雄关漫道高考化学二轮专题复习 专题八 水溶液中的离子平衡课时作业.doc

【师说 雄关漫道】2015高考化学二轮专题复习 专题八 水溶液中的离子平衡课时作业1(2013安徽卷)已知nahso3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：hsoh2oh2so3ohhsohso向0.1 moll1的nahso3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是()a加入少量金属na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(hso)增大b加入少量na2so3固体，则c(h)c(na)c(hso)c(oh)c(so)c加入少量naoh溶液，、的值均增大d加入氨水至中性，则2c(na)c(so)c(h)c(oh)解析：因nahso3溶液显酸性，应以hso的电离为主，na与h反应导致c(h)下降，平衡右移，c(hso)减小，a错。根据电荷守恒，c(h)c(na)c(hso)c(oh)2c(so)，b错；d项应为c(na)c(nh)2c(so)c(hso)；c项正确。答案：c2(2013福建卷)室温下，对于0.10 moll1的氨水，下列判断正确的是()a与alcl3溶液发生反应的离子方程式为al33oh=al(oh)3b加水稀释后，溶液中c(nh)c(oh)变大c用hno3溶液完全中和后，溶液不显中性d其溶液的ph13解析：a项，发生的离子方程式为：al33nh3h2o=al(oh)33nh；b项，加水稀释后，溶液中c(nh)c(oh)变小；d项，因氨水是弱电解质不完全电离，其ph13。答案：c3(2013江苏卷)下列有关说法正确的是()a反应nh3(g)hcl(g)=nh4cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的h0b电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极cch3cooh溶液加水稀释后，溶液中的值减小dna2co3溶液中加入少量ca(oh)2固体，co水解程度减小，溶液的ph减小解析：a项，该反应是s0的室温下进行的反应，所以h0；b项，电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，b项错；ch3cooh溶液加水稀释后促进电离，则c(ch3cooh)/c(ch3coo)的值减小，c正确；na2co3溶液中加入少量ca(oh)2固体后生成caco3和naoh，所以co水解程度减小，溶液的ph增大，d项错。答案：ac4(2013山东卷)某温度下，向一定体积0.1 moll1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的naoh溶液，溶液中poh(pohlgoh)与ph的变化关系如图所示，则()am点所示溶液的导电能力强于q点bn点所示溶液中c(ch3coo)c(na)cm点和n点所示溶液中水的电离程度相同dq点消耗naoh溶液的体积等于醋酸溶液的体积解析：中和时发生的反应为ch3coohnaoh=ch3coonah2o，mqn酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，q点恰好呈中性。ch3cooh为弱电解质，ch3coona为强电解质，所以m点所示溶液的导电能力强于q点，a项错误；n点c(oh)c(h)，根据电荷守恒c(ch3coo)c(na)，b项错误；m点poh等于n点ph，它们对水的电离抑制程度相同，所以水的电离程度相同，c项正确；q点呈中性，醋酸应稍过量，d项错误。答案：c5(2013天津卷)下列有关电解质溶液的说法正确的是()a在蒸馏水中滴加浓h2so4，kw不变bcaco3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸c在na2s稀溶液中，c(h)c(oh)2c(h2s)c(hs)dnacl溶液和ch3coonh4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同解析：a项，蒸馏水中滴加浓h2so4，放热使温度升高，kw变大；b项，caco3难溶于稀h2so4，但易溶于醋酸；c项，由质子守恒知该等式正确；d项，nacl溶液中na、cl对水的电离无影响，ch3coonh4溶液中nh、ch3coo均水解，它们均促进水的电离，所以两溶液中水的电离程度不同。答案：c6(2013浙江卷)25 时，用浓度为0.100 0 moll1的naoh溶液滴定20.00 ml浓度均为0.100 0 moll1的三种酸hx、hy、hz，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()a在相同浓度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：hzhyhxb根据滴定曲线，可得ka(hy)103c将上述hx、hy溶液等体积混合后，用naoh溶液滴定至hx恰好完全反应时：c(x)c(y)c(oh)c(h)dhy与hz混合，达到平衡时：c(h)c(z)c(oh)解析：由图知，在相同温度下，同浓度的三种酸的ph值由小到大的顺序为hzhyhx即酸性hzhyhx，所以同温度，同浓度时三种酸的导电能力hzhyhx，a错；由于酸性hyhx，hy、hx等体积混合后，用naoh滴定至hx恰好完全反应，x水解程度 大，则c(y)c(x)，c错；hz在0.1 mol/l时ph1，说明hz为强酸，在hy与hz混合时，c(h)的计算不是强酸中的c(h)与弱酸中c(h)的简单加和，d错。