福建省厦门六中高一化学下学期期中试卷（含解析）.doc

2013-2014学年福建省厦门六中高一（下）期中化学试卷一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1（2分）（2014春厦门校级期中）正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础下列有关表述中正确的一组是（）a16o与18o互为同位素；h2o、d2o、h2o、d2o互为同素异形体bsih4、ph3、hcl的稳定性逐渐增强c氧化铁的化学式：feodca2+的结构示意图为，nh4cl的电子式为2（2分）（2014芗城区校级二模）下列说法中，正确的是（）a合金的熔点一般比组成合金的各成分金属高b我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是降低成本c红宝石、蓝宝石和金刚石都是由碳元素组成的宝石d氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料3（2分）（2011春辽宁校级期末）下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是（）akohbbr2cmgcl2dh2s4（2分）（2014春厦门校级期中）1mol d2o和1mol h2o不相同的是（）a含有中子的数目b含有电子的数目c含有质子的数目d含氧原子的数目5（2分）（2014春厦门校级期中）下列物质的用途错误的是（）a晶体硅是制造太阳能电池的常用材料b二氧化硅是制造光导纤维的材料c氢氟酸可用刻蚀玻璃d硅是制取水泥的原料6（2分）（2014春厦门校级期中）下列反应的离子方程式正确的是（）anaal（oh）4溶液中通入过量co2：2al（oh）4+co2+3h2o=2al（oh）3+co32b往碳酸镁中滴加稀盐酸：co32+2h+co2+h2oc氧化铜溶于稀盐酸中：cuo+2h+=cu2+2h2od向ba（oh）2溶液中滴加nahso4溶液至中性：ba2+oh+h+so42=baso4+h2o7（2分）（2014芗城区校级二模）常温下，下列不发生反应的一组物质是（）铜与浓硫酸 二氧化硅与naoh溶液 铜与浓硝酸 石英与纯碱铁与液氯 一氧化氮与氧气 硅与氧气 h2s与so2abcd8（2分）（2014洛阳三模）短周期元素x、y、z的原子序数依次增大，y为ia族元素，x与z同主族，3种元素原子的最外层电子数之和为13下列判断正确的是（）ay元素位于第2周期by、z均能与x形成不只一种化合物cx是a族元素d氢化物的稳定性：hnzhnx9（2分）（2014秋涡阳县校级期末）镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）aal （oh）4bcu2+cal3+dmg2+10（2分）（2011春厦门期末）al，fe，cu都是重要的金属元素下列说法正确的是（）a三者对应的氧化物均为碱性氧化物b三者的单质放在空气中只生成氧化物c制备alcl3，fecl2，cucl2均可用单质直接化合的方法d三者对应的最高价氢氧化物均不能由对应的氧化物和水反应得到11（2分）（2014春厦门校级期中）某无色溶液加入铝可以生成氢气，则在该溶液中可能大量存在的离子组是（）ak+、nh4+、no3、clbna+、k+、nh4+、clcnh4+、k+、hco3、cldna+、cu2+、br、cl12（2分）（2014漳州一模）下列有关元素及其化合物性质的比较正确的是（）a原子半径：foalb稳定性：h2oph3nh3c酸性：h2co3h2so4h3po4d碱性：liohnaohal（oh）313（2分）（2014春厦门校级期中）下列叙述正确的是（）a非金属元素的原子最外层电子数都大于或等于4b只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐cna2o2中阴阳离子的个数比为1：1d非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物14（2分）（2014春厦门校级期中）下列各组物质中，不是按（“”表示一步完成）关系相互转化的是（）选项abcdafeh2so4al（oh）3hno3bfecl3so2naal（oh）4nocfecl2so3al2o3no2aabbccdd15（2分）（2012春武侯区校级期末）铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示图中两圆相交部分（a、b、c、d）表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是（）aoh+hclh2o+clbca（oh）2+cu2+ca2+cu（oh）2cfe+cu2+cu+fe2+dfe+2h+fe3+h216（2分）（2014春厦门校级期中）分布在三个不同短周期的四种元素a、b、c、d的原