浙江省杭州地区七校高三理综（化学部分）第三次质量检测试题.doc

2014学年杭州地区七校高三第三次质量检测化学学科 试 题 可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 al-27 s-32 na-237、化学与人类生活、社会发展密切相关。下列说法不正确的是a为了保证食物的安全与色香味，我们应该研发高效低毒的农药，科学使用食品添加剂，并用聚乙烯塑料袋进行包装b汽车尾气催化转化装置可将尾气中的no和co等有害气体转化为n2和co2，该装置中 的催化剂可降低no和co反应的活化能，但不能提高该反应的平衡转化率c石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量，石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃d推广乙醇汽油，co2的捕捉与封存都符合低碳经济与低碳生活8、下列说法正确的是a在溴富集过程中，可在分液漏斗中加入1ml溴水，再向其中加入3ml四氯化碳，振荡，静置，分液，得到下层液体b用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液c通常用产生气泡的快慢，比较不同条件下na2s2o3溶液与稀硫酸反应速率d用ph计分别测定0.1mol/l的fecl3和0.01mol/l的fecl3的ph，可以比较浓度对盐类水解程度的影响。9、原子序数依次增大的x、y、z、m、w为五种短周期元素。已知y与z、m与w分别同周期，x与m同主族；x、z、m的质子数之和等于y、w的质子数之和；x与z、m与z都可以分别形成a2b、a2b2型的化合物；x与y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 gl-1；y、m、w的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应。下列说法正确的是aw的最高价氧化物和sio2都是两性氧化物b只含x、y、z三种元素的某水溶液一定呈酸性c由x、m与z形成的化合物x2z2和m2z2中所含的化学键类型相同dm的单质可用于从钛、锆等金属的氯化物中制备钛、锆等单质10、下列说法正确的是a按系统命名法，化合物（）的名称为2甲基2乙基丙烷b和co2转化为的反应符合绿色化学的原则c用新制氢氧化铜悬浊液无法检验失去标签的乙醇、乙醛、乙酸三瓶无色溶液d乙醇和乙醚互为同分异构体，沸点乙醇比乙醚高11、电解no制备nh4no3，其工作原理如右图所示，下列说法不正确的是ab极的电极反应为：no-3e-+2h2o=no3-+4h+b溶液中的h+由电极a处向电极b处迁移c电解过程总反应的化学方程式为：通电8no+7h2o3nh4no3+2hno3d为使电解产物全部转化为nh4no3，需补充的物质a是nh312、酒石酸是葡萄酒中特有的一种有机酸，葡萄酒的ph主要取决于酒石酸的含量，正常的葡萄酒ph约为2.93.8。常温下，酒石酸（用h2t表示）水溶液中三种微粒所占分数（a）与ph关系如图所示。下列表述不正确是a常温下，h2t h+ht- ka=10-3b当ht- 和t2-物质的量浓度相等时，溶液中水电离出的h+浓度大于纯水中h+的浓度c当葡萄酒的ph为3.7时，ht- 所占分数达到最大，此时葡萄酒中c(h2t)c(t2-)d葡萄酒中除了存在酒石酸外，还存在酒石酸盐13、固体粉末x中可能含有feo、fe2o3、mno2、k2sio3、k2so3、kalo2、mgcl2、k2co3、nano2中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取x进行连续实验，实验过程及产物如下。根据实验，以下说法正确的是提示：a、hno2是一种不稳定弱酸；b、在酸性条件下，no2-可将so32-氧化a溶液甲中一定含有k2sio3、nano2、k2co3 ，可能含有kalo2b固体粉末x中可能含有k2so3c气体a和气体b一定均为纯净物 d原混合物中可能含有fe2o326、（10分） 某吸水材料与聚酯纤维都是重要化工原料，它们的合成路线如下：（1）b中含氧官能团的名称是 。d e的反应类型是 。（2）c的结构简式是 ， m的结构简式是 ，（3）f + a g的化学方程式是 。（4）g的同分异构体有多种，满足下列条件的共有 种。 苯环上只有两个取代基且互为对位关系 1 mol g与足量的nahco3溶液反应生成2 mol co2气体27、（）（6分）a、b、c、d均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图1所示（部分产物已略去）（1）若a、b为盐，d为强碱，a的水溶液显酸性，则反应c+db的离子方程式为_ （2）若a为金属单质，d是某强酸的稀溶液，则反应b+ac的离子方程式为_ （3）若a为强碱，d为气态氧化物常温时，将b的水溶液露置于空气中，其ph随时间t变化可能如图a或图b所示（不考虑d的溶解和水的挥发）若图a符合事实，则d的电子式为_。若图b符合事实，且图b中y7，b的焰色反应为黄色，则c溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_ （）（12分）含氮的物质丰富多彩（1）从分子结构上看，氮与碳有很多对应的物质（如甲烷跟氨气对应），请找出下列含碳化合物对应的含氮物质：c2h4 c2h2 。（2）化学式为n4的分子结构等同于白磷，n4中每个原子满足最外层8e-结构。则1个n4中含有 对共用电子对。（3）某化合物的焰色反应为黄色，根据质谱分析它的相对分子质量为39且与水反应能生成氨气。则该化合物中存在的化学键类型为 ，其与过量盐酸反应的化学方程式为 。(4)某化合物a是一种易溶于水的不含结晶水的盐，溶于水后可完全电离出三种中学化学常见离子，其中有两种是10电子的阳离子。