答案：b7常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()a新制氯水中加入固体naoh：c(na)c(cl)c(clo)c(oh)bph8.3的nahco3溶液：c(na)c(hco)c(co)c(h2co3)cph11的氨水与ph3的盐酸等体积混合：c(cl)c(nh)c(oh)c(h)d0.2 moll1 ch3cooh溶液与0.1 moll1 naoh溶液等体积混合：2c(h)2c(oh)c(ch3coo)c(ch3cooh)解析：a项，新制的氯水中，结合电荷守恒有：c(h)c(na)c(cl)c(clo)c(oh)，错误；b项，nahco3=nahco，hcohco、hcoh2oh2co3oh，溶液ph8.3，说明hco的水解程度大于其电离程度，水解产生的h2co3多于电离产生的co，错误；c项，ph11的氨水与ph3的盐酸等体积混合，氨水过量，溶液显碱性，错误；d项，0.2 moll1 ch3cooh溶液与0.1 moll1 naoh溶液等体积混合，即ch3cooh与naoh以物质的量之比为21混合，根据物料守恒：c(ch3coo)c(ch3cooh)2c(na)，电荷守恒：c(h)c(na)c(ch3coo)c(oh)，两式叠加，可得d项正确。答案：d8(2013广东卷)50时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是()aph4的醋酸中：c(h)4.0 moll1b饱和小苏打溶液中：c(na)c(hco)c饱和食盐水中：c(na)c(h)c(cl)c(oh)dph12的纯碱溶液中：c(oh)1.0102moll1解析：a中c(h)104moll1；b中c(na)c(hco)，因为hco发生了水解和电离；c项符合电荷守恒，正确；d中c(h)1012moll1，温度为50。kw1014，则c(oh)1.0102moll1。答案：c9(2013北京卷)实验：0.1 moll1agno3溶液和0.1 moll1nacl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加0.1 moll1 ki溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1 moll1ki溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()a浊液a中存在沉淀溶解平衡：agcl(s)ag(aq)cl(aq)b滤液b中不含有agc中颜色变化说明agcl转化为agid实验可以证明agi比agcl更难溶解析：实验中等物质的量的agno3与nacl恰好完全反应，过滤后滤液中加ki，出现浑浊，则说明滤液b中含ag，即存在agcl的沉淀溶解平衡，a对，b错。中由白色沉淀转化为黄色，说明agi更难溶，c、d选项说法正确。答案：b10下列说法正确的是()akclo3和so3溶于水后能导电，故kclo3和so3为电解质b25 时，用醋酸溶液滴定等浓度naoh溶液至ph7，v醋酸vnaohc向naalo2溶液中滴加nahco3溶液，有沉淀和气体生成dagcl沉淀易转化为agi沉淀且k(agx)c(ag)c(x)，故k(agi)k(agcl)解析：so3为非电解质，a错；醋酸滴定等浓度naoh溶液至ph7时，v(醋酸)v(naoh)，b错；alo与hco不发生双水解反应，c错。答案：d11亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg样品中含so2的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验流程： (1)气体a的主要成分是_。为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入_；通入n2的目的是_。(2)写出甲方案第步反应的离子方程式：_。(3)甲方案第步滴定前，滴定管需用naoh标准溶液润洗。其操作方法是_。(4)若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(5)若取样品w g，按乙方案测得消耗0.01000 moll1 i2溶液v ml，则1 kg样品中含so2的质量是_g(用含w、v的代数式表示)。解析：(1)亚硫酸盐与稀硫酸反应生成so2气体，因同时通入了n2，所以气体a的主要成分为n2和so2。为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入碎瓷片；为了减小实验操作误差，通入n2可使生成的so2全部逸出，保证被吸收液全部吸收。(2)so2具有还原性，可被氧化剂h2o2氧化，反应的离子方程式应为so2h2o2=2hso。