重庆市长寿一中高一化学上学期期中试题（含解析）.doc

2015-2016学年重庆市长寿一中高一（上）期中化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1取碘水四份于试管中，编号为、，分别加入汽油、ccl4、酒精、nacl溶液，振荡后静置，现象正确的是( )a中溶液分层，下层呈紫红色b中溶液分层，下层呈紫红色c中溶液分层，下层呈棕黄色d中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色2下列关于实验基本操作的叙述正确的是( )a使用分液漏斗和容量瓶时，首先要洗净b蒸馏实验中，要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸c用蒸发皿进行加热蒸发时，一定要垫石棉网d向试管中加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁3有关氧化还原反应的下列叙述正确的是( )a氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应b氧化剂失电子，还原剂得电子c一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质d氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂4在强酸性溶液，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是( )ana+ k+ oh clbna+ fe3+ so42 no3cmg2+ na+ so42 cldba2+ hco3 no3 k+5下列反应的离子方程式正确的是( )a用小苏打治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多：hco3+h+=co2+h2ob氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应：ba2+so42=baso4c澄清的石灰水跟稀盐酸反应：ca（oh）2+2h+=ca2+2h2od往澄清石灰水中通入少量二氧化碳气体：co2+oh=hco36na表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是( )a标准状况下，11.2 l h2o所含的电子数为5nab0.1molfe原子变成 fe3+时失去的电子数为o.3nac常温常压下，16go2与16go3含有的分子数为相同d0.1mol/lk2so4溶液中含有k+数目为0.2na7过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解放出氧气的反应机理如下：mno2+h2o2+2h+=mn2+o2+2h2o mn2+h2o2=mno2+2h+下列说法正确的是( )ah2o2在中是氧化剂，在中是还原剂bmn2+在中是还原产物，在中是氧化产物c在中每生成1 mol o2，转移的电子数为1.2041024d在二氧化锰催化作用下，1 mol h2o2分解生成11.2 l o2二、解答题（共8小题，满分58分）8用98%的浓硫酸（其密度为1.84gcm3）配制250ml0.4moll1稀硫酸，有以下实验仪器供选：a 10ml量筒 b 托盘天平 c 玻璃棒 d 250ml容量瓶e 500ml容量瓶 f 胶头滴管 g烧杯（1）需量取浓硫酸的体积为_ml（保留一位小数）（2）实验时不可选用的仪器有（填序号）_（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是_（填序号）容量瓶使用时未干燥；定容时俯视刻度线观察液面；将浓硫酸在烧杯中稀释后未经冷却就转移至容量瓶中，并定容；定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线（4）在容量瓶使用方法中，下列操作正确的是（填序号）_a使用容量瓶前检查它是否漏水；b容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗；c将准确量取的18.4moll1的硫酸，注入已盛有30ml水的100ml的容量瓶中，加水至刻度线；d将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中；e定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀9就有关物质的分离回答下列问题：（1）现有一瓶a和b的混合液，已知它们的性质如下表物质熔点/沸点/密度/gcm3溶解性a11.51981.11a、b互溶，且均易溶于水b17.92901.26据此分析，将a和b相互分离的常用方法是：_（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法：_10有以下物质：铁、氢氧化钠、氨气、稀盐酸、醋酸（用相应物质的序号填写）（1）属于电解质的有_；属于非电解质的有_；属于弱电解质的有_（2）写出所代表物质的电离方程式_（3）写出蛋壳（主要成分为碳酸钙）溶于所代表物质的离子方程式_11体内的铁元素以fe2+和fe3+的形式存在正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁服用维生素c，可使食物中的fe3+转变成e2+，有利于人体吸收（1）根据氧化还原知识填空：在人体中进行 fe2+fe3+的转化时，fe2+作_ 剂，发生_反应；“服用维生素c，可使食物中的fe3+转变成fe2+”这句话说明维生素c具有_性（2）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉与人体胃酸（主要成分是盐酸）发生反应，其离子方程式为_12现有下列化学反应，按要求回答问题：a（nh4）2so32nh3+h2o+so2 b2co+o22co2c2c+sio2si+2co