青海省西宁市高二化学下学期期末复习试卷（含解析）.doc

2014-2015学年青海省西宁市 高二（下）期末化学复习试卷一、选择题（每小题2分，共60分，每小题只有一个正确选项）1下列电子排布中，原子处于激发状态的是（）a 1s22s22p5b 1s22s22p6c 1s22s22p63s23p63d44s2d 1s22s22p63s23p63d34s22下列离子中，半径最大的是（）a o2b s2c mg2+d cl3用r代表短周期元素，r原子最外层的p亚层上的未成对电子只有2个下列关于r的描述中正确的是（）a r的氧化物都能溶于水b r的最高价氧化物所对应的水化物都是h2ro3c r的都是非金属元素d r的氧化物都能与naoh溶液反应4若aam+与bbn的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是（）a b=anmb 离子半径am+bnc 原子半径abd a的原子序数比b大（m+n）5某主族元素的原子最外层电子排布是5s1，下列描述中正确的是（）a 其单质常温下跟水反应不如钠剧烈b 其原子半径比钾原子半径小c 其碳酸盐易溶于水d 其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解6原子的电子排布式为1s22s22p4的元素易与下列哪一种原子的电子排布式的元素形成离子键（）a 1s22s22p6b 1s2c 1s22s22p5d 1s22s22p63s27有a、b和c三种主族元素，若a元素阴离子与b、c元素的阳离子具有相同的电子层结构，且b的阳离子半径大于c，则这三种元素的原子序数大小次序是（）a bcab abcc cbad bca8元素x的基态原子最外层电子排布为nsn1npn+2，则x元素的原子序数为（）a 9b 10c 17d 189核磁共振（nmr）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域已知只有质子数和中子数均为奇数的原子核有nmr现象试判断下列原子均可产生nmr现象的是（）a 18o31p119snb 27al19f12cc 70br2h14nd 元素周期表中第一周期所有元素的原子10下列叙述中，正确的是（）a 在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子b 在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子c 在一个基态多电子的原子中，m层上的电子能量肯定比l层上的电子能量高d 如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反11最近，中国科大的科学家们将c60分子组装在一单层分子膜表面，在268时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图象下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是（）a co2b c2h2c cocl2d h2o212氯的含氧酸根离子有clo、clo2、clo3、clo4等，有关它们的下列说法正确的是（）a clo中氯元素显+1价，具有很强还原性b 这些离子结合h+的能力，clo4最强c 这些离子中的氯原子都采取sp3杂化d clo3是no3的等电子体，其空间构型为平面三角形13据报道，科学家已成功合成了少量n4，有关n4的说法正确的是（）a n4是n2的同素异形体b n4是n2的同分异构体c 相同质量的n4和n2所含原子个数比为1：2d n4的摩尔质量是56g14有关乙烯和苯分子中的化学键描述正确的是（）a 苯每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大键b 乙烯分子ch之间是sp2形成的键，cc之间是未参加杂化的2p轨道形成的键c 苯分子cc之间是sp2形成的键，ch之间是未参加杂化的2p轨道形成的键d 乙烯和苯分子每个碳原子都以sp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键15下列排列顺序正确的是（）热稳定性：h2ohfh2s原子半径：namgo酸性：h3po4h2so4hclo4结合质子能力：ohch3coocla b c d 16在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性，物质有光学活性，发生下列反应后生成的有机物无光学活性的是（）a 与甲酸发生酯化反应b 与naoh水溶液共热c 与银氨溶液作用d 在与br2作用17氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）a 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，nh3为sp2型杂化，而ch4是sp3型杂化b nh3分子中n原子形成3个杂化轨道，ch4分子中c原子形成4个杂化轨道c nh3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强d 氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子18下列说法中正确的是（）a 在气体单质分子中，一定含有键，可能含有键b 烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含键而烯烃含有键c 等电子体结构相似，化学性质相同d 共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系19关于原子轨道的说法正确的是（）a 凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子其几何构型都是正四面体b ch4分子中的sp3杂化轨道是由4个h原子的1s轨道和c原子的2p轨道混合起来而形成的c sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道d 凡ab3型的共价化合物，其中心原子a均采用sp3杂化方式成键20向下列配合物的水溶液中加入agno3溶液不能生成agcl沉淀的是（）a co（nh3）4cl2clb co（nh3）3cl3c co（nh3）6cl3d co（nh3）5clcl221下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（）a 分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构b 杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子c h2so4硫酸分子中三种原子均以杂化轨道成键d n2分子中n原子没有杂化，分子中有一个键、2个键22下列叙述中不正确的是（）a 卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，分子越稳定b 以极性键结合的分子，不一定是极性分子c 判断a2b或ab2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称、键角小于180的非直线形结构d 非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合23下列说法中正确的是（）a 分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定b 元素周期表中的a族（除h外）和a族元素的原子间可能形成共价键c pcl5分子中p原子和cl原子最外层都满足8电子结构d ho键键能为463 kj/mol，即18 gh2o分解成h2和o2时，消耗能量为2463 kj24在乙烯分子中有5个键、一个键，它们分别是（）a sp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键b sp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键c ch之间是sp2形成的键，cc之间是未参加杂化的2p轨道形成的键d cc之间是sp2形成的键，ch之间是未参加杂化的2p轨道形成的键25下表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中正确的是（）a 五元素中，原子半径e最小b c、d的氢化物沸点d比c高c 第一电离能a、b、c依此增大d 五元素的最高价含氧酸酸性d的最强26现已知o3分子为v字形结构，o3在水中的溶解度和o2比较（）a o3在水中的溶解度和o2一样b o3在水中的溶解度比o2小c o3在水中的溶解度比o2要大d 没办法比较27向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液下列对此现象说法正确的是（）a 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后cu2+的浓度不变b 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子cu（nh3）42+c 向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生任何变化，因cu（nh3）42+不会与乙醇发生反应d 在cu（nh3）42+离子中，cu2+给出孤对电子，nh3提供空轨道28下列说法不正确的是（）a 互为手性异构体的分子互为镜像b 利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子c 手性异构体性质相同d 手性异构体分子组成相同29下列现象与氢键有关的是（）nh3的熔、沸点比va族其它元素氢化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小尿素的熔、沸点比醋酸的高邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低水分子在高温下也很稳定a b c d 30下列说法中错误的是（）a 当中心原子的配位数为6时，配合单元常呈八面体空间结构b