（通用版）高三化学二轮复习 阶段强化训练2 突破3.4.doc

阶段强化训练(二)突破点3、4建议用时：45分钟1(2015四川高考)下列物质在生活中应用时，起还原作用的是()a明矾作净水剂b甘油作护肤保湿剂c漂粉精作消毒剂d铁粉作食品袋内的脱氧剂da.明矾中的al3发生水解生成胶体，胶体的表面积较大，能吸附水中的杂质，所以能起到净水的作用，与氧化还原无关，a项错误；b.甘油为丙三醇，属于多羟基化合物，具有吸湿性，因此可作护肤保湿剂，与氧化还原无关，b项错误；c.漂粉精能作消毒剂是因为它能生成hclo，hclo具有强氧化性，能杀菌消毒，并不是起还原作用，c项错误；d.铁粉作食品袋内的脱氧剂，防止食品被氧化，起还原作用，故d项正确。2(2016桂林月考)有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是() 【导学号：14942021】fecu2=fe2cuba22oh2hso=baso42h2ocl2h2o=hclhcloco2h=co2h2oagcl=agcla只有bc da可表示金属铁与可溶性铜盐的反应，可表示硫酸或过量硫酸氢盐与氢氧化钡的反应，只能表示cl2与h2o的反应，可表示可溶性碳酸盐与强酸的反应，可表示可溶性银盐与盐酸或可溶性氯化物的反应。3(2016安徽合肥二模)2015年8月12日晚天津港危化品发生爆炸，造成重大财产损失和人员伤亡。据报道爆炸点库存大量硝酸铵、硝酸钾、氰化钠(nacn)、金属钠和镁等化学品。下列说法错误的是()a硝酸铵本身具有氧化性，受热或撞击易发生爆炸b氰化钠属剧毒物质，用过氧化氢处理氰化钠现场和水污染的离子方程式为2cn5h2o2=2hcon24h2oc爆炸引发大火，应用大量水灭火d硝酸盐等氧化性物质不能与还原性物质如钠、镁、有机化合物等存放在一起cnh4no3受热或撞击会产生大量气体，发生爆炸，a正确；b项，符合电子守恒、电荷守恒、原子守恒，正确；c项，危化品中含有na，若用水灭火会发生2na2h2o=2naohh2，h2与空气混合遇明火会进一步发生爆炸，错误；氧化性物质与还原性物质存放在一起，可能会发生反应甚至引起火灾或爆炸。4(2016湖北鄂州三模)下列关于反应4li2socl2=4liclsso2的叙述中，不正确的是()asocl2是氧化剂，li是还原剂b2 mol socl2参加反应，共转移4 mol电子c若将该反应设计成原电池，socl2在正极发生反应d若将该反应设计成原电池，可用稀硫酸作电解质溶液d反应中li的化合价升高，作还原剂，socl2中s元素的化合价降低，作氧化剂，a项正确；2 mol socl2参加反应时，有1 mol s元素由4价变为0价，故转移4 mol电子，b项正确；将反应设计成原电池后，正极发生得电子的反应，即化合价降低的反应，socl2中s元素在反应中化合价降低，因此socl2在正极发生反应，c项正确；由于li易和水反应，因此原电池的电解质应为非水电解质，d项错误。5(2016山东师大附中模拟)类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是()选项已知类推a将fe加入cuso4溶液中：fecu2=cufe2将na加入cuso4溶液中：2nacu2=cu2nab向ca(clo)2溶液中通入少量co2：ca22cloco2h2o=caco32hclo向ca(clo)2溶液中通入少量so2：ca22closo2h2o=caso32hcloc用惰性电极电解nacl溶液：2cl2h2o2ohh2cl2用惰性电极电解mgbr2溶液：2br2h2o2ohh2br2d稀盐酸与naoh溶液反应至中性：hoh=h2o稀hno3与ba(oh)2溶液反应至中性：hoh=h2od金属钠有很强的还原性，钠遇水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，钠与硫酸铜溶液反应不能得到铜，a项错误；向ca(clo)2溶液中通入少量so2，发生反应的离子方程式为ca23closo2h2o=caso4cl2hclo，b项错误；因mg(oh)2难溶于水，所以电解产物是mg(oh)2、h2、br2，c项错误；氯化钠、硝酸钡均为易溶于水的强酸强碱盐，d项正确。6(2016西安模拟 )在含有i且能使甲基橙试液变红的溶液中，能大量共存的离子组为()afe3、na、br bnh、na、alocba2、al3、cl dk、mno、noc能使甲基橙试液变红的溶液呈酸性。i具有还原性，能被fe3氧化，a项错误；alo在酸性溶液中不能大量存在，且nh与alo能发生水解相互促进的反应，b项错误；mno、no在酸性条件下具有强氧化性，能将i氧化，d项错误。