福建省安溪市高三化学上学期期末试题苏教版.doc

安溪一中2013届高三上学期期末考试化学试题（满分：100分 考试时间：100分钟）相对原子质量：h:1 c:12 n:14 o:16 na:23 s:32 cl:35.5 ca:40 fe:56 cu:64 ba:137一、选择题（本题包括16个小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟，应理解为（ ） a单质 b分子 c元素 d氧化物2.下列有关物质的性质与应用不相对应的是（ ）a.so2具有氧化性，可用于漂白纸浆b.明矾能水解生成al (oh)3胶体,可用作净水剂c.fecl3溶液能与cu反应，可用于蚀刻印刷电路d.zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料3下列关于化学键的叙述，正确的是( )a构成单质分子的微粒之间一定存在共价键b由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物c共价键只存在于非金属元素组成的单质或化合物分子中d共价化合物中可能存在离子键 4下列各组试剂中，只用试管和胶头滴管，不用其他试剂就可以鉴别的是（ ） anahso4溶液和na2co3溶液 b稀盐酸和agno3溶液calcl3溶液和nh3h2o溶液 d ba（oh）2溶液和nahco3溶液5设na为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） a18gnh+4中含有的电子数为10nab78gna2o2固体中含有的阴离子数为2nac1l0.1 mol/l醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1na d标准状况下，2.24l苯含有分子的数目为0.1na6已知 a、b、c、d、e是短周期中原子序数依次增大的5种元素，b、c同周期，d、e也同周期，d原子最外层电子数与最内层电子数相等，a、b、c、d的原子序数之和是e的两倍，d与c形成的化合物是一种耐高温材料，a 、b形成的气态化合物的水溶液呈碱性。下列说法正确的是( )a单质d可用海水作原料获得 b原子半径：dbeca c热稳定性：ea4 a2c d化合物dc与化合物ec2中化学键类型相同7常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（ ）a水电离产生的c(h+)11012mol/l的溶液中：alo2、s2、po43、na+b加入金属镁能产生h2的溶液中：na+、hco3、so42-、al3+c能使al溶解产生h2的溶液中：nh4+、na+、sio32、co32d含有大量fe2+的溶液中：k+、mg2+、clo、so42-8能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）a等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：ba2+ +2oh + nh4+ + hco3baco3+nh3h2o + h2ob碳酸钙与盐酸反应：co32+2h+h2o+co2c向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：so32+2h+so2+h2o d碳酸氢铵溶液中加入少量naoh：nh4+ + oh- = nh3h2o9实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是（ ）a装置常用于分离互不相溶的液体混合物b装置可用于吸收nh3或hcl气体，并防止倒吸c装置可用于收集h2、co2、cl2、nh3等气体d 装置可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢10已知x、y、z、e、f五种常见物质含有同一元素m，在一定条件下它们有如下转化关系，z是no，下列推断不合理的是（ ）ax可能是一种氢化物bf中m元素的化合价可能为+5 ce可能是一种有色气体 d若x为单质，y生成z属于化合反应11化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列对图像描述正确的是a. 根据图可判断可逆反应 “ a2（g）+3b2（g）2ab3（g）” 的h0b. 图表示压强对可逆反应2a（g）+ 2b（g）3c（g）+ d（s）的影响，乙的压强大c. 图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化d. 图是n2与h2合成氨的能量变化曲线，可确定该反应1 mol n2和3 mol h2充分反应时放热一定小于92 kj 12. 下列溶液中,微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）a.的硫化钾溶液中：b常温下,ph=7的ch3cooh与ch3coona的混合液中:c的nh4cl溶液中：d. ph=3的一元酸和ph=11的一元强碱等体积混合：13右图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是（ ）a若x为碳棒，开关k置于n处，会加快铁的腐蚀b若x为锌，开关k置于n处，则x极上有黄绿色气体生成c若x为碳棒，开关k置于m处，则铁电极的电极反应式为：fe3efe3d若x为锌，开关k置于m处，则总反应方程式为：2zno22h2o2zn(oh)214cuco3 和cu2(oh)2co3的混合物34.6 g，可恰好完全溶解于300ml、2 moll1的盐酸溶液中，若加热分解等量的这种混合物可得cuo固体质量为（ ）a16.0 g b19.2 g c24.0 g d30.6 g 15铅的冶炼大致过程如下：富集：将方铅矿（pbs）进行浮选；焙烧：2pbs3o2 2pbo2so2；制粗铅：pbocpbco；pbocopbco2。