《3-1 物质的检验第一课时》同步练习3.doc

课题 物质的检验课时 同步练习一、选择题下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区分的是()() 解析：选。本题要求用一种试剂通过化学反应区别各组物质。组物质用浓盐酸加热可区别；组物质用()加热可区别；组物质用盐酸可区别；组物质用一种试剂无法区别。向某无色溶液中加入过量的稀盐酸有沉淀生成，过滤后向滤液中加入过量的纯碱溶液又有沉淀生成，下列溶液中符合此条件的是()、 、 、 解析：选。含有的溶液呈棕黄色，故不是。而中加入过量的盐酸发生反应，没有沉淀生成，故不是。溶液中加入过量的盐酸虽有沉淀生成，但过滤后向滤液中加入过量的纯碱溶液没有沉淀生成，故不是。中先加入过量盐酸分别生成、沉淀且中的转化为，再向滤液中加入过量的纯碱溶液分别生成()、()沉淀(与发生双水解反应)，均符合题意。有关溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是()加入硝酸酸化，再滴加溶液后有血红色物质生成，则原溶液中一定有存在加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的存在用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素分别含有、和的四种盐酸盐溶液，只用溶液是不能一次鉴别开的解析：选。选项溶液也可能只有亚铁离子而不含铁离子，因为硝酸具有氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子。选项原溶液可能含有碳酸氢根离子。选项确定是否含有钾元素要透过蓝色的钴玻璃观察。选项有颜色的离子为铜离子和亚铁离子，加入氢氧化钠；溶液中出现蓝色沉淀；溶液中出现白色沉淀并逐渐变成灰绿色，最后变成红褐色；溶液中出现白色沉淀；溶液没有现象。对某酸性溶液(可能含有、)分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是() 解析：选。加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，则溶液中一定有。因不稳定，加热分解产生的可使品红溶液褪色。加碱后，加热放出可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，即有产生，说明溶液中一定有。加入氯水时，溶液略显黄色，说明原溶液中含有。再加入溶液时，有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生，说明此时溶液中含有，但可能是原溶液中含有的，也可能是氯水氧化产生的，故不能确定的是。二、非选择题现有五种离子化合物、和，都是由下表中离子形成的：阳离子阴离子为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：和都不溶于水，也不溶于酸；溶于水后，与上述某阳离子反应可生成，且溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；溶于水后，与上述某阳离子反应可生成，且溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；溶于水后，与上述某阴离子反应可生成；溶液与适量溶液反应生成沉淀，再加过量溶液，沉淀量减少，但不消失。请根据上述实验结果，填空：()写出化合物的化学式：，。()溶液与过量溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是。解析：解题关键是找到突破口，然后顺藤摸瓜，依次推出相关物质。阴、阳离子组成的常见的沉淀物有：、()、，其中、不溶于酸。实验是本题的突破口：“再加过量溶液，沉淀量减少”，说明溶液能溶解某一种沉淀，则在这里只能是一种强碱，被溶解的沉淀也只能是()，组成的阴离子是，则阳离子只能是(因为与、都反应)，即为()；组成的阳离子是，组成的阴离子只有是时，才符合“沉淀量减少，但不消失”，即为()。接下来，由实验、知为，则为另一种不溶于酸的沉淀。再由实验和余下的离子可判断为。答案：()()()()课时训练检验某未知液中是否含有的下列操作中最合理的是()加入硝酸酸化了的硝酸银溶液先加入硝酸酸化再加入硝酸钡溶液先加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液加入盐酸酸化了的氯化钡溶液解析：选。对进行检验，有干扰作用的离子有、；但上述三种离子与生成的沉淀在酸中都能溶解，如用硝酸酸化会转化成，再加也会生成沉淀，故选用最合理。用石灰水、小苏打、淀粉和食醋不能完成的实验是()碘盐中碘的检验暖瓶中水垢的去除食盐和纯碱的鉴别鸡蛋壳主要成分的检验解析：选。碘盐中含的是碘元素，以的形式存在，不含，以上试剂不能将转化为，故不能完成实验；、都可以。以下对于某些离子的检验及结论一定正确的是()将铜丝用盐酸洗涤后，蘸取溶液，在酒精灯上灼烧，观察焰色为黄色，证明含加入溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，原溶液中一定有加入硝酸酸化的硝酸钡溶液产生白色沉淀，则一定有加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有解析：选。选项焰色反应应用丝或无锈的铁丝，故项错；而选项是检验的常用方法；选项可能有、的干扰，故项错误；选项中的溶液可能含有、等。故项错。(年广东汕头高二质检)通过分别加入、()、()三种试剂，使某溶液中的、先后沉淀出来，逐一加以分离，则加入三种试剂的顺序是()，()，()()，()， ()，()()，()，解析：选。本题要求分别使、逐一沉淀而分离。若先加试剂，则会使三种离子均沉淀出来；若先加()试剂，则只有沉淀出来；若先加()试剂，则、将被沉淀出来。因此正确的顺序为()，()，。下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是()()() 解析：选。将各组溶液进行两两混合后，若现象各不相同，即可鉴别，否则不能鉴别。