福建省福州八中高三化学毕业班第一次质检试题新人教版.doc

福州八中2014届高三毕业班第一次质检化学试题 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分） 1下列有关化学用语表示正确的是an2的电子式：bs2的结构示意图：c质子数为53，中子数为78的碘原子： d乙烯的分子式： ch2=ch2 2不能证明醋酸是弱酸的事实是a能被弱碱氨水中和b醋酸钠溶液呈碱性c常温下，等浓度的盐酸、醋酸溶液，盐酸的导电能力强d常温下，0.1 moll1醋酸溶液中的c(h+)为1.32103 moll1 3下表各选项中，不能利用置换反应通过y得到w的一组化合物是abcdyco2fe3o4c2h5ohfecl3wmgoal2o3c2h5onacucl2 4升高温度，下列数据不一定同时增大的是a化学反应速率v b弱酸的电离平衡常数kac化学平衡常数k d水的离子积常数kw 5浓硫酸有许多重要性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是a脱水性b酸性c强氧化性 d吸水性、6 0.3 mol硼烷气体(b2h6)在氧气中完全燃烧生成b2o3固体和液态水，放出649.5 kj热量。下列判断正确的是a该反应是非氧化还原反应b在理论上可以利用该反应的原理制成燃料电池c该反应的热化学方程式为：b2h6(g)+3o2(g) = b2o3(s) +3h2o(l)；h= 2165 kj/mold每生成18 g水，该反应转移2 mol电子 7 al、fe、cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是a三者对应的氧化物均为碱性氧化物b三者的单质放置在空气中均只生成氧化物c制备无水的alcl3、fecl3和cucl2均不能采用将溶液蒸干的方法d电解alcl3、fecl3、cucl2的混合溶液时阴极依次析出cu、fe、al 8下列陈述、正确并且有因果关系的是 选项陈述陈述aso2有漂白性so2可使溴水褪色bsi有导电性sio2可用于制光导纤维c浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥h2和codfe3+有氧化性fecl3溶液可用于溶解回收旧电路板中的铜 9某短周期元素x，其原子的电子层数为n，最外层电子效为2n +1。下列有关元素x的说法错误的是a元素x不可能是金属元素b元素x的气态氢化物易溶于水c元素x能形成化学式为kxo3的盐d工业上制取x的单质时一定采用氧化还原反应 10有关常温下ph均为3的醋酸溶液和盐酸的说法正确的是a两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为l1011 moll1b分别加水稀释100倍后，两种溶液的ph仍相等c中和同体积的这两种酸溶液所需要naoh物质的量也相等d分别加足量锌片，生成相同体积的h2，两溶液所用时间相等（同温同压） 11下列离子方程式书写正确的是a硫化钠溶于水呈碱性：s2+ 2h2o h2s + 2ohb用铜电极电解nacl溶液：2cl+2h2o cl2+h2+2ohc氯气通入澄清石灰水中：cl2+2oh =h2o+cl+clod往fecl3溶液中加入cu粉：fe3+ +cu fe2+cu2+ 12短周期元素r、t、q、w在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中t所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是a最简单气态氢化物的热稳定性：rqb最高价氧化物对应水化物的酸性：qqrd含t的盐溶液一定显酸性 13实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 14若na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是a0.1mol氯气与金属铁完全反应时，转移电子数为0.2na b100ml 1mol/l nahco3溶液含有0.1na个hco3c7.1g氯气与足量naoh溶液反应电子转移数为0.2nad0.1molna2o2中含有的离子数为0.4na 15相同物质的量浓度的nacn 和naclo相比，nacn溶液的ph较大，则同温同体积同浓度的hcn 和 hclo说法正确的是 a酸根离子浓度：c(cn)c(clo) bph：hclohcnc与naoh恰好完全反应时，消耗naoh的物质的量：hclohcnd电离程度：hcnhclo 16li-socl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是lialcl4socl2。电池的总反应可表示为：4li+2socl2 = 4licl+s+so2。socl2易挥发，在空气中遇水蒸气会产生大量白雾，下列说法不正确的是a电池的负极反应为：lie =li+b电池工作时li+向负极移动c碳电极上的反应：2socl2 +4e =4cl +s +so2。d组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行17已知：25c时，kspmg(oh)2=5.611012，kspmgf2=7.421011。下列说法正确的是 a25c时，饱和mg(oh)2溶液与饱和mgf2溶液相比，前者的c(mg2+)大b25c时，在mg(oh)2的悬浊液加入少量的nh4cl固体，c(mg2+)增大c25c时，mg(oh)2固体在20ml 0.01moll1氨水中的ksp比在20ml 0.01moll1nh4cl溶液中的ksp小d25c时，在mg(oh)2的悬浊液加入naf溶液后，在mg(oh)2不可能转化成为mgf2 18用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如右图所示。下列说法中，正确的是a燃料电池工作时，正极反应为：o2 + 2h2o + 4e4ohba极是铁片，b极是铜片时，该装置是铁片上镀铜的装置 ca极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出da、b两极均是石墨时，相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的h2体积相等 19关于浓度均为0.1 mol/l的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是ac(nh4+)：b水电离出的c(h+)：c和等体积混合后的溶液：c(h+)c(oh)+c(nh3h2o)d和等体积混合后的溶液：c(nh4+)c(cl)c(oh)c(h+) 20已知i2+so32+h2o=2i+so42+2h+。