀硫酸是电解质溶液能导电，蔗糖不能导电，属于非电解质，故d错误；故选a点评：本题考查了电解质和非电解质的判断，注意电解质不一定导电，导电的不一定是电解质，强电解质完全电离，题目较简单2如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是( )a原子数相等b密度相等c质量相等d摩尔质量相等考点：阿伏加德罗定律及推论专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的气体其物质的量相等，其分子数相等，结合分子构成、=、m=nm进行分析解答解答：解：同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的气体其物质的量相等，其分子数相等，a每个分子中都有两个原子，所以其原子总数相等，故a正确；b根据=知，两种气体的平均摩尔质量不一定相等，所以其密度不一定相等，故b错误；c根据m=nm知，二者物质的量相等时，其摩尔质量不一定相等，则其质量不一定相等，故c错误；d两个瓶中摩尔质量不一定相等，故d错误；故选a点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确气体摩尔体积的适用范围及适用条件是解本题关键，知道物质的量有关公式中各个物理量的关系，熟练掌握物质的量有关公式，题目难度不大3在mgcl2、kcl、k2so4三种盐的混合溶液中，若k+、cl各为1.5mol/l，mg2+为0.5mol/l，则so42的物质的量浓度为( )a0.1 mol/lb0.5 mol/lc0.15 mol/ld0.25 mol/l考点：物质的量浓度的相关计算专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据溶液中的离子的电荷守恒，即溶液中的阳离子带电的电荷量与阴离子所带电电荷量相等解答：解：因溶液中的离子有k+、cl、mg2+、so42，设so42物质的量浓度为c，溶液不显电性，溶液中的阳离子带电的总电荷量与阴离子所带电的总电荷量相等，根据电荷守恒：1.51+0.52=1.51+c2，解得c=0.5（mol/l）故选b点评：本题考查溶液中的电荷守恒知识，可以根据所学知识进行回答，比较简单4下列有关溶液组成的描述合理的是( )a由水电离出的c（h+）=1013moll1的溶液中可能存在：hco3、k+、na+、clb酸性溶液中可能大量存在na+、clo、so42、ic含有0.1 moll1 fe3+的溶液中可以大量存在：k+、mg2+、i、no3d室温下，ph=l的溶液中一定可以存在：na+、fe3+、no3、so42考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：a该溶液呈酸性或碱性；b酸性条件下，次氯酸根离子具有强氧化性；c铁离子具有氧化性，能被还原性离子还原；dph=1的溶液呈酸性，离子之间不反应的能大量共存解答：解：a该溶液呈酸性或碱性，酸性或碱性条件下hco3都不能大量共存，故a错误；b酸性条件下，clo、i发生氧化还原反应而不能大量共存，故b错误；cfe3+、i发生氧化还原反应而不能大量共存，故c错误；d室温下，ph=1的溶液呈酸性，离子之间不反应且和氢离子不反应，所以能大量共存，故d正确；故选d点评：本题考查离子共存，为高考高频点，侧重考查复分解反应、氧化还原反应，明确复分解反应条件、氧化还原反应特点及离子性质即可解答，题目难度中等5下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的是( )a用图1所示装置除去cl2中含有的少量hclb用图2所示装置蒸发kcl溶液制备无水kclc用图3所示装置可以完成“喷泉”实验d用图4所示装置制取、收集干燥纯净的nh3考点：化学实验方案的评价；气体的净化和干燥；氨的制取和性质专题：实验评价题分析：a氯气难溶于饱和食盐水，不能被饱和氯化钠溶液吸收；bkcl难挥发；c氯气与naoh溶液反应，可形成喷泉；d氨气密度比空气小，应用向下排空法收集解答：解：a氯气难溶于饱和食盐水，用图1所示装置除去cl2中含有的少量hcl，故a正确；bkcl难挥发，水易挥发，可用蒸发分离，故b正确；c氯气与naoh溶液反应，导致圆底烧瓶内压强减小，可形成喷泉，故c正确；d氨气密度比空气小，应用向下排空法收集，故d错误故选d点评：本题考查实验方案的评价，侧重于物质的分离、制备以及收集，题目难度不大，注意相关物质的性质的把握6下列离子方程式正确的是( )a钠与水反应：na+2h2ona+2oh+h2b硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：sio32+2h+h2sio3c向naalo2溶液中通入过量co2制al（oh）3：co2+alo2+2h2oal（oh）3+hco3d向次氯酸钙溶液通入足量so2：ca2+2clo+so2+h2ocaso3+2hclo考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：a电子、电荷不守恒；b