雄关漫道高考化学二轮专题复习 专题二 化学常用计量课时作业.doc

【师说 雄关漫道】2015高考化学二轮专题复习 专题二 化学常用计量课时作业1(2013江苏卷)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()a.称量b.溶解 c转移溶液d定容解析：称量时应左物右码，a项错；向容量瓶中转移溶液时需要玻璃棒引流，c项错；定容时不可将胶头滴管伸入容量瓶，d项错。答案：b2(2013湖北联考)设na为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()a标准状况下，2.24 l苯中约含有na个碳原子b标准状况下，22.4 l h2中含中子数为2nac1 l 1 mol/l醋酸溶液中离子总数为2 nad1 mol mg与足量o2或n2反应生成mgo或mg3n2均失去2na个电子解析：本题考查na的计算及氧化还原反应得失电子守恒的原理。标准状况下，苯是液体，2.24 l苯远多于1 mol，a错误；h原子中没有中子，b错误；醋酸是弱酸，只能部分电离，c错误；完全反应时，1 mol镁只能失去2 mol电子，d正确。答案：d3(2013太原模拟)设na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()a1 mol o2与金属钠反应，o2不一定得到4na个电子b常温常压下的33.6 l氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3nac标准状况下，1.12 l水所含的分子数小于nad在含4 mol sio键的石英晶体中，氧原子的数目为4na解析：当o2与钠反应生成na2o2时，1 mol o2只能得到2na个电子，a正确；1.5 mol cl2与27 g铝反应转移的电子数为3na，只有在标准状况下33.6 l cl2的物质的量才是1.5 mol，故b错；1.12 l水在标准状况下为1 120 g，分子数远大于na，故c错；在二氧化硅晶体中每有一个si就形成4个硅氧键，所以含4 mol sio键时，为1 mol硅原子，对应的就为2na氧原子。答案：a4(2013南昌月考)在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60 ml同浓度盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：实验序号甲乙丙合金质量/mg510770918气体体积/ml560672672则下列说法正确的是()a甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的b盐酸的物质的量浓度为0.8 mol/lc合金中镁铝的物质的量之比为11d丙组中铝的物质的量为0.009 mol解析：本题考查基本化学计算知识。由甲、乙数据知甲组实验中盐酸过量，金属反应完全，设乙组实验中消耗的金属为x mg，则510 mg560 mlx672 ml，x612 mg770 mg，a错误；乙组中盐酸反应完全，由生成氢气为0.03 mol知盐酸为0.06 mol，c(hcl)1 mol/l，b错误；设0.51 g合金中含x mol al、y mol mg，则27x24y0.51,3x2y2，解得x0.01，y0.01，xy11，c正确；24n(al)27n(al)0.918，n(al)0.018 mol，d错误。答案：c5(2013郑州模拟)同温同压下，甲容器中充满35cl2，乙容器中充满37cl2，下列叙述不正确的是()a若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为3537b若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为3537c若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为3735d若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为910解析：同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，a项正确；同温同压同体积的气体，含有相同的分子数，b项错误；两种分子所含质子数相等，所以等质量的两气体质子数之比等于摩尔质量的反比，c项正确；35cl2和37cl2分子中的中子数分别为36和40，体积相等，物质的量相等，中子数之比为910，d项正确。答案：b6(2013烟台模拟)用na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()a1 mol nh含有10na个电子b32 g甲烷中含有2na个ch键c5.3 g na2co3溶于水，配成100 ml溶液，溶液中co的数目为0.05nad1 mol na2o2与足量h2o反应，转移电子数为2na解析：1 mol nh中含有10 mol电子，即10na个电子；1个ch4分子中含有4个ch键，32 g ch4(2 mol)中含有8na个ch键；co部分水解因此na2co3溶液中co的数目小于0.05na；1 mol na2o2与足量水反应，转移的电子数为na。