子序数依次增大，其中b、c同周期，a、d同主族常温下，ba3溶液的显碱性；c是地壳中含量最高的元素；d是所在周期原子半径最大的元素下列说法正确的是（）a原子半径：dcbab气态氢化物的热稳定性：hmbhncc由a、b、c三种元素形成的化合物均只含有共价键，不含离子键d单质d与水反应放出氢气，当转移2na个电子时，产生氢气的体积为22.4升（标准状况）17（2分）（2014春厦门校级期中）如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法错误的是（）a气态氢化物稳定性：rqb元素t的离子结构示意图为c与w同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子中只有共价键没有离子键dq可形成多种含氧酸18（2分）（2014春厦门校级期中）几种短周期元素的原子半径和主要化合价见表，下列有关说法中，正确的是（）元素代号xyzlmq原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.1120.074主要化合价+2+3+6、2+7、1+22a等物质的量的x、y的单质与足量盐酸反应，生成h2一样多by与q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应cz的氢化物的稳定性强于l的氢化物的稳定性d与稀盐酸反应的剧烈程度：m单质x单质19（2分）（2014春陕西校级期中）阴离子xn含中子n个，x的质量数为a，则ag x的氢化物中含质子的物质的量是（）a（na）molb（n+a）molc（n+n）mold（an+n）mol20（2分）（2014漳州一模）下列针对甲、乙、丙、丁四种实验及装置的说法，不合理的是（）a可用来证明碳的非金属性比硅强b装置可用于碘水中碘的萃取及分液c用如图示的方法检查此装置的气密性d装置：从进气可收集no；从进气可收集nh3二、解答题（共5小题，满分60分）21（13分）（2014春厦门校级期中）表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题： 族周期aaaaaaa23（1）写出下列元素符号：；（2）画出原子的结构示意图：和元素形成的化合物中含键（写化学键类型）（3）在的元素中，金属性最强的元素是，非金属性最强的元素是，最不活泼的元素是（均用元素符号表示）（4）的最高价氧化物对应的水化物化学式是（5）元素与元素相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），用一化学反应方程式表达这一事实22（12分）（2014春厦门校级期中）短周期元素r、q、m、t在元素周期表中的相对位置如表，已知r原子最外层电子数与次外层电子数之比为2：1r q m t （1）人的汗液中含有t的简单离子，其离子结构示意图为； 元素m在元素周期表中的位置是（2）r的最高价氧化物所含的化学键类型是键（选填“离子”或“共价”）（3）加热时，q的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与单质r反应的化学方程式为（用具体的化学式表示）（4）在一定条件下甲、乙、丙有如下转化：甲乙丙，若其中甲是单质，乙、丙为化合物，x是具有氧化性的无色气体单质，则甲的化学组成不可能是（选填序号）r q2 m t2（5）元素t的含氧酸hto具有漂白性写出hto的电子式23（12分）（2011春东城区期末）x、y、z、m、r、q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：xyzmrq原子半径/nm0.1860.0740.0990.143主要化合价4，+421，+7+3其他阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色（1）r在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系是互为；r在元素周期表中的位置是（2）z的单质与水反应的化学方程式是（3）y与r相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是（选填字母序号）a常温下y的单质呈固态，r的单质呈气态b稳定性xryx4cy与r形成的化合物中y呈正价（4）根据表中数据推测，y的原子半径的最小范围是24（12分）（2014春厦门校级期中）为测定镁铝合金（不含其它元素）中铝的质量分数，甲、乙、丙三个学习小组设计了下列三种不同的实验方案进行探究请回答下列问题：（一）甲组：实验方案：镁铝合金测定剩余固体质量实验步骤：称量：托盘天平称量一定质量镁铝合金粉末溶解：将中药品加入烧杯中，加入过量的 naoh 