浙江省杭州地区七校高二化学上学期期中联考试题.doc

浙江省杭州地区七校2015-2016学年高二化学上学期期中联考试题相对原子质量:cu 64 h 1 o 16 n 14一、 选择题(每小题只有一个正确答案，每题2分)1下列有关能量转换的说法正确的是( )a风力发电是化学能转换为电能 b动物体内的葡萄糖被氧化成co2，是热能转换成化学能c植物通过光合作用将co2转化为葡萄糖，是将太阳能转换成热能d植物燃烧时放出的能量来源于太阳能2.氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是（ ） a利用太阳能直接使水分解产生氢气 b以焦炭和水制取水煤气（含co和h2）后分离出氢气 c用铁和盐酸反应放出氢气 d由热电站提供电力电解水产生氢3. 下列试剂不需要保存在棕色试剂瓶内的是（ ）a. 浓hno3 b. nacl溶液 c. 新制氯水 d. agno3 溶液4. 下列说法不正确的是（ ） a.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 b.放热反应都不需要加热就能发生 c.吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生 d.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量5. .实验室需要使alcl3溶液中的al3离了全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）anaoh溶液bba（oh）2溶液 c盐酸 d氨水6.x、y、z都是金属，把x浸入z的硝酸盐溶液中，x的表面有z析出，x与y组成原电池时，y为电池的负极。x、y、z三种金属的活动性顺序为() a.xyzb.xzyc.yxzd.yzx7. 下列各装置能够构成原电池的是()8.下图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列说法中不正确的是( )a 装置出口处的物质是氯气，b 出口处的物质是氢气，该离子交换膜只能让阳离子通过，c 装置中发生的反应的离子方程式d该装置是将电能转化为化学能9. 右图装置中，u型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化氢溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是（ ）a生铁块中的碳是原电池的正极b红墨水柱两边的液面变为左低右高c两试管中负极电极反应相同 da试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀10.下列说法或表示方法正确的是 ( ) a等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多 b由c（石墨） c（金刚石）；h1.90 kj/mol可知，金刚石比石墨稳定c在101kpa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kj热量，氢气燃烧的热化 学方程式表示为：2h2(g)+o2(g)= 2h2o(l); h285.8kj/mold在稀溶液中，h+(aq)+ oh-(aq) = h2o(l); h57.3kj/mol,若将含0.5molh2so4的浓硫酸与含1molnaoh的溶液混合，放出的热大于57.3kj11. 下列说法正确的是 （ ）a电池充电时其正极应与外电源的负极相连而成为阴极b氢氧燃料电池（碱性介质）的正极反应式：o2 +4e- 2o2-c粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜d铁件上镀铜时，将铁件与电源的负极相连12.近年来，科学家一直在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期望铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，下列关于其有利因素的说法中，你认为哪项是错误的()a.铝质轻，便于运输、贮存且安全b.铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制c.在地球上，铝矿资源丰富d.现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础13. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出）( ) 甲 乙 丙 丁a用装置甲检验溶液中是否有kb用装置乙制取并收集少量nh3c用装置丙进行喷泉实验d用装置丁加热熔融naoh固体14. 以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是( )ahcl cl2hclonaclo bnana2o2na2co3nahco3csisio2h2sio3na2sio3 dalnaalo2 al(oh)3al2o315已知2h2(g)o2(g)2h2o(l)；h571.6kj/molco(g)o2(g)co2(g)；h282.9kj/mol某h2和co的混合气体完全燃烧时放出113.74kj热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中h2和co的物质的量之比为 （ ） a11 b12 c21 d2316. 某溶液与al反应能放出h2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是（ ）anh4、fe2+、no3、so42 bna、k、cl、so42cmg2、h、cl、no3 dk、ca2、hco3、cl17某无色混合气体甲,可能含no、co2、no2、nh3、n2中的几种,将100 ml气体甲经过下图所示实验的处理,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余,则气体甲的组成为( )a. nh3、no2、n2 b. nh3、no、co2c. nh3、no2、co2 d. no、co2 n218.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2ag+zn(oh)2ag2o+zn+h2o在此电池放电时，负极上发生反应的物质是()a.agb.zn(oh)2c.ag2od.zn19、化学反应n2+3h22nh3的能量变化下图所示，该反应的热化学方程式是（ ）an2(g)+3h2(g)2nh3(1)；h=2(a-b-c)kjmol-1bn2(g)+3h2(g)2nh3(g)；h=2(b-a)kjmol-1 c1/2n2(g)+ 3/2h2(g)nh3(1)；h=(b+c-a)kjmol-1d1/2 n2(g)+3/2 h2(g)nh3(g)；h=(a+b)kjmol-120下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是（ ）ah2so4和nahco3 bkoh和al2(so4)3 ccacl2和na2co3 dba(oh)2和nahso42008081221、下列各组热化学方程式中，化学反应的h前者大于后者的是 （ ）c(s)o2(g)=co2(g)；h1 c(s)o2(g)=co(g)；h2s(s)o2(g)=so2(g)；h3 s(g)o2(g)=so2(g)；h4h2(g)o2(g)=h2o(l)；h5 2h2(g)o2(g)=2h2o(l)；h6caco3(s)=cao(s)co2(g)；h7 cao(s)h2o(l)=ca(oh)2(s)；h8a b c d22.