中和滴加顺序不同，现象不同。中()与和均生成沉淀，再向两沉淀中交叉滴加和，一种沉淀中产生气体，但仍有白色沉淀存在，另一种沉淀不溶解，无新现象产生。中、分别与混合时，现象相同。中()、分别与混合时现象相同。因此答案为。下列各组物质的溶液，不用其他试剂，也不用焰色反应就能将它们区别开来的是() () ()解析：选。组鉴别：将一种物质分别加到另外三种物质中去，若一种物质能使另外两种物质分别产生气泡和白色沉淀，则这种物质为，能产生气泡的为，能产生白色沉淀的为()，余下无明显现象的为。(年天津一中高二检测)下列除去杂质的方法正确的是()除去中混有的：用澄清石灰水洗气除去固体中混有的：加过量盐酸后，过滤、洗涤除去溶液中混有的：加入过量铁粉、过滤除去铜粉中混有的：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤解析：选。本题考查除杂的常用方法。做题基础是熟练掌握相关物质的物理、化学性质，并注意二者的不同点。尤其注意除杂的一个基本原则：在除杂的同时不能引入新的杂质。当然，更不能将要保留的组分损失掉。项中澄清石灰水能吸收；项中，杂质不溶于酸。项中与稀硝酸也能反应。、三项均是不但未除去杂质，反而将有用成分处理掉了，项正确。甲、乙、丙、丁分别是()、四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此推断丙物质是()() 解析：选。解推断题要抓住特征条件。由题设沉淀消失可知，丁必为，乙必为()。(注意：此处隐含实验中试剂的滴加顺序与实验现象的关系)由此可推及甲为，故丙为。有、及 瓶无标签溶液，为鉴别它们，取支试管分别装入一种溶液，再向上述支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列表达中错误的是()若支试管出现沉淀时，则后加入的是溶液全部没有什么现象变化时，后加的是溶液支试管出现气体，支试管出现沉淀时，最后加入的是溶液若只有支试管出现沉淀时，则后加的是溶液解析：选。若将溶液加入到另支试管中，会有支试管出现白色沉淀。若将溶液加入到另支试管中，会有支试管出现白色沉淀。若将加入到另支试管中，会有支试管产生白色沉淀，支试管出现气体。若将溶液加入到另支试管中，会有支试管出现气体，支试管出现白色沉淀。某无色气体，可能含、中的一种或几种。将其通入氯水中，得到无色透明溶液，把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的溶液，出现白色沉淀，另一份中加入硝酸酸化的溶液，也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是()一定存在一定存在肯定没有不能肯定是否含有、解析：选。由无色气体可排除，通入氯水中，得到无色透明溶液可知有存在并且可排除、。向无色溶液中加入盐酸酸化的溶液，出现白色沉淀，应有生成，只可能由与氯水反应产生，由此可以进一步判定一定有存在。而、可能存在。有瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠。现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：()各取适量固体试剂分别加入支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是。被检出的物质的化学式(分子式)是。()分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式是。被检出的物质的化学式(分子式)是。()鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是。解析：本题为不用外加试剂鉴别多种物质的题目。可首先利用溶于水为蓝色溶液的特征，最先鉴别出，再利用鉴别其他物质(用不能直接鉴别出的，可利用其他能被鉴别出的物质进行鉴别)。答案：()种固体全部溶解，支试管中得到无色溶液，支试管中得到蓝色溶液()支试管中有白色沉淀生成，支试管中有蓝色沉淀生成()，()分别取()中能产生蓝色沉淀的两种溶液，向其中加入溶液，有白色沉淀生成的是溶液，无沉淀生成的是溶液；分别取少量未检出的溶液，往其中加入溶液，无明显现象的是溶液，有刺激性气味气体产生的是()溶液有、 瓶不同物质的溶液，它们分别是、()和()溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示。表中“”表示生成沉淀或微溶化合物，“”表示观察不到明显变化。试回答下列问题。()的化学式是，的化学式是，判断理由是。()写出其余几种物质的化学式：，：，：，：，：。解析：本题给出的已知条件都包含在表中。与其他物质混合时只能与生成沉淀是该题的突破口。由于与其他物质只生成一种沉淀，故为，则为。与混合无沉淀，故为()，与其他物质混合生成的沉淀最多，应为()。答案：()混合时只生成一种沉淀的是，生成的沉淀是，所以是，是()()()、均为可溶于水的固体，组成它们的离子有：阳离子阴离子分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：溶液与溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于溶液；溶液与溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于溶液；溶液与溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；溶液与适量溶液反应生成白色沉淀，加入过量溶液，沉淀量减小，但不消失。据此推断它们是：； ；。解析：根据可以推出为酸或酸式盐，但根据提供的阳离子没有，可知只能为酸式盐，根据溶液与、都产生白色沉淀，推知为，根据可知为()，为()，从而推出为，为或()。答案：()()或()(年安徽合肥高二质检)有、五种溶液，它们均不含相同的阴、阳离子。已知其阴、阳离子的范围是：、。现进行如下实验：溶液中加入纯铁粉，溶液的质量增加。、溶液都为碱性，测得浓度均为 的、溶液的，溶液的小于。在溶液中逐滴加入氨水，开始出现沉淀，继