7(2016东北三校第二次联考)下列离子方程式书写正确的是()amno2与浓盐酸反应制cl2：mno24hclmn22clcl22h2obfe(oh)3溶于氢碘酸：fe(oh)33h=fe33h2oc向酸性fecl2溶液中滴加h2o2：fe22hh2o2=fe32h2od向铵明矾nh4al(so4)212h2o溶液中加入少量ba(oh)2溶液：2al33so3ba26oh=2al(oh)33baso4da项，hcl是强电解质，应拆为h、cl；b项，fe3能与i发生氧化还原反应；c项，电荷不守恒，正确的离子方程式为2fe22hh2o2=2fe32h2o；d项，结合oh的能力为al3nh，故d项正确。8(2016洛阳统考)下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合得到无色、碱性、澄清溶液的是()ana、al3、cl、oh(5274)bnh、ba2、oh、cl(1112)cfe3、na、cl、s2(1231)dk、h、i、no(1111)bal3与oh按物质的量之比24混合时，有al(oh)3沉淀生成，a项不符合题意；nh与oh按物质的量之比11混合，恰好生成nh3h2o，最终可得到无色、碱性、澄清溶液，b项符合题意；fe3与s2能发生氧化还原反应生成s沉淀和fe2，c项不符合题意；d项各离子在溶液中混合后，所得溶液不呈碱性，d项不符合题意。9(2016潍坊月考)三聚氰酸c3n3(oh)3可用于消除汽车尾气中的no2，其反应过程可表示为：下列说法正确的是()a反应中no2是还原剂bc3n3(oh)3与hnco为同一物质chnco与no2反应的化学计量数之比为34d反应过程中，每1 mol no2参加反应，转移电子4 mold反应中no2转化为n2，氮元素化合价降低，no2是氧化剂，a项错误；c3n3(oh)3与hnco分子式不同，为不同物质，b项错误；hnco中h为1价、o为2价、c为4价、n为3价，no2中n为4价，反应产物为n2、co2、h2o，反应过程中只有n的化合价发生变化，根据得失电子守恒可知，hnco与no2反应的化学计量数之比为43，c项错误；反应过程中，每1 mol no2参加反应，转移电子4 mol，d项正确。10(2016温州第二外国语学校)某废水中可能存在的离子如下：na、ag、ba2、al3、alo、co、s2、so、so。现取该溶液进行有关实验，实验过程及现象如下：下列说法正确的是() 【导学号：14942022】a根据实验中的现象可推出，气体a一定是纯净物，淡黄色沉淀a一定是agbrb根据实验中的现象可推出，气体b是co2，沉淀b是al(oh)3，原溶液中一定含有al3c根据实验中的现象可推出，气体c是nh3，沉淀c一定含有baco3，可能含有baso4d原溶液中肯定含有na、alo、s2，不能确定是否含有so、soc所给离子中co、s2、so均能与h反应生成气体，而co、s2、so与ag均不能大量共存，故原溶液中一定不含ag，则淡黄色沉淀a为s，原溶液中一定含有s2和so，因原溶液中可能还含有co，故气体a可能是纯净物也可能是混合物，a项错误，d项错误；al3与s2、so均不能大量共存，由实验可确定原溶液中含有alo，溶液a中含有al3，al3与hco发生相互促进的水解反应，生成的气体b为co2，沉淀b为al(oh)3，b项错误；根据实验可确定气体c为nh3，沉淀c中一定含有baco3，也可能含有baso4，c项正确。11(2016湖北武汉调研节选)氰化钠(nacn)是重要的化工原料，常用于化学合成、冶金工业等。回答下列问题：(1)下列标志中，应贴在装有氰化钠容器上的是_。(2)写出nacn的电子式：_。(3)可用纯碱、焦炭、氨气反应制取nacn，写出反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目。_。(4)现代采金技术先以nacn溶液在自然环境中浸取粉碎的含金(au)矿石，得到naau(cn)2(二氰合金酸钠)溶液，再用锌还原naau(cn)2生成金。“浸取”反应的氧化剂是_，消耗的锌与生成的金的物质的量之比为_。(5)工业nacn制备蓝色染料的流程如下：通入cl2时发生反应的离子方程式为_，该蓝色染料的化学式为_。解析(4)用nacn溶液浸取含金矿石得到naau(cn)2，浸取前后au的化合价由01，被氧化，而cn的化合价没有变化，因此反应的氧化剂肯定来自自然环境，即空气中的氧气，还原1 mol金要转移1 mol电子，而每摩尔锌反应能转移2 mol电子，所以消耗的锌与生成的金的物质的量之比为12。(5)通入cl2时，na4fe(cn)6被cl2氧化为na3fe(cn)6，即fe元素由2价被氧化为3价，则cl2被还原为cl，据此可写出反应的离子方程式。