醋酸在离子反应中保留化学式；c反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；d发生氧化还原反应生成硫酸钙解答：解：a钠与水反应的离子反应为2na+2h2o2na+2oh+h2，故a错误；b硅酸钠溶液与醋酸溶液混合的离子反应为sio32+2ch3coohh2sio3+2ch3coo，故b错误；c向naalo2溶液中通入过量co2制al（oh）3的离子反应为co2+alo2+2h2oal（oh）3+hco3，故c正确；d向次氯酸钙溶液通入足量so2的离子反应为ca2+2clo+2so2+2h2o=caso4+so42+4h+2cl，故d错误；故选c点评：本题考查离子反方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大7下列溶液中，跟100ml 0.5mol/l nacl溶液所含的cl物质的量浓度相同的是( )a100ml 0.5mol/l mgcl2溶液b200ml 0.25mol/l alcl3溶液c50ml 1mol/l nacl溶液d25ml 0.5mol/l hcl溶液考点：物质的量浓度专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度化学式中离子的个数，与溶液的体积无关解答：解：100ml 0.5mol/l nacl溶液所含的cl物质的量浓度为 0.5mol/l；a、100ml 0.5mol/l mgcl2溶液所含的cl物质的量浓度为 0.5mol/l2=1mol/l，故a错误；b、200ml 0.25mol/l alcl3溶液所含的cl物质的量浓度为 0.25mol/l3=0.75mol/l，故b错误；c、50ml 1mol/l nacl溶液所含的cl物质的量浓度为 1mol/l，故c错误；d、25ml 0.5mol/l hcl溶液所含的cl物质的量浓度为0.5mol/l，故d正确；故选：d点评：抓住“溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度化学式中离子的个数，与溶液的体积无关”是解本题的关键，难度不大8实验室可用nano2+nh4clnacl+n2+2h2o制备n2，下列说法正确的是( )anano2发生氧化反应bnh4cl中的氮元素被还原cn2既是氧化产物，又是还原产物d每生成1mol n2转移电子的物质的量为6mol考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：由nano2+nh4cl=nacl+n2+2h2o可知，nano2中n元素的化合价由+3价降低为0，nh4cl中n元素的化合价由3价升高为0，以此来解答解答：解：anano2中n元素的化合价降低，发生还原反应，故a错误；bn元素的化合价升高，则nh4cl中的氮元素被氧化，故b错误；c该反应中只有n元素的化合价变化，则n2既是氧化产物，又是还原产物，故c正确；d每生成1mol n2时，由化合价的变化可知，转移电子的物质的量为3mol，故d错误；故选c点评：本题考查氧化还原反应，把握氧化还原反应元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念和转移电子的考查，题目难度不大9水溶液x中只可能溶有k+、mg2+、al3+、alo2、sio32、so32、co32、so42中的若干种离子某同学对该溶液进行了如图所示实验：下列判断正确的是( )a气体甲一定是纯净物b沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物ck+、alo2和sio32一定存在于溶液x中dco32和so42一定不存在于溶液x中考点：常见离子的检验方法；离子共存问题专题：压轴题；离子反应专题分析：能和盐酸反应获得气体的是碳酸根或是亚硫酸根离子，会生成沉淀的是硅酸根离子，亚硫酸根离子、碳酸根离子和镁离子以及铝离子不能共存于溶液中，能和过量的氨水反应生成的白色沉淀只能是氢氧化铝，偏铝酸根离子和过量的盐酸反应会生成铝离子，根据离子之间的反应以及实验现象确定存在的离子，即可解答解答：解：加hcl有气体说明有co32或so32，或两者都有，生成的气体是二氧化碳或二氧化硫，或两者都有，一定不存在和碳酸根或亚硫酸根离子不共存的离子，所以不存在镁离子、铝离子，加盐酸有沉淀，说明一定有硅酸根离子，硅酸是沉淀，加入过量氨水（提供oh）有沉淀生成，只能是氢氧化铝沉淀，说明此时溶液中存在铝离子，但是原来溶液中的铝离子一定不能存在，所以该铝离子是偏铝酸根离子和盐酸反应生成的，所以，一定存在偏铝酸根离子，要保证溶液电中性，只有k+这一个阳离子，所以一定存在钾离子a加hcl有气体说明有co32或so32，生成的气体是二氧化碳或二氧化硫或两者的混合气体，故a错误；b溶液中一定含有co32或so32，或两者都有，则一定不含有镁离子，它们和镁离子都不共存，所以沉淀甲是硅酸，不可能是硅酸镁，故b错误；c原来溶液中k+、和一定存在，故c正确；d硫酸根离子是否存在不能确定，co32可能存在，故d错误；故选c点评：本题考查