福建省福州市永泰县城关中学高二化学上学期第三次月考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年福建省福州市永泰县城关中学高二（上）第三次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1下列叙述中，正确的是（）电解池是将化学能转变成电能的装置原电池是将电能转变成化学能的装置金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化abcd2下列事实一定能说明hf是弱酸的是（）常温下naf溶液的ph大于7；用hf溶液做导电性实验，灯泡很暗；hf与nacl不能发生反应； 常温下0.1mol/l的hf溶液的ph为2.3；hf能与na2co3溶液反应，产生co2气体； hf与水能以任意比混溶；1mol/l的hf水溶液能使紫色石蕊试液变红abcd3在蒸发皿中加热蒸干并灼热（低于400）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（）a氯化镁b偏铝酸钠c碳酸铵d高锰酸钾4现有0.4moll1 ha溶液和0.2moll1 naoh溶液等体积混合组成溶液下列有关推断正确的是（）a若该溶液中ha电离能力大于a水解能力，则有c（na+）c（a）c（ha）c（h+）c（oh）b若该溶液中a水解能力大于ha电离能力，则有c（a）c（ha）（na+）c（oh）c（h+）c无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c（na+）+c（h+）=c（a）+c（oh）d无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c（na+）=c（a）+c（ha）5某可充电的锂离子电池以limn2o4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含li+导电固体为电解质放电时的电池反应为：li+limn2o4li2mn2o4下列说法正确的是（）a放电时，limn2o4发生氧化反应b放电时，正极反应为：li+limn2o4+eli2mn2o4c充电时，limn2o4发生氧化反应d充电时，阳极反应为：li+eli6科学家发现用二氧化钛（tio2）作催化剂可以使水在光照条件下分解制得廉价的氢气，这使氢能源的研究和应用更向前迈进了一步下列说法正确的是（）a使用二氧化钛作催化剂使水快速分解的同时放出大量热b催化剂的作用是改变反应所需要达到的活化能来增大反应的速率c该反应的原理是：2h2o2h2+o2d每产生氢气44.8l，转移电子数目为4na7下列反应在任何温度下均能自发进行的是（）a2h2o2（l）=o2（g）+2h2o （l）h=196 kjmol1b2n2（g）+o2（g）=2n2o（g）h=+163 kjmol1c2ag（s）+cl2（g）=2agcl（s）h=254 kjmol1d2hgo（s）=2hg（l）+o2 （g）h=+182kjmol18有关电化学知识的描述正确的是（）a理论上来说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池b某原电池反应为cu+2agno3cu（no3）2+2ag，装置中的盐桥内可以是含琼脂的kcl饱和溶液c因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，必是铁作负极，铜作正极，其负极反应式为fe2efe2+d由al、mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为mg2e+2ohmg（oh）29下列说法正确的是（）a稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度b25时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液ph=7c25时，0.1moll1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱d0.1mol agcl和0.1molagi混合后加入1l水中，所得溶液中c（cl）=c（i）10能降低反应所需的活化能的是（）a降低温度b增大压强c使用催化剂d增加浓度11下列各组物质全部是弱电解质的是（）ah2sio3h2s co2bh2o nh3h2o hclohfch2so3 ba（oh）2 baso4dcu（oh）2 ch3cooh c2h5oh ch3coona12对于：2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=571.6kj/mol的叙述错误的是（）a该反应的反应热为h=571.6kj/mol，是放热反应b该反应的h与各物质的状态有关，与化学计量数也有关c该式的含义为：25、101kpa下，2mol氢气完全燃烧生成液态水时放出热量571.6kjd该反应为氢气燃烧的热化学方程式，由此可知氢气的燃烧热为571.6kj/mol13以下自发反应可用h判据来解释的是（）a2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=285.8 