福建省永四中高二化学上学期12月月考试题 理.doc

2015年12月永春四中高二（理科）月考化学试题（考试范围：弱电解质的电离与溶液的酸碱性）考试时间为90分钟，满分100分班级_ 姓名_ 座号_ 评分_一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）1下列事实可证明氨水是弱碱的是（ ）a氨水能跟氯化铁溶液反应生成氢氧化铁 b铵盐受热易分解c0.1 mol/l氯化铵溶液的ph约为5d0.1 mol/l氨水可使酚酞试液变红 2对室温下ph相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是( )a加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的ph均减小b温度下降10oc，两溶液的ph均不变c分别加水稀释10倍，两溶液的ph仍相等d用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同3在0.1moll-1ch3cooh溶液中存在如下电离平衡：ch3cooh ch3coo-+h+，对于该平衡，下列叙述正确的是( )a加入水时，平衡向正反应方向移动，c(h+)增大b加入少量naoh固体，平衡向正反应方向移动，c(h+)减少c加入少量0.1moll-1hcl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(h+)减少d加入少量ch3coona固体，平衡向正反应方向移动，c(ch3coo-)增大4下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )a相同浓度的两溶液中c(h)相同b100 ml 0.1 mol/l的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠cph3的两溶液稀释100倍，ph都为5d两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(h)均明显减小525 时，水的电离达到平衡：h2ohoh；dh0，下列叙述正确的是( )a向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(oh)降低b向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(h)增大，kw不变c向水中加入少量固体ch3coona，平衡逆向移动，c(h)降低d将水加热，kw增大，ph不变6某酸hx稀溶液和某碱yoh稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的ph大于7,下表中判断合理的是( )编号hxyoh溶液的体积关系强酸强碱v(hx)=v(yoh)强酸强碱v(hx)v(yoh)弱酸弱碱v(hx)=v(yoh)弱酸强碱v(hx)=v(yoh)a. b. c. d. 7相同温度、浓度均为0.2 moll1 的 ch3coona、 nahso4、 nacl、 溶液，它们的ph值由大到小的排列顺序是 ( ) a b c d8取0.2moll1hx溶液与0.2moll1naoh溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的ph = 8，则下列说法（或关系式）不正确的是( )a混合溶液中由水电离出的c(oh)=10-8 moll1 bc(na+) = c(x) + c(hx) = 0.1moll1 cc(na+)c(x) = 9.9107moll dc(oh)c(hx) = c(h+) = 1108moll19在25 时，将ph = 11的naoh溶液与ph = 3的ch3cooh溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是( )ac(na) = c(ch3coo)c(ch3cooh)bc(h) = c(ch3coo)c(oh)cc(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)dc(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)二、选择题（每小题有2个选项符合题意）10. 下列叙述中正确的是（ ） a. 中和10ml 0.1 moll-1醋酸与中和100ml 0.01 moll-1醋酸所需同种碱溶液的量不同 b. 体积相等、ph相等盐酸和硫酸溶液中，h+离子的物质的量相等c. 等体积ph=3的酸溶液与ph=11的碱溶液相混合后，混合溶液的ph一定等于7 d. 250c时，将0.1 moll-1 naoh溶液与ph=1的稀硫酸等体积混合，混合后溶液ph=711用已知浓度的naoh溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，下列操作使测定结果偏低的（ ）a滴定前，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 b锥形瓶沾有少量水c以甲基橙作指示剂 d滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视刻度读数12下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是( )a.0.1 mol/l na2co3溶液：c(oh)c(hco3)c(h)2c(h2co3)b.0.1 mol/l nh4cl溶液：c(nh4 )c(cl)c.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh) d.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的ph5的混合溶液：c(na)c(no3) 13下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是( )a.0.1 moll1 hcooh溶液中：c(hcoo)c(oh) = c(h)b.1 l 0.1 moll1 cuso4(nh4)2so46h2o的溶液中：c(so42 )c(nh4 )c(cu2)c(h)c(oh)c.0.1 moll1 nahco3溶液中：c(na)c(h)c(h2co3) = c(hco3 )c(co32 )c(oh)d.等体积、等物质的量浓度的nax和弱酸hx混合后的溶液中：c(na)c(hx)c(x)c(h)c(oh) 三、非选择题14下列关于电解质溶液的叙述正确的是_.a常温下，ph7的nh4cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(cl)c(nh4+)c(h)c(oh)b将ph4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低chph = 3的醋酸溶液，与ph = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后ph = 7d常温下，同浓度的na2s与nahs溶液相比，na2s溶液的ph大 e95 纯水的ph7，说明加热可导致水呈酸性fph = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后ph = 4g0.2 moll1的盐酸，与等体积水混合后ph = 115. 双氧水（h2o2）和水水都是极弱电解质，但h2o2比水更显酸性。若把h2o2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式： 鉴于h2o2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可以形成酸式盐。请写出h2o2与ba(oh)2作用形成正盐的化学方程式： 水电离生成h3o+ 和oh叫做水的自偶电离。同水一样，h2o2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离方程式为： _ _16 某化学课外小组为测定空气中co2的含量，进行了如下实验：配制0.1000 mol/l和0.01000 mol/l的标准盐酸用0.1000 mol/l的标准盐酸滴定未知浓度的ba(oh)2溶液10.00 ml，结果用去盐酸19.60 ml.用测定的ba(oh)2溶液吸收定量空气中的co2.取ba(oh)2溶液10.00 ml，放入100 ml容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10 l标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀过滤上述所得浊液取滤液20.00 ml，用0.01000 mol/l的盐酸滴定，用去盐酸34.80 ml.请回答下列问题：(1)配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器？_；a托盘天平b容量瓶 c酸式滴定管 d量筒e烧杯 f胶头滴管 g玻璃棒(2)滴定操作中，左手_，右手_，眼睛_；(3)ba(oh)2溶液的物质的量浓度是_；(4)过滤所得浊液的目的是_；(5)此空气样品中含co2的体积分数为_；(6)本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)2015年12月永春四中高二（理科）月考化学试题参考答案一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）1.c 2.a 3.b 4.b 5.b 6.d 7.a 8.a 9.d 二、选择题（每小题有2个选项符合题意）10.bd 11.cd 12.ad 13.ab三、非选择题14d,g 15.（1）h2o2h+ + ho2 ，ho2- h+