溶液，不断搅拌，充分反应发生反应的离子方程式为：过滤：洗涤：若未对过滤所得固体进行洗涤，测得铝的质量分数将（填“偏高”、“偏低”或“不变”）干燥、称量剩余固体（二）乙组：实验方案：镁铝合金测定生成气体的体积，实验装置如图所示（1）某同学提出该实验装置不够完善，应在a、b之间添加一个装有碱石灰的干燥装置你的意见是（填“需要”或“不需要”）（2）为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是（要求写出二点）：、（三）丙组：实验方案：12g镁铝合金溶液操作1包括过滤、洗涤、干燥和称量，并最终得到固体物质1.45g则该合金中铝的质量分数为25（11分）（2014春厦门校级期中）工业上用铝土矿 （主要成分为al2o3、fe2o、sio2）提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：（1）第一步在铝土矿中加入盐酸后的实验基本操作是，若在固体b中加入氢氧化钠溶液（填”会”或”不会”）发生反应，若会，则写出反应的离子方程式（2）验证滤液a中是否含fe3+，可取少量滤液a并加入（填试剂化学式），现象是（3）在整个操作过程中（填“是”“否”）有氧化还原反应；写出碳酸氢钠的一种用途2013-2014学年福建省厦门六中高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1（2分）（2014春厦门校级期中）正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础下列有关表述中正确的一组是（）a16o与18o互为同位素；h2o、d2o、h2o、d2o互为同素异形体bsih4、ph3、hcl的稳定性逐渐增强c氧化铁的化学式：feodca2+的结构示意图为，nh4cl的电子式为考点：同素异形体；电子式；原子结构示意图；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系分析：a同种元素的不同单质互为同素异形体，h216o、d216o、h218o、d218o都是化合物，不属于同素异形体；b非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，非金属性大小为：clpsi；c氧化铁为三氧化二铁，feo为氧化亚铜的化学式；d氯化铵的电子式中，氯原子的最外层达到8电子稳定结构，电子式中需要标出氯离子的最外层电子解答：解：a16o与18o为氧元素的不同原子，二者互为同位素，而h216o、d216o、h218o、d218o都是化合物，都是水，为同一种物质，不属于同素异形体，故a错误；b非金属性：clpsi，非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，则sih4、ph3、hcl的稳定性逐渐增强，故b正确；cfeo为氧化亚铁的化学式，氧化铁为三氧化二铁，其化学式为：fe2o3，故c错误；dca2+的核电荷数为20，最外层为8个电子，其结构示意图为：，而nh4cl的电子式中需要标出氯离子的最外层电子，氯化铵正确的电子式为：，故d错误；故选b点评：本题考查了电子式、化学式、同位素、同素异形体、离子结构示意图的判断及非金属氢化物的稳定性比较，题目难度中等，试题涉及的知识点较多，注意掌握同位素与同素异形体的概念及判断方法，能够正确表示电子式、离子结构示意图、原子结构示意图等2（2分）（2014芗城区校级二模）下列说法中，正确的是（）a合金的熔点一般比组成合金的各成分金属高b我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是降低成本c红宝石、蓝宝石和金刚石都是由碳元素组成的宝石d氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料考点：合金的概念及其重要应用；常见的生活环境的污染及治理；无机非金属材料；镁、铝的重要化合物专题：化学应用分析：a、多数合金的熔点低于组成它的成分金属的熔点；b、为了减少白色污染，我国规定商家不得无偿提供塑料袋；c、红宝石、蓝宝石的主要成分都是al2o3；d、新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等解答：解：a、合金的熔点一般比组成合金的各成分金属低，故a正确；b、我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少白色污染，故b错误；c、红宝石、蓝宝石的主要成分都是al2o3，金刚石的成分是c，故c错误；d、氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料，故d正确；故选d点评：本题考查了合金的性质、白色污染、产品成分，无机非金属材料等知识，题目难度不大，注意知识的积累3（2分）（2011春辽宁校级期末）下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是（）akohbbr2cmgcl2dh2s考点：离子化合物的结构特征与性质专题：化学键与晶体结构分析：先判断物质类型，再根据离子化合物、共价键的定义判断解答：解：a、氢氧化钾是离子化合物，含离子键和共价键，故a正确b、br2 