kjmolb2n2o5（g）4no2（g）+o2（g）h=+56.7 kjmol1cnh4hco3（s）+nh3（g）h=+74.9 kjmol1d硝酸铵自发地溶于水14下列溶液一定呈中性的是（）aph=7的溶液bc（h+）=c（oh）=106mol/l溶液c使石蕊试液呈紫色的溶液d酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液15常温下，将等体积、等物质的量浓度的nh4hco3与nacl溶液混合，析出部分nahco3晶体，过滤，所得溶液ph7，下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（）a1.0107mol/lbc（na+）=c（hco3）+c（co32）+c（h2co3）cc（h+）+c（nh4+）=c（oh）+c（hco3）+2c（co32）dc（cl）c（nh4+）c（hco3）c（co32）16被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，而在其另一边喷涂二氧化锰）作为传导体在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液电池总反应为：zn+2mno2+h2o=zno+2mno（oh），下列说法正确的是（）a该电池的负极为锌，发生还原反应b该电池反应中二氧化锰起催化剂作用c当0.1 mol zn完全溶解时，转移电子个数为1.2041024d电池正极反应式为：2mno2+2e+2h2o=2mno（oh）+2oh二、填空题（52分）17naclo和kal（so4）2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业（1）naclo溶液ph7，原因是（用离子方程式表示）（2）根据naclo的性质推测，在纸浆中加入naclo溶液的目的是（3）某小组同学探究饱和naclo和kal（so4）2溶液混合反应的实验打开活塞向烧瓶中的naclo加入饱和kal（so4）2溶液，产生大量的白色胶状沉淀出现上述现象的原因是（请用反应的离子方程式表示）（4）25时，0.1mol/l的ha溶液中=1010请回答下列问题（a）在加水稀释ha溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是 （填字母）a b cc（h+）与c（oh）的乘积dc（oh）（b）naa溶液显（填“酸性”、“中性”或“碱性”）18随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中co2的含量及有效地开发利用co2，引起了各国的普遍重视i目前工业上有一种方法是用co2来生产燃料甲醇为探究该反应原理，进行如下实验，在体积为1l的密闭容器中，充入1mol co2和3.25mol h2，在一定条件下发生反应，测定co2、ch3oh（g）和h2o（g）的浓度随时间变化如图1所示：（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（h2）=mol/（lmin）（2）该条件下co2的转化率为（3）下列措施中能使n（ch3oh）/n（co2）增大的是a升高温度b恒容时充入氮气c将水蒸气从体系中分离d用更有效的催化剂如图2是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时m、n两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：ag：108（1）m极的电极材料为（2）加入乙醇的铂电极的电极反应式为（3）在此过程中乙池中某一电极析出金属银4.32g时，此时乙池溶液的体积为400ml，则乙池中溶液的ph为（4）若在常温常压下，1g c2h5oh燃烧生成co2和液态h2o时放出29.71kj热量，表示该反应的热化学方程式为19某课外活动小组用如图1装置进行实验，试回答下列问题（1）若开始时开关k与a连接，则b极的电极反应式为（2）若开始时开关k与b连接，则b极的电极反应式为，总反应的离子方程式为有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）溶液中na+向a极移动从a极处逸出的气体能使湿润的ki淀粉试纸变蓝反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度若标准状况下b极产生2.24l气体，则溶液中转移0.2mol电子（3）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾该电解槽的阳极反应式为此时通过阴离子交换膜的离子数（填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为20综合利用co2、co对构建低碳社会有重要意义（1）固体氧化物电解池（soec）用于高温电解co2和h2o的混合气体，既可高效制备合成气（co+h2），又可实现co2的减排，其工作原理如图b为电源的（填“正极”或“负极”）写出电极c发生的电极反应式、（2）电解生成的合成气在催化剂作用下发生如下反应：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）对此反应进行如下研究：某温度下在一恒压容器中分别充入1.2mol