福建省福州三中高三化学上学期第三次月考试题新人教版.doc

福州三中2014届高三上学期第三次月考化学试题可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 na 23 mg 24 o 16 al 27 s 32 si 28 cl 35.5 fe 56 k 39一、选择题（每题只有一个选项符合题意，共18题，每题3分，共54分）1“化学是人类进步的关键”。下列有关说法能反映正确化学观点的是a改变物质的性质不一定要通过化学变化b天然物质都比人造物质好c一种元素可有多种离子，但只有一种原子d根据分散系是否具有丁达尔效应，分散系分为溶液、胶体和浊液2分类是学习化学的重要方法，下列归纳正确的是a纯碱、烧碱都属于碱类b冰和干冰既是纯净物又是化合物c铅笔芯、铅球主要成分都是铅d液氯和氯水是同一种物质3设na为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是a11.2l o3气体中含有的氧原子数是1.5nab含12.0 gnahso4的水溶液中钠离子数为0.1nac1moloh中电子数为10nad每有1mol cl2反应转移的电子数一定为2na4能在水溶液中大量共存的一组离子是ah+、i、no3、sio23bag+、fe3+、cl、so24ck+、so24、cu2+、no3dnh+4、oh、cl、hco35下列有关实验操作的叙述正确的是a用量筒取5.00ml 1.00mol/l盐酸于50ml容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol/l盐酸b将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液c用10ml质量分数为98%的h2so4，用水稀释至100ml，h2so4的质量分数为9.8%d质量分数为10%的氨水与质量分数为20%的氨水等体积混合，所得氨水的质量分数小于15%6某溶液中含有下列六种离子：hco3so23na+co2-3nh+4no3so24向其中加入一定量na2o2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是abcd只有7有3份等质量的小苏打，第1份直接与过量过酸反应；第2份先加热，使其部分分解后，再与过量盐酸反应；第3份先加热，使其完全分解后，再与过量盐酸反应。假若盐酸的物质的量浓度相同，实际消耗盐酸的体积分别为v1、v2和v3，则v1、v2和v3的大小关系正确的是av2v3v1bv1v3v2cv1=v2v3dv1v2v38若（nh4）2so4在强热时分解的产物是so2、n2、nh3和h2o，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的n原子数之比为a1：4b1：2c2：1d4：19在过量的稀硫酸溶液中加入5.6g fe粉，待反应完全后，再加入50ml 0.5moll-1kno3溶液，恰好反应完全。该反应的方程式为：，则对该反应的下列说法正确的是a反应中还原产物是nob氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：4c反应过程中转移的电子数为8ed化学方程式中按物质顺序的化学计量数是8、2、5、1、4、1、510能用离子方程式h+oh=h2o表示的是aba（oh）2溶液和h2so4溶液混合bnaoh溶液和盐酸混合ccu（oh）2和稀h2so4反应dco2通入naoh溶液中11下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是a用fecl3溶液腐蚀铜线路线：bna2o2与h2o反应制备o2：c将氯气溶于水制备次氯酸：d用浓盐酸酸化的kmno4溶液与h2o2反应，证明h2o2具有还原性：12下列说法正确的是a1mol cl2与足量naoh溶液反应转移电子的物质的量为2molb用含有0.2mol hcl的浓盐酸与足量mno2加热后，可制得1.12l cl2（标况）c向新制氯水中通入so2，氯水的漂白能力将增强d向新制氯水中加入caco3，溶液中有气泡放出13nacl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图）。下列说法正确的是a25，nahco3在水中的溶解度比na2co3的大b石灰乳与cl2的反应中，cl2既是氧化剂，又是还原剂c常温下干燥的cl2能用钢瓶贮存，所以cl2不与铁反应d图4所示转化反应都是氧化还原反应14向naoh溶液中通入一定量co2，结晶后得到白色固体，该白色固体配成溶液逐渐加入盐酸溶液（如图），则原白色固体的成分是anaoh和na2co3bna2co3cna2co3和nahco3dnahco315从海水中提取金属镁，没有涉及到的化学反应是abcd16海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：通足量氯气将海带烧成灰，向灰中加水搅抖加入ccl4振荡过滤用分液漏斗分液。合理的操作顺序abcd17有nacl和mgcl2组成的混合物153.5g，溶于水配成1l溶液，此溶液中cl的物质的量浓度为3mol/l，则原混合物中的mgcl2的质量为a95gb47.5gc58.5gd117g18如下图所示利用海洋资源可提取很多重要的化合原料。 下列有关说法正确的是a第步中除去粗盐中的so24、ca2+、mg2+、fe3+等杂质加入的药品顺序为na2co3溶液naoh溶液bacl2溶液过滤后加盐酸b第步中工业上可采用石墨为阴极、铁为阳极，采用阳离子交换膜的电解装置c第步中结晶出的mgcl26h2o可在空气中受热分解制无水mgcl2d第步中溴元素被氧化，第步的目的是富集溴元素二、非选择题（根据相关要求答题，共4小题，共46分）19实验室欲用胆矾（cuso45h2o）固体配制480ml 0.5moll-1 cuso4溶液： （1）本实验需称取 g胆矾，必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还有 。 （2）某同学欲称量一定量的胆矾固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图，烧杯的实际质量为 g，配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量计算溶解定容转移，其正确的操作顺序为 。 （3）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起 浓度偏高的是 。没有洗涤烧烧杯和玻璃棒转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水定容时俯视刻度线未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线20clo2气体是一种常用的消毒剂，我国从2000年起已逐步用clo2代替氯气对饮用水进行消毒。 （1）消毒水时，clo2还可将fe2+、mn2+转化成fe（oh）3、mno2难溶物除去，在这个过程中，fe2+、mn2+的化合价升高，说明clo2具有 性。 （2）工业上可以通过下列方法制取clo2，请完成该反应化学方程式： （3）自来水厂用clo2处理后的水中，要求clo2的浓度在0.10.8mg/l之间。碘量法可以检测水中clo2的浓度，步骤如下： i取一定体积的水样用氢氧化钠溶液调至中性，然后加入一定量的碘化钾，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。 ii加入一定量的na2s2o3溶液。（已知：） iii加硫酸调节水样ph至1.3。操作时，不同ph环境中粒子种类如下图所示： 请回答：操作i中反应的离子方程式是 。确定操作ii完全反应的现象是 。在操作iii过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是 。若水样的体积为1.0l，在操作ii时消耗了1.010-3mol/l的na2s2o3溶液10ml，则水样中clo2的浓度是 mg/l。21高铁酸钾（k2feo4）是一种集氧化、吸附、始凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下： 已知： 回答下列问题： （1）该生产工艺应在 （填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；写出工业上制取cl2的化学方程式 ； （2）k2feo4可作为新型多功能水处理剂的原因 ； （3）配制koh溶液时，是在每100ml水中溶解61.6g koh固体（该溶液的密度为1.47g/ml），它的物质的量浓度为 ； （4）在“反应液i”中加koh固体的目的是 ； （5）从“反应液ii”中分离出k2feo4后，副产品是 （写化学式）。22下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略） （1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为 。装置b中饱和食盐水的作用是 ；同时装置b亦是安全瓶，滥测实验进行时c中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时b中的现象： 。 （2）装置c的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此c中i、i