河北省唐山市开滦第二中学高中化学 第二单元 微粒之间的相互作用（第1课时）导学案 苏教版必修2(1).doc

河北省唐山市开滦第二中学2014高中化学 第二单元 微粒之间的相互作用（第1课时）导学案 苏教版必修2【学习目标】1掌握化学键、离子键的概念2掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程3通过对离子键形成过程学习，培养抽象思维和综合概括能力【重点难点】离子键的形成，电子式的书写【课前预习】一、化学键1构成物质的基本粒子有_、_和_等。2通常我们把物质中直接相邻的_或_之间存在的_叫做化学键。3化学键包括_、_和金属键。二、离子键的形成（氯化钠的形成过程：解读图1-8）1钠原子最外层有_个电子在核外高速运动，氯原子最外层有_个电子在核外高速运动。2在钠跟氯气反应时，由于钠元素的_性很强，在化学反应中钠原子易_一个电子而形成8电子稳定结构；而氯元素的_性很强，在化学反应中氯原子易_一个电子而形成8电子稳定结构。3钠原子最外层1个电子跑到氯原子上去，钠原子变成带1个单位正电荷的_，氯原子变成带1个单位负电荷的_，两种离子间由于_作用而生成氯化钠。三、几个名词1离子键：阴、阳离子结合成化合物时的_作用。2离子化合物：_。3电子式：在_周围用“_”或“_”来表示原子的_的式子叫电子式。【活动探究1】离子键、离子化合物的认识通过对氯化钠的形成过程针对以下方面加以分析：活动方向1成键微粒2成键本质3成键元素4存在离子键的常见物质（物质类别）认识深化：1认识离子键与离子化合物的关系：_2形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引吗？ _3形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗？仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？ _ _【活动探究2】电子式表示离子、离子化合物、及其形成过程活动内容动手又动脑1.原子的电子式h_ o_ cl_ mg_ na_ s_ 2.简单阳离子的电子式氢离子_ 镁离子_ 钠离子_3.简单阴离子的电子式氧离子_ 氯离子_ 硫离子_4.电子式表示化合物nacl_ kf_cacl2_ na2o_ 5.电子式表示化合物的形成过程：kf_cacl2_【经典例题】以下叙述中错误的是 ( )a熔融状态下的nacl可以导电，说明nacl是离子晶体 b在化合物cacl2中，两个cl- 之间不存在离子键 c任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失 d钠与氧反应生成氧化钠后，体系能量降低 【当堂检测】1下列哪些物质中存在离子键？_na2o mgcl2 h2so4 hclna2o2 naoh nh4cl2写出下列微粒及物质的电子式al _ p _ ca_ f_al3+_ nacl _mgcl2 _ na2s_3a和b两元素能形成ab2 型离子化合物，则a和b的原子序数可能是 （ ）a. 6和8 b. 11和6 c. 20和8 d. 20和174下列说法正确的是 （ ）a离子键就是阴阳离子间的静电引力 b所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 c钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 d在离子化合物cacl2中，两个氯离子间也存在离子键【学法指导】本课时主要研究微观、抽象内容，应积极做好预习工作。课上在探究的基础上，做好知识的总结，强化认识过程。在练习巩固中做到与已学知识的结合。【课堂小结与反思方向】笔记整理1离子键的认识。2离子键与离子化合物关系3电子式的书写【课后作业与练习】【夯实基础】1下列说法中正确的是 （ ）a两个原子或多个原子之间的相互作用叫化学键b阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键c只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键d离子化合物中一定含有离子键2下列a、b两种元素的原子序数，其中可以组成ab2型离子化合物的是 （ ）a6和8 b19和16 c12和17 d10和83. 下列不是离子化合物的是 （ ）a. h2o b. cai2c. koh d. nano3 4下列性质中，可以用来证明某化合物一定是离子化合物的是 （ ）a可溶于水 b水溶液能导电 c熔融状态能导电 d具有较高的熔点5下列各化合物的电子式中错误的是 （ ）a. na2o： na+na+ b. cacl2：ca2+c. kf： k+ d. mgcl2： mg2+6下列关于氯离子的表示方法，错误的是 （ ）aclb cd 7写出下列物质或离子的电子式o_ o2- _ mg _ mg2+ _mgo _caf2 _【能力延伸】8. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（双项） （ ）ana2o的电子式： b 质量数为37的氯原子：cbr-的电子式： dcl-的结构示意图： 9x元素的一个原子失去两个电子转移到y元素的两个原子中，形成离子化合物z，下列说法不正确的是（双项） （ ）az一定溶于水 bz可以表示为x2ycz可以表示为xy2 dz含有离子键10a、b二种元素可形成ab型离子化合物，如a、b的离子a+、b-核外电子数之和为20，则a、b两元素所处的周期为（双项）（ ）a同在第2周期 b第2周期和第3周期c同在第3周期 d第3周期和第2周期11a、b、c、d、e五种元素都是短周期元素，试回答下列问题： （1）a和b的离子的核外电子排布与ne原子的相同，a和b之间能按原子个数比11形成离子化合物，实验室可以用该化合物来制取某种常见的气体单质，则该化合物的电子式为_。 （2）第三周期内的c、d两元素的原子序数之差为5，它们组成的化合物化学式为c2d，用电子式表示其形成过程_。 （3）e元素是空气中含量最高的元素，其气态氢化物和酸反应生成的盐中的阳离子的电子式为_。 【魅力探究】12氢化钠（nah）是一种白色离子化合物，其中钠元素为+1价，nah与水反应生成h2。下列叙述正确的是（双项）（ ）anah在水中显酸性bnah中氢离子电子排布与氦原子相同cnah中氢离子半径比锂离子大dnah中氢离子可以被还原成氢气13x、y、z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置，如图：已知：x、y、z三元素的质子数之和为31，试回答：xyz（1）x原子的电子式为。（2）y的最高价氧化物的电子式为。（3）z单质与盐酸反应的化学方程式为。14a、b、c、d是同一周期的四种元素。a、b、c的原子序数依次相差1和2；a元素