福建省福州市第八中学高三化学上学期第二次质检试题新人教版.doc

福州八中20132014高三毕业班第二次质量检查化学试题考试时间：90分钟 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：h -1 c-12 o-16 li-7 na-23 mn -55 cu -64 fe-56第卷 （共44分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）。 1生产、生活离不开化学。下列说法正确的是a淡化海水，可向海水中加入净水剂明矾 b光导纤维属于有机合成新材料c在电闪雷鸣的雨天，n2与o2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收d食油在锅内过热着了火，熄灭它的最好方法是把油泼掉 2某磁流体的分散质粒子直径在5.5 36 nm之间。下列说法正确的是 a此磁流体是溶液 b此磁流体是悬浊液 c此磁流体很不稳定 d当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路13x3+ 3不影响h2o的电离平衡的粒子是 4为了增强漂白粉漂白能力，对漂白粉溶液作如下处理，其中达不到目的的操作是a加烧碱溶液b加醋酸溶液 c通co2气体 d微热 5下列有关试剂的保存方法错误的是a少量的金属钠保存在水中b浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中 c氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中d少量液溴通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并在液溴上加少量水液封 6在下列有fecl3溶液参加的反应中，与fe3+水解有关的反应是fecl3溶液与cu的反应 将fecl3溶液加热蒸干，并灼烧最终得到fe2o3 fecl3溶液与ki的反应 饱和fecl3溶液滴入沸水中制备fe(oh)3胶体 配制fecl3溶液需加入一定量的盐酸 a b c d 7下列实验中，正确的是a实验：配制一定物质的量浓度的溶液 b实验：除去cl2中的hcl c实验：用水吸收nh3 d实验：石油的分离 8某溶液存在较多h+、so42、no3，则该溶液还可能大量存在的离子组是aal3+、ch3coo、cl bna+、nh4+、clcmg2+、cl、i dmg2+、ba2+、br9下表各组物质中，物质之间不全都是通过一步反应实现下图所示转化的是选项xyzmaal3+al(oh)3alo2naohbfefecl2fecl3cl2cnaohna2co3nahco3co2dnh3nono2o210下列有关电解质溶液的叙述，不正确的是 a稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的ph升高 b在ch3coona溶液中加入适量ch3cooh，可使c(na+)=c(ch3 coo) c在含有baso4沉淀的溶液中加入na2so4固体，溶液中c(ba2+)减小d常温下，ph =2的盐酸与ph =12的氨水等体积混合所得溶液c(h+)c(oh)11如下图所示，x为铁棒，y为铜棒，当s闭合后，下列有关分析不正确的是a当a为电流表，b为稀硫酸时：x电极反应为：fe2e=fe2b当a为电流表，b为浓硝酸时：y为负极c当a为直流电源，b为cuso4溶液时：x、y两电极附近的so42浓度相等d当a为直流电源，b为naoh溶液，x极附近产生白色沉淀时：电子从x极流入a12向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论a滴加盐酸酸化的bacl2溶液生成白色沉淀原溶液中有so42b滴加氯水和ccl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有ic洁净铂丝蘸溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有na、无k+d滴加稀naoh溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无nh4+ 13na表示阿佛加德罗常数。