ag（nh3）2+中ag+空的5s轨道和5p轨道以sp杂化成键c 配位数为4的配合物均为正四面体结构d 已知cu（nh3）22+的中心原子采用sp杂化，则它们的空间构型为直线型二、非选择题（共40分）31填写下表：分子或离子so3so2clo3hcnnf3no3中心原子孤电子对数键电子对数中心原子的杂化轨道类型vsepr模型名称分子或离子立体构型名称32已知a、b、c、d、e都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数abcde其中a、b、c是同一周期的非金属元素化合物dc为离子化合物，d的二价阳离子与c的阴离子具有相同的电子层结构ac2为产生温室效应的主要气体b、c的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高e的原子序数为24，ecl3能与b、c的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，a、b、c、d、e用所对应的元素符号表示）（1）a、b、c的第一电离能由小到大的顺序为（2）b的氢化物分子的立体构型是，其中心原子采取杂化（3）写出化合物ac2的电子式；一种由b、c组成的化合物与ac2互为等电子体，其化学式为（4）e的核外电子排布式是，ecl3形成的配合物的化学式为（5）b的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与d的单质反应时，b被还原到最低价，该反应的化学方程式是33根据周期表对角线规则，金属铍与铝的单质及其化合物性质相似，又已知氯化铝的熔、沸点较低，易升化回答下列问题：（1）写出铍与氢氧化钠反应的离子方程式（2）氢氧化铍与氢氧化镁可用鉴别，其离子方程式是氯化铍属于（填“离子”或“共价”）化合物（3）锂和镁据对角线规则，性质也相似锂在空气中燃烧主要产物的电子式是，同时还有少量的生成34根据构造原理只要我们知道原子序数，就可以写出元素原子的电子排布，这样的电子排布是基态原子的请写出21sc（钪）、35br（溴）电子排布式：21sc：35br：35用轨道表示式表示下列原子的价电子排布（1）n （2）cl36下表是元素周期表的一部分表中所列的字母分别代表某一化学元素bhjacfilmegdk（1）上述元素的单质可能是电的良导体的是（填字母代号）（2）下表是一些气态基态原子的第一、二、三、四级电离能（kjmol1）：锂xy第一电离能519502580第二电离能729645701820第三电离能1179969202750第四电离能955011600通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量表中y可能为以上13种元素中的（填写字母）元素用元素符号表示x和j形成化合物的电子式（3）根据构造原理，用电子排布式表示e的特征电子构型（4）以上13种元素中（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多2014-2015学年青海省西宁市高二（下）期末化学复习试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题2分，共60分，每小题只有一个正确选项）1下列电子排布中，原子处于激发状态的是（）a 1s22s22p5b 1s22s22p6c 1s22s22p63s23p63d44s2d 1s22s22p63s23p63d34s2考点：原子核外电子排布专题：原子组成与结构专题分析：原子的核外电子排布符合基态原子核外电子填充的能级顺序和能量最低原理、泡利不相容原理及洪特规则，原子处于基态，否则为激发态，以此进行判断解答：解：a电子排布式为1s22s22p5符合能量最低原理，所以为基态，故a不选；b电子排布式为1s22s22p6符合能量最低原理，所以为基态，故b不选；c.1s22s22p63s23p63d44s2为激发态，根据能量最低原理知，其基态应为s22s22p63s23p63d54s1，故c选；d电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2符合能量最低原理，所以为基态，故d不选；故选：c点评：本题考查原子核外电子的排布，侧重于激发态的判断，可根据能量最低原理进行判断，题目难度不大2下列离子中，半径最大的是（）a o2b s2c mg2+d cl考点：微粒半径大小的比较专题：元素周期律与元素周期表专题分析：电子层越多的离子半径越大，电子层一样的离子，核电荷数越多半径越小，据此来回答解答：解：四种离子中，硫离子和氯离子的电子层数最多，半径大，但是硫离子的核电荷数少，所以半径最大；故选：b点评：本题考查学生离子半径大小的比较方法知识，注意知识的积累是解题的关键，难度不大3用r代表短周期元素，r原子最外层的p亚层上的未成对电子只有2个下列关于r的描述中正确的是（）a r的氧化物都能溶于水b r的最高价氧化物所对应的水化物都是h2ro3c r的都是非金属元素d