是单质，故b错误c、mgcl2是离子化合物，只含离子键，故c错误d、h2s是共价化合物，只含共价键，故d错误故选a点评：离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键4（2分）（2014春厦门校级期中）1mol d2o和1mol h2o不相同的是（）a含有中子的数目b含有电子的数目c含有质子的数目d含氧原子的数目考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系专题：原子组成与结构专题分析：先利用分子的构成、原子的构成来计算各粒子中中子数、电子数、质子数和原子数，然后根据物质的量进行计算解答：解：d2o和h2o分子中所含的质子数分别为：10、10；电子数分别为：10、10；中子数分别为：12+8、8；氧原子数分别为1、1，所以1mol d2o和1mol h2o含有相同的是电子数、质子数和氧原子数，含有不同的中子数，故选：a；点评：本题考查物质的量的计算，明确h、d的原子构成是学生解答本题的关键，难度不大5（2分）（2014春厦门校级期中）下列物质的用途错误的是（）a晶体硅是制造太阳能电池的常用材料b二氧化硅是制造光导纤维的材料c氢氟酸可用刻蚀玻璃d硅是制取水泥的原料考点：硅和二氧化硅分析：a、晶体硅的主要用途之一是做硅太阳能电池板；b、光导纤维的主要成分是二氧化硅；c、hf能和玻璃的主要成分之一反应；d、制造水泥的原料是石灰石和粘土解答：解：a、晶体硅是目前应用最成熟、最广泛的太阳能电池材料太阳能电池材料，故a正确；b、因制造光导纤维的主要材料是sio2，故b正确；c、hf能和sio2反应生成四氟化硅和水，可以雕刻玻璃，故c正确；d、制造水泥的原料主要材料是石灰石、粘土，故d错误；故选：d点评：本题主要考查了物质的制备原料、用途，其中选项a、选项b很容易混淆6（2分）（2014春厦门校级期中）下列反应的离子方程式正确的是（）anaal（oh）4溶液中通入过量co2：2al（oh）4+co2+3h2o=2al（oh）3+co32b往碳酸镁中滴加稀盐酸：co32+2h+co2+h2oc氧化铜溶于稀盐酸中：cuo+2h+=cu2+2h2od向ba（oh）2溶液中滴加nahso4溶液至中性：ba2+oh+h+so42=baso4+h2o考点：离子方程式的书写分析：a二氧化碳过量反应生成碳酸氢钠；b碳酸镁为沉淀，应保留化学式；c氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水；d反应生成硫酸钡、硫酸钠和和水解答：解：anaal（oh）4溶液中通入过量co2，离子方程式：alo2+co2+2h2o=al（oh）3+hco3，故a错误；b往碳酸镁中滴加稀盐酸，离子方程式：mgco3+2h+co2+h2o+mg2+，故b错误；c氧化铜溶于稀盐酸中，离子方程式：cuo+2h+=cu2+2h2o，故c正确；d向ba（oh）2溶液中滴加nahso4溶液至中性，反应离子方程式为：ba2+2oh+2h+so42=baso4+2h2o，故d错误；故选：c点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质，注意反应物用量对反应的影响，题目难度不大7（2分）（2014芗城区校级二模）常温下，下列不发生反应的一组物质是（）铜与浓硫酸 二氧化硅与naoh溶液 铜与浓硝酸 石英与纯碱铁与液氯 一氧化氮与氧气 硅与氧气 h2s与so2abcd考点：浓硫酸的性质；氯气的化学性质；硝酸的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅专题：元素及其化合物分析：常温下，铜与浓硫酸不反应，但加热条件下发生氧化还原反应； 二氧化硅与naoh溶液反应生成硅酸钠和水； 铜与浓硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铜、二氧化氮和水； 石英与纯碱在高温条件下反应生成硅酸钠和二氧化碳；铁与液氯不反应； 一氧化氮与氧气生成二氧化氮； 硅与氧气常温下不反应； h2s与so2常温下反应生成s单质解答：解：常温下，铜与浓硫酸不反应，但加热条件下发生氧化还原反应，cu+2h2so4cuso4+so2+2h2o，故选； 二氧化硅与naoh溶液反应生成硅酸钠和水，反应方程式为2naoh+sio2=na2sio3+h2o，故不选； 铜与浓硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，cu+4hno3=cu（no3）2+2no2+2h2o，故不选； 石英与纯碱在高温条件下反应生成硅酸钠和二氧化碳，sio2+na2co3nasio3+co2，故选；铁与液氯不反应，2fe+3cl22fecl3，故选； 一氧化氮与氧气生成二氧化氮，2no+o2=2no2，故不选； 