co和1mol h2，达到平衡时容器体积为2l，且含有0.4mol ch3oh（g），则该反应平衡常数值为，此时向容器中再通入0.35molco气体，则此平衡将移动（填“向正反应方向”、“不”或“逆反应方向”）21铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与h2so4反应）某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究铁矿石中含氧量的测定按如图组装仪器，；将10.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置b、c中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；从左端导气管口处不断地缓缓通入h2，待c装置出口处h2验纯后，点燃a处酒精灯；充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却（1）补全步骤的操作（2）装置c的作用为（3）测得反应后装置b增重2.7g，则铁矿石中氧的质量百分含量为铁矿石中含铁量的测定（1）步骤中煮沸的作用是（2）下列有关步骤的操作中说法正确的是a滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液b锥形瓶不需要用待测液润洗c滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化d滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数（3）若滴定过程中消耗0.5000moll1的ki溶液22.50ml，则铁矿石中铁的质量百分含量为2015-2016学年福建省福州市永泰县城关中学高二（上）第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1下列叙述中，正确的是（）电解池是将化学能转变成电能的装置原电池是将电能转变成化学能的装置金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化abcd【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】电解池是将电能转变成化学能的装置；原电池是将化学能转变成电能的装置；金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化，发生电能和化学能的转化；不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现，如铜和稀硫酸的反应；电镀过程相当于金属的“迁移”，发生氧化还原反应【解答】解：电解池是将电能转变成化学能的装置，故错误；原电池是将化学能转变成电能的装置，故错误；金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化，发生电能和化学能的转化，一定发生化学变化，故正确；不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现，如铜和稀硫酸的反应，铜为阳极被氧化，可生成硫酸铜，故正确；电镀过程相当于金属的“迁移”，发生氧化还原反应，为化学反应，故错误故选b【点评】本题考查较为综合，涉及电解池和原电池知识，难度不大，注意把握原电池和电解池的工作原理，学习中注意相关基础知识的积累2下列事实一定能说明hf是弱酸的是（）常温下naf溶液的ph大于7；用hf溶液做导电性实验，灯泡很暗；hf与nacl不能发生反应； 