答案：a7(2013海淀模拟)下列叙述正确的是()a常温下，78 g na2o2中含有的阴离子数是26.021023b常温下，1 l 0.1 moll1 nh4no3溶液中含有的nh数是0.16.021023c常温常压下，22.4 l so2和o2混合气体中含有的氧原子数是26.021023d铁、铝混合物与一定量稀盐酸反应生成1 mol h2时，转移电子数是26.021023解析：a项，78 g na2o2的物质的量为1 mol，含有的阴离子o数为6.021023，不正确；b项，nh4no3溶液中nh会部分水解，故1 l 0.1 moll1 nh4no3溶液中含有的nh数小于0.16.021023，不正确；c项，常温常压下，22.4 l so2和o2混合气体的物质的量小于1 mol，即氧原子数小于26.021023，不正确。答案：d8(2013福州期末)na为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是()a标准状况下，11.2 l氢气中含有1 mol质子b12 g金刚石含有的共价键数为4nac46 g no2和n2o4的混合气体中含有的原子总数为3nad1 mol fe与氯气反应，转移3na个电子解析：a项，标准状况下11.2 l氢气的物质的量为0.5 mol,0.5 mol氢气含有的质子为0.5 mol2 1 mol，a正确；b项，12 g金刚石的物质的量为1 mol ,1 mol金刚石含有的共价键数为2na，b错误；c项，46 g no2的物质的量为1 mol，含有的原子数为3na,46 g n2o4的物质的量为0.5 mol，含有的原子数为3na，所以46 g no2和n2o4的混合气体中含有的原子总数为3na，c正确。答案：b9(2013黄冈期末)na为阿伏加德罗常数，下列各项叙述中正确的有()0.2 mol h2o2完全分解转移的电子数为0.4na25 、101 kpa下，16 g o3和o2混合气体中含有的氧原子数为na0.1 mol fecl3滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1na1 mol n2和3 mol h2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2naabc d解析：转移的电子数为0.2na；氢氧化铁胶粒为多个氢氧化铁分子的聚集体，所以胶粒个数远小于分子数目。答案：d10(2013长春调研)用na表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()a1 mol na2o2晶体中共含有4na个离子b0.1 mol alcl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1na个胶粒c常温常压下16 g o2和o3混合气体含有na个氧原子d电解精炼铜时每转移na个电子，阳极溶解32 g铜解析：a项中na2o2中存在o阴离子；b项中胶体是多个al(oh)3分子聚集体，且不能完全水解；d项中阳极溶解时不仅是铜还有其他活泼金属。答案：c11(2013山东模拟)(1)标准状况下，1.92 g某气体的体 积为672 ml，则此气体的相对分子质量为_。(2)在25、101 kpa的条件下，同质量的ch4和a气体的体积之比是158，则a的摩尔质量为_。(3)两个相同容积的密闭容器x、y，在25下，x中充入a g a气体，y中充入a g ch4气体，x与y内的压强之比是411，则a的摩尔质量为_。(4)相同条件下，体积比为ab和质量比为ab的h2和o2的混合气体，其平均相对分子质量分别是_和_。解析：(1)n(气体)0.03 mol，m(气体)64 gmol1，该气体的相对分子质量为64。(2)t、p相同时，气体的体积之比等于其物质的量之比，即，mn(ch4)m(ch4)n(a)m(a)，m(a)m(ch4)16 gmol130 gmol1。(3)t、v相同时，气体的压强之比等于其物质的量之比，即，an(a)m(a)n(ch4)m(ch4)，则m(a)m(ch4)16 gmol144 gmol1。(4)若v(h2)v(o2)ab，则n(h2)n(o2)ab，则m。若m(h2)m(o2)ab，则n(h2)n(o2)，则m。答案：(1)64(2)30 gmol1(3)44 gmol1(4)12在标准状况下，将224 l hcl气体溶于635 ml水(1.00 gcm3)中，所得盐酸的密度为1.18 gcm3。试计算：(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度。(2)取出这种盐酸100 ml，稀释至1.18 l，所得稀盐酸的物质的量浓度。