硅与氧气常温下不反应，故选； h2s与so2常温下反应生成s单质，2h2s+so2=3s+2h2o，故不选；故选c点评：本题考查了物质之间的反应，明确物质的性质是解本题关键，有些反应常温下不能反应，但在点燃或高温下反应，题目难度不大8（2分）（2014洛阳三模）短周期元素x、y、z的原子序数依次增大，y为ia族元素，x与z同主族，3种元素原子的最外层电子数之和为13下列判断正确的是（）ay元素位于第2周期by、z均能与x形成不只一种化合物cx是a族元素d氢化物的稳定性：hnzhnx考点：原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：y为ia族元素，x与z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为13，设x与z的最外层电子数为x则2x+1=13，x=6，x、y、z的原子序数依次增大，则x为o，y为na，z为s，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题解答：解：y为ia族元素，x与z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为13，设x与z的最外层电子数为x则2x+1=13，x=6，x、y、z的原子序数依次增大，则x为o，y为na，z为s，ay为na，位于第3周期第a族，故a错误；b元素x分别与y、z形成的化合物有na2o、na2o2、so2、so3等，故b正确；cx为o，为a族元素，故c错误；d非金属性os，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，故d错误故选b点评：本题考查结构位置性质关系应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，推断元素是解题关键，注意理解根据最外层电子数关系确定元素，对学生的逻辑推理有一定的要求9（2分）（2014秋涡阳县校级期末）镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）aal （oh）4bcu2+cal3+dmg2+考点：镁的化学性质；铝的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质专题：元素及其化合物分析：在金属活动顺序表中，排在氢前面的金属能和非强氧化性的酸反应生成氢气，金属镁和铝能溶于盐酸，铜和盐酸不反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，镁离子能和烧碱反应转化为氢氧化镁沉淀，铝离子和过量的烧碱反应生成偏铝酸盐，据此分析解答解答：解：在金属活动顺序表中，排在氢前面的金属能和非强氧化性的酸反应生成氢气，镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸，金属镁和铝能溶于盐酸，发生的离子反应有：mg+2h+=h2+mg2+、2al+6h+=3h2+2al3+，过滤，滤液为氯化镁、氯化铝、盐酸，滤渣为铜，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，过量的氢离子和氢氧根离子结合生成水，镁离子成为氢氧化镁沉淀，铝离子变成偏铝酸根离子，发生的离子反应有：h+oh=h2o、mg2+2oh=mg（oh）2、al3+4oh=al （oh）4，所以再过滤，滤液中存在的离子有al （oh）4，故选a点评：本题以元素的存在方式为载体考查了金属镁铝铜的性质，明确发生的反应是解本题关键，题目难度不大10（2分）（2011春厦门期末）al，fe，cu都是重要的金属元素下列说法正确的是（）a三者对应的氧化物均为碱性氧化物b三者的单质放在空气中只生成氧化物c制备alcl3，fecl2，cucl2均可用单质直接化合的方法d三者对应的最高价氢氧化物均不能由对应的氧化物和水反应得到考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用专题：几种重要的金属及其化合物分析：a、根据al、fe、cu三者对应的氧化物各自所属类别来回答；b、根据al、fe、cu三者放在空气中所发生的反应来回答；c、根据金属性质和氯气的强氧化性分析判断；d、根据氧化铝、氧化铁、氧化铜都不溶于水分析解答：解：a、铝对应的氧化物al2o3是两性氧化物，故a错误；b、fe还可以形成复杂的氢氧化物，cu可以形成碱式碳酸铜等，故b错误；c、制备alcl3，cucl2均可用单质直接化合的方法，氯气具有强氧化性，铁和氯气反应生成氯化铁，fecl2不能由单质合成，故c错误d、氧化铝不溶于水，al对应的最高价氢氧化物不能由对应的氧化物和水反应得到，氧化铁不溶于水，fe对应的最高价氢氧化物不能由对应的氧化物和水反应得到，氧化铜难溶于水，cu对应的最高价氢氧化物不能由对应的氧化物和水反应得到，故d正确；故选d