常温下0.1mol/l的hf溶液的ph为2.3；hf能与na2co3溶液反应，产生co2气体； hf与水能以任意比混溶；1mol/l的hf水溶液能使紫色石蕊试液变红abcd【考点】强电解质和弱电解质的概念【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】根据弱电解质的电离是不完全的，酸的溶解性及酸的通性无法确定酸电离的程度，而比较酸的浓度与酸电离c（h+）可判断酸的电离程度【解答】解：常温下碱性溶液中ph7，naf溶液的ph大于7说明呈碱性，说明naf发生了水解，hf是弱酸，故正确；导电性强弱主要与离子浓度有关，不能说明hf是弱酸，故错误；hf与nacl不能发生反应与hf是弱酸无关，故错误；常温下0.1mol/l的hf溶液的ph为2.3说明hf部分电离是弱酸，故正确；hf能与na2co3溶液反应，产生co2气体说明hf的酸性比碳酸的强，不能说明hf是弱酸，故错误；hf与水能以任意比混溶与hf的酸性无关，故错误；1mol/l的hf水溶液能使紫色石蕊试液变红说明hf水溶液显酸性，不能说明hf是弱酸，故错误；故选d【点评】本题考查弱电解质的判断，掌握弱电解质是部分电离的解题的关键3在蒸发皿中加热蒸干并灼热（低于400）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（）a氯化镁b偏铝酸钠c碳酸铵d高锰酸钾【考点】盐类水解的原理【分析】amgcl2是强酸弱碱盐，mg 2+易水解生成mg（oh）2和盐酸，升高温度促进盐酸挥发，蒸干溶液得到氢氧化镁，灼烧mg（oh）2，mg（oh）2分解；bnaalo2是强碱弱酸盐，alo2水解生成halo2和naoh，因为halo2没有挥发性，所以蒸干溶液得到的固体是naalo2，naalo2受热不易分解；c碳酸铵受热易分解生成二氧化碳、氨气和水；d高锰酸钾受热易分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气【解答】解：amgcl2是强酸弱碱盐，mg 2+易水解生成mg（oh）2和盐酸，升高温度促进盐酸挥发，蒸干溶液得到氢氧化镁，灼烧mg（oh）2，mg（oh）2分解生成mgo，所以蒸干、灼烧氯化镁溶液得到的固体是mgo，故a错误；bnaalo2是强碱弱酸盐，alo2水解生成halo2和naoh，因为halo2没有挥发性，所以蒸干溶液得到的固体是naalo2，naalo2受热不易分解，所以蒸干、灼烧偏铝酸钠溶液得到的固体是naalo2，故b正确；c碳酸铵受热发生的反应为nh4hco3nh3+h2o+co2，所以蒸干灼烧碳酸氢铵溶液得不到原溶质，故c错误； d高锰酸钾受热发生的反应为2kmno4k2mno4+mno2+o2，所以蒸干灼烧高锰酸钾溶液得不到高锰酸钾，故d错误；故选b【点评】本题以盐类水解为载体考查元素化合物知识，为高频考点，明确物质的性质是解本题关键，只有受热不易分解且水解生成的酸没有挥发性的盐溶液蒸干灼烧得到原来物质，易错选项是d4现有0.4moll1 ha溶液和0.2moll1 naoh溶液等体积混合组成溶液下列有关推断正确的是（）a若该溶液中ha电离能力大于a水解能力，则有c（na+）c（a）c（ha）c（h+）c（oh）b若该溶液中a水解能力大于ha电离能力，则有c（a）c（ha）（na+）c（oh）c（h+）c无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c（na+）+c（h+）=c（a）+c（oh）d无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c（na+）=c（a）+c（ha）【考点】离子浓度大小的比较【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】将0.4moll1ha溶液和0.2moll1的naoh溶液等体积混合后，溶液溶质为ha和naa，二者浓度相等，一般溶液显酸性，酸的电离为主，也可能为中性或碱性，取决电离与水解的程度，以此解答该题【解答】解：将0.4moll1ha溶液和0.2moll1的naoh溶液等体积混合后，溶液溶质为ha和naa，二者浓度相等，a若该溶液中ha电离能力大于a水解能力，溶液显酸性，则有c（a）c（na+）c（ha）c（h+）c（oh），故a错误；b若该溶液中a水解能力大于ha电离能力，溶液显碱性，则则有c（ha）（na+）c（a）c（oh）c（h+），故b错误；c无论该溶液呈酸性还是碱性，溶液遵循电荷守恒，都有c（na+）+c（h+）=c（a）+c（oh），故c正确；d无论该溶液呈酸性还是碱性，由物料守恒可知都有2c（na+）=c（a）+c（ha），故d错误；故选c【点评】本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，本题注意根据题目信息判断，反应后溶质的量及电离、水解的大小，结合电荷守恒和物料守恒解答5某可充电的锂离子电池以limn2o4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含li+导电固体为电解质放电时的电池反应为：li+limn2o4li2mn2o4下列说法正确的是（）a放电时，limn2o4发生氧化反应b放电时，正极反应为：li+limn2o4+eli2mn2o4c充电时，limn2o4发生氧化反应d充电时，阳极反应为：li+eli【考点】化学电源新型电池【专题】电化学专题【分析】根据电池总反应式li+limn2o4li2mn2o4，可知原电池放电时，li为负极，被氧化，电极反应式为lieli+，正极得电子被还原，电极反应式为li+limn2o4+eli2mn2o4，以此解答该题【解答】解