湖南省长沙市高三化学下学期周测试题（5.12）.doc

湖南省长沙市2016届高三化学下学期周测试题（5.12）7 设na表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）a在常温常压下，2.24lso2与o2混合气体中所含氧原子数为0.2na b. 50ml12mol/l盐酸与足量mno2共热，转移的电子数为1.2 na c标准状况下，20g d2o分子中所含中子数为10na d氢氧燃料电池正极消耗22.4l（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2na8化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。下列有关实验的说法正确的是（ ）a除去cu2+ (aq)混有的少量fe3+，可向其中通入过量的nh3b在中和热测定的实验中，做三次平行实验最少要使用6次温度计cfecl3溶液与kscn溶液混合，存在下述平衡：fecl3+3kscn fe(scn)3+3kcl，当达到平衡时，保持其他条件不变，可向其中加入固体kc1，来探究浓度对反应速率的影响d常温下，用ph计测量等物质的量浓度的nahco3和nahso3溶液的ph，来探究h2co3和h2so3酸性的相对强弱9有机物有多种同分异构体，其中能够发生水解反应且能与氯化铁溶液发生显色反应的同分异构体有（不考虑立体异构）（ ） a6种 b10种 c15种 d19种10已知w、x、y、z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，w与z、x和y分别同主族，y、z同周期。z能与x形成两种常见的离子化合物，阴、阳离子个数比均为1：2。下列说法错误的是（ ） ax的简单氢化物的沸点低于y的简单氢化物的沸点 by、z、x、w的原子序数依次减小 c由w、x、y、z四种元素组成的常见化合物可能显强酸性 dw与x可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物11以h2、o2、熔融盐na2co3组成的燃料电池来电解制备n2o5，装置如下图所示，其中y为co2。下列说法错误的是（ ） a石墨电极上发生反应的电极反应式为：o2+4e一十2co22co32 b在电解池中生成n2o5的电极反应式为：n2o4+2no3一2e一2n2o5 c放电时熔融盐中co32向石墨i电极方向移动 d每消耗112 l（标准状况）氢气，理论上可以制得108 g n2o512下列说法正确的是（ ）a苯中含有杂质苯酚，可用浓溴水来除杂b1mo1 在一定条件下与足量naoh溶液反应，最多消耗3 mol naohc按系统命名法， 的名称为3，3，6一三甲基-4-乙基庚烷d已知cc键可以绕键轴自由旋转，结构简式为的分子中至少有11个碳原子处于同一平面上13已知常温下ca(oh)2的ksp为56106，在常温下将适量ca(oh)2固体溶于100ml水中至刚好饱和，该过程中ca2+和oh浓度随时间变化关系如右图饱和ca(oh)2溶液中c(ca2+) =1118102 moll1。若t1时刻上述体系中加入100 ml 0020 moll1 cacl2溶液，下列示意图中，能正确表示t1，时刻后ca2+和oh浓度随时间变化关系的是 (溶液混合后的体积可以认为是混合前两溶液的体积之和）（ ）26（15分） 铜族元素包括铜、银、金，属于同周期系中第一副族元素，位于周期表ds区。其中，铜、银单质及其化合物在日常生产、生活中发挥着重要的作用。请回答下列问题（1）cu(no3)2固体不稳定在加热条件下易发生分解，写出化学方程式_，并用单线桥法标出该反应电子转移的方向和数目。(2)某学习小组用“间接碘量法”测定含有cucl22h2o晶体的试样(不含能与i发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取一定量试样溶于水，加入过量ki固体，充分反应，生成白色沉淀。用一定浓度 na2s2o3标准溶液滴定，到达滴定终点时，记录消耗na2s2o3标准溶液的体积。cucl2溶液与ki反应的离子方程式为_。（3）一种铜矿石中有效成分是cu2o，为了测定有效成分cu2o的含量，查资料知：cu2o是不溶于水的氧化物，能溶于酸并发生自身氧化还原反应，生成cu和cu2+；测定矿石中cu2o含量的方法分为两步： 将矿石溶于足量的fe2(so4)3和h2so4的混合溶液中，请写出此反应的化学方程式：_。