用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染考虑，最好的方法是( )agno3浓硝酸a、cu cu(no3)2 b、cu cu(no3)2稀硝酸cl2hno3空气c、cucucl2 cu(no3)2 d、cu cuo cu(no3)223. cu与足量的浓硝酸反应产生气体，用排水法收集al此气体（标况），从理论上讲，被还原的硝酸的物质的量是下列中的 （ ）a. a/22.4 mol b. a/11.2 mol c. 3a/22.4 mol d. 3a/11.2 mol24.工业上用铝土矿(主要成分为al2o3xh2o，fe2o3、sio2等)提取纯al2o3做冶炼铝的原料，提取时操作过程如下图，指出图中操作错误的是（ ）a b c d25某无色溶液中可能含有h+、na+、nh4+、mg2+、fe3+、al3+、so42-、hco3-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的naoh溶液时，发现生成沉淀物质的量随naoh溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是( )a原溶液中含有的mg2+和al3+的物质的量之比为11bab段发生的离子反应为：al3+3oh-= al(oh)3，mg2+2oh-= mg(oh)2c原溶液中含有的阳离子是h+、nh4+、fe3+、al3+、na+dd点溶液中含有的溶质只有na2so4 二、填空题 26.（6分） 按要求写出下列反应的方程式：（1）实验室制备氨气的化学方程式 （2）fe3o4 与al粉混合引燃的化学方程式 （3）fe(no3)2溶液中加入稀硫酸的离子方程式 27（4分）使用如图所示装置进行化学小实验，请填写下列空白：（1）若中放一片湿润的红色石蕊试纸，装有浓氨水，可观察到的实验现象为 （2）若装有alcl3溶液，装有浓氨水，可观察到的实验现象为 （3）若装有浓硝酸，装有浓氨水，可观察到的实验现象为 （4）若装有浓硝酸，装有na2so3溶液，实验时有无色气体产生，该气体逐渐变为红棕色，用化学方程式表示无色气体变为红棕色的原因 28. （4分）50 ml 0.50 moll1盐酸与50 ml 0.55 moll1naoh溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”“偏小”“无影响”）。（4）实验改用60 ml 0.50 moll1盐酸跟50 ml 0.55 mol l1naoh溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热 （填“相等”“不相等”）. 29.（6分）在100 ml 3 moll hno3溶液中加入一定量的铜粉，铜粉完全溶解后溶液质量增加了2.64 g。（假设溶液体积不变）。求：（1）生成气体在标准状况下的体积为 ml （2）溶解cu的质量 g （3）反应后溶液中h+的物质的量浓度为 30（10分）工业制硝酸经以下一系列反应：请回答：（1）写出n2的一种用途 。（2）写出反应的化学方程式 ，实验室收集no的方法是 。（3）对于氮的化合物，下列说法不正确的是（选填序号字母） 。a氨可用作制冷剂b铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用c硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等d某浓硝酸中含有溶质2mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成1mol no2（4）已知：h2（g）1/2 o2（g）h2o（g） h1-2418kj/moln2（g） 3h2（g）2nh3（g） h2-920kj/mol写出氨气与氧气反应生成n2（g）与h2o（g）时的热化学方程式 。31.（10分）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。（1）以下为铝材表面处理的一种方法：碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜。碱洗时常有气泡冒出，该气体的名称为 。为将碱洗槽液中的铝元素以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的 。anh3 bco2 cnaoh dhno3以铝材为阳极，在h2so4溶液中电解，铝材表面形成 。（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用 作阳极 （3）下列关于金属腐蚀的事实中，与电化学腐蚀无关的是 a埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀b为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块c在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质d镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀 32.（10）如图所示3套实验装置，分别回答下列问题：（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞试液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为_。（2）装置2中的石墨是_极(填“正”或“负”)，该装置盐桥中阴离子向 （填左或右）移动。（3）装置3中甲烧杯盛放100 ml 0.2 moll-1的nacl溶液，乙烧杯盛放100 ml 0.5 moll-1的cuso4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞试液，观察到石墨电极附近首先变红。电源的m端为_极。 乙烧杯中电解总反应的离子方程式为_；停止电解，取出cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.64 g，则甲烧杯中产生的气体在标准状况下为_ ml。 2015学年第一学期期中杭州地区七校联考 高二年级化学学科参考答案一、选择题（每题2分）123456789101112131415dabbdcacbdddbca16171819202122232425bbdabcdcab二、填空题26.（6分，每小题2分） （1） 2nh4cl+ca(oh)2=2nh3+cacl2+2h20 高温（2） 3fe3o4+4al=9fe+4al2o3 （3） 3fe2+4h+no3-=3fe3+no+2h2o 27（4分，每格1分） （1） 石蕊试纸变蓝 （2） 中有白色沉淀生成 （3） 烧杯中有白烟生成 （4） 2no+o2=2no2 28. （4分，每格1分） （1） 环形玻璃搅拌棒（2） 隔热（防止热量损失 ） 。（3） 偏小（4） 相等 29、（6分,每格2分） （1） 896 （2） 3.84 （3） 1.4mol/l 30（10分,每格2分