dnh4no3n2o+2h2oecaco3+co2+h2o=ca（hco3）2 fmno2+4hcl（浓） mncl2+cl2+2h2o（1）以上反应中，属于氧化还原反应的是_（填上述反应的编号）；（2）在反应 mno2+4hcl（浓） mncl2+cl2+2h2o中：氧化剂是_，氧化产物是_在该反应方程式中表示出电子转移的方向和数目（单线桥法或双线桥法均可）mno2+4hcl（浓） mncl2+cl2+2h2o中：若产生了标准状况下3.36升的氯气，则被氧化的hcl的物质的量为_摩尔139.8gh2so4的物质的量为_，所含氧原子的质量为_，所含的电子总数为_na14同温同压下，同体积的a气体和h2的质量分别是4.8g和0.2g，则气体a的摩尔质量为_，a与氢气的物质的量之比为_15将8.4g nahco3加入到500ml 0.8mol/l的盐酸中，使其充分反应，反应后将溶液加水稀释至500ml，计算：生成的二氧化碳在标准状况下的体积；稀释后溶液中h+的物质的量浓度（要有必要的解题过程）2015-2016学年重庆市长寿一中高一（上）期中化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1取碘水四份于试管中，编号为、，分别加入汽油、ccl4、酒精、nacl溶液，振荡后静置，现象正确的是( )a中溶液分层，下层呈紫红色b中溶液分层，下层呈紫红色c中溶液分层，下层呈棕黄色d中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色【考点】分液和萃取【专题】综合实验题【分析】a汽油能萃取碘水中的碘，但密度小于水的密度；b四氯化碳能萃取碘水中的碘，但密度大于水的密度；c酒精和碘水能互溶；d氯化钠和碘水能互溶【解答】解：a汽油能萃取碘水中的碘，但密度小于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，上层呈紫红色，下层呈无色，故a错误；b四氯化碳能萃取碘水中的碘，但密度大于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，下层呈紫红色，上层呈无色，故b正确；c酒精和碘水能互溶，所以看到的现象是溶液不分层，故c错误；d氯化钠溶液和碘水能互溶，所以溶液不分层，氯气能置换碘化钾中的碘，所以看到的现象是溶液不分层，溶液由黄绿色变成棕色，故d错误；故选b【点评】本题考查了萃取实验，难度不大，明确试剂的成分及其性质是解本题的关键2下列关于实验基本操作的叙述正确的是( )a使用分液漏斗和容量瓶时，首先要洗净b蒸馏实验中，要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸c用蒸发皿进行加热蒸发时，一定要垫石棉网d向试管中加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁【考点】蒸馏与分馏；不能加热的仪器及使用方法；蒸发和结晶、重结晶【专题】化学实验常用仪器及试剂；化学实验基本操作【分析】a具有塞子或活塞的仪器使用时要检验是否漏液；b加入几粒沸石或碎瓷片，可防止液体剧烈沸腾；c蒸发皿可直接加热；d向试管内滴加液体时胶头滴管应竖直悬空；【解答】解：a具有塞子或活塞的仪器使用时要检验是否漏液，则使用分液漏斗和容量瓶时，首先要查漏，故a错误；b加入几粒沸石或碎瓷片，可防止液体剧烈沸腾，则蒸馏实验中，要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，故b正确；c蒸发皿可直接加热，蒸发时不需要垫石棉网，故c错误；d向试管内滴加液体时，胶头滴管应竖直悬空，不能紧贴试管内壁，故d错误；故选b【点评】本题考查化学实验中有许多的实验注意事项，这些都涉及到化学实验的安全和基本操作学习的时候要切记，题目较简单3有关氧化还原反应的下列叙述正确的是( )a氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应b氧化剂失电子，还原剂得电子c一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质d氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】从化合价变化的角度分析氧化还原反应，在化学反应中，氧化剂得电子被还原，还原剂得电子被氧化，结合物质的性质判断，能举出一些反例【解答】解：a氧化剂具有氧化性，在反应中得电子被还原，发生还原反应，还原剂具有还原性，失电子被氧化，发生氧化反应，故a正确；b氧化剂中元素的化合价降低，得电子，还原剂中元素的化合价升高，失电子，故b错误；c在氧化还原反应中氧化剂和还原剂可以是同一种物质，如cl2+h2o=hcl+hclo，故c错误；d氧化还原反应中，如cl2+h2o=hcl+hclo，非金属既可作氧化剂，也可作还原剂，故d错误故选a【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价的角度判断氧化还原反应的有关概念4在强酸性溶液，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是( )ana+ k+ oh clbna+ fe3+ so42 no3cmg2+ na+ so42 cldba2+ hco3 no3 k+【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】无色溶液可排除 cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色离子的存在，强酸性溶液中存在大量氢离子，a氢氧根离子与氢离子反应；b铁离子为有色离子，不满足溶液无色的条件；c四种离子之间不反应，都不与氢离子反应，且为无色溶液；d碳酸氢根离子与氢离子反应【解答】解：无色溶液可排除 cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色离子的存在，强酸性溶液中存在大量氢离子，aoh与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故a错误；bfe3+ 