河北省唐山市丰南区高三化学第一次段考试题新人教版.doc

丰南区第一中学2013届高三第一次段考化学试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分共100分，考试时间90分钟注意：请同学们仔细审题,认真答题,减少失误可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 si-28 al-27 s-32 cl-35.5 fe-56 zn-65 cu-64 ag-108第i卷 选择题 （共42分）一、选择题（共16小题，16小题每题2分，7 16小题每题3分，共42分。每小题只有一个正确选项。）1下列物质按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（ ）a盐酸、空气、醋酸、干冰 b胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡c蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石 d冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇2阿伏加德罗常数约为6.021023mol-1,下列叙述正确的是（ ）a惰性电极电解食盐水，若线路中通过个na电子电量，则阳极产生气体11.2lb01 mol/l al2（so4）3溶液中，al3+的数目为小于02 na c5.6g铁粉与足量cl2反应失去的电子数一定为0.36.021023d156g 过氧化钠与二氧化碳反应时，转移的电子数为04na3一定能在溶液中大量共存的离子组是（ ）a在滴加kscn试剂呈红色的溶液中：k+、so2-3、cl-b透明澄清的溶液：cu2+、fe3+、no3-、h+c含有酚酞的无色溶液：al3+、hco3-、s2-、fe2+dfecl2溶液中：k+、na+、c1o-、cl-4 已知可逆反应aso3-4+2i-+2h+ aso3-3+i2+h2o，设计如下图装置，进行下述操作： 向（ii）烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表（g）指针偏转：若改往（ii）烧杯中滴加40%naoh溶液，发现微安表指针与的偏转方向相反。下列有关说法不正确的是（ ）a操作过程中c1棒上发生的反应为2i-2e-=i2b操作过程中盐桥中的阳离子移向（i）烧杯c若将微安表换成惰性电极电解饱和食盐水的装置，在 操作过程中与c2棒连接的电极上有cl2产生d若将微安表换成电解精炼铜装置，在操作过程中与c1棒连接的为纯铜电极5下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ）a同质量、不同密度的n2和co b同温度、同体积的h2和n2c同体积、不同密度的c2h4和c3h6d同压强、同体积的n2o和co26下列离子方程式书写正确的是（ ） a将过量的naoh溶液滴入同浓度的少量ca(hco3)2溶液中 ca2+2hco+2oh-=caco3+2h2o+co b向naalo2溶液中通入过量co2：2alo2co23h2o2al（oh）3co32 c向ca(clo)2溶液中通入适量so2 ca2+2clo-+so2+h2o=caso3+2hclo d向fei2溶液中加少量氯水 2fe2+cl2=2fe3+2cl-7某溶液中可能含有na+、nh4+、ba2+、so42、i、s2。分别取样：用ph计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（ ）aba2+ bso42 cna+ dnh4+8已知fe3o4可表示成(feofe2o3)，水热法制备fe3o4纳米颗粒的总反应为（ ）3fe2+2s2o32-+o2+4oh-=fe3o4+s4o62-+2h2o，下列说法正确的是ao2和s2o32-是氧化剂，fe2+是还原剂b每生成1mol fe3o4，则转移电子数为2mol c参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1d若有2molfe2+被氧化，则被fe2+还原的o2为0.5mol9下列描述中，不符合生产实际的是() a电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极b在镀件上电镀锌，用锌作阳极c用如图1装置生产家用消毒液(naclo)d用如图2装置为铅蓄电池充电10蓄电池是一种可反复充电、放电的装置。它放电时起原电池的作用，将化学能转变为电能；而充电时电解池的作用，将电能转 变为化学能贮存起来。某蓄电池充电和放电时发生的反应为： fe + nio2 + 2h2o fe（oh）2 + ni（oh）2 关于此蓄电池下列说法中, 错误的是: （ ） 放电时，nio为正极； 充电时，阳极反应式为：fe（oh）+2e-= fe+2oh; 放电时，电解质溶液中的阳离子向正极方向移动； 充电时，ni(oh)2的反应式为：ni(oh)2-2e-=nio+2h; 该蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中； a. b. c. 