陕西省延安市黄陵中学高三化学上学期第四次月考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年陕西省延安市黄陵中学高三（上）第四次月考化学试卷一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1下列产品的使用不会对环境造成污染的是( )a含磷洗衣粉b氢气c一次电池d煤2在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是( )a原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应b原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应c原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应d原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应3如图是周期表中短周期的一部分已知y和w原子能形成两种造成酸雨的有害气体，则下列说法中不正确的是( )a原子半径的大小顺序是wyzbx的氢化物没有z的氢化物稳定c常见的y的氢化物具有正四面体结构dy的氢化物比w的氢化物沸点高，是因为分子间存在氢键4关于如图所示装置的叙述，正确的是( )a铜是阳极，铜片上有气泡产生b铜片质量逐渐减少c电流从锌片经导线流向铜片d铜离子在铜片表面被还原5下列描述中，不符合生产实际的是( )a电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极b电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极c电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极d在镀件上电镀锌，用锌作阳极6下列热化学方程式书写正确的是（h的绝对值均正确）( )ac2h5oh（l）+3o2（g）2co2（g）+3h2o（g）；h=1367.0kj/mol（燃烧热）bnaoh（aq）+hcl（aq）nacl（aq）+h2o（l）；h=+57.3kj/mol（中和热）cs（s）+o2（g）so2（g）；h=269kj/mol（反应热）d2no2o2+2no；h=+116.2kj/mol（反应热）7向一密闭容器中充入1mol n2和3mol h2，在一定条件下使反应n2+3h22nh3发生，有关说法正确的是( )a达到化学平衡时，n2将完全转化为nh3b达到化学平衡时，n2、h2和nh3的物质的量浓度一定相等c达到化学平衡时，n2、h2和nh3的物质的量浓度不再变化d达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零8下列物质的分子中，不含共价键的是( )anaclbcl2chcldnaoh9已知：fe2o3（s）+c（s）=co2（g）+2fe（s）h=+234.1kjmol1c（s）+o2（g）=co2（g）h=393.5kjmol1则2fe（s）+o2（g）=fe2o3（s）的h是( )a824.4kjmolb627.6kjmol1c744.7kjmol1d169.4kjmol110下列电子式正确的是( )ah2o2bmgcl2chclodccl411已知某化学反应的平衡常数表达式为k=，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：t70080083010001200k1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是( )a该反应的化学方程式是co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）b上述反应的正反应是放热反应c若在一定体积的密闭容器中通入co2和h2各1mol，5 min后温度升高到830，此时测得co2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态d若平衡浓度符合下列关系式：=，则此时的温度为100012下列各组顺序的排列不正确的是( )a原子半径：namgalb热稳定性：hclh2sph3c酸性强弱：h2sio4h2co3h3po4d还原性：knali13同周期的xyz三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是hxo4、h2yo4、h3zo4，则下列判断正确的是( )a含氧酸的酸性：h3zo4h2yo4hxo4b非金属性：xyzc气态氢化物的稳定性按x、y、z顺序由弱到强d元素的负化合价的绝对值按x、y、z顺序由大到小14在一定条件下，反应n2+3h22nh3，在2l密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为( )av（h2）=0.03 mol/（lmin）bv（n2）=0.02mol/（lmin）cv（nh3）=0.17mol/（lmin）dv（nh3）=0.01mol/（lmin）15下列离子方程式书写正确的是( )a铝粉投入到naoh溶液中：2al+2oh2alo2+h2balcl3溶液中加入足量的氨水：al3+3ohal（oh）3c三氯化铁溶液中加入铁粉fe3+fe=2fe2+dfecl2溶液跟cl2反应：2fe2+cl2=2fe3+2cl16在密闭容器中进行下列反应：m（气）+n（气）r（气）+2s（？），此反应符合下面图象，下列叙述是正确的是( )a正反应吸热，s是气体b正反应吸热，s是固体c正反应放热，s是气体d正反应放热，s是固体或液体二、（本题包括4小题，共52分）17x、y、z、w四种元素在元素周期表中序数逐渐增大x为非金属元素，且x、w同主族，y、z为同周期的相邻元素w原子的质子数等于y、z原子最外层电子数之和y的氢化物分子中有3个共价键z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍试推断：（1）x、y、z的元素符号分别是：_（2）画出z的离子结构示意图_（3）有x、y、z所形成的离子化合物是_它与w的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是_18（18分）电解原理在化学工业中有广泛应用如图表示一个电解池，装有电解 