青海省海东地区平安一中高三化学上学期期末试卷（含解析）.doc

2015-2016学年青海省海东地区平安一中高三（上）期末化学试卷一、选择题（每小题2.5分，共45分每小题只有一个选项符合题意）1（2.5分）（2015秋青海校级期末）化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（）a侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异b工业上以氯气和石灰乳为原料制备漂白粉c单质硅常用做光导纤维的材料，这与硅的半导体性能有一定关系d高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，常用做路灯2（2.5分）（2015秋青海校级期末）下列实验操作或记录正确的是（）a用盐酸滴定氢氧化钠溶液时向锥形瓶中量取25.00ml的氢氧化钠溶液b用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mlc用两只250 ml的容量瓶配制0.1 moll1 500 ml的naoh溶液d用托盘天平称取2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g3（2.5分）（2015秋青海校级期末）下列说法正确的是（）anahso4在熔融状态下的电离方程式为nahso4na+h+so42bh2co3是弱酸，故na2co3是弱电解质cfe3o4俗称铁红，常用作红色油漆和涂料d2.4 g mg无论与o2还是与n2完全反应转移的电子数均为0.2na4（2.5分）（2015秋青海校级期末）下列离子方程式正确的是（）a向 alcl3溶液中滴加浓氨水至过量：al3+4ohalo2+2h2ob漂白粉溶液中通入过量so2：clo+h2o+so2hso3+hcloccuso4溶液与ba（oh）2溶液混合：ba2+so42baso4d在澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：ca2+oh+hco3caco3+h2o5（2.5分）（2015秋青海校级期末）下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（）a强酸溶液中：k+、fe2+、mno4、so42b =0.1mol/l的溶液：na+、k+、sio32、no3c既能溶解al（oh）3又能溶解 h2sio3的溶液中：na +、co32、so32、no3d在含有大量hco3的溶液中：k+、na+、alo2、br6（2.5分）（2015秋青海校级期末）下列实验装置能达到实验目的是（）a进行喷泉实验b加热熔融（naoh）c验证镁片与稀盐酸反应放热d除去co2中的少量hcl7（2.5分）（2015秋青海校级期末）na为阿伏加德罗常数的值，下列物质所含粒子数为0.2na的是（）标准状况下，2.24l cl2中含有的共价键数常温下，2l ph=13的na2co3溶液中含有的oh离子数100ml 1.0mo1l1的naalo2溶液中含有的氧原子数标准状况下，2.24l cl2与足量的naoh溶液反应时转移的电子数3.2go2和o3的混合气体中含有的氧原子数3.9g na2o2晶体中所含的离子总数abcd8（2.5分）（2015秋青海校级期末）从植物中分离出的化合物 zeylastral 的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（）a该化合物可以发生水解反应b该化合物能发生银镜反应c该化合物能使酸性kmno4溶液褪色d该化合物共含有四种官能团9（2.5分）（2015秋青海校级期末）下列物质转化在给定条件下能实现的是（）nh3nono 2sso3h2so4饱和nacl（aq）nahco3na2co3sisio2h2sio3mgcl2（aq）mg（oh）2mgoabcd10（2.5分）（2015秋青海校级期末）下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是（）kclo3+6hcl（浓）kcl+3cl2+3h2o；1：63cu+8hno3（稀）3cu（no3）2+2no+4h2o；2：3sio2+3csic+2co；1：23no2+h2o2hno3+no；2：1abcd11（2.5分）（2015秋青海校级期末）下列叙述正确的是 （）a0.1mol/l ch3coona溶液中：c（na+）c（ch3coo）c（h+）c（oh）bna2co3溶液加水稀释后，恢复至原温度，ph和kw均减小cph=5的ch3cooh溶液和ph=5的nh4cl溶液中，c（h+）不相等d在na2s溶液中加入agcl固体，溶液中c（s2）下降12（2.5分）（2015秋青海校级期末）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）a用fecl3溶液腐蚀铜线路板：cu+fe3+cu2+fe2+bna2o2与h2o反应制备o2： 