河北省保定市高阳中学高一化学下学期第八次周练试卷（含解析）.doc

河北省保定市高阳中学2014-2015学 年高一下学期第八次周练化学试卷一、选择题（共6小题，每小题3分，满分18分）1（3分）w、x、y、z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，w的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）ax、y、z中最简单氢化物稳定性最弱的是ybz元素氧化物对应水化物的酸性一定强于ycx元素形成的单核阴离子还原性大于ydz元素单质在化学反应中只表现氧化性2（3分）元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置下列说法正确的是（）a元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价b多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高cp、s、cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强d元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素3（3分）下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）a非金属元素组成的化合物中只含共价键ba族金属元素是同周期中金属性最强的元素c同种元素的原子均有相同的质子数和中子数da族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强4（3分）四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有m为金属元素下列说法不正确的是（）a原子半径zmby的最高价氧化物对应水化物的酸性比x的弱cx的最简单气态氢化物的热稳定性比z的小dz位于元素周期表中第2周期、第a族5（3分）下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）aa族与a族元素间可形成共价化合物或离子化合物b第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7c同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大d同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强6（3分）元素r、x、t、z、q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中r单质在暗处与h2剧烈化合并发生爆炸则下列判断正确的是（）a非金属性：xtqbr与q的电子数相差26c气态氢化物稳定性：rtqd简单离子的还原性：tq二、解答题（共3小题，满分0分）7x、y和z均为短周期元素，原子序数依次增大，x的单质为密度最小的气体，y原子最外层电子数是其周期数的三倍，z与x原子最外层电子数相同回答下列问题：（1）x、y和z的元素符号分别为、（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有、（3）x和y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的物质的电子式为此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为；此化合物还可将碱性工业废水中的cn氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为8a、b、c、d为四种短周期元素，原子序数依次增大，原子半径按c、d、b、a的顺序逐渐减小a、c位于同一主族，b、d位于同一主族；a、c的原子核内质子数之和为b、d的原子核内质子数之和的一半；c元素与其他三种元素均能形成离子化合物试回答下列问题：（1）b的离子符号为；c、d形成的化合物的电子式为（2）同时含有上述四种元素的化合物有多种，写出其中任意一种化合物的化学式（3）由a、b、c中的两种元素组成的两种化合物相互反应生成a单质的化学方程式为（4）由b、c、d中的两种元素组成的两种化合物发生的反应既属于化合反应又属于氧化还原反应，该反应的化学方程式为9下表是元素周期表的一部分回答下列问题：（1）元素b在元素周期表中的位置是（2）元素a与c形成的4核10电子分子的化学式为，其水溶液呈性（3）元素e的负一价离子的结构示意图为，元素g的简单离子的结构示意图为，二者的离子半径大小顺序为（4）元素i的气态氢化物比元素e的气态氢化物（填“稳定”或“不稳定”）（5）元素i的单质溶于元素f的最高价氧化物对应的水化物中，可生成具有漂白作用的一种盐，该盐的电子式为，该化合物中所含的化学键类型为（6）元素d与h形成的化合物的化学式为河北省保定市高阳中学2014-2015学年高一下学期第八次周练化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共6小题，每小题3分，满分18分）1（3分）w、x、y、z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，w的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）ax、y、z中最简单氢化物稳定性最弱的是ybz元素氧化物对应水化物的酸性一定强于ycx元素形成的单核阴离子还原性大于ydz元素单质在化学反应中只表现氧化性考点：位置结构性质的相互关系应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：w、x、y、z四种短周期元素，w的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，这指的是铵盐，w是n元素；由元素在周期表中的物质可知，x为氧元素、y为硫元素、z为氯元素，据此解答解答：解：w、x、y、z四种短周期元素，w的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，这指的是铵盐，w是n元素；由元素在周期表中的物质可知，x为氧元素、y为硫元素、z为氯元素，a非金属os，cls，则其氢化物中h2s最不稳定，故a正确；b只有氯元素的最高价含氧酸才一定比y的含氧酸酸性强，故b错误；c非金属os，则阴离子还原性s2o2，故c错误；dcl2与水的反应中既表现氧化性，也表现了还原性，故d错误；故选a点评：本题考查位置结构性质关系、元素周期律等，难度不大，推断元素是解题的关键，注意整体把握元素周期表的结构，w的推断是突破口2（3分）元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置下列说法正确的是（）a元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价b多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高cp、s、cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强d元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素考点：原子结构与元素周期律的关系 