浙江省效实中学高二化学下学期期中试题（312班）苏教版(2).doc

宁波效实中学 高二化学期中考试试卷可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 al 27 s 32 cl 35.5 k 39 ca 40 zn 65 mn 55 fe 56 cu 64 br 80 ag 108 i 127注意：（1）本试卷分卷（选择题）和卷（非选择题）；（2）选择题涂在答题卡上，非选择题写在答卷纸上；（3）满分100分；考试时间100分钟；（4）本场考试不得使用计算器。第i卷 选择题（共40分）一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）1、在下列叙述的变化中，不属于化学变化的是 （ ）a天然气隔绝空气高温分解生成炭黑和氢气 b石油分馏得到汽油、煤油和柴油c石油裂解得到乙烯、丙烯、丁二烯 d煤干馏生成焦炭、煤焦油、焦炉气和粗氨水2、下列对 的命名中正确的是（ ）a2，3-二甲基-4-丙基己烷 b2，3-二甲基-4-乙基庚烷c4-乙基-2，3-二甲基庚烷 d5，6-二甲基-4-乙基庚烷3、下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是 ( )acac2bn2h4 cna2s dnh4no34、下列变化需克服相同类型作用力的是 ( )a碘和干冰的升华 b硅和c60的熔化c氯化氢和氯化钾的溶解 d溴和汞的气化5、可把5种无色溶液：乙醇、苯酚、agno3溶液、koh溶液，氢硫酸一一区分的试剂是（ ） a新制碱性cu(oh)2悬浊液bfecl3溶液cbacl2溶液 d酸性kmno4溶液6、2008年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）采用etfe（乙烯四氟乙烯共聚物）作为屋顶材料。下列对etfe及其单体的说法错误的是 （ ） aetfe是一种高分子材料 betfe的链节中所有原子一定共面cetfe的单体通过加聚反应合成etfedetfe的链节可能为“ch2ch2cf2cf2”7、在核磁共振氢谱中出现两组峰，且其峰面积之比为31的化合物是 （ ）8、 x、y、z、w是短周期元素，x元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；w元素原子的m层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是 ( )ax元素的氢化物的水溶液显碱性 bz元素的离子半径大于w元素的离子半径cz元素的单质在一定条件下能与x元素的单质反应och=ch2dy元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点9、有机物 有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物且加入fecl3溶液显紫色的有 （ ）a6种 b4种 c3种 d2种10、在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是 （ ）a熔点：co2kclsio2 b水溶性：hclco2so2c沸点：乙烷戊烷丁烷 d热稳定性：hfh2onh311、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是 ( )a乙烯水化制乙醇；溴乙烷水解制乙醇 b甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙烯一定条件下可与水反应生成乙醇 c乙醇脱水制乙烯；溴乙烷与naoh乙醇溶液共热制乙烯 d苯的硝化；苯与氢气（镍作催化剂）制取环己烷12、下列实验操作与相对应实验目的正确的是 （ ）实验操作实验目的ac2h4与so2混合气体通过盛有溴水的洗气瓶除去c2h4中的so2b先滴加naoh溶液后过滤除苯中的苯酚c用蒸馏法分离丁醇与乙醚除去丁醇中的乙醚d将溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验溴乙烷中的溴原子13、有0.2mol某有机物和0.5mol氧气在一密闭容器中燃烧得产物为co2、co、h2o(气）。产物依次通过浓硫酸时，浓硫酸的质量增加了 10.8g；再通过灼热的氧化铜时，氧化铜的质量减轻了 3.2g；又通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了 17.6g。该有机物的化学式是 （ ） ac2h4 b c2h6o c c2h6o2 dc4h6o314、从理论上分析，碳原子数小于10的烷烃分子中，其一卤代物不存在同分异构体的烷烃分子共有的种数是 （ ）a3 b4 c5 d615、na代表阿伏加德罗常数。已知c2h4和c3h6的混合物的质量为a g，则该化合物（ ）a所含共有电子对数目为(a/7+1)nab所含碳氢键数目为ana/7c燃烧时消耗的o2一定是33.6a/14 ld所含原子总数为ana/1416、二氯化二硫(s2c12)可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与h2o2相似，熔点为193 k，沸点为411k，遇水反应，既产生能使品红褪色气体又产生淡黄色沉淀，s2c12可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法不正确的是 ( ) as2c12晶体中不存在离子键 bs2c12分子中各原子均达到8电子稳定结构 cs2c12在液态下不能导电 ds2c12与水反应后生成的气体通入石蕊试液中，现象是溶液先变红后褪色17、二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是hoch2ch2och2ch2oh。