为有色离子，不满足溶液无色的要求，故b错误；cmg2+ na+ so42 cl之间不反应，都是无色离子，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故c正确；dhco3与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故d错误；故选c【点评】本题考查离子共存的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 fe3+和 scn）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 h+或oh；溶液的颜色，如无色时可排除 cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色离子的存在；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力5下列反应的离子方程式正确的是( )a用小苏打治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多：hco3+h+=co2+h2ob氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应：ba2+so42=baso4c澄清的石灰水跟稀盐酸反应：ca（oh）2+2h+=ca2+2h2od往澄清石灰水中通入少量二氧化碳气体：co2+oh=hco3【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a反应生成氯化钠、水、二氧化碳；b漏写生成水的离子反应；c反应生成氯化钙和水；d反应生成碳酸钙和水【解答】解：a用小苏打治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多的离子反应为hco3+h+=co2+h2o，故a正确；b氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应的离子反应为ba2+2oh+2h+so42baso4+2h2o，故b错误；c澄清的石灰水跟稀盐酸反应的离子反应为h+ohh2o，故c错误；d往澄清石灰水中通入少量二氧化碳气体的离子反应为ca2+co2+2oh=caco3+h2o，故d错误；故选a【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电荷守恒，题目难度不大6na表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是( )a标准状况下，11.2 l h2o所含的电子数为5nab0.1molfe原子变成 fe3+时失去的电子数为o.3nac常温常压下，16go2与16go3含有的分子数为相同d0.1mol/lk2so4溶液中含有k+数目为0.2na【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、标况下水为液体；b、根据铁的价态变化来分析；c、氧气和臭氧的摩尔质量分别为32g/mol和48g/mol；d、溶液体积不明确【解答】解：a、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和电子数，故a错误；b、根据铁的价态由0价变为+3价可知，1mol铁失去3mol电子，则0.1mol铁失去0.3mol电子即0.3na个，故b正确；c、氧气和臭氧的摩尔质量分别为32g/mol和48g/mol，故16g氧气的物质的量为n=0.5mol，而16g臭氧的物质的量n=，故两者的分子个数之比为3：2，故c错误；d、溶液体积不明确，故溶液中的钾离子的个数无法计算，故d错误故选b【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大7过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解放出氧气的反应机理如下：mno2+h2o2+2h+=mn2+o2+2h2o mn2+h2o2=mno2+2h+下列说法正确的是( )ah2o2在中是氧化剂，在中是还原剂bmn2+在中是还原产物，在中是氧化产物c在中每生成1 mol o2，转移的电子数为1.2041024d在二氧化锰催化作用下，1 mol h2o2分解生成11.2 l o2【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】mno2+h2o2+2h+=mn2+o2+2h2o中，mn元素的化合价降低，过氧化氢中o元素的化合价升高； mn2+h2o2=mno2+2h+中，mn元素的化合价升高，o元素的化合价降低，以此来解答【解答】解：mno2+h2o2+2h+=mn2+o2+2h2o中，mn元素的化合价降低，过氧化氢中o元素的化合价升高； mn2+h2o2=mno2+2h+中，mn元素的化合价升高，o元素的化合价降低，ah2o2在中是还原剂，在中是氧化剂，故a错误；bmn2+在中是还原产物，在中是还原剂，故b错误；c由元素的化合价升降可知，在中每生成1 molo2，转移1mol2（10）=2mo电子l，转移的电子数为1.2041024，故c正确；d反应+可得2h2o2=2h2o+o2，在二氧化锰催化作用下，1 mol h2o2分解生成0.5molo2，但不一定为标况，则体积不确定，故d错误；故选c【点评】本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价升降是解答的关键，侧重基本概念和转移电子数的考查，选项d为解答的难点和易错点，题目难度不大二、解答题（共8小题，满分58分）8用98%的浓硫酸（其密度为1.84gcm3）配制250ml0.4moll1稀硫酸，有以下实验仪器供选：a 10ml量筒 b 托盘天平 c 玻璃棒 d 250ml容量瓶e 500ml容量瓶 f 胶头滴管 