2na2o2+2h2o4na+4oh+o2c将氯气溶于水制备次氯酸：cl2+h2o2h+cl+clod用浓盐酸酸化的kmno4溶液与h2o2反应，证明h2o2具有还原性：2mno4+6h+5h2o22mn2+5o2+8h2o13（2.5分）（2015秋青海校级期末）类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其是否正确下列几种类推结论中正确的是（）a由2cu+o22cuo可推出同族的硫也有cu+scusbfe3o4可表示为feofe2o3，则pb3o4可表示为pbopb2o3cna能与水反应生成h2，k、ca也能与水反应生成h2dco2与na2o2反应只生成na2co3和o2，故so2与na2o2反应只生成na2so3和o214（2.5分）（2011中山市校级模拟）在水溶液中，yo3n和s2发生如下反应：yo3n+3s2+6h+=y+3s+3h2o，则yo3n中y元素的化合价和原子最外层电子数分别为（）a+4、6b+7、7c+5、7d+5、515（2.5分）（2015秋青海校级期末）zn还原sicl4的反应如下：sicl4（g）+2zn（l）si（s）+2zncl2（g）h1sicl4（g）+2zn（g）si（s）+2zncl2（g）h2下列说法正确的是（）azn（l）=zn（g）h=（h1h2）b用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能c增加 zn（g）的量，h2变大dzncucuso4溶液构成的原电池中，cu片质量增加，zn片质量不变16（2.5分）（2011秋丰台区期末）在密闭容器中进行反应ch4（g）+h2o（g）co（g）+3h2（g）h0，测得c（ch4）随反应时间（t）的变化如图所示下列判断正确的是（）a10min时，改变的外界条件可能是升高温度b05min内，v（h2）=0.1mol/（lmin）c恒温下，缩小容器体积，平衡后c（h2）减小d12min时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化17（2.5分）（2015秋青海校级期末）在五种饱和溶液ba（no3）2 ca（oh）2 na2sio3 naalo2 na2co3中，分别通入足量的co2，最终能得到沉淀或析出晶体的是（）abcd18（2.5分）（2015秋青海校级期末）一定量的镁铝合金与足量的氢氧化钠溶液反应产生3.36l氢气若将等质量的该合金完全溶于稀硝酸，反应中硝酸被还原只产生4.48l的no（气体的体积均已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）a11.4gb16.5gc9.7gd8.7g二、必考题：（本题共3个小题，共40分）19某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品m进行探究已知c可在d中燃烧发出苍白色火焰m与其他物质的转化关系如图1所示（部分产物已略去）：（1）写出用惰性电极电解m溶液的离子方程式（2）若a是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，e溶液与f溶液反应可以制备一种胶体，则e溶液的俗称是（3）若a是一种常见金属单质，则将过量的f溶液逐滴加入e溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是（4）若a是一种不稳定的盐，a溶液与b溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的e，向g溶液中加入苯酚溶液后显紫色，则由a转化成e的离子方程式（5）若a是一种化肥实验室可用a和b反应制取气体e，e与f、e与d相遇均冒白烟，且利用e与d的反应检验输送d的管道是否泄露，写出e与d反应的化学方程式是（6）若a是一种溶液，只可能含有h+、nh4+、mg2+、fe3+、al3+、co32、so42中的某些离子，当向该溶液中加入b溶液时发现生成沉淀的物质的量随b溶液的体积发生变化如图2所示，由此可知，该溶液中除h+和al3+外肯定还含有离子20常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源（1）铜帽溶解时加入h2o2的目的是（用化学方程式表示）（2）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止主要反应为：2mno（oh）+mno2+2h2c2o4+3h2so43mnso4+4co2+6h2o当1mol mno2参加反应时，共有mol 电子发生转移mno（oh）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该反应的化学方程式：（3）碱性锌锰干电池的电解质为koh溶液，已知其总反应方程式为：zn+2mno2+2h2o3mnooh+zn（oh）2，其负极电极反应式为（4）zno 和al2o3的化学性质相似，写出zno和naoh溶液反应的离子方程式：21乳酸亚铁ch3ch（oh）coo2fe广泛应用于乳制品、营养液等，能溶于水，可由乳酸与feco3反应制得制备碳酸亚铁：装置如图所示（1）装置b中可观察到的现象是铁粉逐渐溶解，（2）将b中生成的fecl2溶液压入装置c的操作是制备乳酸亚铁：将制得的feco3加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸（1）加入少量铁粉的作用是（2）从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是、洗涤、干燥（3）设计实验证明乳酸亚铁中含 fe2+：22在一个容积固定为2l的密闭容器中，发生反应：aa（g）+bb（g）pc（g）h=？