(3)在40.0 ml 0.065 moll1 na2co3溶液中，逐滴加入(2)中稀释后所得稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生co2气体，则加入稀盐酸的体积最多不能超过多少毫升？(4)将不纯的naoh样品1 g(样品含少量na2co3和水)，放入50 ml 2 moll1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 ml 1 moll1的naoh溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到_g固体。解析：(1)标准状况下，n(hcl)224 l/(22.4 lmol1)10 mol，m(hcl)10 mol36.5 gmol1365 g，盐酸的质量分数w365 g/(365g635 g)100%36.5%，盐酸的物质的量浓度c1 0001.1836.5%/36.511.8(moll1)。(2)根据c浓v浓c稀v稀可知c稀11.8 moll1(0.1 l/1.18 l)1 moll1。(3)n(na2co3)0.040 l0.065 moll10.0026 mol，设加入稀盐酸的体积最多不能超过x ml，则n(hcl)1 moll10.001x l0.001x mol，根据反应na2co3hcl=nahco3nacl，可得0.00260.001x，解得x2.6。(4)经过反应，蒸发中和后的溶液，最后所得固体为nacl。根据cl元素守恒有n(nacl)n(hcl)0.050 l2 moll10.1 mol，m(nacl)0.1 mol58.5 gmol15.85 g。答案：(1)36.5%11.8 moll1(2)1 moll1(3)2.6(4)5.8513.如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体x的化学式。在注射器a中装有240 ml气体x，慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管b，使之完全反应，得到下面的实验结果：实验前b管重20.32 g，实验后b管重20.00 g，b管中的黑色粉末变成红色粉末。在c管中收集到的无色液体是水；在注射器d中收集的气体是氮气。试回答下列问题：(1)x气体是由_和_元素组成的。(2)若240 ml x气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28 g。根据实验时温度和压强计算1 mol x气体的体积是24 000 ml，则x的摩尔质量是_g/mol。(3)通过计算，确定x的化学式为_。(4)写出b中发生反应的化学方程式_(x在该条件下不发生分解反应)。解析：在c管中收集到水，其中氧来源于cuo，则x中一定含有氢元素。在d中收集到n2，说明x中一定含有n元素，即x中含n、h两种元素。b管中cuo含o：20.32 g20.00 g0.32 g，n(o)0.02 mol，故n(h)0.02 mol20.04 mol。n(n2)0.01 mol，本实验条件下vm24 l/mol，所以n(x)0.01 mol，因此n(x)n(n)n(h)0.01 mol(0.01 mol2)0.04 mol124，x的化学式为n2h4，摩尔质量为32 g/mol。答案：(1)nh(2)32(3)n2h4(4)n2h42cuon22h2o2cu14卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(cao2)等食品添加剂。过氧化钙(cao2)是一种安全无毒物质，带有结晶水，通常还含有cao。(1)称取5.42 g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2cao2xh2o2caoo22xh2o，得到o2在标准状况下体积为672 ml，该样品中cao2的物质的量为_。(2)另取同一样品5.42 g，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的na2co3溶液，将溶液中ca2全部转化为caco3沉淀，得到干燥的caco37.0 g。样品中cao的质量为_。样品中cao2xh2o的x值为_。解析：(1)n(cao2)n(cao2xh2o)2n(o2)2672 ml22 400 ml/mol0.06 mol。(2)n(ca2)总n(caco3)7.0 g100 g/mol0.07 mol，m(cao)(0.07 mol0.06 mol)56 g/mol0.56 g；x(5.42 g0.56 g0.06 mol72 g/mol)18 g/mol0.06 mol1/2。答案：(1)0.06 mol(2)0.56 g1/2专题二化学常用计量考点考纲解读1物质的量、阿伏加德罗常数1.了解物质的量的单位摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积的含义。2.了解阿伏加德罗常数的含义。3.了解阿伏加德罗定律及其推论。4.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。