（课堂设计）高中化学 第二章 化学反应的方向、限度与速率本章测试1 鲁科版选修4.doc

第二章化学反应的方向、限度与速率a级基础卷一、选择题(每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意)1下列说法完全正确的是()a自发进行的反应均是放热反应bs为正值的反应均是自发进行c物质的量增加的反应，s为正值d如果h和s均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行解析：吸热反应也可以自发进行，如ba(oh)28h2o与nh4cl的反应，故a错；只要hts0，反应就能自发进行，s为正时，反应也不一定能自发进行，如：2h2o2h2o2，故b错；物质的量增加的反应，其混乱度不一定增加，即s不一定为正值，如：4nh35o24no6h2o，故c错；当h和s均为正值时，升高温度hts可能会小于0，所以反应可能自发进行，故d对。答案：d2工业上合成氨时一般采用700 k左右的温度，其原因是()提高合成氨的速率提高氢气的转化率提高氨的产率催化剂在700 k时活性最大a只有 b c d解析：从反应速率考虑，温度越高，速率越快；温度在700 k左右时，催化剂活性最好，更有利于提高合成氨的反应速率。答案：d3在一定量的密闭容器中进行反应：n2(g)3h22nh3(g)。已知反应过程中某一时刻n2、h2、nh3的浓度分别为0.1 mol/l、0.3 mol/l、0.2 mol/l。当反应达到平衡时，可能存在的数据是()an2为0.2 mol/l，h2为0.6 mol/lbn2为0.15 mol/lcn2、h2均为0.18 mol/ldnh3为0.4 mol/l解析：若反应从题给某一时刻开始向正反应方向进行并达到平衡，此时nh3的浓度应小于0.4 mol/l；若反应从题给某一时刻开始向逆反应方向进行并达到平衡，此时n2的浓度应小于0.2 mol/l，h2的浓度应小于0.6 mol/l；从题给量的关系知无论反应进行到什么程度，c(n2)c(h2)13，因此两者不可能同时均为0.18 mol/l。答案：b4如下图所示，实线表示放热反应x(g)y(g)z(g)m(g)n(s)进行过程中x的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按虚线进行，可采取的措施是()a升高温度 b加大x的投入量c加催化剂 d增大体积解析：实线变成虚线，x达到平衡的转化率不变且达到平衡的时间缩短，首先考虑到加催化剂，再看此反应为气体体积不变的反应，可以通过缩小体积即加压来达到要求，从答案中看c项正确，其余都不正确。答案：c5在恒温恒容条件下，能使a(g)b(g)c(g)d(g)正反应速率增大的措施是()减小c或d的浓度 增大d的浓度减小b的浓度 增大a或b的浓度a b c d解析：在恒温恒容条件下，正反应速率取决于反应物的浓度。减小c或d的浓度，正反应速率先不变后减小；增大d的浓度，逆反应速率立即增大，正反应速率开始不变，然后随之增大；减小b的浓度，正反应速率减小；增大a或b的浓度，都会使正反应速率增大。答案：d6在密闭容器发生下列反应：aa(g)cc(g)dd(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，d的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是()a平衡向正反应方向移动 bacdcd的体积分数增大 da的转化率变大解析：气体体积压缩到原来的一半，即压强增大到原来的2倍，若平衡不移动，d的浓度应为原来的2倍，但事实上d的浓度为原来的1.8倍，即平衡向逆反应方向移动，则有acd，从而使a的转化率减小，d的体积分数减小。答案：b7有平衡体系：co(g)2h2(g)ch3oh(g)h0，为了增加甲醇的产量，应采取的正确措施是()a高温、高压 b适宜的温度、高压、催化剂c低温、低压 d高温、高压、催化剂解析：对于平衡体系，co(g)2h2(g)ch3oh(g)h0，若增加甲醇的产量，即平衡右移，可采取的措施为降温、加压，使用催化剂可加快反应速率，即答案为b。答案：b8甲、乙两个容器内都进行ab的反应，甲容器内每分钟减少4 mol a，乙容器内每分钟减少2 mol a，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率()a快b慢c相等d无法判断解析：由化学反应速率的表达式：v(a)，由于甲、乙两容器的体积大小未知，仅知道a的物质的量的变化值，故不能比较两容器内反应速率的大小。答案：d二、非选择题(本题包括3个大题，共26分)9(6分)某温度时，在2l容器中，x，y，z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：该反应的化学方程式为_。反应开始至2 min，用z表示的平均反应速率为_。思路分析：看清图中横、纵坐标的含义及曲线的变化趋势，抓住起点、终点、最高点、最低点、转折点等进行综合分析。解析：由图可知，x、y的物质的量随反应的进行而减小，z的物质的量随反应的进行而增大，则x和y为反应物，z为生成物。n(x)1.0 mol0.7 mol0.3 mol，n(y)1.0 mol0.9 mol0.1 mol，n(z)0.2 mol0 mol0.2 mol，n(x)n(y)n(z)0.3 mol0.1 mol0.2 mol312，故反应方程式为3xy=2z。v(z)0.05 moll1min1。答案：3xy=2z0.05 moll1min110(8分)已知2so2(g)o2(g)2so3(g)h0的实验数据如下表：温度不同压强下so2的转化率(%)1105pa5105pa1106pa5106pa1107pa45097.598.999.299.699.755085.692.994.997.798.3(1)应选择的温度是_。(2)应采用的压强是_，理由是_。(3)在合成so3的过程中，不需要分离出so3的原因是_。解析：该反应与合成氨的反应相似：都是气体体积缩小的放热反应，温度升高有利于加快反应速率，但降低了反应物的转化率，适宜条件的选择需要综合考虑。答案：(1)450(2)1105pa因为常压下so2的转化率已经很高，若采用较大的压强，so2的转化率提高很少，但需要动力更大，对设备的要求更高(3)因为so2的转化率比较高，达到平衡后的混合气体中so2的余量很少，故不需要分离so3。11(12分)用如图所示的装置进行实验：(1)在检查完装置的气密性后，向试管a中加入10 ml6 mol/l的稀hno3和1 g cu片，立即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口，请写出在试管a中有可能发生的反应的化学方程式_。(2)实验过程中常常反应开始时速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于_，当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是_。(3)欲较快地制得no，可采取的措施是_。a加热 b使用铜粉c稀释hno3 d改用浓hno3解析：制no时的离子方程式为3cu8h2no=3cu22no4h2o此反应为放热反应，故开始慢，后来速率增大，但是随反应的进行c(h)、c(no)减小，速率变慢；要想加快no的生成速率，可升温或