蓝色染料由na3fe(cn)6与feso4反应生成，该反应不可能是氧化还原反应，应为复分解反应，蓝色染料的化学式为fe3fe(cn)62。答案(1)a(2)nacn(3) 2nh3=2nacn3h2o(4)o212(5)2fe(cn)64cl2=2fe(cn)632clfe3fe(cn)6212(2016郑州质检一)某溶液中，可能含有下表所列离子中的某几种：阳离子al3、mg2、nh、na阴离子co、sio、alo、cl取少量该溶液，向其中加入某试剂x，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂x的体积(v)关系如图所示：(1)若x是naoh溶液，则原溶液中一定含有的阴离子有_；bc段反应的离子方程式为_。(2)若x是盐酸，则原溶液中一定含有的金属阳离子是_；ab段发生反应的总离子方程式为_；oa段生成沉淀的物质的量之比为_。解析(1)若x是naoh溶液，则原溶液中含有al3、mg2、nh，一定不含co(与mg2不能大量共存)、sio、alo(与al3、mg2、nh发生相互促进的水解反应)，则一定含有的阴离子为cl。(2)若x为盐酸，则oa段发生的反应为sio2h=h2sio3和aloh2oh=al(oh)3，由于al3、mg2、nh不能与sio、alo大量共存，故原溶液中的金属阳离子只能为na。bc段发生的反应为al(oh)33h=al33h2o，根据al元素守恒，可知alo生成al(oh)3所需盐酸的体积为bc段消耗盐酸的体积的，而oa段共消耗盐酸的体积为bc段消耗盐酸的体积的4倍，故生成h2sio3和生成al(oh)3消耗盐酸的体积比为，结合离子方程式sio2h=h2sio3和alohh2o=al(oh)3，可知oa段生成的n(h2sio3)nal(oh)3112。答案(1)clal(oh)3oh=alo2h2o(2)naco2h=h2oco2n(h2sio3)nal(oh)311213(2016无锡模拟)稀土元素是周期表中b族钪、钇和镧系元素之总称，金属活泼性仅次于碱金属和碱土金属元素，它们的性质极为相似，常见化合价为3价。无论是航天、航空、军事等高科技领域，还是传统工农业，稀土的应用几乎是无所不在。其中钇(y)元素是激光和超导的重要材料。我国蕴藏着丰富的含钇矿石(y2febe2si2o10)，工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。已知：有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的ph见下表。离子开始沉淀时的ph完全沉淀时的phfe32.73.7y36.08.2be(oh)22naoh=na2beo22h2o请回答下列问题：(1)过滤所得滤液的溶质主要有_。(2)欲从过滤所得混合溶液中制得be(oh)2沉淀，最好选用盐酸和_两种试剂，再通过必要的操作即可实现。anaoh溶液b氨水cco2dhno3写出na2beo2与足量盐酸发生反应的离子方程式：_。(3)已知25 时，kspfe(oh)341038，则该温度下反应fe33h2ofe(oh)33h的平衡常数k_。(4)写出煅烧过程的化学方程式：_。解析(1)钇矿石与氢氧化钠共熔，加水溶解后得硅酸钠溶液和铍酸钠溶液，同时还产生了氢氧化钇和三氧化二铁沉淀，加盐酸、氨水调节ph后加入草酸，此时的沉淀为草酸钇，溶液中存在氯化铵和草酸铵。(2)想从过滤所得混合溶液中制得be(oh)2沉淀，最好选用盐酸和氨水两种试剂，在适合的ph下即可形成沉淀；na2beo2与足量盐酸发生反应，生成氯化铍、氯化钠和水，离子反应方程式为beo4h=be22h2o。(3)kspfe(oh)34.01038c(fe3)c3(oh)，那么c3(oh)，则c3(h)，则k2.5105。(4)煅烧草酸钇的方程式为y2(c2o4)3y2o33co3co2。答案(1)氯化铵、草酸铵(2)bbeo4h=be22h2o(3)2.5105(4)y2(c2o4)3y2o33co3co214(2016襄阳调研节选)铬及其化合物常被应用于冶金、化工、电镀、制药、纺织等行业，但使用后的废水因其中含高价铬的化合物而毒性很强，必须进行处理。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：(1)上述各步反应中属于氧化还原反应的是_(填序号)。(2)第步，含cr2o的废水在酸性条件下用绿矾feso47h2o处理，写出并配平反应的离子方程式：_。(3)第步，向上述反应后的溶液中加入适量的碱石灰，使铬离子转变为cr(oh)3沉淀。处理后，沉淀物中除了cr(oh)3外，还有_、_(写化学式)。已知cr(oh)3性质类似al(oh)3，是既能与强酸反应又能与强碱反