，反应情况记录如表：时间（min）n（a）（mol）n（b）（mol）n（c）（mol）0130第2min0.82.60.4第4min0.41.81.2第6min0.41.81.2第8min0.12.01.8第9min0.051.90.3请根据表中数据仔细分析，回答下列问题：（1）第2min到第4min内a的平均反应速率v（a）=moll1min1（2）由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、6min时分别改变了某一个反应条件，则改变的条件分别可能是：第 2min；第 6min；（3）反应在第4min建立平衡，此温度下该反应的化学平衡常数 k=（4）判断第9min时（是/否）达平衡，说明理由三、选考题（化学选修2：化学与技术共2小题，满分15分）23污水经过一级、二级处理后，还含有少量cu2+、hg2+、pb2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀下列物质不能作为沉淀剂的是（）a氨水 b硫化氢气体 c硫酸钠溶液 d双氧水24合成氨的流程示意图如图：回答下列问题：（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法，；（2）设备a中含有电加热器、触煤和热交换器，设备a的名称，其中发生的化学反应方程式为；（3）设备b的名称；（4）设备c的作用四、选考题（化学选修3：物质结构与性质，共1小题，满分0分）25（2015秋青海校级期末）卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们（1）卤族元素位于元素周期表的区； 溴的价电子排布式为（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（hf） 2 形式存在的使氢氟酸分子缔合的作用力是（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是（填名称）氟氯溴碘第一电离能（kj/mol）1681125111401008（4）已知碘酸（hio3）和高碘酸（h5io6）的结构分别如图i、ii 所示：请比较二者酸性强弱：hio3 h5io6（填“”、“”或“=”）（5）试分析 clo2中心氯原子的杂化类型，试写出一个 clo3的等电子体（6）图1为碘晶体晶胞结构有关说法中正确的是a碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构b用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子c碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体d碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力（7）已知caf2晶体（见图2）的密度为g/cm3，na为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个ca2+的核间距为a cm，则caf2的相对分子质量可以表示为【化学选修5：有机化学基础】26（2015秋青海校级期末）化合物h是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：已知：rch=ch2rch2ch2oh（b2h6为乙硼烷）回答下列问题：（1）11. 2l（标准状况）的烃a在氧气中充分燃烧可以产生88g co2和45g h2oa的分子式是（2）b和c均为一氯代烃，它们的名称（系统命名）分别为（3）在催化剂存在下1mol f与2mol h2反应，生成3苯基1丙醇f的结构简式是（4）反应的反应类型是；（5）反应的化学方程式为（6）写出所有与g具有相同官能团的g的芳香类同分异构体的结构简式：2015-2016学年青海省海东地区平安一中高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题2.5分，共45分每小题只有一个选项符合题意）1（2.5分）（2015秋青海校级期末）化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（）a侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异b工业上以氯气和石灰乳为原料制备漂白粉c单质硅常用做光导纤维的材料，这与硅的半导体性能有一定关系d高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，常用做路灯【考点】工业合成氨；氯气的化学性质；含硅矿物及材料的应用；碱金属的性质【专题】化学应用【分析】a侯氏制碱法是将co2、nh3通入饱和nacl溶液中，由于nahco3溶解度小于na2co3，故nahco3在溶液中析出； b氢氧化