点评：本题考查了常见的金属单质的性质、电解原理以及盐类水解的应用知识，是一道综合型题目11（2分）（2014春厦门校级期中）某无色溶液加入铝可以生成氢气，则在该溶液中可能大量存在的离子组是（）ak+、nh4+、no3、clbna+、k+、nh4+、clcnh4+、k+、hco3、cldna+、cu2+、br、cl考点：离子共存问题分析：无色溶液加入铝可以产生h2，为非氧化性酸或强碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能相互促进水解，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答解答：解：a如溶液呈碱性，则nh4+不能大量共存，如呈酸性，因存在no3，则不能生成氢气，故a错误；b酸性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故b正确；c无论呈酸性还是碱性，hco3都不能大量共存，故c错误；dcu2+有颜色，不符合题目无色要求，故d错误故选b点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解及氧化还原反应的离子反应考查，注意溶液中离子的颜色，题目难度不大，易错题为a12（2分）（2014漳州一模）下列有关元素及其化合物性质的比较正确的是（）a原子半径：foalb稳定性：h2oph3nh3c酸性：h2co3h2so4h3po4d碱性：liohnaohal（oh）3考点：微粒半径大小的比较；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大；b非金属性越强，氢化物的稳定性越强；c非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；d金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强解答：解：a同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，故原子半径foal，故a正确；b非金属性pno，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则稳定性ph3nh3h2o，故b错误；c非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：h2co3h3po4h2so4，故c错误；d金属性allina，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：al（oh）3liohnaoh，故d错误，故选a点评：本题考查元素周期律的应用，注意掌握微粒半径比较规律、理解元素周期律，难度不大13（2分）（2014春厦门校级期中）下列叙述正确的是（）a非金属元素的原子最外层电子数都大于或等于4b只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐cna2o2中阴阳离子的个数比为1：1d非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物考点：共价键的形成及共价键的主要类型；原子核外电子排布；离子化合物的结构特征与性质分析：ah为非金属性元素，原子核外最外层电子数为1；b金属性较弱的金属可形成含氧酸盐；cna2o2晶体中阳离子为na+、阴离子为o22；d非金属元素也能形成离子化合物解答：解：ah为非金属性元素，原子核外最外层电子数为1，he最外层为2，故a错误；b金属性较弱的金属可形成含氧酸盐，如高锰酸钾、偏铝酸钠等，故b错误；cna2o2晶体中阳离子为na+、阴离子为o22，所以na2o2晶体中阴阳离子个数之比为1：2，故c错误；d非金属元素组成的化合物可能为离子化合物，如硝酸铵、氯化铵等，故d正确故选d点评：本题考查元素周期律和周期表、以及化学键的有关知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的递变规律，把握物质的性质的判断角度，难度不大14（2分）（2014春厦门校级期中）下列各组物质中，不是按（“”表示一步完成）关系相互转化的是（）选项abcdafeh2so4al（oh）3hno3bfecl3so2naal（oh）4nocfecl2so3al2o3no2aabbccdd考点：铁盐和亚铁盐的相互转变；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；含硫物质的性质及综合应用；镁、铝的重要化合物分析：a、根据fefecl3fecl2fe的反应判断；b、根据h2so4so2so3h2so4的反应判断；c、naal（oh）4不能一步生成al2o3，应先和酸反应al（oh）3，al（oh）3分解后生成al2o3；d、稀硝酸还原生成no，no与