某无色溶液中可能含有i、nh4+、cu2+、so32，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液的判断正确的是 肯定不含i肯定不含cu2+ 肯定含有so32 可能含有ia b c d 21赤铜矿的成份是cu2o，辉铜矿的成份是cu2s，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2cu2o+cu2s 6cu+so2，对于该反应，下列说法正确的是a该反应的氧化剂只有cu2o bcu既是氧化产物又是还原产物c每生成1 mol cu，还原剂转移给氧化剂的电子为2 mold该反应中氧化产物与还原产物的质量比为16 22已知反应：2ch3coch3(l)ch3coch2coh(ch3)2(l)。取等量ch3coch3，分别在0和20下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（yt）如右图所示。下列说法正确的是ab代表0下ch3coch3的yt曲线b反应至20min末，ch3coch3速率： c升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率d从y=0到y=0.113，ch3coch2coh(ch3)2的变化量：第卷 （共56分） 二、填空题：（共56分） 23（13分）v、w、x、y、z是原子序数依次递减的五种常见元素。x元素是地壳中含量最多的元素，y、z组成气态化合物m的水溶液呈碱性，w的单质在x2中燃烧产物可使品红溶液褪色，v是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。请回答：（1）y元素在周期表中的位置是 ；写出x、z两种元素组成的化合物一种用途： 。 （2）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有一种物质能与水反应生成气体且属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式 。（3）x、y、z三种元素可组成一种强酸u，m在适当条件下被u吸收生成一种盐。该盐的水溶液的ph 7（填“大于”、“小于”或“等于”）。原因是（用离子方程式表示） （4）若将v金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液n。n的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： 。（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以y2、z2为电极反应物，以hclnh4cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式 ；放电时溶液中h+移向 （填“正”或“负”）极。（6）w(s)+o2(g) wo2(g) h1 w(g)+o2(g) wo2(g) h2，则hl h2（填“”或“（”或“=”）。24（14分）(7分)在一体积为1 l的容器中，通入一定量的n2 o4，在100时发生如下反应：n2o4(g) 2no2(g) h0，其n2o4和no2浓度变化如右图如示。(1)在0-60s这段时间内，以n2o4表示的平均反应速率为 moll-1s-1(2)上述反应的平衡常数表达式为 ，升高温度k值 (填“增大、“减小”或“不变”)(3)反应进行到100s时，若有一项条件发生变化，变化的条件不可能是 (填选项序号)。a降低温度 b通人氦气使其压强增大 c又往容器中充入n2o4 d使用催化剂 （7分）在一体积为10 l的密闭容器中，通入一定量co和h2o，在850时发生如下反应：co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g) h0。反应过程中co和h2o浓度变化如下图：（1）850时，平衡常数k= 。（2）850时，若向该容器中充入1.0 mol co、3.0 mol h2o，则co的平衡转化率为 。（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 （填选项序号）。a容器中压强不变 b混合气体中c(co)不变cv正(h2)=v逆(h2o)dc(co2)=c(co)e容器中气体密度不变 f1 mol hh键断裂的同时断裂2 mol ho键 25（14分）生铁中含碳和硫等元素。某化学兴趣小组对生铁样品的成分及含量进行探究。双氧水mno2abc生铁中碳和硫元素的定性检验（1）将以下装置进行连接以完成实验（夹持仪器已略去，填接口字母代号）a( )( )( )( )( )( )( )（2）将样品研研磨成粉末的目的是 （3）确认样品中含碳元素的现象是 生铁中碳、硫质量分数的测定 （4）甲同学认为，以上装置可以粗略测定样品中碳的含量。称取样品m1 g进行实验，充分反应后，测得c中生成的沉淀质量为m2 g.，该样品中碳的质量分数不小于 （用含m1、m2的式子表示）（5）乙同学认为，待一定量样品充分反应后，向e装置中加入过量氯化钡溶液根据沉淀质量可以计算出硫的质量分数，此方案是否合理？ （填“是”或“否”），说明理由 （6）受乙同学启发，丙同学提议，测定样品中硫的含量时，可将c装置中的试剂改为足量的30%双氧水，并按agbc装置连接进行实验，充分反应后，请你简述后续的实验方案 26，（15分）从废钒催化剂（主要成份v2o5、fe2o3和sio2等）中回收v2o5的一种生产工艺流程示意图如下。回答下列问题：废钒催化剂滤渣强酸性浸出液(含vo2+、fe3+、k+等)水溶液(含k+等)有机溶液有机萃取剂酸性水溶液(含vo2+、fe3+、so42等)沉淀滤液y成品v2o5废气(nh3、h2o)酸浸、还原有机萃取剂萃取x试剂氯酸钾氧化氨水调ph焙烧反萃取（1）中废渣的主要成份是 （2）、中的变化过程可简化为（下式中rn+表示vo2+或fe3+，ha表示有机萃取剂的主要成份）：rn+(水层) + n ha(有机层) ran(有机层) + n h+(水层)中萃取时必须加入适量碱，其原因是 中反萃取时加人的x试剂是_。（3）完成中反应的离子方程式： clo3+ vo2+ h+= vo3+ cl+ 。（4）25时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液ph之间的关系如下ph1.31.41.51.61.71.81.92.02.1钒沉淀率/%88.194.896.59898.898.896.493.089.3根据上表数据判断，中加入氨水，调节溶液 ph最佳值为 ；若钒沉淀率为93%时不产生fe(oh)3沉淀，则此时溶液中c(fe3+)_。（已知：25kspfe(oh)3=2.61039）（5）在整个工艺流程中，可以循环利用的物质是水、_和_。（6）写出废液y中除h+之外的两种阳离子_。 稿 纸福州八中