河北省唐山市开滦二中高三化学10月月考试题新人教版.doc

开滦二中2013届高三10月月考化学试题说明：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷 第1页至第4页，第卷第5页至第8页。相对原子量：cu- 64 h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 s-32 fe-56 cl-35.5第卷（选择题，共42分）一、选择题：（本题包括6小题，每小题2分，共12分，每小题有一个选项符合题意）1下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是a用油脂制肥皂 b用铝土矿制金属铝c用氯气和消石灰制漂白粉 d用氢气和氮气合成氨2“纳米材料”是直径为几纳米至几十纳米的材料（）。其研究成果已应用于医学、军事、化工等领域。如将“纳米材料”分散到水中，得到的分散系不可能具有的性质是a有电泳现象b能全部通过滤纸c能全部通过半透膜d有丁达尔现象3在海洋底部存在大量称为“可燃冰”的物质，其蕴藏量是地球上煤、石油的几百倍，因而是一种等待开发的巨大能源物质。初步查明可燃冰是甲烷、乙烷等可燃性气体的水合物。有关可燃冰的下述推测中不正确的是a高压、低温有助于可燃冰的形成b构成可燃冰的原子间存在极性共价键c可燃冰的微粒间可能存在一种比范德华力更强的相互作用力d常温、常压下可燃冰是一种稳定的物质4以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是a 用氢气还原氧化铜制备铜 b 甲烷与氯气制备一氯甲烷c 以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 d乙烯聚合为聚乙烯高分子材料51966年，范克（fwnkje）等人提出热化学循环制氢法：从理论上讲，该循环中，1 mol能制氢气a2 mol b1 molc0.5 mol d0.25 mol6下列实验操作完全正确的是编号实 验操 作a钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中b配制一定浓度的氯化钾溶液1000 ml准确称取氯化钾固体，放入到1000 ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容c排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出d取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出二、选择题：（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有一个选项符合题意）7t时，a气体与b气体反应生成c气体反应过程中a、b、c浓度变化如图7-1（）所示；若保持其他条件不变，温度分别为和时，b的体积百分含量与时间的关系如图7-1（）所示则下列结论正确的是图7-1a在（）min时，保持其它条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动b其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且a的转化率增大ct时，若由0.4moll a、0.4moll b和0.2moll c反应，达到平衡后，c的浓度仍为0.4molld（）min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动8na代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是a常温常压下，22.4l氖气含有的核外电子数小于10 nab常温常压下1 mol no2气体与水反应生成na个no3- 离子c6.4 g cu和足量s粉完全反应，转移电子数为0.2 nad氯化氢气体的摩尔质量等于na个氯气分子和na个氢分子的质量之和9. 在常温下10 ml ph=10的koh溶液中，加入ph=4的一元酸ha溶液至ph刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是ac(a-) c(k+) bc d10下列各种环境下的离子组合能够大量共存的是a使ph试纸变红的溶液中：fe2+、i-、no3-、clo-b中性溶液中：mg2+、fe3+、so32-、cl-cph0的溶液中：al3+、nh4+、ca2+、clo-dc(h+)10-14 moll-1的溶液中，na+、alo2-、s2-、so32-11.在理论上不能用于设计原电池的化学反应是a. h2so4(aq) + bacl2(aq)=2hcl(aq) + baso4(s)；h0b. 2ch3ch2oh(l) +3o2(g)2co2(g) + 4h2o(l)；h0c. 4fe(oh)2(s) + 2h2o(l) + o2(g)= 4fe(oh)3(s)；h0d. 3cu(s) + 8hno3(aq) = 3cu(no3)2(aq) +2no2(g)+ 4h2o(l)；hn)所组成的混合气通入某浓度的naoh溶液中,完全反应后用去了naoh 溶液v l,则此naoh溶液的浓度为（ ）mol l -1a. 2(m+n)/v b. (m+n)/v c. 2(2n+m)/3v d. 2m/v13已知稀溶液中，强酸与强碱反应的中和热的热化学方程式为：h+(aq)oh-(aq)h2o(l)，h57.3kjmol-1。下列各反应放出的热量为57.3kj的是a. h2so4(aq) ba(oh)2(aq) baso4(s)h2o(l) b. ch3cooh(aq)koh(aq)ch3cook(aq)h2o(l)c. hno3(浓)naoh(aq)nano3(aq)h2o(l)d. hcl(aq) ba(oh)2(aq) bacl2(aq)h2o(l)14按装置图进行实验，若右图的x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴不可能表示的是a物质的量浓度 b溶液的phc银棒的质量d物质的量浓度15已知w g物质a在o2中充分燃烧后，产物被足量的na2o2 完全吸收后，na2o2固体增重w g，当a为h2 或co时，上述说法成立。