r的氧化物都能与naoh溶液反应考点：原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：r原子最外层的p亚层上的未成对电子只有2个，则r的价层电子排布可能为2s22p2、2s22p4、3s23p2、3s23p4，可能为c、o、si、s等元素，结合元素对应的单质、化合物的性质解答解答：解：r原子最外层的p亚层上的未成对电子只有2个，则r的价层电子排布可能为2s22p2、2s22p4、3s23p2、3s23p4，可能为c、o、si、s等元素，则a如r为si，对应的氧化物sio2不能溶于水，故a错误；b如r为s，则r的最高价氧化物所对应的水化物是h2so4，故b错误；cr可能为c、o、si、s等都是非金属元素，故c正确；d如r为c，对应的氧化物有co，为不成盐氧化物，不能与naoh溶液反应，故d错误故选c点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，本题注意把握常见元素的核外电子排布，根据核外电子排布特点正确判断元素的种类，把握常见元素化合物的性质4若aam+与bbn的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是（）a b=anmb 离子半径am+bnc 原子半径abd a的原子序数比b大（m+n）考点：原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：aam+与bbn的核外电子排布相同，则有am=b+n，可知a在b的下一周期，a的原子序数较大，具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大，离子半径越小解答：解：aaam+与bbn的核外电子排布相同，则有am=b+n，即b=anm，故a正确；b具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大，离子半径越小，a的原子序数较大，则离子半径am+bn，故b正确；ca在b的下一周期，原子半径较大，则原子半径ab，故c错误；da在b的下一周期，a的原子序数较大，ab=m+n，故d正确故选：c点评：本题考查原子结构与元素的性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原子结构特点以及元素周期律的递变规律5某主族元素的原子最外层电子排布是5s1，下列描述中正确的是（）a 其单质常温下跟水反应不如钠剧烈b 其原子半径比钾原子半径小c 其碳酸盐易溶于水d 其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解考点：原子结构与元素的性质专题：原子组成与结构专题分析：某主族元素的原子最外层电子排布是5s1，该元素位于第五周期第ia族，为rb元素，属于碱金属族元素，a同一主族元素，元素金属性随着原子序数增大而增强；b同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大；c碱金属族元素碳酸盐都是可溶的；d碱金属的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强解答：解：某主族元素的原子最外层电子排布是5s1，该元素位于第五周期第ia族，为rb元素，属于碱金属族元素，a同一主族元素，元素金属性随着原子序数增大而增强，其金属性大于na，所以与水反应剧烈程度大于na，故a错误；b同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大，其原子序数大于k，所以原子半径大于k，故b错误；c碱金属族元素碳酸盐都是可溶的，所以该碳酸盐易溶，故c正确；d碱金属的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，该金属的金属性大于na，所以其氢氧化物碱性大于naoh，则其氢氧化物能使氢氧化铝溶解，故d错误；故选c点评：本题考查原子结构和元素性质，明确同一主族元素性质递变规律是解本题关键，熟练掌握元素周期律并灵活运用，注意规律中的异常现象，题目难度不大6原子的电子排布式为1s22s22p4的元素易与下列哪一种原子的电子排布式的元素形成离子键（）a 1s22s22p6b 1s2c 1s22s22p5d 1s22s22p63s2考点：原子核外电子排布专题：原子组成与结构专题分析：原子的电子排布式为1s22s22p4的元素是o元素，一般来说，活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键解答：解：原子的电子排布式为1s22s22p4的元素是o元素，a电子排布式为1s22s22p6的元素是ne元素，属于稀有气体元素，和氧气不易反应，故a错误；b电子排布式为1s2的元素是he元素，属于稀有气体元素，和氧气不易反应，故b错误；c电子排布式为1s22s22p5的元素是f元素，和氧元素形成的化学键是共价键，故c错误；d电子排布式为1s22s22p63s2的元素是mg元素，和氧元素形成的化学键是离子键，故d正确；故选：d点评：本题考查了化学键的判断，正确推断元素是解本题关键，知道离子键和共价键的区别7有a、b和c三种主族元素，若a元素阴离子与b、c元素的阳离子具有相同的电子层结构，且b的阳离子半径大于c，则这三种元素的原子序数大小次序是（）a