了离子的检验和离子共存等方面的知识，注意离子的特征离子反应是解题的关键，本题难度中等10下列说法正确的是( )a某气体能使澄清石灰水变浑浊，则该气体是co2b向某溶液中加入agno3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有clc向某溶液中加入ba（no3）2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中有so42d向某溶液中加naoh并加热，产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有nh4+考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用专题：物质检验鉴别题分析：a二氧化碳、二氧化硫均能使澄清石灰水变浑浊；b溶液中加入agno3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可能为碳酸银、硫酸银等；c溶液中加入ba（no3）2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可能为亚硫酸钡；d使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气解答：解：a二氧化碳、二氧化硫均能使澄清石灰水变浑浊，则某气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体不一定是co2，故a错误；b溶液中加入agno3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可能为碳酸银、硫酸银等，不能检验原溶液中有cl，故b错误；c溶液中加入ba（no3）2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可能为亚硫酸钡，加入稀硝酸沉淀不溶解，不能说明原溶液中有so42，故c错误；d使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，则原溶液中有nh4+，故d正确；故选d点评：本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握常见气体的鉴别和常见离子的鉴别为解答的关键，注意鉴别试剂的选择及加入顺序，题目难度不大11将5.6g铁粉放入一定量某浓度的硝酸溶液中，待铁粉全部溶解后，共收集到no、no2（其他气体忽略不计）混合气体0.15mol，该混合气体中no与no2的体积比可能是( )a1：2b2：1c3：2d3：1考点：化学方程式的有关计算专题：计算题分析：铁粉和一定量某浓度的硝酸反应生成二氧化氮，和稀硝酸反应生成no，根据转移电子守恒计算二氧化氮和no的物质的量；解答：解：铁粉放入一定量某浓度的硝酸溶液中，发生反应fe+4hno3（浓）=fe（no3）2+2no2+2h2o，fe+6hno3（浓）=fe（no3）3+3no2+3h2o，3fe+8hno3（稀）=3fe（no3）2+no+4h2o，fe+4hno3（稀）=fe（no3）3+no+2h2o，5.6g铁粉的物质的量为：n=0.1mol，设生成的no的物质的量为xmol，no2的物质的量为ymol，no、no2（其他气体忽略不计）混合气体0.15mol，x+y=0.15mol，反应中铁失去的电子总数等于硝酸得到的电子总数，当生成三价铁时，3x+y1=0.1mol3，解得：x=0.075，y=0.075，同等条件下，气体体积比等于物质的量之比，所以该混合气体中no与no2的体积比1：1，当生成二价铁时，3x+y1=0.1mol2，解得：x=0.025，y=0.125，同等条件下，气体体积比等于物质的量之比，所以该混合气体中no与no2的体积比1：5，当生成既有三价铁又有二价铁时，该混合气体中no与no2的体积比介于1：1与1：5之间，故选a点评：本题考查硝酸的性质，难度中等，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意理解反应的实质，结合方程式利用原子、得失电子守恒进行的计算12下列说法不正确的是( )a标准状况下，等体积的ch4和co2所含的共用电子对数相等b与naoh溶液、h2s04溶液反应产生等量的h2，所需铝粉的质量相等c明矾溶液中k+和al3+的物质的量浓度相等d1mol oh和17g nh3所含的电子数相等考点：物质的量的相关计算专题：计算题分析：a同温同压下，同体积，则气体的物质的量相同，气体的分子数相同以及利用1个ch4和co2中含有的共用电子对数4；b根据铝跟盐酸或氢氧化钠溶液都能发生反应，利用反应的化学方程式确定铝与氢气的质量关系，进而进行分析判断即可；c根据al3+能够发生水解；d根据质量换算成物质的量以及1个oh和nh3所含的电子数都为10来计算解答：解：a标准状况下，等体积的ch4和co2的物质的量相同，1个ch4和co2中含有的共用电子对数4，所以标准状况下，等体积的ch4和co2所含的共用电子对数相等，故a正确；b铝与稀盐酸反应的化学方程式为：2al+6hcl=2alcl3+3h2；与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2，由上述两个反应可知，参加反应的铝与生成的氢气的质量关系均为2al3h2，即与naoh溶液、h2s04溶液反应产生等量的h2，所需铝粉的质量相等，故b正确；cal3+能够发生水解，所以明矾溶液中k+的物质的量浓度大于al3+的物质的量浓度，故c错误；d1mol