钙与氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；csio2可以制造光导纤维，不是单质硅；d钠的焰色为黄色，黄色光的射程远，透雾能力强【解答】解：a侯氏制碱法是将co2、nh3通入饱和nacl溶液中，发生以下反应：nh3+co2+h2o=nh4hco3；nh4hco3+nacl=nh4cl+nahco3，其中nahco3溶解度最小，故有nahco3的晶体析出，故a正确； b漂白粉的主要成分为次氯酸钙、氯化钙，氢氧化钙与氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，所以工业上以氯气和石灰乳为原料制备漂白粉，故b正确；c单质硅可以制造制造计算机芯片，sio2可以制造光导纤维，故c错误；d高压钠灯发出的光为黄色，黄色光的射程远，透雾能力强，故d正确；故选c【点评】本题考查较为综合，与人们日常生活紧密结合，均为最基本的化常识，题目难度不大，试题有利于培养学生的科学素养、提高学生学习化学的兴趣2（2.5分）（2015秋青海校级期末）下列实验操作或记录正确的是（）a用盐酸滴定氢氧化钠溶液时向锥形瓶中量取25.00ml的氢氧化钠溶液b用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mlc用两只250 ml的容量瓶配制0.1 moll1 500 ml的naoh溶液d用托盘天平称取2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】a滴定管精确到0.01； b量筒量取液体体积的准确度为0.1ml；c容量瓶只能配置与瓶上所标的体积相同的溶液，两只容量瓶配制的溶液浓度不同，有误差；d托盘天平称量物质准确度为0.1g【解答】解：a滴定管精确到0.01，可量取25.00ml的氢氧化钠溶液，故a正确； b量筒量取液体体积的准确度为0.1ml，所以用量筒测得排水法收集制得的氢气体积不能是小数点后两位，故b错误；c两只容量瓶配制的溶液浓度不同，误差较大，故c错误；d托盘天平称量物质准确度为0.1g，所以不能称取2.50g胆矾，故d错误故选a【点评】本题考查对一些测量仪器的准确度及仪器规格的掌握情况，难度较大，注意：容量瓶只能配置与瓶上所标的体积相同的溶液3（2.5分）（2015秋青海校级期末）下列说法正确的是（）anahso4在熔融状态下的电离方程式为nahso4na+h+so42bh2co3是弱酸，故na2co3是弱电解质cfe3o4俗称铁红，常用作红色油漆和涂料d2.4 g mg无论与o2还是与n2完全反应转移的电子数均为0.2na【考点】电离方程式的书写；阿伏加德罗常数；电解质与非电解质【专题】物质的分类专题；离子反应专题【分析】a硫酸氢钠熔融状态下只破坏离子键；b碳酸钠能够完全电离；cfe3o4是黑色固体；d镁原子最外层电子2个，镁失去最外层2个电子形成稳定结构【解答】解：anahso4在熔融状态下的电离方程式为：nahso4na+hso4，故a错误；b碳酸钠能够完全电离属于强电解质，故b错误；cfe3o4是黑色固体，fe2o3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料，故c错误；d镁为2价金属，2.4g镁的物质的量为0.1mol，完全反应0.1mol镁会失去0.2mol电子，故d正确；故选：d【点评】本题考查了电解质电离方程式的书写、元素化合物性质、阿伏伽德罗常数的应用，题目难度不大，掌握基础是解题关键4（2.5分）（2015秋青海校级期末）下列离子方程式正确的是（）a向 alcl3溶液中滴加浓氨水至过量：al3+4ohalo2+2h2ob漂白粉溶液中通入过量so2：clo+h2o+so2hso3+hcloccuso4溶液与ba（oh）2溶液混合：ba2+so42baso4d在澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：ca2+oh+hco3caco3+h2o【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a不符合反应客观事实；b次氯酸根离子具有强的氧化性能够氧化亚硫酸根离子；c漏掉氢氧根离子与铜离子的反应；d二者反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水【解答】解：a向 alcl3溶液中滴加浓氨水至过量，离子方程式：al3+3nh3h2oal（oh）3+3nh4+，故a错误；b漂白粉溶液中通入过量so2的离子反应为ca2+2clo+2h2o+2so2=caso4+4h+2cl+so42，故b错误；ccuso4溶液与ba（oh）2溶液混合，离子方程式：2oh+cu2+ba2+so42baso4+2cu（oh）2，故c错误；d在澄清石灰水中加入少量小苏打溶液，离子方程式：ca2+oh+hco3caco3+h2o，故d正确；故选：d【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确物质的性质及发生反应的实质是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大5（2.5分）（2015秋青海校级期末）下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（）a强酸溶液中：k+、fe2+、mno4、so42b =0.1mol/l的溶液：na+、k+、sio32、no3c既能溶解al（oh）3又能溶解 h2sio3的溶液中：na +、co32、so32、no3d在含有大量hco3的溶液中：k+、na+、alo2、br【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】a离子之间发生氧化还原反应；b. =0.1mol/l的溶液，显酸性；c既能溶解al（oh）3又能溶解 h2sio3的溶液，为强碱溶液；dalo2促进hco3的电离【解答】解：ah+、fe2+、mno4发生氧化还原反应，不能大量共存，故a错误；b. =0.1mol/l的溶液，显酸性，不能大量存在sio32，故b错误；c既能溶解al（oh）3又能溶解 h2sio3的溶液，为强碱溶液，该组离子之间不反应，可大量共存，故c正确；dalo2促进hco3的电离，不能大量共存，故d错误；故选c【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，综合性较强，题目难度不大6（2.5分）（2015秋青海校级期末）下列实验装置能达到实验目的是（）a进行喷泉实验b加热熔融（naoh）c验证镁片与稀盐酸反应放热d除去co2中的少量hcl【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】a氯气在饱和食盐水中的溶解度比较小； b氢氧化钠能与二氧化硅反应；c升温氢氧化钙的溶解度变小；d二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠反应【解答】解：a氯气在饱和食盐水中的溶解度比较小，不能形成气压差，故a错误； b氢氧化钠能与二氧化硅反应，应用铁坩埚，故b错误；c升温氢氧化钙的溶解度变小，析出沉淀，可验证，故c正确；d二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠反应，将原物质除掉，故d错误故选c【点评】本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大7（2.5分）（2015秋青海校级期末）na为阿伏加德罗常数的值，下列物质所含粒子数为0.2na的是（）标准状况下，2.24l cl2中含有的共价键数常温下，2l ph=13的na2co3溶液中含有的oh离子数100ml 1.0mo1l1的naalo2溶液中含有的氧原子数标准状况下，2.24l cl2与足量的naoh溶液反应时转移的电子数3.2go2和o3的混合气体中含有的氧原子数3.9g na2o2晶体中所含的离子总数abcd【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】求出标准状况下，2.24l cl2的物质的量，然后根据1mol氯气中含1mol共价键来分析；常温下，ph=13的na2co3溶液中含有的oh的浓度为0.1mol/l，然后根据物质的量n=cv；100ml 1.0mo1l1的naalo2溶液中除了偏铝酸钠，水也含氧原子；求出标准状况下，2.24l cl2的物质的量，然后根据氯气和氢氧化钠的反应为歧化反应来分析；o2和o3均由氧原子构成；求出3.9g na2o2的物质的量，然后根据1mol过氧化钠中含2mol钠离子和1mol阴离子构成【解答】解：标准状况下，2.24l cl2的物质的量为0.1mol，而1mol氯气中含1mol共价键，故0.1mol氯气中含0.1mol共价键即0.1na个，故错误；常温下，ph=13的na2co3溶液中含有的oh的浓度为0.1mol/l，故氢氧根的物质的量n=cv=0.1mol/l2l=0.2mol，即0.2na个，故正确；100ml 1.0mo1l1的naalo2溶液中除了偏铝酸钠，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的个数大于0.2na个，故错误；标准状况下，2.24l cl2的物质的量为0.1mol，而氯气和氢氧化钠的反应为歧化反应，1mol氯气转移1mol电子，则0.1mol氯气转移0.1mol电子即0.1na个，故错误；o2和o3均由氧原子构成，故3.2g混合物中含有的氧原子的物质的量为n=0.2mol，个数为0.2na个，故正确；3.9g na2o2的物质的量为0.05mol，而1mol过氧化钠中含2mol钠离子和1mol阴离子，故0.05mol过氧化钠中含0.15mol离子即0.15na个，故错误故选b【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大8（2.5分）（2015秋青海校级期末）从植物中分离出的化合物 zeylastral 