河北省唐山市开滦第二中学高中化学 第二单元 钠（第4课时）导学案 苏教版必修1 (1).doc

河北省唐山市开滦第二中学2014高中化学 第二单元 钠（第4课时）导学案 苏教版必修1 【学习目标】1能正确判断离子方程式正误；2应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。【重点难点】 1离子反应发生的条件 2通过离子间能否反应进行物质的综合推断【课前回顾】 正确书写离子方程式的步骤【课堂导学】一 判断离子方程式书写正误的方法1看离子反应是否符合客观事实 如：铁与稀盐酸反应：2fe+6h+=2fe3+3h22看= 等是否正确3.看表示各物质的化学式是否正确，（看化学式拆的是否正确）。如hco3不能写成 co32 +h+,hso4通常写成so42+h+ 等。4看是否漏掉离子反应。如ba(oh)2 溶液与cuso4 溶液反应，既要写ba2+与so42的离子反应，又要写cu2+与oh-的离子反应。5看电荷是否守恒。如fecl2溶液与cl2溶液反应，不能写成fe2+cl2 =2fe3+2cl，应写成2fe2+cl2 =2fe3+2cl-,同时两边的各原子数也应相等。6.看反应物与产物的配比是否正确。如稀h2so4 与ba(oh)2 溶液反应不能写成 h+oh+so42-+ba2+=baso4+h2o ,应写成2h+2oh+so42+ba2+=baso4+2h2o 。7.看是否符合题设条件及要求。如过量 少量等对产物的影响。如naoh溶液中通入少量或足量co2的离子方程式就不同。【经典例题】下列反应的离子方程式正确的有 (1)碳酸钙溶于盐酸：co32+2h+h2o+co2(2)盐酸加到氢氧化铁中：h+ohh2o(3)氯气和水的反应：c12+h2o2h+c1+clo(4)ba(oh)2和(nh4)2so4溶液混合加热：ba2+so42baso4(5)硫酸镁与氢氧化钠溶液反应：mgso4+2ohmg(oh)2+so42(6)氯气通入氢氧化钠溶液中c12+2oh cl+c1o+h2o(7)铜片插入硝酸银溶液中：cu+ag+cu2+ag(8)氧化镁与稀硫酸反应：mgo+2h+mg2+h2o(9)铁和氯化铁溶液反应：fe+fe3+2fe2+(10)碳酸钙与醋酸溶液反应：caco3+2h+=ca2h2o+co2(11)将金属钠加入水中：na+2h2ona+2oh+h2(12)小苏打与盐酸的反应：co32+2h+=h2o+co2二 离子共存问题 离子共存即溶液中的离子间不发生化学反应，判断溶液中的离子能否大量共存，实际上是看离子之间能否发生反应，若能反应，则不能大量共存，否则，可以共存。1 离子间不能大量共存可能发生的几种情况：（1）离子间反应生成难溶物或微溶物质生成难溶物： ca2+与co32； ba2+与co32、so32、so42；ag+与cl、br、i；cu2+与oh等生成微溶物： ag+与so42； ca2+与so42、oh；mg2+与co32等（2）离子间反应生成气体：h+与co32、 hco3、so32、 hso3、 hs、s2等（3）离子间反应生成弱电解质：h+与oh-、ch3coo-、clo；nh4+与oh-等(4) 离子间发生氧化还原反应：氧化性离子（如fe3+、clo、mno4等）与还原性离子（s2、so32、i等）不能大量共存。同时，上述还原性离子在酸性条件下也不能与no3-共存。【经典例题】(1)下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ） a na+ mg2+ cl oh b h+ ca2+ co32 no3c cu2+ na+ so42 no3 d na+ h+ oh ca2+(2) 在强酸性、无色透明的溶液中能够大量共存的离子组是（ ）a na+ mg2+ cl no3 b k+ na+ co32no3c cu2+ na+ so42 no3 d na+ mg2+ so42 mno42判断溶液中离子能否大量共存时要注意的隐含条件(1) 注意溶液的颜色，如无色时可排除cu2+（蓝色）、fe2+（浅绿色）、fe3+（棕黄色）、mno4-（紫红色）等有色离子的存在(2)注意溶液的酸碱性，如强碱性溶液、ph7的溶液、能使酚酞变红的溶液都说明溶液中含有大量的oh 。强酸性溶液、ph7的溶液、能使紫色石蕊试液变红的溶液都说明溶液中含有大量的h+ (3)注意“透明溶液”意味着溶液中无难溶物和微溶物，并不意味着溶液“无色”。(4)注意看清题目要求，是“大量共存”还是“不能大量共存”，是“一定大量共存”还是“可能大量共存”。三 溶液中的离子推断【经典例题】某盐溶液可能含有离子cu2+ 、na+、no、co、so、cl、br、i一种或几种。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：所得溶液无色；加hcl后，生成无色无味的气体。该气体能使澄清石灰水变浑浊。加ccl4，滴加少量氯水，振荡后，ccl4层未变色。加bacl2溶液产生白色沉淀，过滤，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。