福建省泉州市南安第一中学高三化学一轮复习 铁、铜的获取及应用（2） .doc

福建省泉州市南安第一中学2014届高三化学一轮复习 铁、铜的获取及应用（2）1. 向一定量的fe、feo、fe2o3的混合物中，加入100 ml 1 mol/l的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 ml(标准状况)气体，所得溶液加kscn溶液无血红色出现，那么若用足量的co在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁()a11.2 g b2.8 g c5.6 g d无法计算2.下面有关铜的化合物的性质叙述中正确的是()acuso4变成cuso45h2o是物理变化b一定条件下，新制的cu(oh)2浊液能与葡萄糖反应但不能与乙酸反应ccuo是黑色固体，与水反应可生成cu(oh)2dcu2o遇硝酸可能会被氧化成cu2. 硫酸亚铁铵晶体是一种重要的化工原料。以下各组溶液中加入硫酸亚铁铵晶体后，离子没有明显减少的是()ana、h、cl、no bk、ba2、oh、icna、mg2、cl、so dk、s2、br、clo高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是( ) a.铁 b.氮 c.氧d.碳 . 下列离子方程式正确的是( ) a.向盐酸中滴加氨水: b.溶于氢碘酸: c.铜溶于稀硝酸: d.向溶液中通入足量氯气: . 用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜:( 1)铜跟浓硝酸反应;(2)铜跟稀硝酸反应;(3)铜先跟氧气反应生成氧化铜,氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述中正确的是( ) a.三种途径所消耗的铜的物质的量相等 b.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等 c.所消耗的铜的物质的量是:途径(3)途径(1)途径(2) d.所消耗的硝酸的物质的量是:途径()途径(2)途径()氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是()a冶炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等，其中石灰石的作用是除去铁矿石中的脉石(二氧化硅)b湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应cmg可由电解熔融mgo制取，na也可由电解熔融nacl制取d铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化. 某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案：铜铝混合物测定生成气体的体积方案：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是()a溶液a和b均可以是盐酸或naoh溶液 b若溶液b选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小c溶液a和b均可选用稀硝酸 d实验室中方案更便于实施下列有关金属的说法中，不正确的是()a青铜、不锈钢、硬铝都是合金 b铜表面易形成致密的氧化膜c装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝大，熔点比铝低 d铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀10. 欲证明某溶液中不含fe3而可能含有fe2，进行如下实验操作时最佳顺序为()加入少量氯水 加入少量酸性kmno4溶液 加入少量kscn溶液a b c d11. 下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是( )xyzananaohnahco3bcucuso4cu(oh)2cccoco2dsisio2h2sio312. 某单质x能从盐溶液中置换出单质y，由此推断正确的是( )ax一定是排在金属活动顺序表中的氢以前的金属 bx、y都是金属时，y一定比x活泼cx是金属时，y可能是金属，也可能是非金属dx是金属时，y也是金属；x是非金属时，y也是非金属13.根据下列框图回答问题(答题时，方程式中的m、e用所对应的元素符号表示)：(1)写出m溶于稀h2so4和h2o2混合液的化学方程式：_ 。(2)某同学取x溶液酸化后，往其中鼓入空气。再加入淀粉ki溶液，发现溶液变蓝。写出与上述变化过程相关的离子方程式： ， 。(3)写出cl2将z氧化为k2eo4的化学方程式： 。14铜是重要的金属材料。(1)工业上可用cu2s和o2反应制取粗铜，该反应中氧化剂为 。电解粗铜制取精铜，电解时，阳极材料是_，电解液中必须含有的阳离子是_。(2)在100 ml 18 moll1浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，反应中被还原的h2so4_mol。(3)电子工业曾用30%的fecl3溶液腐蚀覆盖铜箔的绝缘板制印刷电路板，为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重新得到fecl3溶液，设计如下实验流程。.上述流程中，所加试剂的化学式为：x_，y_，z_；.写出用30%的fecl3溶液腐蚀覆盖铜箔的化学方程式： .第步反应的离子方程式为 。练习卷（50）参考答案1b 2dc9b 10c 11c 12c (1)cuh2o2h2so4=cuso42h2o(2)4fe2o24h=4fe32h2o，2fe32i=2fe2i2(3)10koh3cl22f