的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（）a该化合物可以发生水解反应b该化合物能发生银镜反应c该化合物能使酸性kmno4溶液褪色d该化合物共含有四种官能团【考点】有机物的结构和性质【专题】有机物的化学性质及推断【分析】有机物含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，含有醛基，可发生加成、氧化反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有酯基，可发生水解反应，以此解答该题【解答】解：a含有酯基，可发生水解反应，故a正确；b含有醛基，可发生银镜反应，故b正确；c含有酚羟基和碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，故c正确；d含有羟基、醛基、碳碳双键、羰基以及酯基，共5种，故d错误故选d【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力考查，有利于培养学生的良好的科学素养，注意把握有机的组成、结构和性质，难度不大9（2.5分）（2015秋青海校级期末）下列物质转化在给定条件下能实现的是（）nh3nono 2sso3h2so4饱和nacl（aq）nahco3na2co3sisio2h2sio3mgcl2（aq）mg（oh）2mgoabcd【考点】氨的化学性质；硅和二氧化硅；含硫物质的性质及综合应用；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物【分析】氨气的催化氧化会生成一氧化氮，一氧化氮易被氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水中得到硝酸；硫燃烧生成二氧化硫在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中nahco3溶解度最小，所以析出nahco3，加热nahco3分解生成碳酸钠二氧化硅不溶于水；氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁【解答】解：氨气的催化氧化会生成一氧化氮，一氧化氮易被氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水中得到硝酸，故正确；硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故错误；在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中nahco3溶解度最小，析出nahco3，加热nahco3分解生成碳酸钠，故正确；硅和氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅和水不能一步反应生成硅酸，故错误；氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁，故正确故正确故选a【点评】本题考查元素化合性质、侯德榜制碱法、盐类水解、工业制硝酸等，难度中等，注意元素化合物性质的熟练掌握10（2.5分）（2015秋青海校级期末）下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是（）kclo3+6hcl（浓）kcl+3cl2+3h2o；1：63cu+8hno3（稀）3cu（no3）2+2no+4h2o；2：3sio2+3csic+2co；1：23no2+h2o2hno3+no；2：1abcd【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】氧化还原反应中，所含元素化合价降低的物质为氧化剂，所含元素化合价升高的物质为还原剂，根据化学方程式及电子转移数目守恒分析实际参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比【解答】解：反应kclo3+6hcl（浓）kcl+3cl2+3h2o中，氧化剂为kclo3，还原剂为hcl，根据电子转移数目守恒可知，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5，故错误；反应3cu+8hno3（稀）3cu（no3）2+2no+4h2o中，氧化剂为hno3，但8mol硝酸参与反应只有2mol化合价发生降低，所以参加反应的氧化剂为2mol，还原剂为cu，参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为2：3，故正确；反应sio2+3csic+2co中，氧化剂为c，还原剂为c，c元素化合价由0价降低为4价，由0价升高为+2价，根据电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，故正确；反应3no2+h2o2hno3+no，no2为既是氧化剂，又是还原剂，参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，故错误；故选：b【点评】本题考查氧化还原反应计算、基本概念等，理解根据反应中元素的化合价变化断氧化剂、还原剂，掌握根据电子转移守恒计算氧化剂、还原剂物质的量关系11（2.5分）（2015秋青海校级期末）下列叙述正确的是 （）a0.1mol/l