(3)用naoh标准溶液润洗滴定管的操作为：滴定管用蒸馏水洗涤干净后，加入少量naoh标准液，将滴定管横放，轻轻转动，均匀润洗滴定管内壁，然后将润洗液从下端尖嘴处放出，重复操作23次。(4)若用盐酸代替硫酸，生成的so2气体中混有少量hcl，因so2用碱液吸收后需再用盐酸调节溶液至弱酸性，因此混合气体中含有hcl，对实验结果无影响。(5)反应为h2osoi2=so2i2h，n(so2)n(so)n(i2)0.01000 moll1v103 lv105 mol，因此1 kg样品中含so2的质量为：1 000 g g。答案：(1)n2和so2碎瓷片(或沸石)使产生的so2全部逸出(2)so2h2o2=2hso(3)向滴定管注入少量标准液，倾斜转动滴定管润洗全部内壁后从尖嘴放出液体，重复操作23次(4)无影响(5)12已知：i22s2o=s4o2i相关物质的溶度积常数见下表：物质cu(oh)2fe(oh)3cuclcuiksp2.210202.610391.71071.31012(1)某酸性cucl2溶液中含有少量的fecl3，为得到纯净的cucl22h2o晶体，加入_，调至ph4，使溶液中的fe3转化为fe(oh)3沉淀，此时溶液中的c(fe3)_。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到cucl22h2o晶体。(2)在空气中直接加热cucl22h2o晶体得不到纯的无水cucl2，原因是_(用化学方程式表示)。由cucl22h2o晶体得到纯的无水cucl2的合理方法是_。(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有cucl22h2o晶体的试样(不含能与i发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量ki固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 moll1 na2s2o3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗na2s2o3标准溶液20.00 ml。可选用_作滴定指示剂，滴定终点的现象是_。cucl2溶液与ki反应的离子方程式为_。该试样中cucl22h2o的质量百分数为_。解析：(1)除去溶液中的fe3一般用调节溶液ph的方法，遵循“除杂不引入新杂质”的原则，一般选用难溶性的cu(oh)2、cu2(oh)2co3或cuo等物质。由kspc(fe3)c3(oh)得：c(fe3)2.6109 moll1。(2)cucl2属于强酸弱碱盐，溶于水时发生水解，水解反应方程式为：cucl22h2ocu(oh)22hcl，由于受热时hcl不断挥发，可使平衡不断向右移动，故得不到纯净的无水cucl2。为了抑制cucl2的水解，应在干燥的hcl气流中加热脱水。(3)结合题意和表格信息可知，向cucl2溶液中加入ki时发生如下反应：2cu24i=2cuii2(因为cui的ksp小于cucl的，故生成cui，而不生成cucl)，生成的i2再与na2s2o3反应：i22s2o=s4o2i，所以可以用淀粉作为滴定指示剂。由上述反应可推导出关系式：cucl22h2ona2s2o3171 g 1 molm(cucl22h2o) 0.002 molm(cucl22h2o)0.342 gcucl22h2o试样的纯度为：100%95%。答案：(1)cu(oh)2或cu2(oh)2co326109 moll1(2)2cucl22h2ocu(oh)2cucl22hcl2h2o(主要产物写成cu(oh)2、cu(oh)cl、cuo均可)在干燥的hcl气流中加热脱水(3)淀粉溶液蓝色褪去，放置一定时间后不复色2cu24i=2cuii295%13(2013天津模拟)环境问题已成为社会关注的焦点。某农药厂排放的废水中常含有许多的nh和po，一般可以通过两种方法将其除去。(1)方法一：将cao投加到待处理的废水中，生成磷酸钙，从而进行回收。当处理后的废水中c(ca2)2107moll1时，试计算溶液中c(po)(写出计算过程，已知kspca3(po4)221033)。(2)方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成高品位的磷矿石鸟粪石，反应式为mg2(aq)nh(aq)po(aq)mgnh4po4(s)，该方法中需要控制污水的ph为7.510，若ph高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低。其原因可能为_。答案：(1)kspca3(po4)2c3(ca2)c2(po)21033(2107)3c2(po)21033c(po)5107moll1(2)当ph高于10.7时，溶液中的mg2、nh会与oh反应，平衡向逆反应方向移动(合理即可)14(2013江苏卷)硫酸镍铵(nh4)xniy(so4)mnh2o可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：准确称取2.335 0 g样品，配制成100.00 ml溶液a；准确量取25.00 ml溶液a，用0.040 00 moll1的edta(na2h2