化学试卷 (2).doc

盐城市2013届高三年级第二次模拟考试化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Si 28 K 39 Fe 56 选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1化学在资源合理开发利用和生态环境保护方面正发挥着积极作用，下列行为与可持续发展理念相违背的是A提高车用燃气、燃油品质，减少大气污染物的排放B调整能源结构，推广核电、水电、天然气等清洁能源的应用比例C将造纸废水通过高压水井压到地下，节约生产成本D探寻新的反应途径、不断提高化学反应过程的选择性，提高合成反应的原子利用率2下列有关化学用语表示正确的是A羧基电子式 BO2的结构示意图 C质子数35，中子数44的溴原子 BrDAl(OH)3在水溶液中的电离方程式 H+H2O+AlO2Al(OH)3Al3+3OH3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是524681012突变范围反应终点10152025pHV(NaOH)/mL图 图1A0.1mol/L NaI溶液：K+、Na+、MnO4、OHB能溶解CaCO3的溶液：K+、NH4+、Cl、NO3C0.1mol/LNaHSO3溶液：Na+、Mg2+、SO42、ClODc(H+)/c(OH)=1013的溶液：K+、Fe2+、Cl、NO3 4以0.1000 molL1 NaOH溶液滴定c molL1 某弱酸HA溶液，其滴定曲线如图1所示，下列说法正确的是A可用甲基橙作滴定指示剂B指示剂指示的滴定终点就是反应终点C突变范围的大小与酸的强弱及酸的浓度有关D滴定时氢氧化钠溶液盛放在带活塞的滴定管中5下列有关物质的性质与其应用不相对应的是ANH3分解生成N2和H2吸热热量，液氨可用作致冷剂B浓硫酸具有吸水性，可用作Cl2的干燥剂CCaO2能与水缓慢释放O2，可用作供氧剂D聚合硫酸铁FeX(OH)Y(SO4)ZnH2O能水解得到Fe(OH)3胶体，可用作净水剂6下列使用漏斗的几个实验装置中，设计正确且能达到实验目的的是 图2 图3 图4 图5碘和苯混合液安全漏斗止水夹A用图2所示装置进行过滤，过滤时不断搅拌B用图3所示装置吸收NH3制氨水C用图4所示装置用苯萃取碘水中的碘，并把碘的苯溶液从漏斗下口放出D用图5所示装置用石灰石与稀盐酸制取CO2气体7下列是部分矿物资源的利用及产品流程（如图6），有关说法不正确的是图6A粗铜电解精炼时，粗铜作阳极B生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应C黄铜矿冶铜时，副产物SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶铁的原料D粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法8设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A45gHCHO与CH3COOH混合物含氢原子数为3NAB常温常压下，54g重水（D2O）含水分子数为3NAC标准状况下，11.2L苯含有CH键数目为3NAD反应KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O，每生成1.5molI2转移电子数为3NA 9下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A足量Cl2通入FeBr2溶液中：2Br + Cl2 = Br2 +2ClB用NaClO除去水体中CO(NH2)2产生CO2和N2：3ClO+CO(NH2)2 = 3Cl+CO2+N2+2H2OC. 过量CO2通入Na2SiO3溶液中：SiO32+CO2+H2O = H2SiO3+CO32D. Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2+ + HCO3 +OH = CaCO3 +H2O10下列有关说法正确的是A4CuO(s) =2Cu2O(s)+ O2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应H0B生铁和纯铁同时放入海水中，纯铁更易腐蚀C常温下，PbSO4易溶于pH=7的CH3COONH4溶液，说明(CH3COO)2Pb是弱电解质DH2S(g) + FeO(s) FeS(s) + H2O(g), 其他条件不变时增大压强，反应速率v(H2S)和H2S的平衡转化率均增大不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。