ch3coona溶液中：c（na+）c（ch3coo）c（h+）c（oh）bna2co3溶液加水稀释后，恢复至原温度，ph和kw均减小cph=5的ch3cooh溶液和ph=5的nh4cl溶液中，c（h+）不相等d在na2s溶液中加入agcl固体，溶液中c（s2）下降【考点】离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用【专题】电离平衡与溶液的ph专题；盐类的水解专题【分析】a醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性；b水的离子积常数只与温度有关；cc（h+）=10ph；d.2agcl+na2s=ag2s+2nacl【解答】解：a醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，则c（h+）c（oh），故a错误；b水的离子积常数只与温度有关，温度不变水的离子积常数不变，故b错误；cc（h+）=10ph，两种溶液的ph相等，所以氢离子浓度相等，故c错误；d发生2agcl+na2s=ag2s+2nacl，所以溶液中c（s2）下降，故d正确；故选d【点评】本题考查了离子浓度大小比较，根据物质之间的反应、盐类水解等知识点分析解答，注意水的离子积常数只与温度有关，与溶液酸碱性、溶液浓度无关，为易错点12（2.5分）（2015秋青海校级期末）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）a用fecl3溶液腐蚀铜线路板：cu+fe3+cu2+fe2+bna2o2与h2o反应制备o2：2na2o2+2h2o4na+4oh+o2c将氯气溶于水制备次氯酸：cl2+h2o2h+cl+clod用浓盐酸酸化的kmno4溶液与h2o2反应，证明h2o2具有还原性：2mno4+6h+5h2o22mn2+5o2+8h2o【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a离子方程式左右电荷不守恒；bna2o2与h2o反应生成氢氧化钠和氧气，只有naoh可写出离子的形式；c次氯酸为弱酸，在离子方程式中应保留化学式；d浓盐酸可以被酸性高锰酸钾溶液氧化【解答】解：a用fecl3溶液腐蚀铜线路板的离子反应为cu+2fe3+=cu2+2fe2+，故a错误；bna2o2与h2o反应生成氢氧化钠和氧气，反应为2na2o2+h2o4naoh+o2，则离子反应为2na2o2+2h2o4na+4oh+o2，故b正确；c氯气溶于水制备次氯酸的反应为cl2+h2ohcl+hclo，离子反应为cl2+h2o=h+cl+hclo，故c错误；d浓盐酸可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而影响双氧水还原性的检验，故d错误；故选b【点评】本题考查了离子方程式的判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等），d浓盐酸可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为易错点13（2.5分）（2015秋青海校级期末）类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其是否正确下列几种类推结论中正确的是（）a由2cu+o22cuo可推出同族的硫也有cu+scusbfe3o4可表示为feofe2o3，则pb3o4可表示为pbopb2o3cna能与水反应生成h2，k、ca也能与水反应生成h2dco2与na2o2反应只生成na2co3和o2，故so2与na2o2反应只生成na2so3和o2【考点】探究化学规律【分析】a硫与铜反应生成硫化亚铜；bpb的化合价为+2价、+4价，不存在+3价；c钾、钠和钙金属的活泼性较强，都能够与水反应；dso2与na2o2发生氧化还原反应生成na2so4【解答】解：as的氧化性较弱，与cu反应生成cu2s，正确的方程式为：2cu+scu2s，故a错误；bpb的化合价为+2价、+4价，不存在+3价，pb3o4可表示为：2pbopbo2，故b错误；cna、k、ca的化学性质比较活泼，都能够与水反应生成氢气，故c正确；dso2与na2o2发生氧化还原反应生成na2so4，没有氧气生成，故d错误；故选c【点评】本题考查常见元素及其化合物性质，侧重考查类比规律，题目难度中等，明确常见物质的性质是解答该题的关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力14（2.5分）（2011中山市校级模拟）在水溶液中，yo3n和s2发生如下反应：yo3n+3s2+6h+=y+3s+3h2o，则yo3n中y元素的化合价和原子最外层电子数分别为（）a+4、6b+7、7c+5、7d+5、5【考点】氧化还原反应的计算；原子核外电子排布【专题】氧化还原反应专题【分析】利用离子方程式电荷守恒可知n=1，再利用yo3n中各元素的化合价代数和等于1计算yo3n中y的化合价；由于y元素形成y离子，可知y元素的最低化合价为1价，最低负化合价=最外层电子数8，据此计算y原子最外层电子数【解答】解：根据电荷守恒可知：n+3（2）+6=1，解得n=1令yo3n中y元素的化合价为x，则：x+3（2）=1，解得x=5由于y元素形成y离子，可知y元素的最低化合价为1价，由于最低负化合价=最外层电子数8，所以y原子最外层电子数=81=7故选：c【点评】考查离子方程式、氧化还原反应等，难度不大，可以根据电子转移守恒计算yo3n中y元素化合价，注意守恒思想的运用15（2.5分）（2015秋青海校级期末）zn还原sicl4的反应如下：sicl4（g）+2zn（l）si（s）+2zncl2（g）h1sicl4（g）+2zn（g）si（s）+2zncl2（g）h2下列说法正确的是（）azn（l）=zn（g）h=（h1h2）b用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能c增加 