oh所含的电子数为10na；17g nh3的物质的量为1mol，所以1molnh3所含的电子数为10na，两者所含的电子数相等，故d正确；故选c点评：本题主要考查了物质的量的计算，掌握微粒内部粒子数目的计算是解题的关键，题目难度中等13配制100ml 0.1mol/l na2co3溶液，下列操作正确的是( )a称取1.06 g 无水碳酸钠，加入100ml容量瓶中，加水溶解、定容b称取1.06 g 无水碳酸钠，加入100ml蒸馏水，搅拌、溶解c转移na2co3溶液时，未用玻璃棒个引流，直接倒入容量瓶中d定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀考点：溶液的配制专题：化学实验基本操作分析：配制100ml 0.1mol/l na2co3溶液，应称取碳酸钠的质量为0.1mol/l0.1l106g/mol=1.06g，即1.1g，溶于水配成溶液的体积为100ml，据此解答解答：解：a配制溶液时，固体的溶解要在烧杯中进行，容量瓶是精密仪器，不能用容量瓶溶解，故a错误；b配制溶液时，体积指的是溶液体积，不是溶剂体积，不是加入100 ml蒸馏水，而是配制成100ml溶液，故b错误；c移液时未用玻璃棒引流，液体溅出，导致浓度偏小，故c错误；d定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀，使溶液均匀，故d正确；故选：d点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法及误差分析，熟悉配制原理及实验操作步骤是解题关键，题目难度不大14下列除杂方案正确的是( )aabbccdd考点：物质的分离、提纯和除杂专题：实验评价题分析：aso2与nahso4溶液不反应；bnaoh与nh4cl、fe3+均反应；c反应生成二氧化碳；dnahco3加热分解生成碳酸钠解答：解：aso2与nahso4溶液不反应，应用饱和碳酸氢钠，故a错误；bnaoh与nh4cl、fe3+均反应，将原物质反应掉，不符合除杂的原则，故b错误；c反应生成二氧化碳，引入了新的杂质，故c错误；dnahco3加热分解生成碳酸钠，则直接加热即可实现除杂，故d正确；故选d点评：本题考查物质分离提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及常见的混合物分离方法为解答的关键，注意除杂的原则，题目难度不大15硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0ml 0.100moll1 na2s2o3溶液恰好把224ml（标准状况下）cl2完全转化为cl离子，则s2o32将转化成( )as2bscso32dso42考点：氧化还原反应专题：压轴题；氧化还原反应专题分析：根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等列式计算解答：解：n（na2s2o3）=0.025l0.100mol/l=0.0025mol，n（cl2）=0.01mol，设s2o32被氧化后的s元素的化合价为n，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，则0.00252（n2）mol=20.01moln=6故选d点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意从氧化剂、还原剂得失电子数目相等的角度解答16下列各项中离子方程式的书写与反应物的用量无关的是( )afebr2溶液与cl2bba（oh）2溶液与h2so4溶液c盐酸与na2co3溶液dca（hco3）2溶液与naoh溶液考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：a二价铁与溴离子都具有还原性，氯气少量时，先氧化二价铁离子；氯气过量时，二价铁和溴离子都能被氧化；bba（oh）2溶液与h2so4溶液生成硫酸钡和水；c盐酸与na2co3溶液，盐酸少量反应生成氯化钠和碳酸氢钠；盐酸过量生成氯化钠和二氧化碳；dca（hco3）2溶液与naoh溶液，氢氧化钠少量，反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水；氢氧化钠过量生成碳酸钙、碳酸钠和水解答：解：afebr2溶液与cl2，氯气少量：cl2+2fe2+=2fe3+2cl；氯气过量：2fe2+4br+3cl2=2fe3+6cl+2br2，故a错误；bba（oh）2溶液与h2so4溶液生成硫酸钡和