用k2cr2o7溶液滴定上述溶液，请完成滴入k2cr2o7溶液时发生反应的化学方程式：_k2cr2o7 +_ feso4 +_ h2so4 =_ k2so4 + _fe2(so4)3 + _cr2(so4)3 +_ h2oii 银及其化合物（1）工业上可以利用ag+的氧化性，将agcl固体与强还原剂羟氨（nh2oh）混合在一起回收单质银，写出化学反应方程式_（2）某原电池装置如下图所示，电池总反应为2agcl2=2agcl。该电池负极反应方程式为_当电路中转移0.01 mol e时，交换膜左侧溶液中约减少_mol离子27（14分，每空2分）硫酸亚锡（snso4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计snso4 晶体的制备路线如下：查阅资料：i酸性条件下，锡在水溶液中有sn2+、sn4+两种主要存在形式，sn2+易被氧化。sncl2易水解生成碱式氯化亚锡【sn(oh)cl】。回答下列问题：（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是_。（2）操作i是_。（3） sncl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因：_。（4）加入sn粉的作用有两个：调节溶液ph;_。（5）反应i得到的沉淀是sno，得到该沉淀的离子反应方程式为： _ 。（6）酸性条件下，snso4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是： _。（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）： 将试样溶于盐酸中，发生的反应为：sn+2hcl sncl2+h2； 加入过量的fecl3溶液； 用已知浓度的k2 cr2o7溶液滴定中生成的fe2+，发生的反应为： 6fecl2+ k2 cr2o7+14hcl 6fecl3 +2kcl+2crcl3+7h2o。 取1226 g锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100 mol/l k2 cr2o7洛液3200 ml。锡粉中锡的质量分数是_。28（14分，除标明外，每空2分）已知草酸是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（cac2o4）不溶于醋酸，能溶于强酸，它还是一种还原性较强的物质。下图是利用饱和草酸溶液与kclo3粉末在60时反应制得clo2，clo2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点-59，沸点11.0 。（1）该反应的反应原理如下，试配平该化学方程式： _kclo3+ _ h2c2o4 _khco3+_clo2（2）b装置的作用是_ 。（3）c装置是尾气处理装置，反应一段时间后，c中含有naoh、naclo2、naclo3等溶质，有同学说，c中还可能含有na2co3，试分析可能的原因：_。（4）某同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液，调节溶液呈碱性，加入足量的cacl2溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤，沉淀备用，对生成的沉淀进行探究。 提出合理假设 假设1：只存在caco3； 假设2：既存在caco3，也存在cac2o4；假设3： _。（1分）基于假设2，设计实验方案，进行实验。请在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：1 mo1ll h2so4溶液、0.1mo1ll盐酸、001 mo1ll kmno4溶液、澄清石灰水。 实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量沉淀于试管中，加入_（1分）_步骤2：_36【化学选修2 化学与技术】（15分）(15分) 高富氧底吹熔池炼铜新工艺反应炉如图 (1)该新工艺的优点之一是混合矿料不需要干燥、磨细。烟气进入余热锅炉后，经静电除尘后进入酸厂回收利用，这样做体现化学的_思想。(2)该新工艺的优点之二是首次投料需要添加少量的燃料，当反应充分启动后就不需要再投放燃料，说明反应炉中的反应总体来说是_反应。(3)此法冶炼的矿石主要是黄铜矿(主要成分是cufes2)，经过上面设备煅烧后最终化合态的铜生成铜和so2，在冶炼铜矿过程中存在重要反应：2cufes2o2cu2s2fesso2、2cu2s3o22cu2o2so2、_。(4)从放铜锍口放出的铜锍中还含有铁和硫必须除去，铜锍吹炼过程是火法冶炼生产粗铜的最后一道工序，吹炼过程分为两个阶段。