取中滤液少许加hno3酸化后，再加过量的agno3，溶液中析出白色沉淀。分析上述5个实验，推断溶液中一定含有的离子是 一定不含有的离子是 不能确定是否存在的离子是_。【小结】 坚持“四项基本原则”，破解离子推断题。(1)肯定性原则,根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；几种常见的有色离子：fe2、fe3、cu2、mno4-(2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化等)(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)(4)进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后继实验的干扰。【基础练习】1能在水溶液中大量共存的一组离子是 （ ）ah、i、no、sio bag、fe3、cl、sock、so、cu2、no dnh、oh、cl、hco2下列离子在使酚酞呈红色的溶液中不能大量存在的是 （ ）a. k+ b. na+ c. ba2+ d. al3+3下列离子方程式正确的是（ ） a澄清的石灰水与稀盐酸反应ca(oh)22h+ ca2+ 2h2ob钠与水的反应na2h2ona+ 2oh - h2c铜片插入硝酸银溶液中cuag+ cu2+agd大理石溶于醋酸的反应caco32ch3coohca2+ 2ch3cooco2h2o4下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）ah+ na+ s2 cl bk+ closo42 s2ch+ mno4clk+ dk+ no3 cl fe2+ 5在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（ ）anh4+、al3+、so42、no3 bk+、na+、no3、so32ck+、mno4、nh4+、no3 dna+、k+、hco3、no36在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是（ ）ak、cl、mno4、so42 bna+、al3+、no3、co32cna+、no3、so42、hco3 dna+、so42、s2、cl7下列反应的离子方程式正确的是（ ） a氨气通入醋酸溶液中ch3cooh+nh3ch3coonh4b澄清的石灰水跟盐酸反应h+oh-h2oc碳酸钡溶于醋酸baco3+2h+ba2+h2o+co2d向ca(hco3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液 ca2hco3ohcaco3h2o8下列离子方程式正确的是（ ） a在氯化亚铁溶液中通入氯气 fe2+ cl2 fe3+ 2cl-b三氯化铁溶液跟过量氨水反应 fe3+ 3nh3h2o fe(oh)33 nh4+c碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 ca(hco3)2 2h+ ca2+2h2o2co2d氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2cl22oh 3cl- clo h2o9下列离子在ph=1和ph=13的条件下都能大量共存的是（ ） aal3+ mg2+ clso42 bk+ na+cl hco3cfe2+ k+ no3so42 dk+ ba2+no3 cl10有一包白色固体，可能含有na2co3、cuso4、cacl2、na2so4、nacl等物质中的一种或几种，现取部分该固体溶于水，可得到澄清的无色溶液，再向其中加入bacl2产生白色沉淀，再加入足量hno3沉淀部分消失，回答：（1）该固体一定含有 、一定不含 、可能含 ；（2）写出其中发生反应的离子方程式： 11有一瓶澄清的溶液，其中可能含nh4+、k+、na+、mg2+、ba2+、al3+、fe3+、cl、i、no3、co32、so42，取该溶液进行以下实验：（1）取ph试纸检验，发现溶液呈强酸性，排除_离子存在。（2）取出部分溶液，加入少量ccl4及数滴新制氯水，经振荡后ccl4层呈紫红色，排除_离子的存在。（3）另取部分溶液逐滴加入naoh溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和完毕后，溶液均无沉淀产生，则可排除_离子的存在。（4）取部分上述碱性溶液加na2co3溶液，有白色沉淀生成，证明_离子存在，又排除_离子存在。 （5）将(3)得到的碱性溶液加热有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定，该溶液中肯定存在的离子是_；肯定不存在的离子是_；还不能确定是否存在的离子是_。 12今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：k、fe3、mg2、ba2、nh4+、cl、co32、so42，现取两份100