bcab abcc cbad bca考点：元素周期表的结构及其应用分析：a、b和c三种主族元素，若a元素阴离子与b、c元素的阳离子具有相同的电子层结构，原子得到电子生成阴离子，原子失电子生成阳离子，所以阳离子在阴离子的下一周期，电子层结构相同的阳离子，阳离子半径随着原子序数的增大而减小，据此判断原子序数大小解答：解：a、b和c三种主族元素，若a元素阴离子与b、c元素的阳离子具有相同的电子层结构，原子得到电子生成阴离子，原子失电子生成阳离子，阳离子在阴离子的下一周期，所以原子序数最小的是a；电子层结构相同的阳离子，阳离子半径随着原子序数的增大而减小，b的阳离子半径大于c，所以b的原子序数小于c，所以原子序数大小顺序是abc，故选b点评：本题考查了原子结构和位置的关系，明确电子层结构相同的离子半径大小与原子序数的关系即可解答，难度中等8元素x的基态原子最外层电子排布为nsn1npn+2，则x元素的原子序数为（）a 9b 10c 17d 18考点：原子核外电子排布专题：原子组成与结构专题分析：根据排布规律可知nsn1应排满，为2个电子，故n=3，元素x的基态原子最外层电子排布为3s2np5解答：解：nsn1应排满，为2个电子，故n=3，元素x的基态原子最外层电子排布为3s2np5，为cl元素，故选c点评：本题考查原子结构与元素的性质，难度不大，注意根据构造原理，先排能量低的再排能量高的9核磁共振（nmr）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域已知只有质子数和中子数均为奇数的原子核有nmr现象试判断下列原子均可产生nmr现象的是（）a 18o31p119snb 27al19f12cc 70br2h14nd 元素周期表中第一周期所有元素的原子考点：原子构成专题：原子组成与结构专题分析：根据信息中只有质子数或中子数为奇数的原子核有nmr现象来分析，并利用质量数等于质子数+中子数来计算解答：解：a18o质子数为8，故a不选； b12c质子数为6，故b不选；c70br2h14n质子数和中子数均为奇数，故c选；d第一周期元素的原子如he，有2个质子，故d不选故选：c点评：本题考查原子构成，注意掌握质子数中子数和质量数的关系，难度不大10下列叙述中，正确的是（）a 在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子b 在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子c 在一个基态多电子的原子中，m层上的电子能量肯定比l层上的电子能量高d 如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反考点：原子核外电子的运动状态专题：原子组成与结构专题分析：a、在多电子的原子中，电子填充在不同的能层，能层又分不同的能级，同一能级又有不同的原子轨道，每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反；b、每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，这两个电子的能量完全相同，另外在等价轨道上填充的电子能量也相同；c、根据构造原理判断；d、简并轨道（能级相同的轨道）只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子解答：解：a、在多电子的原子中，电子填充在不同的能层，能层又分不同的能级，同一能级又有不同的原子轨道，每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，在一个基态多电子的原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子，故a错误；b、每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，这两个电子的能量完全相同，另外在等价轨道上填充的电子能量也相同，可能存在能量相同的电子，故b错误；c、l层只有2s、2p能级，2s、2p能级能量比3s、3p能级低，故m层上的电子能量肯定比l层上的电子能量高，故c正确；d、某一基态3p能级上仅有2个电子，这2个电子分别占据不同的轨道，且自旋方向相同，故d错误故选c点评：本题考查核外电子排布规律与运动状态，难度不大，注意理解核外电子的运动状态的描述11最近，中国科大的科学家们将c60分子组装在一单层分子膜表面，在268时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图象下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是（）a co2b c2h2c cocl2d