2物质的量浓度1.掌握有关溶液浓度的计算(包括溶液物质的量浓度、溶液的体积、溶质的物质的量之间的换算)。2.了解物质的量浓度、溶质的质量分数和溶解度之间的换算。3.了解溶液稀释问题的计算、溶液混合问题的计算。4.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。ncv(aq)在进行上述各个量之间的换算时，要注意：1“一个中心”：必须以物质的量为中心。2“两个前提”：在应用vm22.4 lmol1时，一定要符合“标准状况”和“气态”这两个前提条件(混合气体也适用)。3“三个条件”；直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)间的关系(如ch4气体中的分子数与c、h原子数、质子、中子、电子数、共价键数目等)；摩尔质量与相对分子质量间的关系(前者符号为m，单位是g/mol，后者符合为mr，单位是1，二者在数值上相等)；强电解质、弱电解质、非电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系。4“四个无关”：物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关；物质的量的浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)。规律方法 洞悉阿伏加德罗常数正误判断的“六个陷阱”母题1(2013新课标全国卷)na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()a1.0 l 1.0 moll1的naalo2水溶液中含有的氧原子数为2nab12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5 nac25 时ph13的naoh溶液中含有oh的数目为0.1 nad1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9na解析：a项，水分子中也含有氧原子；b项，12 g石墨烯中含碳原子的物质的量为1 mol，平均一个六元环包含2个碳原子，所以六元环数目为0.5 na；c项，未说明溶液的体积；d项，1 mol羟基含有9 na个电子，1 mol氢氧根含有10 na个电子。答案：b有关阿伏加德罗常数正误判断类试题的“常见陷阱”(1)只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4 lmol1(标准状况下气体的摩尔体积)求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n。(2)给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰考生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实质上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。(3)给出稀有气体，考生错误地认为其分子也为双原子分子，造成误判，而实际上稀有气体为单原子分子；有时也会用一些不为双原子分子的其他气体单质分子(如o3)来设置陷阱。(4)在有关溶液中所含粒子数的判断中，只给出溶液的浓度，而没有溶液的体积，此时无法判断粒子的物质的量，也就无法判断溶液所含粒子的数目。(5)通过一些隐含的反应、结构来设置陷阱，例如，判断会水解的离子的数目、会发生化合反应的气体的(如no2)数目、含有复杂离子的物质所含的离子数目(如na2o2中的离子数目)等。(6)氧化还原反应中转移电子数目的判断也是一类典型的陷阱，例如反应kclo36hcl=3cl2kcl3h2o中，当有3 mol电子转移时，判断生成气体的分子数。11(2013江苏卷)设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()a1 l 1 moll1的naclo溶液中含有clo的数目为nab78 g苯含有c=c双键的数目为3 nac常温常压下，14 g由n2与co组成的混合气体含有的原子数目为nad标准状况下，6.72 l no2与水充分反应转移的电子数目为0.1 na解析：a项，clo部分水解生成hclo，其数目小于na；b项，苯结构中不存在c=c双键；d项，标准状况下6.72 l no2为0.3 mol，与水充分反应后生成0.1 mol no和0.2 mol hno3，转移的电子数为0.2 na。答案：c12(2013江苏联考)设na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()a标准状况下，0.1 mol cl2溶于水，转移的电子数目为0.1nab常温常压下，18 g h2o中含有的原子总数为3nac标准状况下，11.2 l ch3ch2oh中含有的分子数目为0.5nad常温常压下，2.24 l co和co2混合气体中含有的碳原子数目为0.1na解析：a项，氯气与水的反应是一个可逆反应，0.1 mol氯气与水反应，转移的电子数小于0.1na，a错；b项，正确；c项，标准状况下乙醇不是气体，c错；d项不是标准状况，常温常压下2.24 l co和co2混合气体中含有的碳原子数小于0.1na，d错。