：a由总反应式可知，放电时，mn元素化合价降低，limn2o4发生还原反应，故a错误；b正极limn2o4得电子被还原，电极反应式为li+limn2o4+eli2mn2o4，故b正确；c充电时，反应向左进行，li2mn2o4被氧化，故c错误；d充电时，阳极发生氧化反应，li2mn2o4失电子被氧化，故d错误故选b【点评】本题考查原电池知识，题目难度中等，本题注意明确电极反应方程式以及电极反应类型为解答该题的关键6科学家发现用二氧化钛（tio2）作催化剂可以使水在光照条件下分解制得廉价的氢气，这使氢能源的研究和应用更向前迈进了一步下列说法正确的是（）a使用二氧化钛作催化剂使水快速分解的同时放出大量热b催化剂的作用是改变反应所需要达到的活化能来增大反应的速率c该反应的原理是：2h2o2h2+o2d每产生氢气44.8l，转移电子数目为4na【考点】反应热和焓变【专题】化学反应中的能量变化【分析】a、水分解是吸热反应；b、使用催化剂加快化学反应速率；c、该反应的原理是：2h2o 2h2+o2；d、状况不知，无法由体积求物质的量【解答】解：a、催化剂的使用未改变反应的热效应，而水分解是吸热反应，故a错误；b、使用催化剂加快化学反应速率，所以改变反应所需要时间，故b正确；c、该反应的原理是：2h2o 2h2+o2，故c错误；d、状况不知，无法由体积求物质的量，所以转移电子数目不知，故d错误；故选b【点评】本题考查催化剂的含义和气体摩尔体积的应用，以及方程式的书写，综合性强，但比较容易7下列反应在任何温度下均能自发进行的是（）a2h2o2（l）=o2（g）+2h2o （l）h=196 kjmol1b2n2（g）+o2（g）=2n2o（g）h=+163 kjmol1c2ag（s）+cl2（g）=2agcl（s）h=254 kjmol1d2hgo（s）=2hg（l）+o2 （g）h=+182kjmol1【考点】焓变和熵变【专题】化学反应中的能量变化【分析】反应自发进行的判断依据是：hts0；分析选项是否符合要求【解答】解：a、反应是放热反应h0，s0，任何温度下都能自发进行，故a正确；b、反应是吸热反应h0，s0，任何温度下不能自发进行，故b错误；c、反应是放热反应h0，s0，低温下不能自发进行，故c错误；d、反应是吸热反应h0，s0，低温下不能自发进行，故d错误；故选：a【点评】本题考查了反应自发进行的判断依据应用，注意反应自发进行的判断由焓变、熵变、温度共同决定，题目较简单8有关电化学知识的描述正确的是（）a理论上来说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池b某原电池反应为cu+2agno3cu（no3）2+2ag，装置中的盐桥内可以是含琼脂的kcl饱和溶液c因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，必是铁作负极，铜作正极，其负极反应式为fe2efe2+d由al、mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为mg2e+2ohmg（oh）2【考点】金属的电化学腐蚀与防护【专题】电化学专题【分析】a构成原电池内界条件是自发的发生氧化还原反应；b盐桥中的物质一般是强电解质，且不和电解质溶液中的电解质反应；cfe遇到浓硝酸会钝化；d原电池中失电子的一极为负极【解答】解：a构成原电池内界条件是自发的发生氧化还原反应，所以理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池，故a正确；b在原电池的正极端氯离子和银离反应，所以不可以用kcl饱和溶液制得的琼脂，故b错误；cfe遇到浓硝酸会钝化，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，必是cu作负极，fe作正极，其负极反应式为cu2ecu2+，故c错误；d原电池中失电子的一极为负极，由al、mg与氢氧化钠溶液组成的原电池中，al在负极失电子生成偏铝酸根离子，mg作正极，故d错误故选a【点评】本题考查了原电池原理，知道原电池反应特点、正负极的判断方法即可解答，易错选项是c、d，注意：不能根据金属的活泼性强弱判断正负极，要根据失电子判断正负极，为易错点9下列说法正确的是（）a稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度b25时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液ph=7c25时，0.1moll1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱d0.1mol