h2o2考点：有机物分子中的官能团及其结构分析：分子中形成1对共用电子对，则为单键；若两原子之间形成2对共用电子对，则为双键，以此来解答解答：解：aco2分子中只含碳氧双键，故a错误； bc2h2分子中含有ch、cc，不含双键，故b错误；ccocl2分子中含单键，如ccl键，也含双键，如c=o键，故c正确；dh2o2中只含单键，如ho，oo键，无双键存在，故d错误故选c点评：本题考查了化学键，把握化学键判断的一般规律为解答的关键，注重基础知识的考查，注意物质结构中的化学键，题目难度不大12氯的含氧酸根离子有clo、clo2、clo3、clo4等，有关它们的下列说法正确的是（）a clo中氯元素显+1价，具有很强还原性b 这些离子结合h+的能力，clo4最强c 这些离子中的氯原子都采取sp3杂化d clo3是no3的等电子体，其空间构型为平面三角形考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断；判断简单分子或离子的构型；重要的氧化剂专题：化学键与晶体结构分析：a次氯酸根离子具有很强的氧化性；b酸性越强的酸，其结合氢离子能力越弱；c根据价层电子对互斥理论确定其杂化方式；d原子个数相等价电子数相等的微粒是等电子体解答：解：a次氯酸根离子中氯元素是+1价，次氯酸根离子易得电子而体现较强的氧化性，故a错误；b酸性越强的酸，其结合氢离子能力越弱，高氯酸是最强的无机酸，所以高氯酸根离子结合氢离子能力最弱，故b错误；cclo、clo2、clo3、clo4中价层电子对数都是4，所以都采取sp3杂化，故c正确；dclo3和no3的价层电子数不同，所以不是等电子体，故d错误；故选c点评：本题考查了杂化方式的判断、空间构型的判断、离子的氧化性等知识点，杂化方式的判断、空间构型的判断都是考试热点，注意加强训练13据报道，科学家已成功合成了少量n4，有关n4的说法正确的是（）a n4是n2的同素异形体b n4是n2的同分异构体c 相同质量的n4和n2所含原子个数比为1：2d n4的摩尔质量是56g考点：同素异形体；物质分子中的原子个数计算专题：物质的分类专题分析：a同种元素组成的性质不同的单质之间互为同位素；b同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物；c根据n=nna来计算微粒数；d摩尔质量的单位是g/mol解答：解：an4和n2是n元素组成的性质不同的两种单质，互为同素异形体，故a正确；bn4和n2分子式不同，结构不同不是同分异构体，故b错误；c相同质量的n4和n2所含原子个数比为（）：（）=1：1，故c错误；dn4的摩尔质量是56g/mol，故d错误故选：a点评：本题考查同素异形体、摩尔质量和物质组成，注意根据分子组成计算原子个数，较简单14有关乙烯和苯分子中的化学键描述正确的是（）a 苯每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大键b 乙烯分子ch之间是sp2形成的键，cc之间是未参加杂化的2p轨道形成的键c 苯分子cc之间是sp2形成的键，ch之间是未参加杂化的2p轨道形成的键d 乙烯和苯分子每个碳原子都以sp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键考点：共价键的形成及共价键的主要类型专题：化学键与晶体结构分析：a苯分子中每个碳原子的未参加杂化的2p轨道用来形成大键；b乙烯分子hc之间是ssp2形成的键；c苯分子中hc之间是ssp2形成的键；d乙烯和苯分子每个碳原子都以sp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键解答：解：a苯分子中每个碳原子的未参加杂化的2p轨道用来形成大键，每个碳原子都以sp2杂化轨道形成键，故a错误；b乙烯分子hc之间是ssp2形成的键，cc之间是未参加杂化的2p轨道“肩并肩”形成的一个键、sp2形成的一个键，故b错误；c苯分子中hc之间是ssp2形成的键，cc之间是sp2形成的键，故c错误；d乙烯和苯分子每个碳原子都以sp2杂化轨道“头对头”形成键，乙烯cc之间是未参加杂化的2p轨道“肩并肩”形成的一个键，苯中含有未杂化的2p轨道形成大键，故d正确；故选d点评：本题考查了化学键的形成，明确如何形成键和键是解本题关键，难度中等15下列排列顺序正确的是（）热稳定性：h2ohfh2s原子半径：namgo酸性：h3po4h2so4hclo4结合质子能力：ohch3coocla b c d 考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定；根据同周期元素的半径从左至右逐渐减小以及一般来说下一周期元素原子的半径比上一周期大；根据元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；根据h2o、ch3cooh、hcl的电离程度越大，其离子结合质子能力越弱；解答：解：因元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，非金属性：fos，所以hfh2oh2s，故错误；因同周期元素的半径从左至右逐渐减小，namg，o在na和mg的上一周期，半径最小，故正确；因元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：clsp，酸性：hclo4h2so4h3po4，故错误；因h2o、ch3cooh、hcl的电离程度：hclch3coohh2o，所以结合质子能力ohch3coocl，故正确；故选：b点评：本题比较简单，选项d直接做有一定的难度，但如果考虑对应物质电离程度越大，其离子结合质子能力越小就简单了16在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性，物质有光学活性，发生下列反应后生成的有机物无光学活性的是（）a 