答案：b概念辨析 物质的量的相关概念母题2下列表述都与物质的量有关，其中正确的是()a1 mol h2so4的质量就是h2so4的摩尔质量b0.5 mol氧与0.5 mol氨所含的微粒数相等c6.021023个氯气分子的物质的量一定是1 mold相同质量的khco3和caco3中含有的氧原子数相等解析：选项a,1 mol h2so4的质量和h2so4的摩尔质量在数值上相等，但质量的单位为g，摩尔质量的单位为g/mol，故二者不能划等号。选项b，没有指明微粒是什么(分子、原子、电子等)，为此不能确定它们的微粒数。选项c,6.021023 mol1是阿伏加德罗常数的近似值。选项d，caco3与khco3的摩尔质量相等，相同质量时其物质的量相等，含有的氧原子数也相等。答案：d正确理解物质的量，才能正确使用，所以对物质的量概念的内涵和外延都应透彻理解，注意质量、摩尔质量、物质的量的单位、物质的量的适用范围等。强化概念的灵活应用，是同学们学好物质的量的关键。如本题中忽视摩尔质量的单位错选a，不清楚使用物质的量时必须指明具体微粒而错选b，将6.021023 mol1与阿伏加德罗常数等同起来而错选c。21某氯原子的质量是a g,12c原子的质量是b g，用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()该氯原子的相对原子质量为12a/bm g该氯原子的物质的量为m/(ana)mol该氯原子的摩尔质量是ana ga g该氯原子所含的电子数为17 molabcd解析：中摩尔质量的单位错误；由于该氯原子的质量是a g，故a g该氯原子所含的电子数为17，错。答案：c22下列说法正确的是()anaoh的摩尔质量为40 gb1 mol o2的质量与它的相对分子质量相等c1 mol oh的质量为17 gmol1d氖气的摩尔质量(单位gmol1)在数值上等于它的相对原子质量解析：a错，摩尔质量的单位是gmol1；b错，1 mol o2的质量在数值上与它的相对分子质量相等；c错，质量的单位是g；d是对的，要注意氖气是单原子分子气体。答案：d学科思想 阿伏加德罗定律，三同变一同，两同见比例母题3下列两种气体的分子数一定相等的是()a质量相等、密度不同的n2和c2h4b体积相等的co和n2c等温、等体积的o2和n2d等压、等体积的n2和ch4解析：对于n2和c2h4这两种气体，摩尔质量相等，若两者质量相等，则其物质的量也相等，故两者所含分子数也一定相等，a选项正确。b、c、d选项可根据阿伏加德罗定律及推论加以判断，所含分子数均不一定相等。答案：a解有关阿伏加德罗定律及其推论类试题的关键点1对阿伏加德罗定律需要有哪些认识？阿伏加德罗定律是同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。关于阿伏加德罗定律要明确三点：使用范围：气体；三个“同”条件下，分子数才能相同；气体的摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。2阿伏加德罗定律的推论有哪些？阿伏加德罗定律及推论可概括为“三同变一同，两同见比例”，可用vnvm及mv等公式推导：(1)同温同压时：v1v2n1n2n1n2；12m1m2；同质量时：v1v2m1m2。(2)同温同体积时：p1p2n1n2n1n2；同质量时：p1p2m2m1。(3)同温同压同体积时：p1p2m1m2m1m2。31(2013大纲卷)下列关于同温同压下的两种气体12c18o和14n2的判断正确的是()a体积相等时密度相等b原子数相等时具有的中子数相等c体积相等时具有的电子数相等d质量相等时具有的质子数相等解析：由于12c18o和14n2的相对分子质量不等，故体积相等的两种气体的质量不等，因此密度不等，所以a项错误；1个12c18o分子中有16个中子，1个14n2分子中有14个中子，二者均为双原子分子，原子数相等，即分子数相等，但中子数不等，所以b项错误；12c18o和14n2均为14电子分子，同温同压下，体积相等则分子数相等，所具有的电子数相等，所以c项正确；每个12c18o和14n2分子内均有14个质子，由于二者的相对分子质量不等，故等质量的两种分子所具有的质子数不等，所以d项错误。答案：c32下列说法正确的是()a同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积b等质量的o2和h2的物质的量之比为161c不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等d同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比解析：本题主要考查阿伏加德罗定律及其推论在实际中的应用。