河北省唐山市高三理综（化学部分）上学期4月第二次模拟试卷（含解析）.doc

河北省唐山市2014届高三理综（化学部分）上学期4月第二次模拟试卷（含解析）第i卷（选择题）请点击修改第i卷的文字说明评卷人得分一、选择题（题型注释）1下列广告语对应商品中含有的物质有误的是a“红梅味精，领先（鲜）一步 ”蛋白质b“衡水老白干，喝出男人味”乙醇c“吃了钙中钙，腰不疼了，腿不痛了，腰杆也直了”碳酸钙d“要想皮肤好，早晚用大宝”丙三醇【答案】a【解析】试题分析：a、味精的主要成分是钠盐，不是蛋白质，错误；b、衡水老白干说的是酒，主要成分是乙醇，正确；c、补品钙中钙主要成分是碳酸钙，正确；d、大宝保湿成分是甘油丙三醇，正确，答案选a。考点：考查生活用品的关系与化学的关系2海水是巨大的资源宝库，下列说法正确的是a碘元素又称“海洋元素” b镁是海水中含量最多的金属元素c从海水中提取食盐和碘的过程都是物理变化d氯碱工业和纯碱工业的原料都有食盐【答案】d【解析】试题分析：海水中富含氯化钠。a、氯元素又称“海洋元素”，错误；b、钠是海水中含量最多的金属元素，错误；c、从海水中提取食盐的过程是物理变化，提取碘的过程是化学变化，错误；d、氯碱工业是电解饱和食盐水，纯碱工业是向饱和食盐水中通氨气、二氧化碳制取碳酸钠，都用到食盐，制取，答案选d。考点：考查海水中富集的物质成分，氯碱工业、纯碱工业的原料3下列实验过程中曲线变化正确的是a表示a. 表示na2co3溶液中滴入稀盐酸b表示溴水中滴入na2so3溶液c表示agno3溶液中滴入氨水d表示一定条件下2so2+o22so3达平衡后，升高温度【答案】b【解析】试题分析：a、向碳酸钠溶液中滴入稀盐酸，先生成碳酸氢钠再放出二氧化碳气体，错误；b、溴水中滴入na2so3溶液，发生氧化还原反应，生成硫酸钠和溴化氢，使溶液酸性增强，ph减小，na2so3溶液呈碱性，所以继续滴入na2so3溶液，ph增大，增强；c、agno3溶液中滴入氨水，先生成氢氧化银沉淀，继续滴加沉淀溶解，生成氢氧化二氨合银，错误；d、2so2+o22so3为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，v（逆）v（正），错误，答案选b。考点：考查对图像的分析能力4查阅资料可知，苯可被臭氧氧化，发生如下化学反应：则二甲苯通过上述反应得到的产物有（ ）种a1 b2 c3 d4【答案】c【解析】试题分析：二甲苯有三种同分异构体，邻二甲苯被臭氧氧化的产物是乙二酸和丁二酮或ch3cocooh和乙二酸，其余两种同分异构体被臭氧氧化的产物都与前者相同，所以共有3种产物，答案选a。考点：考查根据已知条件判定产物的能力5na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是a标准状况下，11.2 l h2o中氧原子的数目大于0.5 nab6.0 g醋酸晶体中含有h+的数目为0.1 nac64gcu粉与足量硫粉加热完全反应生成cu2s时失去的电子数为2nad1 mol cl含有的核外电子总数为8 na【答案】a【解析】试题分析：a、标准状况下，11.2lh2o的物质的量肯定大于0.5mol，所以氧原子的数目大于0.5 na，正确；b、醋酸晶体中不存在h+，错误；c、cu2s中铜化合价为+1，所以64gcu粉与足量硫粉加热完全反应生成cu2s时失去的电子数应为na，错误；d、cl含有18个电子，所以1 mol cl含有的核外电子总数为18na，错误，答案选a。考点：考查对阿伏伽德罗常数的理解应用6下列说法正确的是a向50 ml 1 moll1的盐酸中加入烧碱，水的kw不变bnh4cl和nh3h2o混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用c有两种弱酸hx和hy且酸性hxhy，则体积和浓度相同的nax和nay溶液中有c(y)c(x)c(oh)c(h+) d常温下0.1 moll1的ha溶液中， 则0.01 moll1ha溶液中c(h+)=1104 moll1【答案】b【解析】试题分析：a、酸碱中和反应是放热反应，温度升高，水的kw增大，错误；b、nh4cl水解产生一水合氨，所以一水合氨的存在对氯化铵的水解起抑制作用，同理氯化铵对一水合氨的电离也起抑制作用，正确；c、根据盐水解规律“越弱越水解”，nay水解程度大于nax水解程度，所以离子浓度大小关系应为c(x)c(y)c(oh)c(h+)，错误；d、常温下0.1 moll1的ha溶液中，可计算出此时c(h+)=1103 moll1，则该酸为弱酸，所以稀释10倍后，c(h+)应略大于原来的1/10，错误，答案选b。