下列有关二甘醇的叙述正确的是 （ ）a不能发生消去反应 b能发生取代反应 c能溶于水，不溶于乙醇 d符合通式cnh2no318、固体a的化学式为nh5，能跟水反应，它的所有原子均达稳定结构，则下列说法中，不正确的是 （ ）a1molnh5中有5na个nh键（na为阿伏加德罗常数）bnh5中既有共价键、又有离子键，是离子晶体cnh5跟水的反应是氧化还原反应d一定条件下，nh5跟水反应可产生两种气体19、下列关于晶体的说法，一定正确的是 ( )catio3的晶体结构模型(图中ca2、o2、ti4分别位于立方体的体心、面心和顶点)a分子晶体中都存在共价键b如上图，catio3晶体中每个ti4和12个o2相紧邻csio2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合d金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高20、茶是我国的传统饮品，茶叶中含有的茶多酚可以替代食品添加剂中对人体有害的合成抗氧化剂，用于多种食品保鲜等，如图所示是茶多酚中含量最高的一种儿茶素a的结构简式，关于这种儿茶素a的有关叙述正确的是 ( )分子式为c15h14o71 mol儿茶素a在一定条件下最多能与7 mol h2加成等质量的儿茶素a分别与足量的金属钠和氢氧化钠反应消耗金属钠和氢氧化钠的物质的量之比为111 mol儿茶素a与足量的浓溴水反应，最多消耗br2 4 mola bc d第卷 非选择题（共60分）二、填空题（本题共5小题，21题6分，22题12分，23题14分，24题14分，25题14分）21、（共6分）按要求填写。（1）写出cu的核外电子排布式_。（2）写出丙烯加聚的化学反应方程式_。（3）写出甲苯发生硝化反应的化学方程式 _。22、（共12分）金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：请回答下列问题：（1）金刚烷的分子式为 ，其分子中的ch2基团有 个；（2）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：其中，反应的反应试剂是 ，反应的方程式 ，反应的反应类型是 ；（3）已知烯烃能发生如下的反应：请写出下列反应产物的结构简式：_23、（共14分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图所示可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度/（gcm-3）沸点/溶解性环乙醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1ml浓硫酸b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g回答下列问题：（1）装置b的名称是 _。（2）加入碎瓷片的作用是 _。防止暴沸如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该 采取的正确操作是 _b（填正确答案标号）a立即补加 b冷却后补加 c不需补加 d重新配料（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为 _。（4）在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是 _。（6）本实验所得到的环己烯产率是 _c（填正确答案标号）。a.41% b.50% c.61% d.70%24、（共14分）请回答下列问题：（1）n、al、si、zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：电离能 i1 i2 i3 i4 in/kj.mol1 578 1817 2745 11578 则该元素是 （填写元素符号）。（2）基态锗(ge)原子的电子排布式是 。ge的最高价氯化物分子式是 。该元素可能的性质或应用有 。a是一种活泼的金属元素b其电负性大于硫c其单质可作为半导体材料d其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点（3）关于化合物，下列叙述正确的有 。a分子间可形成氢键b分子中既有极性键又有非极性键c分子中有7个键和1个键d该分子在水中的溶解度大于2丁烯（4）naf的熔点 的熔点（填、或），其原因是 。25、（共14分）a、b、c、d、e、f、g七种元素均是短周期元素，且原子序数依次增大。a原子无中子， b、g原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，d、g元素原子的最外层电子数相等。原子e最外层电子数和其电子层数相等。元素f形成的单质是 “21世纪的能源”，是目前应用最多的半导体材料。x、y、z、w、甲、乙六种物质均由上述元素的两种或三种元素组成，元素b形成的单质m与甲、乙（甲、乙是高中常见的浓酸）均能反应（相对分子质量甲 乙）转化关系如图(反应条件略去)，回答下列问题：甲 + m yzwx乙 + m （1）a2d的熔沸点比a2g高的原因是 。b、d、g各一个原子构成每原子均满足8电子的分子，其电子式是 。（2）e4b3和水反应的化学方程式 。（3）写出m与甲的浓溶液加热时反应的化学方程式 。（4）x、y、z、w固态时的晶体类型为 ；x、y、w都能与z反应，则z的结构式为 。（5）已知ch4 (g) 2o2 (g)co2 (g)2h2o (l) h1a kj/mol 欲计算反应ch4 (g) 4no (g)2n2 (g)co2 (g)2h2o (l)的焓变h2 ， 则还需要查找某化合反应的焓变h3，当反应中各物质化学计量数之比为最简整数比时 h3 = b kj/mol，据此计算出h2 = kj/mol（用含a和b的式子表示）。 高二化学期中考试答案一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）12345678910bbaabbbccd11121314151617181920ccbbbdbabd二、填空题21、（每空2分，共6分）（1）1s22s22p63s23p63d104s1（2）略 （3）略22、（每空2分，共12分）(1) c10h16 ，6(2)氯气， 反应略， 消去反应（3）23、（每空2分，共14分）（1）冷凝管（2）防暴沸，b （3）（4）上口倒出（5）吸收产物中少量的水（6）61%