据此推断a不可能是下列物质中的a.h2和co的混合气 b. d2c.甲醇 d. 乙醇16花青苷是引起花果呈现颜色的一种花色素，广泛存在于植物中。它的主要结构在不同ph条件下有以下存在形式：(gic葡萄糖基)下列有关花青苷说法不正确的是a. 花青苷可作为一种酸碱指示剂 b. i和ii中均含有二个苯环c. i和ii中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面d. i和ii均能与fecl3溶液发生显色反应考场号座位号准考证号姓 名班 级学 校 密 封 线 内 不 要 答 题开滦二中2012 - 2013学年度高三年级10月考试题第卷（非选择题共58分）三、填空题：（共58分，把答案填在题中的横线上）17 (10分)黄铁矿(主要成分为fes2)是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为so2和fe3o4。(1)将0.100 mol so2(g)和0.060 mol o2(g)放入容积为2 l的密闭容器中，反应2so2(g)o2(g)2so3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(so3)0.040 mol/l。则该条件下反应的平衡常数k= ；so2的平衡转化率为 。(2)已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高so2平衡转化率的有 (填字母)(a)升高温度 (b)降低温度 (c)增大压强(d)减小压强 (e)加入催化剂 (g)移出氧气(3)so2尾气用饱和na2so3溶液吸收可得到重要的化工原料，反应的化学方程式为_。(4)将黄铁矿的煅烧产物fe3o4溶于h2so4后，加入铁粉，可制备feso4。制备过程中需保持溶液足够酸性和过量铁粉，其原因是_。18 (14分)氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：sio2cn2si3n4co(1) 配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)；(2)该反应中的还原产物是_,若反应中转移6 mol电子，则产生co mol。(3)已知上述反应为放热反应，则其反应热dh_零(填“大于”、“小于”或“等于”)；升高温度，其平衡常数值_(填“增大”、“减小”或“不变”)；(4)若使压强增大，则上述平衡向_反应方向移动(填“正”或“逆”)；(5)若已知co生成速率为v (co) =1.8 mol/(lmin)，则n2消耗速率为v (n2) =_mol/(lmin)。19（12分）已知a、b、c、d的组成元素都属于短周期，其中a、d为单质，b、c为化合物，它们之间的简单转化关系如右图。请按要求完成此框图对应的转化关系。 （1）若a、d的组成元素同主族： 若b是水，相应的反应离子方程式为： 若b、c均为氧化物（且此反应具有重要的工业价值），其化学反应方程式为 ，其工业用途是 。 （2）若a、d的组成元素不同主族：若b是水且水是还原剂，其化学反应方程式为： ；若b是水且水是氧化剂（此反应具有重要的工业价值），其化学反应方程式为 ；若b、c均为氧化物，相应的化学反应方程式为： 。20、（14分）某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，设计了下图所示装置进行有关实验：（1）先关闭活塞a，将铜片和的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余。再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失。写出上述过程中烧瓶内发生的化学方程式：打开活塞a之前 ，打开活塞a之后 。b是用来收集实验中产生的气体的装置，但集气瓶内的导管未画全，请在图上把导管补充完整。 （2）实际上，在打开活塞a之前硫酸仍有剩余。为定量测定余酸的物质的量，甲、乙两学生进行了如下设计：甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生的量，再通过计算确定余酸的物质的量。他测定的方法是将装置a产生的气体缓缓通过装置d，从而测出装置a产生气体的体积（已折算成标准状况）。你认为甲学生设计的实验方案能否准确求得余酸的物质的量 （填“能”或“不能”），若不能，请在d装置的基础上进行改进，写出最简单的改进方法 .密 .封 线 内 禁 止 答 题 （若能，此空不填）。乙学生设计的方案是：将反应后的溶液冷却后全部移入到烧杯中稀释，并按正确操作配制溶液，再取于锥形瓶中，用酚酞作指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定已知：开始沉淀的ph约为5，再求出余酸的物质的量。你认为乙学生设计的实验方案能否准确求得余酸的物质的量 （填“能”或“不能”），理由是 。21 (8分)肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。工业上可通过下列反应制备：ch3choh2o(1)请推测b侧链上可能发生反应的类型：_。(填写代号) 加成反应 消去反应 酯化反应 聚合反应(2)请写出两分子乙醛在上述条件下反应的化学方程式： _。(3)请写出同时满足括号内条件下b的所有同分异构体的结构简式：分子中不含羰基和羟基；是苯的对二取代物；除苯环外，不含其他环状结构。_一、单项选择题：包括6小题，每小题2分，共计12分。题目123456答案acddbc二、单项选择题：包