a项必须是气态分子才能成立；b项质量相同的o2和h2，其物质的量之比等于摩尔质量的反比，即232116；c项虽然气体体积不等，但没有给出气体所处的条件，所含的分子数有可能相等；d项同温同体积时，气体物质的物质的量越大，其压强越大。答案：d思维模型“四招”破解物质的量浓度有关的计算题母题4有硫酸镁溶液500 ml，它的密度是1.20 g/cm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是()a溶质的质量分数是24.0%b溶液的物质的量浓度是2.4 mol/lc溶质和溶剂的物质的量之比是140d硫酸根离子的质量分数是19.2%解析：根据题目提供条件，有体积、密度、质量分数和摩尔质量，首先应明白所给的质量分数是mg2的质量分数而不是mgso4的质量分数，防止计算中错用数据。其次已知密度、质量分数，求物质的量浓度，一般采用c来计算。根据c可得c(mg2)2.4 moll1，则c(mgso4)2.4 moll1。500 ml mgso4溶液的质量为600 g，其溶质mgso4的质量为0.5 l2.4 moll1120 gmol1144 g，mgso4溶液中溶质的质量分数为100%24.0%。同理，so的质量分数为100%19.2%。溶剂h2o的质量为600 g144 g456 g，n(h2o) mol，n(mgso4)1.2 mol，故溶质和溶剂的物质的量之比121。答案：c物质的量浓度的计算方法1定义式法：物质的量浓度定义的数学表达式为cn/v，其中n为溶质的物质的量(mol)，v为溶液的体积(l)，c的单位为mol/l。由此可知，欲求c，应先分别求出n及v。计算中特别要注意单位的统一。2公式换算法：溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算公式为：c，其中为溶液的密度(g/cm3)，w为溶质的质量分数，m为溶质的摩尔质量(g/mol)，由上述公式可知，已知、w、m，就可以求出c，用此法时一定要注意单位的换算。3守恒法：a.溶质物质的量守恒，即稀释前后“溶质的物质的量守恒”，c1v1c2v2(其中c1、c2是稀释前后溶质的物质的量浓度，v1、v2是稀释前后溶液的体积)，此法适用于溶液稀释的计算。b.电荷守恒，即溶液呈电中性，此法适用于知道溶液中多种离子物质的量浓度计算某一未知离子物质的量浓度。4综合法：在有关物质的量浓度的计算中，有一类通过化学反应的转化关系来计算有关物质的量浓度的试题，这类试题综合性较强，解答时要根据反应原理，找出物质之间的内在联系，根据关系式法、守恒法等方法进行综合分析求解。41血糖浓度(血液中葡萄糖的含量)是人体的重要生理指标，其值常以两种计量单位表示，即mmol/l和mg/dl(1 l10 dl)。以mmol/l表示时，人的血糖值在3.616.11 mmol/l之间为正常，下列血糖浓度属于正常值的是()a2.88 mmol/lb0.008 mol/lc95 mg/dl d52 mg/dl解析：a项，2.88 mmol/l3.61 mmol/l，偏低；b项，0.008 mol/l8mmol/l6.11 mmol/l，偏高；c项，5.28 mmol/l，这个值在正常范围内，符合要求；d项，2.89 mmol/l，偏低。答案：c42标准状况下，将a l h2和cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含b mol naoh的热溶液中，气体恰好被完全吸收，naoh无剩余，测得反应后溶液中含cl、clo、clo，且三者物质的量之比为811，则原混合气体中h2的物质的量为()a. mol b.molc.mol d. mol解析：反应后溶液中的na的物质的量等于cl、clo、clo三者的物质的量的和，也等于混合气体中氯原子的物质的量，所以原混合气体中氯气的物质的量为 mol，则氢气的物质的量为 mol。答案：c实验探究 最常考的定量实验气体体积、质量的测定母题5某中学探究性学习小组，他们欲测定一种al样品中al的质量分数。该探究性学习小组的同学用如图所示的装置进行实验，在室温和大气压强下，用图示的装置进行实验，测得a g含al 96%的样品与稀硫酸完全反应产生的气体体积为b l。现欲在相同条件下，测定某一试样中al的质量分数(样品中的杂质不与稀h2so4反应)。请回答下列问题：(1)al与稀硫酸反应的离子方程式是_。(2)根据装置图，连接好装置，检查气密性，加入药品后如何使反应发生？_。(3)若反应刚结束时，观察到的实验现象如图所示，这时不能立即取出导气管，理由是_。(4)本实验中测量气体体积时应注意的事项有_。(5)如果铝试样质量为c g，测得气体体积为d l，则铝试样中al的质量分数计算式w(al)_，反应中转移电子的物质的量为_mol。解析：一审装置：首先根据实验目的，弄清楚装置的作用，如本题中，通过测定al与稀h2so4反应生成的h2的体积从而得出al样品中al的含量。二审题目提供的数据：根据题目提供的数据能否直接计算，如本题中，根据题中数据是否能准确得出h2的物质的量，联想计算气体物质的量的方法，如果数据不够还需要测定哪些数据？