下列说法中正确的是a200ml lmoll-l fe2(so4)3溶液中，fe3+和so42的离子数总和是nabo2和o3的混合物共4.8 g，其中所含氧原子数为0.3 nac常温下，0.1mol cl2通入足量naoh溶液完全反应，转移电子总数为0.2 nad标准状况下，22.4 l no和11.2 l o2混合后气体的分子总数为1.5 na 14下列化学实验相应的离子方程式正确的是a往cu粉中加入稀硝酸：cu+4h+2no3 cu2+2no2+2h2o bnh4hco3溶液与过量ba(oh)2溶液共热：nh4+ +hco3 +2oh co32 +nh3+h2oc往fecl2溶液中加入过量溴水： 2fe2+ +br2 2fe3+2brd往漂白粉溶液中通入过量二氧化碳：ca2+ +2clo +co2+h2o caco3+2hclok1k2直流电源石墨铜含酚酞的饱和食盐水15某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时， 先断开k2，闭合k1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开k1，闭合k2，发现电流计指针偏转。下列有关描述正确的是a步骤时，总反应的离子方程式为：2h+2clcl2+h2b步骤时，石墨电极作正极c步骤时，石墨电极附近溶液变红d步骤时，铜电极上的电极反应为：cl2+2e =2cl 16图中装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于ks5u a用锌和盐酸制取氢气 b用二氧化锰和浓盐酸制取氯气 c用碳酸钙和盐酸制取二氧化碳 d用浓氨水和烧碱制取氨气17下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是a在0.1moll1nahco3溶液中：c(na+) c(hco3) c(co32) c(h2co3)b在0.1moll1na2co3溶液中： c(na+)c(h+)= c(oh)c(hco3)c(co32)c向0.2 moll1nahco3溶液中加入等体积0.1moll1naoh溶液：c(co32 ) c(hco3) c(oh) c(h+)d在25 时，1 moll1的ch3coona溶液中：c(oh)c(h+)c(ch3cooh)起始浓度甲乙丙c(h2)/(mol/l)0.0100.0200.020c(co2)/(mol/l)0.0100.0100.020 18某温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入h2(g)和co2(g)，发生反应h2(g)+co2(g)h2o(g)+co(g)，其起始浓度如下表所示。测得平衡时甲中h2的转化率是60%。下列判断正确的是a甲中达到平衡所需时间最短b平衡时，反应的平衡常数c平衡时，乙和丙中h2的转化率均是60%d平衡时，丙中c(co)是甲中的2倍，是0.012mol/l 19下列说法正确的是a根据图判断，物质a反应生成物质c的h0b压强对可逆反应2a(g)+2b(g)3c(g)+d(s)的影响可用图表示c往醋酸溶液中通人氨气至过量，溶液导电能力（i）的变化可用图表示d根据图溶解度(s)与溶液ph的关系，若要除去cuso4溶液中的fe3+，可向溶液中加入适量cuo，调节ph至4 20某研究小组采用往一定体积的食醋中滴入已知浓度的naoh溶液的方法测定食醋中醋酸的浓度。下列说法正确的是a滴定时，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点b滴定时眼睛要注视着滴定管内naoh溶液的液面变化，防止滴定过量c碱式滴定管若滴定前平视读数、滴定后俯视读数，则测定结果偏高。d锥形瓶用水洗净后未用食醋润洗，则测得的食醋浓度偏低 21三氟化氮(nf3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3nf3+5 h2o 2no+hno3+9 hf，下列有关该反应的说法正确的是anf3是氧化剂，h2o是还原剂 bhf是还原产物c还原剂和氧化剂的物质的量之比是21 dnf3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体phc(cro42)c(hcro4)c(cr2o72)c(h2cro4)40.00030.10400.4480060.03190.09990.4370070.27450.08600.3195090.99600.00310.00040 22右表是某铬酸（h2cro4）溶液中离子浓度（moll1）与ph的关系，下列说法不正确的是a铬酸一级电离方程式为h2cro4 = h+hcro4 b要得到cro42应控制溶液的ph9 c当电离达到平衡时，2v(正)(hcro4)= v(逆)(cr2o72) d该铬酸溶液的物质的量浓度约为1.00moll1 第卷 （共56分） 二、填空题（共56分） 23（13分）a、b、d、e为原子序数依次增大的短周期元素。a、b组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；a、d处于同一主族，e的最外层电子数等于其电子层数。（1）b在元素周期表的位置是 ；四种元素的简单离子，半径最大的是 （填离子符号）；d的单质在氧气中燃烧的产物电子式为 。（2）b的一种氧化物bo2与水反应的化学方程式为 （3）甲和b的最高价氧化物的水化物反应生成乙。