考点：考查对水的离子积的理解应用，离子浓度大小的判断，溶液中平衡的移动7已知：2fe + 3br2 = 2febr3，fe2+的还原性大于br。现有16.8 g铁和0.3 mol br2反应后加入水得到澄清溶液后，通入a mol cl2。下列叙述不正确的是a当a = 0.1时，发生的反应为2fe2+cl22fe3+2clb当a = 0.45时，发生的反应为2fe2+4br+3cl22fe3+2br2+6clc若溶液中br有一半被氧化时， c(fe3+): c(br):c(cl) 1:1:3d当0a0.15时，溶液中始终满足2c(fe2+)+3c(fe3+)+c(h+)c(cl)+c(br)+ c(oh)【答案】c【解析】试题分析：16.8 g铁和0.3 mol br2反应铁过量，所以产物为0.3molfebr2。a、a = 0.1时, cl2不足，所以先与fe2+反应，发生反应的离子方程式正确；b、a = 0.45时，cl2恰好与febr2反应，发生的反应的离子方程式正确；c、若溶液中br有一半（0.3mol）被氧化时，此时0.3mol fe2+需要氯气0.15mol，0.3molbr需要氯气0.15mol，共用氯气0.3mol，根据质量守恒定律，所以溶液中c(fe3+): c(br):c(cl)=1:1:2,产物；d、0a0.15时，fe2+未被全部氧化，溶液中还存在fe2+，根据电荷守恒定律，2c(fe2+)+3c(fe3+)+c(h+)c(cl)+c(br)+ c(oh)成立，正确，答案选c。考点：考查氧化还原反应的先后规律的应用，与量有关的氧化还原反应的计算第ii卷（非选择题）请点击修改第ii卷的文字说明评卷人得分二、填空题（题型注释）8研究表明丰富的co2完全可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源(石油和天然气)到本世纪中叶将枯竭的危机，同时又可缓解由co2累积所产生的温室效应，实现co2的良性循环。（1）目前工业上有一种方法是用co2和h2在230催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。下图表示恒压容器中0.5 mol co2和1.5 mol h2转化率达80%时的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式： 。能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。a容器中压强不变 bh2的体积分数不变cc(h2)=3c(ch3oh) d容器中密度不变e2个co断裂的同时有6个hh断裂。（2）人工光合作用能够借助太阳能，用co2和h2o制备化学原料下图是通过人工光合作用制备hcooh原理的示意图。根据要求回答问题：该过程是将 转化为 。(以上两空选填“电能”“太阳能”“化学能”)催化剂b表面的电极反应方程式为 。（3）某国科研人员提出了使用氢气和汽油（汽油化学式用c8h18表示）混合燃料的方案，以解决汽车co2的排放问题。该方案主要利用储氢材料cah2产生h2和用汽油箱贮存汽油供发动机使用，储氢系统又捕集汽油燃烧产生的co2，该系统反应如下图所示：解决如下问题：写出cah2的电子式 。反应1中氧化剂与还原剂的物质的量之比是： 。如该系统反应均进行完全，试写出该系统总反应的化学方程式 。【答案】（1）co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g) h =49 kjmol-1(3分)bd (2分，多选错选0分，漏选1个给1分)（2）太阳能 化学能(各1分) co2+2e+2h+=hcooh(2分)（3）(2分) 2：1 (2分) 16cah2+ 2c8h18+41o2=16caco3+34 h2o(2分)【解析】试题分析：（1）由所给能量变化示意图可知，1mol co2和3molh2转化率达100%时放出热量49kj，所以该反应的热化学方程式为：co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g) h =49 