第一阶段的任务是使铁氧化造渣，主要化学反应为：2fes3o2sio22feosio22so2 ，第二阶段是使上一个阶段中没有反应彻底的cu2s氧化成粗铜，主要化学反应为：cu2so22cuso2，下列关于反应、的分析正确的是_(填序号)a反应氧化剂只有o2b硫元素在和均被氧化c和在反应过程中都有共价键破坏和共价键形成(5)图中渣包中的炉渣含有fe2o3、feo 、sio2等，选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有feo。提供的试剂：kmno4溶液、kscn溶液、naoh溶液、稀硫酸、稀盐酸，所选试剂为_。实验现象是_ 37【化学选修3 物质结构与性质】（15分）(15分)已知a、b、c、d、e都是元素周期表中的前四周期元素，它们原子序数的大小关系为acbde。又知a原子的p轨道为半充满，其形成的简单氢化物的沸点是同主族非金属元素的氢化物中最高的。d原子得到一个电子后其3p轨道将全充满。b离子比d原子形成的离子少一个电子层。c与b可形成bc型的离子化合物。e的原子序数为29。请回答下列问题：(1) 元素a简单氢化物中a原子的杂化类型是_，b、c、d的电负性由小到大的顺序为_(用所对应的元素符号表示)。c的气态氢化物易溶于水的原因是_。(2)e原子的基态电子排布式为_。元素e的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式，晶胞分别如右图a和b所示，则其面心立方堆积的晶胞与体心立方堆积的晶胞中实际含有的e原子的个数之比为_。(3)实验证明：kcl、mgo、cao、tin这4种晶体的结构与nacl晶体结构相似(如图所示)，其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：离子晶体naclkclcao晶格能/kjmo该4种离子晶体(不包括nacl)熔点从高到低的顺序是：_。(4)金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物v2o5和cro2中，适合作录音带磁粉原料的是_。(5)温室效应，科学家设计反应：co24h2ch42h2o以减小空气中co2。若有1 mol ch4生成，则有_mol 键和_mol 键断裂。38（15分）【化学选修5：有机化学基础】共聚法可改进有机高分子化合物的性质，高分子聚合物p的合成路线如下： (注意：d:c9h12o2 e:c9h10o )（1）b的名称为_，e中所含官能团的名称为_。 （2）f可以使溴水褪色，其中的反应试剂是_，的反应类型是_。（3）下列说法正确的是_（填字母序号）。 ac可与水任意比例混合 ba与1，3一丁二烯互为同系物 c由i生成m，1 mol最多消耗3 mol naoh dn不存在顺反异构体（4）写出e与n按照物质的量之比为1：1发生共聚生成p的化学反应方程式：_，高聚物p的亲水性比由e形成的聚合物_（填“强”或“弱”）。（5）d的同系物k比d分子少一个碳原子，k有多种同分异构体，符合下列条件的k的同分异构体有_种，写出其中核磁共振氢谱为1：2：2：2：3的一种同分异构体的结构简式：_a苯环上有两种等效氢b能与氢氧化钠溶液反应c一定条件下1 mol该有机物与足量金属钠充分反应，生成1 mol h22016届长郡中学高三理综训练19化学答案：713 c d d a b d b26(15分) i：（1）2cu(no3)22cuo + 4no2 + o2 (3分，方程式2分，单线桥1分) （2） 2cu24i=2cuii2 (2分) （3）cu2o + fe2(so4)3 + h2so4 = 2cuso4 + 2feso4 + h2o (2分) 1,6，7，1，3，1，7 (2分)ii：（1）2nh2oh + 2agcl = n2 + 2ag + 2hcl + 2h2o (2分) （2）ag e + cl = agcl (2分) 0.02 mol(2分)27(14分，每空2分) 答案：（1）第五周期第iva族（2）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、(干燥,可不写) （漏掉步骤不得分）（3）sncl2发生水解反应：sncl2 + h2o sn(oh)cl +hcl，加入盐酸，使平衡向左移动，抑制sn2+水解（没有写出水解方程式分析，不得分）（4）防止sn2+被氧化 （5）sn2+ + co32-= sno + co2（6）sn2+ + h2o2 + 2h+ = sn4+ + 2h2o （7）93.2%(93.18%也可）28.（14分，除标注外，每空2分）（1）2、1、2、2（2）将clo2冷凝收集（3）过量的草酸与khco3反应，逸出的co2与naoh溶液反应生成na2co3(或因kclo3具有较强氧化性，将草酸氧化为co2，逸出的co2与naoh溶液反应生成na2co3（4）只