g烧杯（1）需量取浓硫酸的体积为5.4ml（保留一位小数）（2）实验时不可选用的仪器有（填序号）be（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）容量瓶使用时未干燥；定容时俯视刻度线观察液面；将浓硫酸在烧杯中稀释后未经冷却就转移至容量瓶中，并定容；定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线（4）在容量瓶使用方法中，下列操作正确的是（填序号）aea使用容量瓶前检查它是否漏水；b容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗；c将准确量取的18.4moll1的硫酸，注入已盛有30ml水的100ml的容量瓶中，加水至刻度线；d将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中；e定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【专题】化学实验基本操作【分析】（1）先计算出浓硫酸的物质的量浓度为c=，然后根据溶液稀释定律c浓v浓=c稀v稀来计算；（2）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；（3）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积v的变化来进行误差分析；（4）容量瓶是专门用于配制溶液的精密的仪器，由瓶体和瓶塞两部分构成，使用前必须查漏，不能受热，故不能用于溶解固体、稀释溶液和做反应容器，据此分析；【解答】解：（1）浓硫酸的物质的量浓度为c=18.4mol/l，设所需的浓硫酸的体积为vml，根据溶液稀释定律c浓v浓=c稀v稀可知：18.4mol/lvml=0.4mol/l250ml解得v=5.4ml，故答案为：5.4ml；（2）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有10ml量筒、烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管，故不选用的是be，故答案为：be；（3）容量瓶使用时未干燥，对浓度无影响，故错误；定容时俯视刻度线观察液面，则溶液体积偏小，浓度偏高，故正确；将浓硫酸在烧杯中稀释后未经冷却就转移至容量瓶中，并定容，则冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故正确；定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线是正常的，再加蒸馏水补至刻度线则浓度偏低，故错误；故选；（4）a、使用容量瓶前要检查它是否漏水，防止在配制溶液过程中漏液，故a正确；b、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗，会导致所配溶液浓度偏大，故b错误；c容量瓶不能用于稀释浓溶液，故c错误；d氢氧化钠称量时应放到小烧杯里，且氢氧化钠溶于水放热，故应冷却至室温后再转移至容量瓶中，故d错误；e定容后要将溶液摇匀，方法是塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀故e正确故选ae【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大9就有关物质的分离回答下列问题：（1）现有一瓶a和b的混合液，已知它们的性质如下表物质熔点/沸点/密度/gcm3溶解性a11.51981.11a、b互溶，且均易溶于水b17.92901.26据此分析，将a和b相互分离的常用方法是：蒸馏（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法：任意取一层液体加水，如不分层，则取的是水层，反之是有机溶剂层【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【专题】化学实验基本操作【分析】（1）a、b互溶，但沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离；（2）利用水和有机溶剂互不相溶，放出少量液体，加入水，根据是否分层来判断【解答】解：（1）a、b互溶，但沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，故答案为：蒸馏；（2）从分液漏斗下口放出少量下层液体加入小试管中，后从上口倒出少量液体加入小试管中，再往试管中加入少量水，若试管中液体分层，则证明下层是有机层；若不分层，则证明下层是水层，故答案为：任意取一层液体加水，如不分层，则取的是水层，反之是有机溶剂层【点评】本题考查混合物的分离、提纯，明确物质的性质及性质差异选择分离方法即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大10有以下物质：铁、氢氧化钠、氨气、稀盐酸、醋酸（用相应物质的序号填写）（1）属于电解质的有；属于非电解质的有；属于弱电解质的有（2）写出所代表物质的电离方程式ch3coohch3coo+h+（3）写出蛋壳（主要成分为碳酸钙）溶于所代表物质的离子方程式caco3+2ch3coohca2+2ch3coo+co2+h2o【考点】电离方程式的书写；离子方程式的书写；电解质与非电解质【分析】（1）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）；电解质在水溶液或者熔融状态下完全电离的属于强电解质，部分电离是属于弱电解质；（2）醋酸为弱电解质，部分电离；（3）碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水【解答】解：（1）铁属于单质，既不是电解质也不是非电解质；氢氧化钠在水溶液里或熔融状态下能够完全电离，属于强电解质；氨气属于化合物，本身不能电离，属于非电解质；稀盐酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；醋酸在水溶液中部分电离属于弱电解质；所以属于电解质的有：；属于非电解质的有：；属于弱电解质的有；故答案为：； ；（2）醋酸为弱电解质，部分电离，电离方程式：ch3cooh