kjmol-1a、该反应是在恒压容器中进行，所以压强始终不变，不能判断该反应达到化学平衡状态，错误；b、达平衡时，各物质的含量都不再改变，氢气的体积分数恒定，可以判断该反应达到化学平衡状态，正确c、平衡时，氢气和甲醇的浓度不一定具备化学计量数的比例关系，不能判断该反应达到化学平衡状态，错误；d、由于该反应是反应前后气体的物质的量改变的反应，当压强不变时，容器体积在减小，密度增大，当平衡时气体密度不再增大，保持不变，能判断该反应达到化学平衡状态，正确；e、反应的任何状态时都有2个co断裂的同时有6个hh断裂，不能判断该反应达到化学平衡状态，错误，答案选bd；（2）该图是利用太阳能将二氧化碳转化为hcooh，所以是把太阳能转化为化学能；根据电子的流动方向，催化剂b相当于原电池的正极，发生还原反应，所以发生的反应为co2+2e+2h+=hcooh；（3）cah2是离子化合物，其电子式为；反应1是cah2与h2o反应生成氢氧化钙和氢气，反应中cah2作还原剂，水作氧化剂，可写出发生的化学方程式cah2+2h2o=ca(oh)2+h2，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是2:1；由反应的流程图可知，最终产物是caco3 、h2o。反应1生成的氢气与氧气反应生成水，汽油与氧气反应生成二氧化碳和水，其中二氧化碳用于和反应1产生的氢氧化钙的反应，将发生反应的化学方程式叠加，消去中间产物二氧化碳、氢气、氢氧化钙，最后的产物只有水和碳酸钙，所以总反应方程式为16cah2+ 2c8h18+41o2=16caco3+34h2o。考点：考查热化学方程式、电子式、电极反应式的书写，化学平衡的判断，能量转化的判断，方程式叠加法的应用95种固体物质a、b、c、d、e由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。阳离子na+ al3+ fe3+ cu2+、ba2+阴离子ohclco32no3so4 分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：a溶液与c溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀hno3，沉淀部分溶解，剩余白色固体；b溶液与e溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；少量c溶液与d溶液混合后产生白色沉淀，过量c溶液与d溶液混合后无现象；b溶液与d溶液混合后无现象；将38.4 g cu片投入装有足量d溶液的试管中，cu片不溶解，再滴加1.6 moll1稀h2so4，cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。（1）据此推断a、c的化学式为：a ；c 。（2）写出步骤中发生反应的化学方程式 。（3）d溶液中滴入石蕊试液，现象是 ，原因是 (用离子方程式说明)。（4）步骤中若要将cu片完全溶解，至少加入稀h2so4的体积是 ml。（5）现用500 ml 3 moll1的e溶液充分吸收11.2 l co2气体(标准状况 下)，反应后溶液中各离子的物质量浓度由小到大的顺序为 。（6）若用惰性电极电解a和b的混合溶液，溶质的物质的量均为0.1 mol，请在坐标系中画出通电后阳极产生气体的体积(标准状况下)v与通过电子的物质的量n的关系(不考虑气体溶于水)。【答案】（1）cuso4 ba(oh)2(各1分)（2）2fecl3+3na2co3+3h2o=2fe(oh)3+3co2+6nacl(2分)（3）溶液由无色变成红色(2分) al3+3h2oal(oh)3+3h+(2分)（4）500(2分)（5）c(h+)c(oh)c(co32)c(hco3)c(na+)(2分)（6）(2分)【解析】试题分析：由知，a、c反应产生的沉淀中应是氢氧化铜和硫酸钡沉淀；则a、c是cuso4、ba(oh)2中的一种；由知，b、e只能是盐类，双水解产生气体和沉淀，其中含有fe3+ 、co32，且其中必有na2co3；由知c为强碱，所以c是ba(oh)2，a是cuso4；d为铝盐；由知，e为na2co3；由知d中有no3，所以d为al(no3)3，则b只能为fecl3。（1）a、c的化学式为：cuso4 、ba(oh)2（2）步骤是fe3+ 、co32的双水解反应，化学方程式为2fecl3+3na2co3+3h2o=2fe(oh)3+3co2+6nacl；（3）al(no3)3溶液由于al3+水解而是溶液显酸性，所以加入石蕊试液，溶液变红色，离子方程式为al3+3h2oal(oh)3+3h+（4）根据cu与稀硝酸反应的离子方程式3cu+8h+2n3-=3cu2+2no+4h2o，得3cu8h+，38.4 g