图7114/-去甲基表鬼臼毒素具有抗肿瘤、抗菌、抗病毒等作用，它的结构式如图7所示, 下列关于该有机物的结构和性质描述正确的是A分子中含有2个手性碳原子B能与FeCl3 溶液发生显色反应C能发生加成、消去、氧化及取代反应D1 mol 该物质最多可与3 mol NaOH 反应12短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，Y 原子基态时最外层电子数是次外层的3倍，ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是A原子半径：rWrZrYB元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱C化合物X2Y、ZY、WY3 中化学键的类型相同D化合物ZWY47X2Y的水溶液显酸性13. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A在Ba(NO3)2溶液中分别滴入H2SO3 及H2SO4溶液均有白色沉淀沉淀均为BaSO4B混合装有Cl2和NH3两集气瓶中的气体产生大量白烟NH3显还原性和碱性C溶液X中滴入盐酸酸化的FeCl2溶液，再滴入淀粉溶液 溶液变蓝色溶液X中一定含有ID向浓度均为0.01molL1 NaCl和Na2S的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液出现黑色沉淀Ksp(Ag2S)Ksp(AgCl)14. 二甲醚是一种清洁燃料，以n(H2)/n(CO)=2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g) +H2O(g) H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图8所示，下列说法正确的是A上述反应H0 B图中P1P2P3C若在P3和316时，测得容器中n(H2)=n(CH3OCH3)，此时(正)(逆)D若在P3和316时，起始时n(H2)/n(CO)=3，则达到平衡时，CO转化率小于50%2001009080706050403020100250300350400316反应温度/CO平衡转化率/n(H2)/ n(CO)=2P1P2P3图 图815已知H2CO3的酸性强于H2S，将amolL1 NaHS与bmolL1NaOH两种稀溶液等体积混合(a0，b0)，所得溶液中微粒间的物质的量浓度关系正确的是Aa=b时：c(OH)= c(H+)+c(HS)Ba=2b时：c(S2)c(HS)c(OH)c(H+) Ca=3b时：c(Na+)+ c(H+)=2c(S2)+c(HS)+c(OH)Da=4b时：4c(Na+)=5c(S2)+5c(HS)+5c(H2S)非选择题16.（12分）用石灰乳、石灰氮（CaCN2）和炼厂气(含H2S)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的CS(NH2)2(硫脲)，其部分工艺流程如下：（1）高温下，H2S存在下列反应：2H2S(g) 2H2(g)+S2(g)，其平衡常数表达式为K = 。（2）用石灰乳吸收H2S制取Ca(HS)2需要在低温下进行，其原因是 ；过滤得到的滤渣可再利用，滤渣的主要成分是 (填化学式)。（3）合成硫脲需长时间搅拌，并在较高温度（8085）下进行，其目的是 。Ca(HS)2与CaCN2在水溶液中合成硫脲的化学方程式为 。 （4）化合物X与硫脲互为同分异构体，X加入FeCl3溶液中，溶液显红色，X的化学式为 。17.（15分）托卡朋是基于2012年诺贝尔化学奖的研究成果开发的治疗帕金森氏病药物，瑞士化学学报公布的一种合路线如下： （1）CD的反应类型 。（2）化合物F中的含氧官能团有羟基、 和 （填官能团名称）。（3）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式 。能与Br2发生加成反应；是萘（）的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；在酸性条件下水解生成的两种产物都只有4种不同化学环境的氢。（4）实现AB的转化中，叔丁基锂(CH3)3CLi转化为(CH3)2C=CH2，同时有LiBr生成，则X（分子式为C15H14O3）的结构简式为 。（5）是合成神经兴奋剂回苏灵的中间体，请写出以CH3CH2CH2Br和为原料（原流程图条件中的试剂及无机试剂任用）制备该化合物的合成路线流程图。合成路线流程图示例如下： 18（12分）二硫化亚铁是Li/FeS2电池的正极活性物质，可用水热法合成。FeSO4、Na2S2O3、S及H2O在200连续反应24小时，四种物质以等物质的量反应，再依次用CS2、H2O洗涤、干燥及晶化后得到。（1）合成FeS2的离子方程式为 。（2）用水洗涤时，如何证明SO42已除尽 。（3）已知1.20gFeS2在O2中完全燃烧生成Fe2O3和SO2气体放出8.52kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为 。（4）取上述制得的正极材料1.1200g（假定只含FeS一种杂质），在足量的氧气流中充分加热，最后得0.8000g红棕色固体，则该正极材料中FeS2的质量分数（写出计算过程）。 