在0.1 moll-1乙溶液中，所含离子浓度由大到小的顺序是_ 。（4）25时，e的最高价氧化物的水化物ksp=1.010-34，使含0.1 moll-1e离子的溶液开始产生沉淀的ph为 。（5）已知298k时：fe(s)+o2(g)=feo(s) h=272.0kjmol12e(s)+o2(g)=e2o3(s) h=1675.70kjmol1则e单质和feo反应的热化学方程式为_ 。24(14分)科学家利用na2co3溶液喷淋捕捉空气中co2，设计技术流程如图1：请回答下列问题：（1）na2co3溶液喷成雾状的目的是_ 。（2）在500的反应炉中发生反应的化学方程式为 。（3）在整个流程中，可以循环利用的物质是 。甲醇物质的量(mol)（4）为研究合成塔反应最佳条件，在10 l密闭容器中发生反应：co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g)对于图2实验结果（注：t1、t2均大于300）说法正确的是_（填序号）。a向密闭容器中不断补充co2，h2转化率增大 b该反应在t1时的平衡常数比t2时小c温度为t1时，从反应开始到平衡，h2平均速率为d平衡处于a点时密闭容器温度从t1变到t2，增大300时，若充人1 mol co2和3 mol h2，从反应开始到平衡，测得co2的转化率为75%。则平衡常数k为 （用最简分数表示）。（5）将制备的甲醇（ch3oh）用于图3装置，其中b电极上发生反应的电极反应式为 ； 当铜片质量变化19.2 g时，a极上消耗的o2在标准状况下的体积为_ _l。25（12分）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（limn2o4和碳粉涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：加入一定量na2co3limn2o4、碳粉（1）第步中生成气体的反应离子方程式为 ；第步反应得到的沉淀x的化学式为 。（2）第步反应有锂离子（li+）生成，其反应的离子方程式是 。（3）四步实验都包含过滤，实验室中过滤实验要使用的玻璃仪器包括 。（4）若废旧锂离子电池的正极材料含limn2o4质量为18.1g，第步反应中加入20.0ml 3.0moll-1的h2so4溶液，假定正极材料中的锂经反应和完全转化为li2co3，则至少有 g na2co3参加了反应。 26（17分）某学习小组在研究ch4还原fe2o3的实验中，发现生成的黑色粉末各组分均能被磁铁吸引。查阅资料得知：在温度不同、受热不均时会生成具有磁性的fe3o4（组成相当于fe2o3feo）。为进一步探究黑色粉末的组成及含量，他们进行了如下实验。一定性检验（1）往黑色粉末中滴加盐酸，发现有气泡产生，则黑色粉末中一定有_ _，产生气泡的离子方程式为_ 。（2）热还原法检验：按下图装置连接好仪器（图中夹持设备已略去），检查装置的气密性。往装置中添加药品。打开止水夹k通人氢气，持续一段时间后再点燃c处的酒精灯。请回答下列问题：点燃c处酒精灯之前，为何要先持续通h2一段时间 。b中试剂的名称是_ 。若加热一段时间后，装置d中白色粉末变蓝色，对黑色粉末的组成得出的结论是 。（3）为证明黑色粉末是否含fe3o4，某同学还进行了如下实验：取少量黑色粉末于试管，加足量盐酸，充分振荡使黑色粉末完全溶解，所得溶液分两份，第一份溶液滴入kscn溶液，观察溶液是否变红；第二份溶液滴入酸性kmno4溶液，观察酸性kmno4溶液是否褪色。请回答：第一份溶液滴入kscn溶液后一定会变红吗？请结合离子方程式简答 ；第二份溶液所进行的操作是欲检验溶液中是否存在 离子。经分析，你认为此方案是否可行 （填“是”或“否”）。 二沉淀法定量测定按如下实验流程进行测定：（4）操作ii的名称是_ 、 _ 、转移固体。（5）通过以上数据，计算黑色粉末中各组分的物质的量之比为 。 稿 纸福州八中20132014高三毕业班第二次质量检查化学试卷 参考答案及评分标准第卷 （共44分）一、选择题（每题2分，共44分）1234567891011cdcaacbbbdc1213141516171819202122bbcb adddadc第卷 （共56分）二、填空题（共56分）23（13分） （1）第二周期a族（1分）； n3（2分）； ，（ 2分）（2）3no2+h2o=2hno3+no（2分）（3）c(no3)c(nh4+)c(h+)c(oh) （2分） （4）3（2分）（5）2al(s)+3feo(s)=3fe(s)+al2o3(s) h=859.7kj/mol（2分）24（14分）（1）使反应充份发生或提高反应速率（2分）（2）2nahco3na2co3+co2+h2o（2分） （3）na2co3或碳酸钠（2分）（4）ad（2分） 1600/3（2分） （5）ch3oh6e+8oh=co32+6h2o（2分）； 3.36（2分）25（12分）（1）2al+2oh+2h2o=2alo2+3