cu的物质的量为0.6mol，所以需要硫酸的物质的量是0.8，其体积为500ml；（5）由题意知n(co2)=0.5mol，n(na2co3)=1.5mol，所以二者反应后溶液中有1mol的naho3，1mol的na2co3，na2co3水解程度大于naho3水解程度，所以溶液中离子浓度由小到大的顺序为c(h+)c(oh)c(co32)c(hco3)c(na+)(2分)（6）阳极先是cl-放电，溶液中共有0.3mol cl-,根据2 cl- +2 e-= cl2，得转移电子0.3mol时产生气体标准状况下的体积是3.36l；然后是氢氧根离子放电，4oh-4 e-=o2+2h+，每转移0.1mol电子就生成0.56l的气体，所以图像如下：考点：考查化合物的判断，离子反应，盐的水解，氧化还原反应的计算，离子浓度的比较，电解原理的应用10纯碱（化学式为na2co3）是一种重要的化工原料。现代化工生产有三种工艺：一、布兰制碱法。以食盐为原料制碱，该法分三步：用氯化钠与硫酸反应制硫酸钠：2nacl+h2so4=na2so4+2hcl； 用焦炭还原硫酸钠得硫化钠：na2so4+4c=na2s+4co 用硫化钠与石灰石反应制碳酸钠：na2s+caco3=na2co3+cas二、氨碱法即索尔维制碱法。以食盐、氨、二氧化碳为原料，其反应也分三步进行：nh3+co2+h2o=nh4hco3 nh4hco3+nacl=nahco3+nh4cl 2nahco3=na2co3+co2+h2o三、候氏制碱法。低温下先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳可析出碳酸氢钠，再加入细盐末，因同离子效应，低温氯化铵溶解度突然降低，而食盐的溶解度变化不大，所以氯化铵析出而食盐不析出；再用氨饱和后通二氧化碳，结果往返析出nahco3和nh4cl。该法生产的纯碱质量优良，纯白如雪。（1）通过三种方法的比较，布兰制碱法工艺的缺点有 (写两点)。（2）氨碱法工艺的中循环利用的物质是 (填化学式)；产品的副产物nh4cl既可以做氮肥又可以重新生成氨气。写出nh4cl与生石灰反应的化学方程式 。（3）候氏制碱法反应的方程式为 。（4）为什么候氏制碱法工艺中先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳。理由是 (写两点)。（5）候氏制碱法产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，用m1表示加热前纯碱样品的质量，m2表示加热后固体的质量。则纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为： 。【答案】（1）生产时需要高温；硫酸对设备腐蚀严重；cas废弃物长期堆积臭气四溢；成本较高。(4分，答出以上任意两点各2分，其他合理答案均给分)（2）co2(1分) 2nh4cl+cao 2nh3+cacl2+h2o (2分)（3）nacl+co2+nh3+h2o=nahco3+nh4cl(2分)（4）co2在水中的溶解度较小，吸收率低；后通入co2保证全部生成nahco3(4分，答出以上任意两点各2分，其他合理答案均给分)（5）(2分)【解析】试题分析：（1）布兰制碱法工艺的缺点有焦炭还原硫酸钠时需要高温；硫酸对设备腐蚀严重；cas废弃物长期堆积臭气四溢；成本较高等；（2）从化学方程式中得出氨碱法工艺的中循环利用的物质是co2；氯化铵与生石灰反应生成氨气、氯化钙、水，化学方程式为2nh4cl+cao 2nh3+cacl2+h2o；（3）候氏制碱法的原理是向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳可析出碳酸氢钠，所以化学方程式为nacl+co2+nh3+h2o=nahco3+nh4cl ；（4）因为二氧化碳在水中的溶解度较小，不易生成碳酸氢钠，所以先通入氨气，使溶液呈碱性，再通入二氧化碳可增大二氧化碳的吸收量从而生产碳酸氢钠；（5）碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，最终该固体为碳酸钠，所以质量减轻（m1-m2）g，每消耗168g碳酸氢钠，固体质量减轻62g，所以固体中碳酸氢钠的质量是168（m1-m2）/62g,所以样品中碳酸氢钠的质量分数是168（m1-m2）/62/m=。考点：考查工业制纯碱的方法，化学方程式的书写，质量分数的计算，对工艺的分析11w、m、x、y、z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。w的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；m的氧化物是导致酸雨的主要物质之一。