福建省泉州市南安第一中学高三化学一轮复习 氧化还原反应（2）.doc

福建省泉州市南安第一中学2014届高三化学一轮复习 氧化还原反应(2) 1. 下列试剂的浓溶液在空气中久置都会变质在变质过程中既发生了氧化还原反应，又发生了非氧化还原反应的是 ( )a氢氧化钠 b硫化氢 c次氯酸钙 d硫酸亚铁2. 从海水中可以提取溴，主要反 2br-+cl2=br2+2c1-下列说法正确的是 ( ) a溴离子具有氧化性 b氯气是还原剂 c.该反应属于复分解反应 d.氯气的氧化性比溴单质强3. 锌和二氧化锰是电池工业中的主要原料,其中一种zn同槽电解的工业生产试验工艺流程涉及的主要反应有: = 下列说法正确的是( ) a.中是氧化剂是还原产物 b.中每产生16 g s时转移电子的物质的量为2 mol c.按照电解时,生成的电极为阴极 d.该工艺流程中可循环4.下列叙述中，正确的是 ( ) 含氧酸能起氧化作用，无氧酸则不能 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 失电子难的原子获得电子的能力一定强 由x变为x2+的反应是氧化反应 化学反应中，若某元素从化合物中游离出来，则该元素可能被还原，也可能被氧化 发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质a b c d5. 下列粒子不具有氧化性的是（ ）a、cl b、cl2 c、h+ d、o26. 根据以下实验事实，判断四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是 ()向fecl3溶液中滴加ki溶液，再加入ccl4振荡，ccl4层呈紫红色向fecl2溶液中加入氯水，再加入kscn溶液呈红色向kmno4溶液中加入浓盐酸后，振荡后紫色褪去ai2cl2fe3mno bmnocl2fe3i2ccl2i2fe3mno dfe3mnocl2i27. 某化工厂按如下步骤进行生产：(1)以煤为燃料煅烧石灰石；(2)用饱和碳酸钠溶液充分吸收步骤(1)中产生的c02 ；(3)使步骤(1)中产生的cao跟水反应；(4)消石灰跟碳酸钠反应此生产过程中没有涉及到的化学反应类型是( ) a置换反应 b.复分解反应 c.化合反应 d分解反应8. 已知氧化性br2fe3+。febr2溶液中通入一定量的cl2,发生反应的离子方程式为：a fe2+b br-+c cl2d fe3+ e br2+ f cl- 下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（ ）a.2 4 3 2 2 6 b.0 2 1 0 1 2c.2 0 1 2 0 2 d.2 2 2 2 1 49. 已知反应：kcl03+6hcl=kcl+3c12+3h20，若用k35c103和h37cl作用，下列说法正确的是( ) akcl中只含35c1 b kcl中只含37cl c kcl中既含35c1又含37cl d被氧化和被还原的氯原子个数比为6 1 10. 化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就不再向环境排放该种有害物质。例如铬的化合物有以下循环关系：下列有关说法中正确的是()a上述物质中只有na2cro4可作氧化剂b发生反应，一定要加入氧化剂c发生反应时，消耗na2cr2o7的个数与 转移的电子数之比为16d从反应来看，crcl3不能用cr(oh)3与盐酸反应来制取11. 在含有cu(no3)2、zn(no3)2、fe(no3)3、agno3各0.01 mol的酸性混合溶液中加入0.01 mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是 ()a铁溶解，析出0.01 mol ag和0.005 mol cu b铁溶解，析出0.01 mol ag并放出h2c铁溶解，析出0.01 mol ag，溶液中不再有fe3d铁溶解，析出0.01 mol ag，溶液中不再有cu212.标出电子转移的方向和数目。2fecl3 + 2ki = 2fecl2 + 2kcl + i2 5nh4no3 = 4n2+ 9h2o + 2hno3 13.mno2是一种重要的无机功能材料，粗mno2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗mno2（含有较多的mno和mnco3）样品转化为纯mno2实验，其流程如下：（1）第步加稀h2so4时，粗mno2样品中的 （写化学式）转化为可溶性物质。 （2）第步反应 +clo3+ mno2+cl2+ 。（3）第步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、 、 、 ，已知蒸发得到的固体中有naclo3和naoh，则一定还有含有 （写化学式）。（4）若粗mno2样品的质量为12.69g，第步反应后，经过滤得到8.7g mno2，并收集到0.224lco2（标准状况下载），则在第步反应中至少需要 mol naclo3练习（8）参考答案1c 2d 3 d 4d 5a 6b