这些数据是否在标准状况下测定等。(1)al与稀h2so4反应生成al2(so4)3和h2：2al3h2so4=al2(so4)33h2，据此可写出其反应的离子方程式。(2)根据装置的特点，在三叉管的左右管中分别盛放的是al样品和稀h2so4，要使反应发生二者必须接触，其方法是将三叉管向左倾斜，使稀硫酸与al样品接触。(3)本实验是通过测定h2的体积从而得出al样品中al的质量分数的定量实验，而气体的体积与温度、压强等有关，al与稀h2so4的反应为放热反应，如反应完毕就取出导气管，装置中的气体温度没有恢复至室温，气体压强大于大气压，所测出的气体体积偏大，从而引起误差。(4)本实验是通过排水法测定h2体积的，为此要注意两点，其一是气体要恢复至室温，其二是量筒内液体的液面要与水槽内水的液面持平，若量筒内液体的液面高于水槽内水的液面，测出的h2体积偏大，反之，测出的h2体积偏小。(5)根据反应2al3h2so4=al2(so4)33h2及题干提供的数据，首先求得在室温和大气压下气体的摩尔体积，vm3b/0.16a l/mol，设c g al样品中含有al的质量为x g，则：3x/272d/vm，代入vm的值，解得x0.96ad/b g，故al样品中al的质量分数w(al)0.96ad/bc。根据1 mol h22 mol e，可得转移电子的物质的量2d/vm0.32ad/3b mol。答案：(1)2al6h=2al33h2(2)将三叉管向左倾斜，使稀硫酸与al样品接触(3)因为装置内气体的温度没有恢复到室温，气体压强还不等于大气压强(4)待装置内气体的温度恢复到室温后，调节量筒使其内外液面持平(5)0.96ad/bc0.32ad/3b定量实验中常测定3种数据：温度、质量和体积。温度用温度计测量体积1气体体积的测定装置既可通过测量气体排出的液体体积来确定气体的体积(二者体积值相等)，也可直接测量收集的气体体积。测量气体体积的常用方法(1)直接测量法。如图a、b、c、d、e均是直接测量气体体积的装置。测量前a装置可先通过调整左右两管的高度使左管(有刻度)充满液体，且两管液面相平。c装置则是直接将一种反应物置于倒置的量筒中，另一反应物置于水槽中，二者反应产生的气体可以直接测量。abcde装置d：用于测量混合气体中被吸收(或不被吸收)的气体的体积数。读数时，球形容器和量气管液面相平，量气管内增加的水的体积等于被反应管吸收后剩余气体的体积。装置e：直接测量固液反应产生气体的体积，注意应恢复至室温后，读取注射器中气体的体积。(一般适合滴加液体量比较少的气体体积测量)。(2)间接测量法。如f装置是通过测量气体排出的液体体积来确定气体体积。f2气体质量的测量装置气体质量的测量一般用吸收剂将气体吸收，然后再称量。常见的吸收装置：abc51实验室用氨气还原氧化铜的方法，通过测定反应物cuo和生成物h2o的质量m(cuo)、m(h2o)，测定铜的近似相对原子质量。反应的化学方程式是：2nh33cuon23cu3h2o。供选装置如下(装置内所发生的反应是完全的)。abcd(1)用上述实验装置制氨气时，能否将碳酸盐换成氯化铵？_(填“是”或“否”)，用化学方程式说明理由_。(2)仪器从左到右的连接顺序是_(用字母编号表示，仪器可重复使用)。c中的试剂是_，其作用是_。(3)铜的相对原子质量是_用含有m(cuo)、m(h2o)的式子表示。解析：(1)不能用加热nh4cl的方法制取nh3，因nh4cl受热分解产生的hcl、nh3在试管口又重新化合生成nh4cl。(2)装置b用于制备nh3，但所得的nh3中含有co2、h2o杂质，杂质可用装置d中的碱石灰吸收，除杂后的nh3进入装置a的硬质玻璃管中与cuo反应生成n2、cu、h2o，生成的h2o用装置d中的碱石灰吸收(测定生成h2o的质量)，最后用装置c(盛有浓硫酸)吸收未反应完全的nh3，防止污染环境，同时也防止空气中的h2o进入装置d中导致实验误差。(3)根据cuoh2o，n(cuo)n(h2o)m(h2o)/18m(cuo)/(mr16)(mr为cu的相对原子质量)，解得mr18m(cuo)/m(h2o)16。答案：(1)否hclnh3=nh4cl(2)bdadc浓硫酸防止空气中的水进入装置d；吸收多余的氨气(3)16一、细研评分细则掌握得分技巧案例(一)(2013石家庄模拟)0.80 g cuso45h2o样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。请回答下列问题：(1)试确定200 时固体物质的化学式_(要求写出推断过程)；(2)取270 所得样品，于570 灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为_；把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_，其存在的最高温度是_；(3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与cu在加热时发生反应的化学方程式为_；(4)在0.10 moll1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的ph8时，c(cu2)_moll1(kspcu(oh)22.21020)。