agcl和0.1molagi混合后加入1l水中，所得溶液中c（cl）=c（i）【考点】真题集萃；弱电解质在水溶液中的电离平衡【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】a加入醋酸钠，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸的电离；b.25时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后为nh4no3溶液，溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性；c硫化氢为弱电解质，而硫化钠为强电解质，等浓度溶液中硫化氢溶液中离子浓度远远小于硫化钠溶液中离子浓度；dagcl与agi的溶度积不同，所得溶液中c（cl）c（i）【解答】解：a稀醋酸溶液中存在平衡：ch3coohch3coo+h+，加入醋酸钠，溶液中ch3coo离子浓度增大，抑制醋酸的电离，故a错误；b.25时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后为nh4no3溶液，溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，故溶液ph7，故b错误；c硫化氢为弱电解质，部分电离，而硫化钠为强电解质，等浓度溶液中硫化氢溶液中离子浓度远远小于硫化钠溶液中离子浓度，硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱，故c正确；d均存在溶解平衡，溶液中ag+浓度相同，agcl与agi的溶度积不同，所得溶液中c（cl）c（i），故d错误，故选：c【点评】本题考查弱电解质的电离平衡，难度不大，a为易错点，学生容易认为醋酸根与氢离子结合，平衡右移，促进电离10能降低反应所需的活化能的是（）a降低温度b增大压强c使用催化剂d增加浓度【考点】催化剂的作用【专题】化学应用【分析】只有催化剂能降低反应所需的活化能【解答】解：压强、浓度只能改变单位体积的活化分子数目，不能改变活化能；降低温度，活化分子百分数减小，反应速率降低，但不是降低反应的活化能的原因，使用催化剂，可改变反应历程，降低活化能，故选c【点评】本题考查化学反应速率的影响，难度不大，注意催化剂与其它影响因素的区别，把握影响化学反应速率的根据原因，学习中注意相关基础知识的积累11下列各组物质全部是弱电解质的是（）ah2sio3h2s co2bh2o nh3h2o hclohfch2so3 ba（oh）2 baso4dcu（oh）2 ch3cooh c2h5oh ch3coona【考点】强电解质和弱电解质的概念【专题】物质的分类专题【分析】弱电解质是在水溶液中和熔融状态下只能部分电离的化合物，弱电解质属于电解质，包括弱酸、弱碱、少数的盐和水，据此分析【解答】解：a、h2sio3和h2s 是弱酸，是弱电解质，但二氧化碳在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故为非电解质，故a错误；b、h2o只能部分电离，是弱电解质；nh3h2o是弱碱，hclo和hf均为弱酸，均为弱电解质，故b正确；c、ba（oh）2 是强碱，在水溶液中能完全电离，是强电解质；baso4是盐，在熔融状态下能完全电离，故是强电解质，故c错误；d、c2h5oh 在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故为非电解质； ch3coona在水溶液中能完全电离，故为强电解质，故d错误故选b【点评】本题考查了电解质、非电解质以及强弱电解质的区分，难度不大，应注意的是强弱电解质的本质区别是能否完全电离12对于：2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=571.6kj/mol的叙述错误的是（）a该反应的反应热为h=571.6kj/mol，是放热反应b该反应的h与各物质的状态有关，与化学计量数也有关c该式的含义为：25、101kpa下，2mol氢气完全燃烧生成液态水时放出热量571.6kjd该反应为氢气燃烧的热化学方程式，由此可知氢气的燃烧热为571.6kj/mol【考点】热化学方程式；吸热反应和放热反应【专题】燃烧热的计算【分析】a、化学反应的焓变表示反应热，焓变的符号表示吸热还是放热；b、h与各物质的状态有关，与化学计量数也有关；c、根据热化学方程式的意义来回答；d、燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成稳定的产物所放出的热量【解答】解：a、化学反应的焓变表示反应热，该反应的反应热为h=571.6kj/mol，焓变的符号是负号，所以反应是放热的，故a正确；b、化学反应焓变的影响因素：h与各物质的状态有关，与化学计量数也有关，故b正确；c、该热化学方程式的意义：25、101kpa下，2mol氢气完全燃烧生成液态水时放出热量为571.6kj，故c正确；d、燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成稳定的产物所放出的热量，由此可知氢气的燃烧热为285.8kj，故d错误故选d【点评】本题考查学生反应的含义影响因素以及燃烧热的概念、热化学方程式的意义等知识，属于综合知识的考查，难度中等13以下自发反应可用h判据来解释的是（）a2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=285.8 