用a进行如下实验：取2.370ga溶于蒸馏水配成溶液；向该溶液中逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液，过程中先观察到产生白色沉淀b，后产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体c，气体不再产生时沉淀开始溶解，当沉淀恰好完全溶解时共用去氢氧化钠的物质的量为0.050mol。回答下列问题： 化合物a的化学式为； 请设计实验方案验证a中阴离子 ； 请写出足量气体c与氯气发生氧化还原反应的化学方程式28（16分）碳和氮是动植物体中的重要组成元素，向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应，氮氧化物会产生光化学烟雾，目前，这些有毒有害气体的处理成为科学研究的重要内容。（1）已知200g的c2h2完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出996kj热量，写出c2h2燃烧的热化学方程式 。（2）利用上述反应设计燃料电池（电解质溶液为氢氧化钾溶液），写出电池负极的电极反应式 。（3）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：c（s）+2no（g）n2（g）+co2（g）。某研究小组向一个容积不变的密闭真空容器（容器容积为3l，固体试样体积忽略不计）中加入no和足量的活性炭，在恒温（t1）条件下反应，测得不同时间（t）时各物质的物质的量（n）如下：n/molt/minnon2co20200001011604204220080060060300800600600min10min以v （n2） 表示的反应速率为 。根据表中数据，计算t1时该反应的平衡常数为 _ （保留两位小数）。下列各项能判断该反应达到平衡状态的是_（填序号字母）。 a v （no）（正）= 2v （n2）（逆） b容器内co2 和n2的体积比为1 ：1 c混合气体的平均相对分子质量保持不变 d容器内压强保持不变一定温度下，随着no的起始浓度增大，则no的平衡转化率 （填“增大”、“不变”或“减小”） 。（4）在3l容积可变的密闭容器中发生反应h2（g）+co2（g）h2o（g）+co（g），恒温下c（co）随反应时间t变化的曲线i如右图所示。若在t0时改变一个条件，使曲线i变成曲线ii，则改变的条件是 ；若在t0时刻将容器体积快速压缩至2l（其他条件不变），请在右图中画出c（co）随反应时间t变化的曲线。29.（14分）资料显示：a. na2s2o3、bas2o3、bas均易溶于水。b. so2、na2s、na2co3反应可生成na2s2o3。某化学小组据此进行了制备硫代硫酸钠晶体(na2s2o3 5h2o)的探究。实验制备装置如下图所示(省略夹持装置)：回答问题：（1）仪器a的名称是 。（2）装置b的作用之一是观察so2的生成速率。b中最好盛装的液体是 。a蒸馏水 b饱和na2so3溶液 c饱和nahso3溶液 d饱和nahco3溶液（3）在装置c中生成na2s2o3。完成反应方程式： so2 + na2s + na2co3 = na2s2o3 + 反应开始先使a中发生反应一会儿，再使c中反应发生，其原因是 。结束反应后，取c中溶液，经_、 、过滤、洗涤、干燥、得到na2s2o3 5h2o。（4）完成对所得产品的检测的实验：推测操作和现象结论杂质中的正盐成分可能有：na2sna2co3 na2so4取wg产品配成稀溶液；向溶液中滴加过量bacl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液；向沉淀中加入过量盐酸，沉淀完全溶解，并有刺激性气味的气体产生。产品杂质中：一定含有 ，可能含有 ，一定不含有 。 （5）硫代硫酸钠(na2s2o3)是常用的还原剂。在维生素c(化学式c6h8o6)的水溶液中加入过量i2溶液，使维生素c完全氧化，剩余的i2用na2s2o3溶液滴定，可测定溶液中维生素c的含量。发生的反应为：c6h8o6i2=c6h6o62h2i 2s2o32i2=s4o622i在一定体积的某维生素c溶液中加入a moll1 i2溶液v1 ml，充分反应后，用na2s2o3溶液滴定剩余的i2。上述滴定时，采用淀粉作指示剂，判断滴定终点的现象是_。消耗b moll1 na2s2o3溶液v2 ml。该溶液中维生素c的物质的量是_mol。2014学年杭州地区七校高三第三次质量检测 化学学科参考答案 最终定稿人：塘栖中学 曹丹丹 联系电话：180698203157-13 cddbbbd26、（10分）（1）酯键(酯基）（1分） 取代（1分）（2） （2分） chch（2分）（3） （2分，配平错误扣1分） （4）4 （2分） 27、（）（6分） （1）al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o （2分，配平错误扣1分） （2）2fe3+fe=3fe2+ （2分，配平错误扣1分） （3） （1分） (4)c（na+）c（so3-）c（oh-）c（hso3-）c（h+）（1分）（）（12分） （1）n2h2 n2 （每空1分） (2)6（1分）（3）离子键、共价键 （2分） nanh2+2hcl=nacl+nh4cl （2分，配平错误扣1分） （4）nh4al(so4)2 (1分），取少量a溶液于试管中，加入足量的稀盐酸酸化，再加入氯化 钡，若有白色沉淀产生，则说明a中的阴离子为硫酸根离子。（2分） 8nh3+3cl2=n2+6nh4cl（2分，配平错误扣1分）28、（16分）(每空2分) （1）c2h2（g） +5/2o2（g）=2co2（g）+h2o（l） h12948 kj/ mol （2分，没写单位、状态没标和标错1分）（2）c2h2-10e-+14oh-=2co32-+8h2o （2分，没配平1分，其它错误0分）（3）0014mol/（lmin） （2分，没写单位或错误1分） 056 （2分） ac（2分，少选1分，多选0分） 不变 （2分）（4）加入催化剂（2分） （2分, 起点趋势正确1分，平衡点正确1分）29、（14分）（1）分液漏斗（1分） （2）c （1分）（3） 4 so2 +