若在0.1 moll1硫酸铜溶液中通入过量h2s气体，使cu2完全沉淀为cus，此时溶液中的h浓度是_moll1。参考答案评分细则(1)cuso4h2ocuso45h2ocuso4(5n)h2onh2o250 18n0.80 g0.80 g0.57 g0.23 g可列式：，求得n4,200 时产物为cuso4h2o晶体。推导过程详细准确得2分，化学方程式正确得1分，计算关系正确得1分。结论cuso4h2o正确得1分。(2)cuso4cuoso3cuso45h2o102 化学方程式正确得1分，条件正确得1分(气体符号“”不写不扣分)，温度570 必须写上，写“”符号不给分，102 中的“”丢掉不得分。(3)cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o无“浓”、无“”符号扣1分。(4)2.21080.2数字对得分。二、仪器规格、数字、单位使用要规范案例(二)进行某实验需要0.5 moll1的氢氧化钠溶液约480 ml，根据溶液配制的过程，回答下列问题：(1)实验除了需要托盘天平(带砝码)、药匙和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是480_ml容量瓶、胶头滴管。(2)根据计算得知，所需naoh固体的质量为9.6。(3)取0.5 moll1的naoh溶液100 ml，所含的na的数目为0.05_mol。失分原因分析第一：(1)问中由于不熟悉常见容量瓶的规格而错答“480 ml容量瓶”，由于没有按操作顺序思考用到的仪器，漏答“烧杯”。第二：(2)计算错误且漏写单位。第三：“mol”是物质的量的单位，不能表示数目。解决方案与规范指导1.高考现场：答题时要特别注意物理量的单位；相对分子质量这样的数字后是不能加单位的。2复习时：有关定量实验时要注意三个问题：一是注意关键仪器的规格，如：容量瓶、量筒、滴定管；二是注意所用定量仪器的精确度，如量筒、滴定管；三是注意计算过程中有效数字的处理。三、答题规范化学计算中有效数字的运算化学计算中常常涉及有效数字的取舍与修约。历年的高考题中如不注意有效数字，往往算出的数字与正确的结果有一定的偏差。在我们的日常学习中往往忽略这个问题。1对有效数字的认识有效数字是指在实验工作中实际能测量到的数字。在实验记录的数据中，只有最后一位数字叫做不定数字。例如：读滴定管中的液面位置数时，甲可能读为21.32 ml，乙可能读为21.33 ml，丙可能读为21.31 ml。由此可见21.3是滴定管显示出来的，因实验者不同，可能得到不同的估计值，但这一位估计数字却是客观存在的，因此它是有效数字。也就是说有效数字是实际测到的数字加上一位估读数字。中学阶段常用的计量仪器有托盘天平、量筒、容量瓶、滴定管。用这些量器所得到的实验数据的小数点后的位数要比准确得到的数多一位，即就是最后一位估读数字为“0”也要写上。对于一个数字，我们怎样确定它是几位有效数字呢？通过下面几个有效数字的确定来说明。000341081位有效数字020 ph6.70 2位有效数字444 15.3% 3位有效数字110 88 准确数字或有效数字不定的数字数字前的“0”不作为有效数字，数字后的“0”则为有效数字。对数值的有效数字，只由小数点后的数位决定，与小数点前的数位无关，因小数点前的数是10的次方，有效数字位数不确定的数字可认为是准确数字。测量所得到的有效数字的位数是由测量对象和测量仪器决定的；运算所得到的有效数字的位数是由被运算数字决定的。单位转换时，有效数字位数不能改变，如12.40 l作单位时，不能写成12 400 ml而应写成12.40103 ml。2高考试题中有关有效数字运算题举例(1)已知某混合气体的体积分数组成为80.0% ch4,15.0% c2h4和5.0% c2h6。请计算0.500 mol该混合气体的质量和标准状况下的密度(gl1)。答案9.25 g0.826 gl1(2)实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：正极pbo24hso2e=pbso42h2o负极pbso2e=pbso4今若制得cl2 0.050 mol，这时电池消耗的h2so4的物质的量至少是()a0.025 molb0.050 molc0.10 mol d0.20 mol答案c专题测试卷(二)1(2013江苏卷)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()a.称量b.溶解c转移溶液d定容解析：称量时应左物右码，a项错；向容量瓶中转移溶液时需要玻璃棒引流，c项错；定容时不可将胶头滴管伸入容量瓶，d项错。答案：b2(2013湖北联考)设na为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()a标准状况下，2.24 l苯中约含有na个碳原子b标准状况下，22.4 l h2中含中子数为2nac1 l 1 mol/l醋酸溶液中离子总数为