kjmolb2n2o5（g）4no2（g）+o2（g）h=+56.7 kjmol1cnh4hco3（s）+nh3（g）h=+74.9 kjmol1d硝酸铵自发地溶于水【考点】反应热和焓变【专题】化学反应中的能量变化【分析】反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，当g=hts0时，反应可自发进行；能用h判据解释的，是h0的反应【解答】解：a2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=285.8 kjmol1，h0，可以用焓判据进行解释，故a正确；b2n2o5（g）4no2（g）+o2（g）h=+56.7 kjmol1，h0，不能用焓判据进行解释，故b错误；cnh4hco3（s）+nh3（g）h=+74.9 kjmol1，h0，不能用焓判据进行解释，故c错误；d硝酸铵自发地溶于水，是熵增大的过程，与焓判据无关，不能用焓判据解释，故d错误故选a【点评】本题考查化学反应与焓变，题目难度中等，焓判据可以解释部分自发现象若要准确科学地判断一个过程的自发性，需要利用焓判据和熵判据组合而成的复合判据14下列溶液一定呈中性的是（）aph=7的溶液bc（h+）=c（oh）=106mol/l溶液c使石蕊试液呈紫色的溶液d酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液【考点】溶液ph的定义【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】溶液的酸碱性是根据溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断的；当溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度时，溶液呈酸性；当氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等时，溶液呈中性；当溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度时，溶液呈碱性，注意不能根据溶液的ph值大小判断【解答】解：a、ph=7的溶液不一定呈中性，如100时，水的离子积常数是1012，ph=6时溶液呈中性，当ph=7时溶液呈碱性，故a错误；b、c（h+）=c（oh）=106mol/l溶液，溶液的ph=6，溶液一定呈中性，故b正确；c、使石蕊试液呈紫色的溶液，常温下溶液显酸性，故c错误；d、酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液，若是强酸强碱反应，溶液呈中性，若是强酸弱碱反应，溶液呈酸性，若是弱酸强碱反应溶液呈碱性，故d错误；故选b【点评】本题考查了溶液酸碱性的判断，属于易错题，注意不能根据溶液的ph值判断溶液的酸碱性，要根据氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断溶液的酸碱性15常温下，将等体积、等物质的量浓度的nh4hco3与nacl溶液混合，析出部分nahco3晶体，过滤，所得溶液ph7，下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（）a1.0107mol/lbc（na+）=c（hco3）+c（co32）+c（h2co3）cc（h+）+c（nh4+）=c（oh）+c（hco3）+2c（co32）dc（cl）c（nh4+）c（hco3）c（co32）【考点】盐类水解的原理【专题】盐类的水解专题【分析】a根据kw=c（h+）c（oh）=1.01014计算；b根据物料守恒即c（na）=c（c）分析；c根据电荷守恒分析；d铵根离子部分水解，则c（cl）c（nh4+），hco3的电离程度很小【解答】解：akw=c（h+）c（oh）=1.01014，已知ph7，即c（h+）1.0107mol/l，则1.0107mol/l，故a正确；b溶液中存在物料守恒即c（na）=c（c），所以c（na+）=c（hco3）+c（co32）+c（h2co3），故b正确；c溶液中存在电荷守恒：c（na+）+c（h+）+c（nh4+）=c（oh）+c（hco3）+2c（co32）+c（cl），由于析出部分nahco3晶体，则c（na+）c（cl），所以c（h+）+c（nh4+）c（oh）+c（hco3）+2c（co32），故c错误；d铵根离子部分水解，则c（cl）c（nh4+），由于析出部分nahco3晶体，则hco3浓度减小，hco3的电离程度很小，所以c（co32）最小，即c（cl）c（nh4+）c（hco3）c（co32），故d正确故选c【点评】本题考查了混合溶液中离子浓度的计算、离子浓度大小比较、电荷守恒和物料守恒的应用，题目难度中等，注意把握电荷守恒和物料守恒的应用方法16被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，而在其另一边喷涂二氧化锰）作为传导体在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液电池总反应为：zn+2mno2+h2o=zno+2mno（oh），下列说法正确的是（）a该电池的负极为锌，发生还原反应b该电池反应中二氧化锰起催化剂作用c当0.1 