图 图9饱和KHSO4溶液冰浴+-19( 15分) 过二硫酸钾（K2S2O8）是一种无色结晶，不溶于乙醇，有强氧化性，易分解。实验室制备过二硫酸钾可通过低温电解KHSO4溶液得到。实验步骤如下：步骤1.称取40gKHSO4溶于90mL蒸馏水，倒入大试管，试管浸在冰水浴中（装置见图9），并冷却到5以下。步骤2.电解2h，每隔约半小时补一次冰步骤3.将沉淀收集在漏斗中，直接用乙醇和乙醚洗涤和过滤步骤4.干燥、称重步骤5.回收乙醚和乙醇（1）电解总反应的化学方程式为 。（2）电解过程中，阳极产生微量且能使湿润的KI-淀粉变蓝的有色单质气体，该气体可能是 （填化学式）。（3）步骤2每隔半小时要向大烧杯添加冰块，其原因是 。（4）步骤5回收乙醇、乙醚时采用的操作方法是 。（5）取得到的样品0.2500g溶于30mL水，加4gKI，塞住瓶塞，振荡，静止15min，加入1mL冰醋酸，再用cmolL1Na2S2O3溶液滴定。 (S2O82 +3I=2SO42 + I3；I3 I2+ I ；2S2O32+ I2 = 2I+ S4O62)溶解时，加入KI后需塞住瓶塞，其目的是 。本实验所用的指示剂为 。若本次滴定消耗Na2S2O3溶液VmL，由本次结果计算，样品中K2S2O8的纯度为 (用含c、V的代数式表示)。（6）分析化学上检验Mn2+在Ag+催化下K2S2O8溶液将Mn2+氧化为紫色的MnO4,该反应的离子方程式为 。20( 14分)铅及其化合物工业生产及日常生活具有非常广泛的用途。（1）瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下：2PbS(s)3O2 (g)=2PbO(s)2SO2(g) H= a kJ/molPbS(s) + 2PbO (s)= 3Pb (s)+ SO2(g) H= b kJmol1PbS(s) + PbSO4 (s)= 2Pb (s)+ 2SO2(g) H= c kJmol1反应3PbS(s) + 6O2(g) = 3PbSO4(s) H= kJmol1 (用含a、b 、c的代数式表示)。（2）还原法炼铅，包含反应PbO(s) + CO(g)Pb(s) + CO2(g) H ，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下表温度3007271227lgK6.172.871.24该还原反应的H 0（选填：“”“”“”）。当lgK=1且起始时只通入CO（PbO足量），达平衡时，混合气体中CO的体积分数为 。图10引爆电路PbSO4/Pb电极Ca电极熔融LiCl-KCl图11（3）引爆导弹、核武器的工作电源通常Ca/PbSO4热电池,其装置如图10所示,该电池正极的电极反应式为 。（4）PbI2可用于人工降雨。取一定量的PbI2固体，用蒸馏水配制成t饱和溶液，准确移取25.00mLPbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH+（发生：2RH+ + PbI2 = R2Pb +2H+ + 2I），用250ml洁净的锥形瓶接收流出液,最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液一并盛放到锥形瓶中（如图11）。加入酚酞指示剂，用0.0025molL1NaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液20.00mL。 可计算出t时PbI2 Ksp为 。61008060408410pH去除率/（5）铅易造成环境污染，水溶液中的铅存在形态主要有6种，它们与pH关系如图12所示，含铅废水用活性炭进行处理，铅的去除率与pH关系如图13所示。+pH铅的形态/ %形态浓度/%图13Pb(OH)2(aq) Pb(OH)3 Pb2+ Pb3(OH)42Pb(OH)44 +Pb(OH)+图12常温下，pH=67时，铅形态间转化的离子方程式为 。用活性炭处理，铅的去除率较高时，铅主要应该处于 （填铅的一种形态的化学式）形态。21.（12分）【选做题】本题包括A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。A物质结构与性质 我国部分城市灰霾天占全年一半，引起灰霾的PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有机颗粒物及扬尘等。通过测定灰霾中锌等重金属的含量，可知目前造成我国灰霾天气主要是交通污染。（1）Zn2+在基态时核外电子排布式为 。（2）SO42的空间构型是 (用文字描述)。（3）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOX、O3、CH2=CH-CHO、HCOOH、（PAN）等二次污染物。下列说法正确的是 （不定项选择）。aN2O结构式可表示为N=N=ObO3分子呈直线形cCH2=CH-CHO分子中碳原子均采用sp2杂化d相同压强下，HCOOH沸点比CH3OCH3高