陕西省榆林市榆林一中高二化学下学期期中试题新人教版.doc

陕西省榆林市榆林一中2012-2013学年高二化学下学期期中试题新人教版说明：1.本卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。考试时间为90分钟，共100分。2.请将第卷答案用2b铅笔填涂在答题卡上、第卷答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡指定位置。可能用到相对原子质量 ： h-1 c-12 o-16 ag-108第卷（选择题 共54分）一、 选择题（每小题只有一个正确答案，共18小题，共54分）1、常温常压下，1g h2在足量cl2中燃烧生成hcl气体，放出 92.3 kj的热量，则该反应的热化学方程式书写正确的是 ( )ah2(g) + cl2(g) = 2hcl(g)；h=92.3 kj/molbh2(g)+ cl2(g) = hcl(g)；h=92.3kj/molc2hclh2cl2；h184.6kj/moldh2 (g) cl2(g)2hcl(g)；h=184.6kj/mol 2、埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是（ ）a.在含铁元素较多的酸性土壤中 b. 与电源负极相连后埋在地下c. 在潮湿疏松的碱性土壤中 d.在含碳粒较多、潮湿透气的中性土壤中3、某同学为完成 2hcl+2ag=2agcl+h2反应，设计了下列四个实验如图所示你认为可行的是 （ ）4、下列各装置中,在铜电极上不能产生气泡的是 ( )5、反应feo(s)+c(s)=fe(s)+co(g)； h0，s0，下列说法正确的是（ ）a.高温下自发进行，低温下非自发进行 b.低温下自发进行，高温下非自发进行 c.任何温度下均为非自发进行 d.任何温度下均为自发进行6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）a工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率b合成氨工厂通常采用20mpa50mpa压强，以提高原料的利用率c在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀盐酸制得二氧化碳气体d实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气7、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。右图是1mol no2和1mol co反应生成co2和no过程中能量变化示意图，下列有关说法或结论正确的是 （ ）a该反应的热化学反应方程式为：no2（g）+co（g）=co2（g）+no（g） h=234kjmol1 b该反应的化学平衡常数随温度升高而增大c该反应的活化能为134d因为此反应为放热反应，则升高温度反应速率加快，平衡正向移动8、对于可逆反应ma(g)nb(s) pc(g)qd(g)，反应过程中，其他条件不变时，产物d的物质的量分数d%与温度t或压强p的关系如下图，下列说法正确的是 （ ）a化学方程式中化学计量数：mpq b降温可使化学平衡向正反应方向移动c使用合适的催化剂可使d%有所增加db的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动9、 下列图象能正确地表达可逆反应3a(g)+b(g) 2c(g)（h c(oh) c(h) c(a2)bph=2的盐酸和ph=12的ba(oh)2溶液混合后：ph7c100ml1.0 moll-1fe(no3)2溶液和100ml2.0 moll-1 hno3溶液混合后：c(no3)2.0 moll-1dph相等的ch3coona、naclo、nahco3三种溶液：c(nahco3) c(ch3coona)c(naclo)第卷(非选择题 共46分)二、非选择题19、(10分) (1) 写出下列物质在水溶液中的电离方程式（多步电离时只写出第一步） al2(so4) 3_；al (oh)3_；na h co3_；(2) ch3coona溶液显碱性的原因是_；将饱和fecl3溶液滴入沸水中，发生的反应为_（均写出离子方程式）。20、（14分）如图所示的实验装置中， x、y分别为直流电源的两极。在a、b中充满koh溶液后倒立于盛有koh溶液的水槽中，再分别插入多孔铂电极，切断电源开关s1，合闭开关s2，通直流电一段时间后，请回答下列问题：（1）判断电源的正、负极：x为_极；（2）写电极反应式：a中_，b中_，通电一段时间后溶液的ph值将_(填增大、减小或不变)；若到此时，电路中共通过1.2041024个e-，则a中生成的气体在标况下的体积为 ；（3）若电解一段时间后， a、b中均有气体包围电极，此时切断开关s2，闭合开关s1，则电流计的指针是否发生偏转？（填“偏转”或“不偏转”）_；（4）若电流计指针偏转，写出b中的电极反应式（若指针“不偏转”，此题不必回答），b中_ _。21、(10分)右图表示800时，x、y、z三种气体物质的浓度随时c/(moll-1)0 2t/(min)x3-2-1-zy间变化的情况。试回答：（1） 该反应的反应物为 ；（2） 该反应的化学方程式为 ； （3）02min y物质的化学反应速率为 ；（4）z物质的平衡转化率为 ；（5）800时，该反应的平衡常数k 。22、 (12分)在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应： co2(g) + h2(g) co(g) + h2o(g) 其平衡常数和温度t的关系如下：t70080085010001200k2.61.71.00.90.6(1) k的表达式为： ；(2) 该反应的正反应为 反应（“吸热”或“放热”）；(3) 能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是： a容器中压强不变 b混合气体中co浓度不变cv(h2)正 = v(h2o)逆 dc(co2) = c(co)(4) 在850时，可逆反应：co2(g) + h2(g) co(g) + h2o(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：时间/minco2 (mol/l)h2 (mol/l)co (mol/l)h2 o ( mol/l)00.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c3计算：3min4min达到平衡时co的平衡浓度c3和co2 (g)的转化率，要求写出简单的计算过程。（6分）高二化学期中试题答案一、 选择题（每小题只有一个正确答案，共18小题，共54分）二、非选择题（每空2分）22、(12分)（1）；(2分) ；（2）放热；(2分)（3）b、c； (2分,若只选一个对的得1分) （4）设3min4min达到平衡时co、h2 o的平衡浓度为