与甲酸发生酯化反应b 与naoh水溶液共热c 与银氨溶液作用d 在与br2作用考点：常见有机化合物的结构分析：根据题意知，手性碳原子连接4个不同的原子或原子团，如果反应后的生成物的碳原子上连接4个不同的原子或原子团，则其生成物就含有手性碳原子，据此分析解答解答：解：a与甲酸发生酯化反应，c原子仍连接4个不同的原子或原子团，具有光学活性，故a错误；b与naoh溶液共热发生水解，反应后生成的物质中c原子上连接两个相同的ch2oh原子团，不具有光学活性，故b正确；c与银氨溶液发生银镜反应后，醛基变为羧酸铵盐结构，划横线的碳原子仍然有手性，故c错误；d与溴作用发生的是取代反应，仍然具有手性，故d错误，故选b点评：本题考查了手性碳原子的判断，明确“手性碳原子连接4个不同的原子或原子团”是解本题的关键，根据有机物的结构来分析解答即可，难度不大17氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）a 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，nh3为sp2型杂化，而ch4是sp3型杂化b nh3分子中n原子形成3个杂化轨道，ch4分子中c原子形成4个杂化轨道c nh3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强d 氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断专题：化学键与晶体结构分析：nh3中n原子成3个键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，氨气分子空间构型是三角锥形；ch4分子中c原子采取sp3型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，为正四面体构型解答：解：nh3中n原子成3个键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，nh之间的键角小于10928，所以氨气分子空间构型是三角锥形；ch4分子中c原子采取sp3型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，ch之间的键角相等为10928，故ch4为正四面体构型，故abd错误，c正确故选：c点评：考查了分子空间构型的判断，难度中等，注意理解价层电子对互斥理论与杂化轨道理论18下列说法中正确的是（）a 在气体单质分子中，一定含有键，可能含有键b 烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含键而烯烃含有键c 等电子体结构相似，化学性质相同d 共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系考点：共价键的形成及共价键的主要类型专题：化学键与晶体结构分析：a单键只有键，双键或三键中含有键和键，但稀有气体单质中不含有化学键；b烯烃中的键不稳定，易断裂；c等电子体的结构相似，化学性质不同；d共价键的饱和性决定原子在形成分子时相互结合的数量关系解答：解：a因稀有气体的单质中不含有化学键，则不含键和键，故a错误；b因烯烃中的键不稳定，易断裂，则烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含键而烯烃含有键，故b正确；c等电子体如n2和co，结构相似，但化学性质不同，故c错误；d共价键的饱和性决定原子在形成分子时相互结合的数量关系，方向性决定其最大重叠程度，故d错误；故选b点评：本题考查共价键及其形成，注意稀有气体中不含化学键及键不稳定是解答本题的关键，题目难度不大，注意利用实例来解答19关于原子轨道的说法正确的是（）a 凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子其几何构型都是正四面体b ch4分子中的sp3杂化轨道是由4个h原子的1s轨道和c原子的2p轨道混合起来而形成的c sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道d 