x的某一种单质是大气污染物监测物之一；y的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态；z能形成红色的z2o和黑色的zo两种氧化物。 （1）y3基态的电子排布式可表示为 。（2）mx3的空间构型 （用文字描述）。（3）m可形成多种氢化物，其中mh3的碱性强于m2h4的原因是 。（4）根据等电子原理，wx分子的结构式为 。（5）1 mol wx2中含有的键数目为 。（6）h2x分子中x原子轨道的杂化类型为 。（7）向z2+的溶液中加入过量naoh溶液，可生成z的配位数为4的配位离子，写出该配位离子的结构式 。【答案】（1）1s22s22p63s23p63d3（或ar3d3）(2分)（2）平面三角形(2分)（3）n2h4分子中n为-2价，而nh3分子中n为-3价，负电性更高，导致n原子的孤对电子更易提供出来与h+结合，故碱性更强。(3分)（4）co (2分)（5）26.021023个（或2na）(2分)（6）sp3 (2分) (2分)【解析】试题分析：（1）w的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，w是c元素，m的氧化物是导致酸雨的主要物质之一，m是n元素，x的某一种单质是大气污染物监测物之一，则x是o元素；y的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态，则y的价电子排布为3d54s1,所以y是cr，z能形成红色的z2o和黑色的zo两种氧化物，z是cu。所以y3基态的电子排布式可表示为1s22s22p63s23p63d3（2）no3离子中，n的价层电子对数为3+1/2(5+1-32)=3,所以mx3的空间构型为平面正三角形；（3）从化合价角度分析：n2h4分子中n为-2价，而nh3分子中n为-3价，负电性更高，导致n原子的孤对电子更易提供出来与h+结合，故碱性更强。（4）co与氮气是等电子体，化学结构相似，所以co的结构式类似于氮气，存在三键结构；（5）co2分子中存在2个碳氧双键，每个双键都有1个键，所以1molco2分子中存在2na键;（6）h2o分子中，o的价层电子对数是2+1/2(6-2)=4，所以是sp3杂化；（7）向cu2+加入过量naoh溶液，可生成四羟基合铜络离子，结构式为考点：考查元素推断，核外电子排布，空间构型的判断，等电子体的性质，化学键的判断，杂化类型的判断，配位离子的结构式的书写12课题组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成化妆品防霉剂：对羟基苯甲酸乙酯。请回答：（1）有机物c7h7br的名称为 。（2）产品的摩尔质量为 。（3）在的反应中属于取代反应的有 。（4）在一定条件下发生聚合反应生成高分子化合物，写出该反应的化学方程式（有机物写结构简式） 。（5）的同分异构体很多，其中符合下列条件有 种。遇到fecl3溶液出现显色现象；能发生水解反应；能发生银境反应；无ch3结构。上述同分异构体中核磁共振氢谱显示其有5种峰的结构简式为 。（6）高分子化合物是一种建筑材料，根据题中合成路线信息，以甲苯为原料合成该高分子化合物，请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)。注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图： 。【答案】(15分)（1）3溴甲苯或对溴甲苯(2分)（2）168 gmol1(2分)（3）(2分，错选0分，漏选1个扣1分)(2分)（5）3 (2分)(2分)【解析】试题分析：（1）由反应的产物可判断c7h7br分子中，溴原子的位置在甲基的对位，名称是3溴甲苯或对溴甲苯；（2）对羟基苯甲酸乙酯中-18oc2h5，所以其摩尔质量是168g/mol；（3）在的反应中只有是氧化反应，其余反应从反应前后的产物判断都是取代反应；（4）对羟基苯甲酸发生脱水缩合反应，生成酯类高聚物，化学方程式为；（5）遇到fecl3溶液出现显色现象，说明分子中存在酚羟基；能发生水解反应；能发生银境反应；说明存在酯基和醛基，无ch3结构，因此是甲酸某酯结构，苯环上有两个取代基，所以符合以上条件的同分异构体有邻、间、对3种；有5种氢原子的只能是对位结构，结构简式为；（6）根据产物的结构简式可得该物质是加聚反应得产物，所以前身分子中有碳碳双键，碳碳双键一般用消去反应得到，能发生消去反应的是卤代烃或醇类，因此苯环需变成环己环，所以开始先发生甲苯的对位卤代，再加氢、消去、加聚即得，流程图是。考点：考查有