ch3coo+h+；故答案为：ch3cooh ch3coo+h+；（3）碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，化学方程式：caco3+2ch3coohca2+2ch3coo+co2+h2o；故答案为：caco3+2ch3coohca2+2ch3coo+co2+h2o【点评】本题考查了电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的判断，电离方程式的书写、离子方程式的书写，明确相关概念是解题关键，注意弱电解质部分电离，书写离子方程式式应保留化学式，题目难度不大，侧重考查学生基础知识的掌握11体内的铁元素以fe2+和fe3+的形式存在正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁服用维生素c，可使食物中的fe3+转变成e2+，有利于人体吸收（1）根据氧化还原知识填空：在人体中进行 fe2+fe3+的转化时，fe2+作还原 剂，发生氧化反应；“服用维生素c，可使食物中的fe3+转变成fe2+”这句话说明维生素c具有还原性（2）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉与人体胃酸（主要成分是盐酸）发生反应，其离子方程式为fe+2h+=fe2+h2【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】（1）反应中fe元素的化合价升高；维生素c将食物中的fe3+转化成fe2+，维生素c中某元素的化合价升高，可与氧化剂反应；（2）铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，即fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气【解答】解：（1）反应中fe元素的化合价升高，则fe2+作还原剂，发生氧化反应，故答案为：还原；氧化；维生素c将食物中的fe3+转化成fe2+，维生素c中某元素的化合价升高，作还原剂，具有还原性，故答案为：还原；（2）铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，即fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，发生的离子反应为fe+2h+=fe2+h2，故答案为：fe+2h+=fe2+h2【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及分析应用能力的考查，题目难度不大12现有下列化学反应，按要求回答问题：a（nh4）2so32nh3+h2o+so2 b2co+o22co2c2c+sio2si+2co dnh4no3n2o+2h2oecaco3+co2+h2o=ca（hco3）2 fmno2+4hcl（浓） mncl2+cl2+2h2o（1）以上反应中，属于氧化还原反应的是bcdf（填上述反应的编号）；（2）在反应 mno2+4hcl（浓） mncl2+cl2+2h2o中：氧化剂是mno2，氧化产物是cl2在该反应方程式中表示出电子转移的方向和数目（单线桥法或双线桥法均可）mno2+4hcl（浓） mncl2+cl2+2h2o中：若产生了标准状况下3.36升的氯气，则被氧化的hcl的物质的量为0.3摩尔【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】（1）属于氧化还原反应，说明该反应中有电子转移，其特征是有元素化合价升降，据此分析解答；（2）在氧化还原反应中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数，化合价升高元素所在反应物是还原剂，化合价降低元素所在反应物是氧化剂，根据原子守恒计算被氧化的hcl的物质的量【解答】解：（1）a（nh4）2so32nh3+h2o+so2 各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，故错误；b2co+o22co2中c、o元素化合价变化，则有电子转移，属于氧化还原反应，故正确；c2c+sio2si+2co中c、si元素化合价变化，则有电子转移，属于氧化还原反应，故正确； dnh4no3n2o+2h2o中n元素化合价变化，则有电子转移，属于氧化还原反应，故正确；ecaco3+co2+h2o=ca（hco3）2各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，故错误；fmno2+4hcl（浓） mncl2+cl2+2h2o中mn、cl元素化合价变化，则有电子转移，属于氧化还原反应，故正确；故选：bcdf；（2）在mno2+4hcl （浓）mncl2+cl2+2h2o的反应中，锰元素化合价降低，氧化剂为mno2，氯元素化合价升高，还原剂是hcl，氧化产物是cl2，转移电子数为2mol，用“双线桥法”表示氧化还原反应中电子转移情况为：，根据氯原子守恒，若产生了标准状况下3.36升的氯气，则被氧化的hcl的物质的量为2=0.3mol，故答案为：mno2；cl2；0.3【点评】本题考查学生氧化还原反应的判断及其分析，根据元素化合价变化来分析解答，难度不大139.8gh2so4的物质的量为0.1mol，所含氧原子的质量为6.4g，所含的电子总数为5na【考点】物质的量的相关计算【专题】物质的量的计算【分析】根据n=计算硫酸物质的量，氧原子物质的量为硫酸的4倍，根据m=nm计算氧原子质量，h2so4分子含有50个电子，电子物质的量为硫酸的50倍，再根据n=nna计算电子数目【解答】解：9.8gh2so4的物质的量为=0.1mol，所含氧原子的质量为0.1mol416g/mol=6.4g，h2s