下列说法正确的是（ ）a浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化b方铅矿焙烧反应中，pbs是还原剂，发生还原反应c过程中，制取1molpbo共转移2mol电子 d将1molpbs冶炼成pb理论上至少需要6g碳16已知反应：2 e (l) u (l) 。取等量的e，分别在20、50测得e的转化率随时间变化的关系曲线(y-t)如右图所示。则下列说法正确的是（ ） a该反应的h 0 bb代表50下e的y-t曲线 cm点(66，0.113)时有： n (e， 20) = n (e，50) d升高温度可以缩短达到平衡的时间，提高e的转化率二、填空简答题（4题，共52分）17(12分)v、w、x、y、z是五种常见元素，其中v、w、x、y四种短周期元素在周期表中的位置如下图所示：v、w的最简单气态氢化物m、n混合时有白烟生成，m能使湿润的ph试纸变蓝。z是人体血红蛋白中存在的金属元素。请填写下列空白：(1)w的原子结构示意图为 ；(2)二氧化钛(tio2)与x的单质、y的单质高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成。其反应的化学方程式为 ；(3)含x元素的一种化合物a与y的最高价氧化物c之间有如下的反应关系： 若e为白色沉淀，则e物质的化学式为 ；(4)含同价态x、z简单离子的溶液中滴加naoh溶液，x、z两元素先后沉淀，x(oh)n完全沉淀的ph是4.7，z(oh)n完全沉淀的ph是2.8，则kspx(oh)n (填“”或 “或“”或“=”)。18（14分）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。 已知： （1）反应 （2）现有1mol c3h8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol co和2mol co2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1l的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：下列事实能说明该反应达到平衡的是 a体系中的压强不发生变化 b c混合气体的平均相对分子质量不发生变化 dco2的浓度不再反生变化5min后体系达到平衡，经测定，h2为08mol，则v(h2)= 。向平衡体系中充入少量co则平衡常数_ _（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（y2o3）的氧化锆（zro2）晶体，在其内部可以传导o2。在电池内部o2由_ _极移向_ _极（填“正”或“负”）；电池的正极电极反应式为 。（4）用上述燃料电池用惰性电极电解足量mg（no3）2和nacl的混合溶液。电解开始后阴极的现象为_ 。19（14分）实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量fes、sio2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(feso47h2o)，过程如下：(1)将过程中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是 ；a品红溶液 b紫色石蕊溶液 c酸性kmno4溶液 d溴水(2)过程中，fes和o2、h2so4反应的化学方程式为： ；(3)过程中，需加入的物质是 ；(4)过程中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角，还需要的仪器有 ；(5)过程调节ph可选用下列试剂中的 (填选项序号)；a稀硫酸 bcaco3 cnaoh溶液(6)过程中，将溶液z加热到70一80，目的是 ；(7)实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。用分析天平称取2. 00g样品；将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为2.33g。若该聚铁主要成分为(fe(oh)(so4)n，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为 。(假设杂质中不含铁元素和硫元素)。20.（12分）氯气是一种重要的工业原料。.实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是 。.某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为：ca(clo)2+cacl2+2h2so4 2caso4+2cl2+2h2o他们利用该反应设计如下制取氯气并验证其性质的实验。回答下列问题：(1)该实验中a部分的装置是 (填标号) 。 (2)请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶c中的na2so3已被氧化(简述实验步骤)： 。(3)写出d装置中发生反应的离子方程式 (4)该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法 。(5)该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 ml溶液，取出25 ml加入到锥形瓶中，再加入过量的ki溶液和过量的h2so4溶液，静置。待完全反应后，用0.1 moll1的na2s2o3溶液作标准液滴定反应生成的碘，已知反应方程式为：2na2s2o3+i2 = na2s4o6+2nai，共用去na2s2o3溶液20.0 ml。则该漂白粉中ca(clo)2的质量分数为 。安溪一中2013届高三年化学试题参考答案一、选择题（本题包括16个小题，每小题2分，共48分）1-5 cabaa 6-10 aaacd 11-16 dadcdc二、填空简答题（4题，共52分）18. (14分) (1) -2219.9kj/mol(2分)(2) bd(2分) 0.16 mol/(l