分析：该题考察了元素化合价与最外层电子数的关系；电子离核远近能量的高低，以及非金属性强弱与最高价氧化物对应水化物的关系，过渡元素的概念，综合性强，基础性强解答：解：a、对于主族元素是最外层电子数等于元素的最高化合价，故a错；b、多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，故b错；c、因p、s、cl同周期，且原子序数依次增大，则电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强，故c正确；d、因过渡元素指的是中间十列元素，故d错；故选：c点评：本题考查原子结构与元素周期律，明确位置与性质的关系、周期表的结构是解答的关键3（3分）下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）a非金属元素组成的化合物中只含共价键ba族金属元素是同周期中金属性最强的元素c同种元素的原子均有相同的质子数和中子数da族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强考点：原子结构与元素的性质 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a、非金属元素组成的化合物可以是离子化合物，如铵盐；b、同周期自左而右，金属性减弱；c、同种元素的不同核素质子数相同，中子数不同；d、阴离子还原性越强，元素的非金属性越弱，最高价氧化物对应水化物的酸性越弱解答：解：a、铵盐是离子化合物，含有离子键，由非金属元素组成，故a错误；b、同周期自左而右，金属性减弱，故a族金属元素是同周期中金属性最强的元素，故b正确；c、同种元素的不同核素质子数相同，中子数不同，故c错误；d、a族阴离子还原性越强，元素的非金属性越弱，最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，故d错误；故选b点评：本题考查结构性质位置关系，难度中等，注意对基础知识的理解掌握4（3分）四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有m为金属元素下列说法不正确的是（）a原子半径zmby的最高价氧化物对应水化物的酸性比x的弱cx的最简单气态氢化物的热稳定性比z的小dz位于元素周期表中第2周期、第a族考点：位置结构性质的相互关系应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据元素在周期表中的位置可知，这y、z处于第二周期，m、x处于第三周期，只有m为金属元素，掌握m为al元素，则x为si元素、y为氮元素、z为氧元素，据此结合元素周期律解答解答：解：根据元素在周期表中的位置可知，这y、z处于第二周期，m、x处于第三周期，只有m为金属元素，掌握m为al元素，则x为si元素、y为氮元素、z为氧元素，a同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径oal，故a正确；b非金属性nsi，故酸性hno3h2sio3，故b错误；c非金属性sio，故氢化物稳定性sih4h2o，故c正确；dz为氧元素，位于元素周期表中第2周期第a族，故d正确；故选b点评：本题考查结构性质位置关系、元素周期律等，难度不大，推断元素是解题关键，注意对元素周期表的整体把握，注意对元素周期律的理解掌握5（3分）下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）aa族与a族元素间可形成共价化合物或离子化合物b第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7c同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大d同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强考点：元素周期律和元素周期表的综合应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：aa族为h和碱金属，a族元素为非金属元素；b第二周期元素中，o、f没有正价；c同主族元素的简单阴离子还原性越强，越难水解；d同周期金属元素的化合价越高，越难失去电子解答：解：aa族为h和碱金属，a族元素为非金属元素，h与卤族元素形成共价化合物，碱金属元素与卤族元素形成离子化合物，故a正确；b第二周期元素中，o、f没有正价，则第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+5，故b错误；c同主族元素的简单阴离子还原性越强，越难水解，如卤族元素中，碘离子还原性最强，不水解，故c错误；d同周期金属元素的化合价越高，越难失去电子，如第三周期中，na比al容易失去电子，故d错误；故选a点评：本题考查元素周期表和元素周期律的应用，注意同周期、同主族元素的性质变化规律是解答本题的关键，注意利用实例分析问题，题目难度中等6（3分）元素r、x、t、z、q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中r单质在暗处与h2剧烈化合并发生爆炸则下列判断正确的是（）a非金属性：xtqbr与q的电子数相差26c气态氢化物稳定性：rtqd简单离子的还原性：tq考点：位置结构性质的相互关系应用 