凡ab3型的共价化合物，其中心原子a均采用sp3杂化方式成键考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断专题：化学键与晶体结构分析：凡中心原子采取sp3杂化的分子构型都是四面体形，但是根据孤对电子占据杂化轨道数目的多少，造成了其分子几何构型可以呈现v形（h2o）、三角锥形（nh3）；ch4sp3杂化轨道是由中心碳原子的能量相近2s轨道和3个2p轨道杂化形成，与氢原子结合时，四个杂化轨道分别和四个氢原子的1s轨道重叠，形成4个ch键；bf3采用sp2杂化解答：解：a凡中心原子采取sp3杂化的分子构型都是四面体形，当有孤对电子时可能呈v形或三角锥形，故a错误；bch4sp3杂化轨道是由中心碳原子的能量相近2s轨道和3个2p轨道杂化形成，故b错误；c同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道通过杂化可形成混合起来形成的一组能量相同的新轨道，杂化轨道数=孤电子对数+与之相连的原子数，故c正确；dbf3采用sp2杂化，故d错误故选c点评：本题考查杂化轨道，题目难度不大，注意几种常见杂化方式：（1）sp杂化：直线型 如：co2、cs2（2）sp2杂化：平面三角形（等性杂化为平面正三角形） 如：bcl3（3）sp3杂化：空间四面体（等性杂化为正四面体） 如：ch4、ccl4不等性杂化为三角锥 如：nh3 pcl3 h3o+sp3d杂化：三角双锥 sp3d2杂化：八面体（等性杂化为正八面体）20向下列配合物的水溶液中加入agno3溶液不能生成agcl沉淀的是（）a co（nh3）4cl2clb co（nh3）3cl3c co（nh3）6cl3d co（nh3）5clcl2考点：配合物的成键情况专题：化学键与晶体结构分析：配合物中阴离子能和银离子反应生成氯化银沉淀，配原子不和银离子反应，据此分析解答解答：解：a、co（nh3）4cl2cl中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故a错误；b、co（nh3）3cl3中没有阴离子氯离子，所以不能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故b正确；c、co（nh3）6cl3中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故c错误；d、co（nh3）5clcl2中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故d错误故选b点评：本题考查了配合物中的成键情况，根据“配合物中阴离子能和银离子反应生成氯化银沉淀，配原子不和银离子反应”来分析解答即可，难度不大21下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（）a 分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构b 杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子c h2so4硫酸分子中三种原子均以杂化轨道成键d n2分子中n原子没有杂化，分子中有一个键、2个键考点：化学键；原子轨道杂化方式及杂化类型判断专题：原子组成与结构专题；化学键与晶体结构分析：anh3中n原子为sp3杂化，分子为三角锥型；b杂化轨道只用于形成键或容纳孤对电子；ch2so4硫酸分子中s原子为sp3杂化；dn2分子中存在nn，以共用电子对结合解答：解：anh3中n原子为sp3杂化，分子为三角锥型，而甲烷中c原子为sp3杂化，分子为正四面体，故a正确；b杂化轨道只用于形成键或容纳孤对电子，不能形成键，故b正确；ch2so4硫酸分子中s原子为sp3杂化，oh为共用电子对形成的化学键，不是以杂化轨道成键，故c错误；dn2分子中存在nn，以共用电子对结合，n原子没有杂化，分子中有一个键、2个键，故d正确；故选c点评：本题考查杂化轨道和杂化理解，侧重分子结构与性质的考查，注意杂化轨道理论的理解，把握常见分子中原子的杂化及空间构型为解答的关键，题目难度中等22下列叙述中不正确的是（）a 卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，分子越稳定b 以极性键结合的分子，不一定是极性分子c 判断a2b或ab2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称、键角小于180的非直线形结构d 非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合考点：极性键和非极性键；判断简单分子或离子的构型专题：化学键与晶体结构分析：a同一主族，从上往下，原子半径在逐渐增大，非金属性减弱，ibrclf，所以卤化氢按hf、hcl、hbr、hi的顺序，共价键的极性依次减弱，分子稳定性依次减弱；b不同种元素原子之间形成的共价键是极性共价键，含有极性键结构对称且正负电荷的中心重合的分子为非极性分子；c分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子；d不同非金属元素之间易形成极性共价键，分子的结构对称、正负电荷的中心重合，则为非极性分子；解答：解：ahf和hcl，因为f的氧化性比cl的强 所以f对h的电子的吸引力比cl的强，所以共用电子对就更偏向f，所以hf的共价键的极性就更强，同主族中，由上到下，随核电荷数的增加半径在逐渐增大，非金属性减弱，所以卤化氢稳定性为hfhclhbrhi，共价键的极性依次减弱，故a正确；b如ch4含有hc极性键，空间构型为正四面体，结构对称且正负电荷的中心重合，