zn（g）的量，h2变大dzncucuso4溶液构成的原电池中，cu片质量增加，zn片质量不变【考点】反应热和焓变【专题】化学反应中的能量变化【分析】a、根据盖斯定律，分析解答；b、用硅制作的太阳能电池是将光能转化为电能；c、反应热是反应物和生成物的总能量之差；d、锌作为负极，发生氧化反应生成锌离子【解答】解：a、根据盖斯定律，可知：zn（l）=zn（g）h=（h1h2），故a正确；b、用硅制作的太阳能电池是将光能转化为电能，而不是化学能转化为电能，故b错误；c、反应热是反应物和生成物的总能量之差，所以增加 zn（g）的量，h2不变，故c错误；d、锌作为负极，发生氧化反应生成锌离子，所以cu片质量增加，zn片质量减小，故d错误；故选a【点评】本题考查盖斯定律、反应热的计算和原电池的反应原理等，难度中等，理解盖斯定律并根据盖斯定律构造目标热化学方程式是解答本题的关键16（2.5分）（2011秋丰台区期末）在密闭容器中进行反应ch4（g）+h2o（g）co（g）+3h2（g）h0，测得c（ch4）随反应时间（t）的变化如图所示下列判断正确的是（）a10min时，改变的外界条件可能是升高温度b05min内，v（h2）=0.1mol/（lmin）c恒温下，缩小容器体积，平衡后c（h2）减小d12min时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线【专题】化学平衡专题【分析】a由图可知，10min时甲烷的浓度继续减小，反应向正反应方向移动；b根据图可知，前5min内甲烷的浓度由1.00mol/l减小为0.50mol/l，根据v=计算c（ch4），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（h2）；c恒温下，缩小容器体积，压强增大，平衡向逆反应方向移动，移动的结果降低氢气浓度的增大，但不会消除浓度增大；d反应达平衡的本质是正、逆速率相等【解答】解：a由图可知，10min时甲烷的浓度继续减小，该反应向正反应方向移动，该反应正反应是吸热反应，可能是升高温度，故a正确；b根据图可知，前5min内甲烷的浓度由1.00mol/l减小为0.50mol/l，故c（ch4）=0.1mol/（lmin），由化学计量数之比等于反应速率之比，则v（h2）=30.1mol/（lmin）=0.3mol/（lmin），故b错误；c恒温下，缩小容器体积，压强增大，平衡向逆反应方向移动，移动的结果降低氢气浓度的增大，但不会消除浓度增大，平衡后c（h2）增大，故c错误；d反应达平衡的本质是正、逆速率相等，故d错误；故选a【点评】本题考查化学平衡图象，涉及反应速率的计算、化学平衡的影响因素、化学平衡状态本质，难度中等，注意根据浓度变化判断可能改变的条件17（2.5分）（2015秋青海校级期末）在五种饱和溶液ba（no3）2 ca（oh）2 na2sio3 naalo2 na2co3中，分别通入足量的co2，最终能得到沉淀或析出晶体的是（）abcd【考点】离子反应发生的条件【专题】离子反应专题【分析】碳酸比硝酸弱，与硝酸钡不反应；酸性氧化物能与碱反应，过量的co2与ca（oh）2 反应：ca（oh）2+2co2ca（hco3）2；碳酸比硅酸强，过量的co2与na2sio3溶液反应生成硅酸沉淀；naalo2溶液通入过量的二氧化碳，可生成氢氧化铝沉淀；过量的co2通入饱和na2co3溶液中发生反应生成碳酸氢钠；【解答】解：碳酸比硝酸弱，二氧化碳与ba（no3）2溶液不反应，没有沉淀生成，故错误；酸性氧化物能与碱反应，过量的co2与ca（oh）2 反应：ca（oh）2+2co2ca（hco3）2，无沉淀生成，故错误；碳酸比硅酸强，过量的co2与na2sio3溶液反应：2co2+na2sio3+2h2o2nahco3+h2sio3，产生硅酸沉淀，故正确；naalo2溶液通入过量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氢氧化铝强，所以生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸氢钠，2h2o+naalo2+co2=al（oh）3+nahco3，故正确；过量的co2通入饱和na2co3溶液中发生反应：na2co3+h2o+co22nahco3，因为碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，所以有nahco3晶体析出，故正确；故选d【点评】本题考查了元素及其化合物的性质等，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，比较基础，注意基础知识的掌握，难度