水，离子方程式为：ba2+2oh+2h+so42=baso4+2h2o，与反应物的用量无关，故b正确；c盐酸与na2co3溶液，盐酸少量：co32+h+=hco3；盐酸过量：co32+2h+=h2o+co2，故c错误；dca（hco3）2溶液与naoh溶液，氢氧化钠少量：ca2+hco3+oh=caco3+h2o；氢氧化钠过量：ca2+2hco3+2oh=caco3+2h2o+co32，故d错误；故选：b点评：本题考查了离子方程式的书写，难度不大，注意反应物的用量对反应的影响二、填空题（6个小题，共计52分）17选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上a萃取分液法b加热分解法c结晶法d分液法e蒸馏法f过滤法（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物f（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾c（3）分离水和汽油的混合物d（4）分离四氯化碳（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的混合物e（5）从碘的水溶液里提取碘a考点：物质的分离、提纯和除杂专题：化学实验基本操作分析：a、萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来；b、加热分解除去混合物中加热可分解成气体物质；c、结晶是分离可溶性固体和水（或者两种可溶性固体，有一中溶解度随温度变化差别大）的一种方法；d、分液是分离互不相溶的两种液体的方法；e、蒸馏把互相溶解但沸点不同的两种液体的分离出来；f、过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种方法解答：解：（1）泥沙不溶于水，分离不溶物和溶液可用过滤的方法，故答案为：f；（2）kno3和nacl都易溶于水，kno3的溶解度随温度变化较大，可用结晶法分离，故答案为：c；（3）水和汽油互不相溶，可用分液的方法分离，故答案为：d；（4）四氯化碳（沸点76.75）和甲苯（沸点110.6）相溶，且沸点相差较大，可通过蒸馏分离，故答案为：e；（5）碘易溶于有机溶剂，可通过萃取方法分离，然后分液，故答案为：a点评：本题考查物质的分离和提纯，题目难度不大，本题注意相关物质的性质的异同，为解答该题的关键18用质量分数为36.5%的盐酸（密度为1.16gcm3）配制1moll1的稀盐酸现实验室仅需要这种盐酸220ml，试回答下列问题：（1）配制稀盐酸时，应选用容量为250ml的容量瓶（2）经计算需要21.6ml浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的ca5ml b10ml c25ml d50ml（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250ml容量瓶中往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线12cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶上述操作中，正确的顺序是（填序号）（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）考点：配制一定物质的量浓度的溶液专题：实验题分析：（1）根据配制溶液的体积，常用容量瓶的规格选取对应的容量瓶；（2）依据c=计算浓盐酸的物质的量浓度，然后根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓盐酸的体积，选择合适的量筒；（3）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；（4）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积v的变化来进行误差分析；解答：解：（1）要配制盐酸220ml，则需要选择250ml的容量瓶，故答案为：250；（2）浓盐酸的物质的量浓度c=11.6mol/l，设所需浓硫酸的体积为v，则有v11.6mol/l=o.25l1mol/l，得v=o.0216l，即21.6ml，应选择25ml的量筒，故答案为：21.6；c（3）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序为：，故答案为：；（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，由于量筒内壁上有水残留，会导致真正的浓盐酸的体积偏小，则其配制的稀盐酸浓度是偏低；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则会导致溶质的损失，则配制的稀盐酸浓度偏低，故答案为：偏低，偏低点评：本题考查了配置一定物质的量浓度溶液过程中的误差分析，明确实验的计算方法以及仪器的选用原则是解题关键19（1）从1l 