和 d. 11按如图所示装置进行下列不同的操作，说法不正确的是（ ）a铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只接通k1只闭合 k3都断开只闭合k2b只接通k1，一段时间后,u形管中出现白色沉淀c只接通k3，一段时间后，漏斗液面上升d只接通k2，u形管左、右两端液面均下降12一定温度下，在2 l的密闭容器中发生如下反应：a(s)2b(g)xc(g) h0 ，b、c的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。图1 图2 下列有关说法正确的是 （ ）ax1bt1时改变的条件是降温，平衡逆向移动ct2时改变的条件可能是增大c(c)，平衡时b的物质的量分数增大dt3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c(b)不变2101325 时，将 ph = 3 的 ha 溶液与 ph = 11 的 boh 溶液等体积混合，所得溶液 ph 小于 7 。下列说法不正确的是 （ ）aha 为弱酸 b混合溶液中加水稀释，溶液导电能力增强 c混合溶液中滴加氨水至溶液的 ph = 7 ，所得溶液中 c ( a一）c（nh4+）+ c (b+) d升高混合溶液温度，其 ph 更小14已知cu2s与某浓度的硝酸溶液反应时,生成cu(no3)2和h2so4以及另一产物。若反应 中cu2s和硝酸的质量比为320 ：819，该反应的还原产物为( ) a.n2 bn2o cno2 dno 15在25下，将a moll-1的醋酸（hac）与001 moll-1的氢氧化钠溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c（na+）=c（ac）。则下列说法中，不正确的是（ ）a用含a的代数式表示醋酸（hac）的电离常数为ka= b此时醋酸和氢氧化钠溶液恰好中和c反应平衡时溶液显中性d a肯定大于00116500、20 mpa时，将h2和n2置于一容积为2 l的密闭容器中发生反应。反应过程中（ ）h2、n2和nh3物质的量变化如图所示。则下列说法正确的是：反应开始到第一次平衡时，n2的平均反应速率为0005moll1min1 从曲线变化可以看出，反应进行到10 min至20 min钟时可能是使用了催化剂 从曲线变化可以看出，反应进行至25min钟时，分离出01mol的氨气 在25min时平衡正向移动但达到新平衡后nh3的体积分数比原平衡小a b c d第ii卷 非选择题 （共58分）17（5分）草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：mno4- + h2c2o4 + h+ mn2+ + co2+ h2o（未配平）用4 ml 0001 mol/l kmno4溶液与2 ml 001 mol/l h2c2o4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：组别10%硫酸体积/ml温度/其他物质i2 ml20ii2 ml2010滴饱和mnso4溶液iii2 ml30iv1 ml201 ml蒸馏水（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。（2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验 和 （用iiv表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验 和 。（3）对比实验i和iv，可以研究对化学反应速率的影响，实验iv中加入1 ml蒸馏水的目的是 。18（9分）甲、乙两位同学设计用实验确定某酸ha是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下： 甲：准确配制0.1moll-1的ha、hcl溶液各100ml； 取纯度相同，质量、大小相等的锌粒放入两只试管中，同时加入0.1moll-1的ha、hcl溶液各100ml，按上图装好，观察现象。乙：用ph计测定物质的量浓度均为0.1moll-1的ha和hcl溶液的ph；再取0.1moll-1的ha和hcl溶液各2滴（1滴约为）分别稀释至100ml，再用ph计测其ph变化。 （1）乙方案中说明ha是弱电解质的理由是，测得0.1moll-1的ha溶液的ph 1（填“”“（1分）a（2分） （2）增大（2分） （3）a（2分） （4）c（2分）19（12分，每空2分）(1)io3-+5i-+6h+=3i2+3h2o (2)5:1 （3）2，5一n，2n，2，5-n，n+3 2 +6 bc（漏选扣1分，错选0分）20（8分）（每空1分）20.（8分）（1）cl、no3、so42 （2分） fe2+、mg2+ （2分）（2）3 fe2+ no34h+3 fe3+no2h2o （2分）（3）12 （2分） 21（14分）（1）no2(g)+co(g)= co2(g)+no(g) h = -234 kjmol-1（3分）（2）283 （3分）（3）o2+4e-=2o2- （2分） ch2oh+4o2- -8e-=co2 +2h2o （2分） 从正极流向负极 （2分）（4）c （