mol zn完全溶解时，转移电子个数为1.2041024d电池正极反应式为：2mno2+2e+2h2o=2mno（oh）+2oh【考点】化学电源新型电池【专题】电化学专题【分析】由电池总反应zn+2mno2十h2o=zno+2mno（oh）可知，zn被氧化，为原电池的负极，电极反应为：zn2e+2oh=zno+h2o，mno2被还原，为原电池的正极，电极反应为：mno2+h2o+e=mno（oh）+oh【解答】解：a、从电池反应可知，锌被氧化，失去电子，所以是负极，故a错误；b、该电池反应中二氧化锰发生了还原反应，二氧化锰得到电子，被还原，为原电池的正极，故b错误；c、当0.1 mol zn完全溶解时，失去电子数为 0.126.021023=1.2041023，故c错误；d、电池的正极反应式为：mno2+h2o+e=mno（oh）+oh或2mno2+2e+2h2o=2mno（oh）十2oh，故d正确故选：d【点评】本题考查化学电源新型电池，侧重于电极反应方程式的考查，题目难度中等，注意从正负极发生的变化结合电解质的特点书写电极反应式，题目难度中等二、填空题（52分）17naclo和kal（so4）2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业（1）naclo溶液ph7，原因是（用离子方程式表示）clo+h2ohclo+oh（2）根据naclo的性质推测，在纸浆中加入naclo溶液的目的是漂白纸浆（3）某小组同学探究饱和naclo和kal（so4）2溶液混合反应的实验打开活塞向烧瓶中的naclo加入饱和kal（so4）2溶液，产生大量的白色胶状沉淀出现上述现象的原因是al3+3clo+3h2o3hclo+al（oh）3（请用反应的离子方程式表示）（4）25时，0.1mol/l的ha溶液中=1010请回答下列问题（a）在加水稀释ha溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是ad （填字母）a b cc（h+）与c（oh）的乘积dc（oh）（b）naa溶液显碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）【考点】盐类水解的原理；弱电解质在水溶液中的电离平衡【专题】电离平衡与溶液的ph专题；盐类的水解专题【分析】（1）naclo为强碱弱酸盐，水解呈碱性；（2）naclo具有强氧化性，可用于漂白；（3）向烧瓶中加入饱和kal（so4）2溶液，产生大量的白色胶状沉淀，al3+与clo发生互促水解反应；（4）25时，0.1mol/l的ha溶液中=1010，则c（h+）=1.0102mol/l，c（oh）=1.01012mol/l，说明ha是弱酸，naa溶液显碱性，加水稀释ha溶液，促进ha电离平衡正向移动，水的离子积常数只受温度影响，据此分析【解答】解：（1）naclo为强碱弱酸盐，水解呈碱性，离子方程式为clo+h2ohclo+oh，故答案为：clo+h2ohclo+oh；（2）naclo具有强氧化性，可用于漂白，故答案为：漂白纸浆；（3）向烧瓶中加入饱和kal（so4）2溶液，产生大量的白色胶状沉淀，al3+与clo发生互促水解反应，离子方程式为al3+3clo+3h2o3hclo+al（oh）3，故答案为：al3+3clo+3h2o3hclo+al（oh）3（4）25时，0.1mol/l的ha溶液中=1010，则c（h+）=1.0102mol/l，c（oh）=1.01012mol/l，说明ha是弱酸（a）加水稀释ha溶液，促进ha电离平衡正向移动，n（h+）和n（a）增大，n（ha）减小，水的离子积常数只受温度影响，a、n（h+）和n（a）增大，n（ha）减小，所以增大，故a正确；b、n（h+）和n（a）增大，n（ha）减小，所以减小，故b错误；c、水的离子积常数只受温度影响，c（h+）与c（oh）的乘积不变，故c错误；d、弱酸ha加水稀释，溶液酸性减弱，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，故d正确；故答案为：ad（b）25时，0.1mol/l的ha溶液中=1010，则c（h+）=1.0102mol/l，c（oh）=1.01012mol/l，说明ha是弱酸，则naa是强碱弱酸盐，溶液显碱性，故答案为：碱性【点评】本题考查盐类水解和弱电解质的电离知识，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提