1mol/l naoh溶液中取出100ml，则这100ml naoh溶液的物质的量浓度是1mol/l，含naoh的质量4g（2）某同学将标准状况下44.8l的hcl气体溶于水，配成500ml的溶液，该hcl气体的物质的量为2mol，可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为4mol/l（3）在标准状况下15g co与co2的混合气体，体积为11.2l则：混合气体的密度是1.339g/l混合气体的平均摩尔质量是30g/molco2和co的体积之比是1：7co的体积分数是87.5%co2和co的质量之比是11：49co的质量分数是81.7%混合气体中所含氧原子的物质的量是mol考点：物质的量浓度的相关计算；物质的量的相关计算分析：（1）溶液是均匀的，取出的氢氧化钠溶液浓度等于原溶液的浓度，根据n=cv计算取出溶液中氢氧化钠的物质的量，再根据m=nm计算取出的溶液中氢氧化钠的质量；（2）根据n=可以计算该hcl气体的物质的量；根据c=可以计算所配成的盐酸溶液的物质的量浓度；（3）根据=计算；根据n=计算混合气体的物质的量，再根据m=计算；设co与co2的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量及物质的量列方程解答；根据（3）中的数据计算；结合中数据，根据m=nm计算；结合中的数据，根据质量分数定义计算；结合分子中含有含有氧原子数目计算解答：解：（1）溶液是均匀的，取出的100ml naoh溶液浓度等于原溶液的浓度为1mol/l，该100ml naoh溶液中氢氧化钠的物质的量为0.1l1mol/l=0.1l，故氢氧化钠的质量为0.1mol40g/mol=4g，故答案为：1；4；标准状况下44.8lhcl气体的物质的量为：=2mol，所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为：=4mol/l，故答案为：2mol；4mol/l（3）在标准状况下15g co与co2的混合气体，体积为11.2l，混合气体的密度=1.339g/l，故答案为：1.339g/l；混合气体的物质的量=0.5mol，混合气体平均摩尔质量=30g/mol，故答案为：30g/mol；设co与co2的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量及物质的量，则：x+y=0.5、28x+44y=15，解得：x=、y=，故co2和co的体积之比是mol：mol=1：7，故答案为：1：7；co的体积分数=87.5%，故答案为：87.5%；co2和co的质量之比是1mol44g/mol：7mol28g/mol=11：49，故答案为：11：49；co的质量分数是100%=81.7%，故答案为：81.7%；混合气体中所含氧原子的物质的量是：mol2+mol=mol，故答案为：mol点评：本题考查了物质的量、物质的量浓度的计算，题目难度中等，试题知识点较多、计算量较大，充分考查学生的分析能力及化学计算能力，明确物质的量与物质的量浓度、摩尔质量等物理量之间的关系为解答关键20向ba（oh）2溶液中逐滴加入稀硫酸请完成下列问题：（1）写出反应的离子方程式ba2+2oh+2h+so42baso4+2h2o（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是a（填序号）a向nahso4溶液中，逐滴加入ba（oh）2溶液至溶液显中性b向nahso4溶液中，逐滴加入ba（oh）2溶液至so42恰好完全沉淀c向nahso4溶液中，逐滴加入ba（oh）2溶液至过量整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度i表示）可近似地用如图中的曲线表示是c（填序号）（3）若向装有ba（oh）2溶液烧杯里缓缓滴入kal（so4）2溶液至ba2+恰好完全反应则反应的离子方程式是2ba2+4oh+al3+2so42=2baso4+alo2+2h2o考点：离子反应发生的条件；离子方程式的有关计算分析：（1）氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀；（2）anahso4溶液中，逐滴加入ba（oh）2溶液至溶液显中性，反应生成硫酸钠、硫酸钡和水；b向nahso4溶液中，逐滴加入ba（oh）2溶液至so42恰好完全沉淀，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水；c向nahso4溶液中，逐滴加入ba（oh）2溶液至过量，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水；加入稀硫酸直至过量，恰好反应时导电性为0，过量后离子浓度增大，导电性增强；（3）有ba（oh）2溶液烧杯里缓缓滴入kal（so4）2溶液至ba2+恰好完全反应，反应生成硫酸钡、偏铝酸钾和水解答：解：（1）向ba（oh）2溶液中逐滴加入稀硫酸，离子方程式为：ba2+2oh+2h+so42baso4