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，据此判断解答：解：a、铁与氯气化合生成氯化铁，氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁被锌还原生成金属铁，故a正确；b、硫酸和cu或c等反应生成二氧化硫、二氧化硫与氧气化合生成三氧化硫，三氧化硫溶于水泥反应生成硫酸，故b正确；c、naal（oh）4不能一步生成al2o3，应先和酸反应al（oh）3，al（oh）3分解后生成al2o3，故c错误；d、稀硝酸还原生成no，no与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，故d正确，故选c点评：本题主要考查的是常见物质的转化，此题利用了铁三角以及铝三角的知识，注意al的转化中，从盐不能一步到氧化物15（2分）（2012春武侯区校级期末）铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示图中两圆相交部分（a、b、c、d）表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是（）aoh+hclh2o+clbca（oh）2+cu2+ca2+cu（oh）2cfe+cu2+cu+fe2+dfe+2h+fe3+h2考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：离子方程式的常见错误有：反应原理错误、化学式拆分错误、前后离子电荷不守恒、前后元素的原子个数不守恒等，据此此进行逐一检查a、盐酸和澄清石灰水都是强电解质；b、氢氧化钙溶液中氢氧化钙完全电离；c、铁置换铜发生置换反应；d、铁和盐酸反应生成亚铁离子；解答：解：a、稀盐酸和石灰水发生中和反应，反应的离子方程式应为：h+oh=h2o，故a错误；b、氯化铜和石灰水反应生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式应为：cu2+2oh=cu（oh）2，故b错误；c、铁与氯化铜溶液发生置换反应，生成氯化亚铁和铜，反应的离子方程式为：fe+cu2+=fe2+cu，故c正确；d、铁为活泼金属，与稀盐酸发生置换反应生成氢气，反应的离子方程式为fe+2h+=fe2+h2，故d错误；故选c点评：本题难度不大，离子方程式的书写及正误判断是一个常考点，也是重点，平时必须总结常见的错误，并加以强化训练16（2分）（2014春厦门校级期中）分布在三个不同短周期的四种元素a、b、c、d的原子序数依次增大，其中b、c同周期，a、d同主族常温下，ba3溶液的显碱性；c是地壳中含量最高的元素；d是所在周期原子半径最大的元素下列说法正确的是（）a原子半径：dcbab气态氢化物的热稳定性：hmbhncc由a、b、c三种元素形成的化合物均只含有共价键，不含离子键d单质d与水反应放出氢气，当转移2na个电子时，产生氢气的体积为22. 4升（标准状况）考点：原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质分析：四种元素a、b、c、d的原子序数依次增大，且分布在三个不同短周期，c是地壳中含量最高的元素，则c为o元素；b、c同周期，常温下，ba3溶液的显碱性，则a为h元素、b为n元素；a、d同主族，是所在周期原子半径最大的元素，且原子序数大于氧，故d为na，据此解答解答：解：四种元素a、b、c、d的原子序数依次增大，且分布在三个不同短周期，c是地壳中含量最高的元素，则c为o元素；b、c同周期，常温下，ba3溶液的显碱性，则a为h元素、b为n元素；a、d同主族，是所在周期原子半径最大的元素，且原子序数大于氧，故d为naa所有元素中氢原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径nanoh，故a错误；b非金属性on，故氢化物稳定性h2onh3，故b错误；c由h、n、o三种元素形成的化合物中，硝酸铵中既含有共价键，又含离子键，故c错误；dna与是反应生成naoh与氢气，当转移2na个电子时，即转移电子为2mol，根据电子转移守恒可知生成氢气为1mol，在标况下氢气体积为1mol22.4l/mol=22.4l，故d正确，故选d点评：本题考查位置结构性质关系，难度不大，推断元素是关键，注意基础知识的全面掌握，知道铵盐中含有离子键和共价键17（2分）（2014春厦门校级期中）如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法错误的是（）a气态氢化物稳定性：rqb元素t的离子结构示意图为c与w同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子中只有共价键没有离子键dq可形成多种含氧酸考点：元素周期律和元素周期表的综合应用分析：这几种元素是短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