分析：r单质在暗处与h2剧烈化合并发生爆炸，r为f元素，由元素在周期表中的位置可知，t为cl元素，q为br元素，x为s元素，z为ar元素，结合元素周期律解答解答：解：r单质在暗处与h2剧烈化合并发生爆炸，r为f元素，由元素在周期表中的位置可知，t为cl元素，q为br元素，x为s元素，z为ar元素，a同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，qt，故a错误；br为f元素，q为br元素，原子序数相差26，故b正确；c同主族自上而下，非金属性减弱，故非金属性fclbr，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故稳定性hfhclhbr，故c错误；d非金属性qt，元素的非金属性越强，对应的简单离子的还原性越弱，故d错误故选b点评：本题考查结构位置性质关系、元素周期表的结构、元素周期律等，为高频考点，难度不大，推断r为氟元素是关键，注意掌握元素周期律二、解答题（共3小题，满分0分）7x、y和z均为短周期元素，原子序数依次增大，x的单质为密度最小的气体，y原子最外层电子数是其周期数的三倍，z与x原子最外层电子数相同回答下列问题：（1）x、y和z的元素符号分别为h、o、na（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有naoh、na2o2（3）x和y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的物质的电子式为此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为5h2o2+2mno4+6h+=2mn2+8h2o+5o2；此化合物还可将碱性工业废水中的cn氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为h2o2+cn+oh=co32+nh3考点：位置结构性质的相互关系应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：短周期元素w、x、y和z的原子序数依次增大w原子形成的单质是密度最小的气体，则w为h；x原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，x原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，可推知x为c；y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，y原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则y为o；z与x原子最外层电子数相同则z是钠，然后分析解答解答：解：短周期元素w、x、y和z的原子序数依次增大w原子形成的单质是密度最小的气体，则w为h；x原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，x原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，可推知x为c；y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，y原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则y为o；z与x原子最外层电子数相同则z是钠，（1）x、y和z的元素符号分别为h、o、na，故答案为：h；o；na；（2）由h、o、na元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有naoh，na2o2，故答案为：naoh；na2o2；（3）x和y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的物质是过氧化氢，过氧化氢的电子式为，与高锰酸钾反应的离子方程式为：5h2o2+2mno4+6h+=2mn2+8 h2o+5o2，过氧化氢还可将碱性工业废水中的cn氧化为碳酸盐和氨，方程式为：h2o2+cn+oh=co32+nh3，故答案为：；5h2o2+2mno4+6h+=2mn2+8 h2o+5o2；h2o2+cn+oh=co32+nh3点评：本题考查了元素位置结构性质的判断，熟悉元素周期表结构是解本题关键，根据原子结构来推断元素，再结合物质的结构、性质来分析解答，题目难度不大8a、b、c、d为四种短周期元素，原子序数依次增大，原子半径按c、d、b、a的顺序逐渐减小a、c位于同一主族，b、d位于同一主族；a、c的原子核内质子数之和为b、d的原子核内质子数之和的一半；c元素与其他三种元素均能形成离子化合物试回答下列问题：（1）b的离子符号为o2；c、d形成的化合物的电子式为（2）同时含有上述四种元素的化合物有多种，写出其中任意一种化合物的化学式nahso4等（3）由a、b、c中的两种元素组成的两种化合物相互反应生成a单质的化学方程式为nah+h2o=naoh+h2（4）由b、c、d中的两种元素组成的两种化合物发生的反应既属于化合反应又属于氧化还原反应，该反应的化学方程式为na2o2+so2=na2so4考点：位置结构性质的相互关系应用 分析：a、b、c、d为四种短周期元素，原子序数依次增大，b、d位于同一主族，则b处于第二周期、d处于第三周期，a、c位于同一主族，原子半径按c、d、b、a的顺序逐渐减小，则a不能处于第二周期，只能处于第一周期，故a为h元素，则d为na；a、c的原子核内质子数之和为b、d的原子核内质子数之和的一半，即b、d原子质子数之和为24，则b为o元素，d为s元素；na元素与其它三种元素均能形成离子化合物，据此解答解答：解：a、b、c、d为四种短周期元素，原子序数依次增大，b、d位于同一主族，则b处于第二周期、d处于第三周期，a、c位于同一主族，原子半径按c、d、b、a的顺序逐渐减小，则a不能处于第二周期，只能处于第一周期，故a为h元素，则d为na；a、c的原子核内质子数之和为b、d的原子核内质子数之和的一半，即b、d原子质子数之和为24，则b为o元素，d为s元素；na元素与其它三种元素均能形成离子化合物（1）b为o元素，离子符号为o2，c、d形成的化合物为na2s，电子式为，故答案为：o2；（2）同时含有上述四种元素的化合物有多种，其中任意一种化合物的化学式为nahso4等，故答案为：nahso4等；（3）由h、o、na中的两种元素组成的两种化合物相互反应生成氢气，应是nah与水反应生成naoh与氢气，反应的化学方程式为：nah+h2o=naoh+h2，故答案为：nah+h2o=naoh+h2；（4）由o、na、s中的两种元素组成的两种化合物发生的反应既属于化合反应又属于氧化还原反应，是过氧化钠与二氧化硫反应生成硫酸钠，该反应的化学方程式为：na2o2+so2=na2so4，故答案为：na2o2+so2=na2so4点评：本题考查结构性质位置关系应用、元素化合物性质等，推断元素是解题关键，（3）（4）为易错点、难点，中学基本不涉及，难度中等9下表是元素周期表的一部分回答下列问题：（1）元素b在元素周期表中的位置是第二周期a族（2）元素a与c形成的4核10电子分子的化学式为nh3，其水溶液呈碱性（3）元素e的负一价离子的结构示意图为，元素g的简单离子的结构示意图为，二者的离子半径大小顺序为fal3+（4）元素i的气态氢化物比元素e的气态氢化物不稳定（填“稳定”或“不稳定”）（5）元素i的单质溶于元素f的最高价氧化物对应的水化物中，可生成具有漂白作用的一种盐，该盐的电子式为，该化合物中所含的化学键类型为离子键、共价键（6）元素d与h形成的化合物的化学式为so2、so3考点：位置结构性质的相互关系应用 分析：由元素在周期表中位置，可知a为h、b为c、c为n、d为o、e为f、f为na、g为al、h为s、i为cl（1）由位置可知，b处于周期表中第二周期a族；