，q、r是第二周期元素，t、w是第三周期元素，四种元素只有一种元素，则只能是t为金属元素，为al元素，所以q是c、r是n、w是s元素a元素非金属性越强，其气态氢化物稳定性越强；b铝离子质子数为13，核外电子层为10，有2个电子层，各层电子数为2、8；c与w同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子为h2o2；dq为碳元素，可以形成碳酸、有机酸等解答：解：这几种元素是短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，q、r是第二周期元素，t、w是第三周期元素，四种元素只有一种元素，则只能是t为金属元素，为al元素，所以q是c、r是n、w是s元素a非金属rq，所以气态氢化物的稳定性rq，故a正确；b铝离子质子数为13，核外电子层为10，有2个电子层，各层电子数为2、8，原子结构示意图为，故b错误；c与w同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子为h2o2，只含有共价键，不含离子键，故c正确；dq为碳元素，可以形成碳酸、有机酸等，可以形成多种含氧酸，故q正确，故选b点评：本题侧重考查元素周期表结构、元素周期律，d选项为易错点，学生容易忽略有机酸，难度不大18（2分）（2014春厦门校级期中）几种短周期元素的原子半径和主要化合价见表，下列有关说法中，正确的是（）元素代号xyzlmq原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.1120.074主要化合价+2+3+6、2+7、1+22a等物质的量的x、y的单质与足量盐酸反应，生成h2一样多by与q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应cz的氢化物的稳定性强于l的氢化物的稳定性d与稀盐酸反应的剧烈程度：m单质x单质考点：原子结构与元素的性质；原子结构与元素周期律的关系分析：短周期元素，由元素的化合价可知，q只有2价，z有+6、2价，则q为o元素、z为s元素；l有+7、1价，则l为氯元素；x、m均有+2价，处于a族，原子半径xm，则x为mg元素、m为be；y为+3价，处于a族，原子半径大于硫，所以y为al元素，结合元素周期律及物质的结构与性质解答解答：解：短周期元素，由元素的化合价可知，q只有2价，z有+6、2价，则q为o元素、z为s元素；l有+7、1价，则l为氯元素；x、m均有+2价，处于a族，原子半径xm，则x为mg元素、m为be；y为+3价，处于a族原子半径大于硫，所以y为al元素ax为mg元素，y为al元素，等物质的量的x、y的单质与足量盐酸反应，根据电子转移守恒可知，二者生成h2为2：3，故a错误；by与q形成的化合物为al2o3，氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，故b错误；c非金属性cls，所以稳定性hclh2s，即l的氢化物的稳定性强于z的氢化物的稳定性，故c错误；d金属性mgbe，故mg与盐酸反应更剧烈，故d正确，故选d点评：本题考查元素的性质与位置关系，利用原子半径及化合价来推断出元素是解答关键，并熟悉元素及其单质、化合物的性质来解答即可，难度不大19（2分）（2014春陕西校级期中）阴离子xn含中子n个，x的质量数为a，则ag x的氢化物中含质子的物质的量是（）a（na）molb（n+a）molc（n+n）mold（an+n）mol考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系分析：根据质量数=质子数+中子数，计算x的质子数由阴离子xn可知x元素的气态氢化物化学式为hnx，根据n=计算氢化物hnx的物质的量，结合化学式计算含有的质子的物质的量解答：解：阴离子xn含中子n个，x的质量数为a，所以x的质子数为an，由阴离子xn可知x元素的气态氢化物化学式为hnx，所以1个hnx分子中含有的质子数为an+n，氢化物hnx的摩尔质量为（a+n）g/mol，agx元素的气态氢化物中含质子的物质的量（an+n）=（an+n）mol故选d点评：本题考查学生利用原子构成的计算，明确氢化物的分子式是解题关键，注意质量数近似等于相对原子质量，题目难度不大20（2分）（2014漳州一模）下列针对甲、乙、丙、丁四种实验及装置的说法，不合理的是（）a可用来证明碳的非金属性比硅强b装置可用于碘水中碘的萃取及分液c用如图示的方法检查此装置的气密性d装置：从进气可收集no；从进气可收集nh3考点：化学实验方案的评价专题：实验评价题分析：a元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；b根据碘在不同溶剂中的溶解度不同采用萃取的方法分离；c能产生压强差的装置能检验装置的气密性；d根据气体的溶解性、性质及密度确定气体的收集方法解答：解：a碳酸可以制备硅酸