液a；x、y是两块电极板，通过导线与直流电源相连请回答以下问题：（1）若x、y都是惰性电极，a是饱和nacl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：电解池中x极上的电极反应式是_在x极附近观察到的现象是_y电极上的电极反应式是_，检验该电极反应产物的方法是_（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用cuso4溶液，则：x电极的材料是_，电极反应式是_y电极的材料是_，电极反应式是_（说明：杂质发生的电极反应不必写出）假若电路中有0.04摩尔电子通过时，阴极增重_克19废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是_（填字母）a热裂解形成燃油 b露天焚烧c作为有机复合建筑材料的原料 d直接填埋（2）用h2o2和h2so4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜已知：cu（s）+2h+（aq）cu2+（aq）+h2（g） h=196.46kjmol12h2o2（l）2h2o（l）+o2（g） h=196.46kjmol1 h2（g）+o2（g）h2o（l） h=258.84kjmol1在h2so4溶液中cu与h2o2反应生成cu2+和h2o的热化学方程式为_20（17分）在一定温度下将3mol co2和2mol h2混合于2l的密闭容器中，发生如下反应：co2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g）（1）该反应的化学平衡常数表达式k=_（2）已知在700时，该反应的平衡常数k1=0.6，则该温度下反应co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）的平衡常数k2=_，反应co2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g）的平衡常数k3=_（3）已知在1 000时，该反应的平衡常数k4为1.0，则该反应为_反应（填“吸热”或“放热”）（4）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_a容器中压强不变bc（co2）=c（co）c生成a mol co2的同时消耗a mol h2d混合气体的平均相对分子质量不变（5）在1 000下，某时刻co2的物质的量为2.0mol，则此时v（正）_v（逆）（填“”、“=”或“”）该温度下反应达到平衡时，co2的转化率为_2015-2016学年陕西省延安市黄陵中学高三（上）第四次月考化学试卷一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1下列产品的使用不会对环境造成污染的是( )a含磷洗衣粉b氢气c一次电池d煤【考点】常见的生活环境的污染及治理 【专题】元素及其化合物【分析】环境污染是指人类直接或间接地向环境排放超过其自净能力的物质或能量，从而使环境的质量降低，对人类的生存与发展、生态系统和财产造成不利影响的现象，具体包括：水污染、大气污染、噪声污染、放射性污染等，氟氯代烷和含溴的卤代烷烃能破坏臭氧层，铅、汞、铜能造成重金属污染，富含氮磷元素的污水能造成水化和赤潮，结合物质的组成和性质解答该题【解答】解；a含n、p的物质在分解过程中，大量消耗水中溶解的氧，并释放出养分，使藻类和其它浮游生物大量繁殖，而造成赤潮和水华，所以含磷洗衣服能造成环境污染，故a不选；b氢气燃烧生成水，对环境无污染，故b选；c一次电池含有重金属，能造成重金属污染，污染土壤、地下水等，所以对环境有污染，故c不选；d煤燃烧时可生成一氧化碳、二氧化硫以及粉尘等污染，故d不选故选b【点评】本题难度不大，为高频考点，环境污染问题是考查的热点之一，了解常见环境污染、形成的原因即可正确解答本题2在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是( )a原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应b原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应c原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应d原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应【考点】原电池和电解池的工作原理 【专题】电化学专题【分析】失电子化合价升高的物质发生氧化反应，得电子化合价降低的物质发生还原反应，据此分析解答【解答】解：原电池负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；电解池中，阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应，故选c【点评】本题以原电池和电解池原理为载体考查了氧化还原反应，难度不大，根据得失电子判断反应类型即可3如图是周期表中短周期的一部分已知y和w原子能形成两种造成酸雨的有害气体，则下列说法中不正确的是( )a原子半径的大小顺序是wyzbx的氢化物没有z的氢化物稳定c常见的y的氢化物具有正四面体结构dy的氢化物比w的氢化物沸点高，是因为分子间存在氢键【考点】原子结构与元素周期律的关系；氢键的存在对物质性质的影响 【分析】根据元素在周期表中的位置知，x、y、z都是第二周期元素，w是第三周期元素，y和w原子能形成两种造成酸雨的有害气体，同一主族能形成两种造成酸雨有害气体的元素是o、s元素，根据元素位置知y是o元素、w是s元素，则x是n元素、z是f元素，a原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；b元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；cy的氢化物是水，为v形结构；d同一主族元素氢化物的沸点随着原子序数增大而增大，但含有氢键的氢化物熔沸点最高【解答】解：根据元素在周期表中的位置知，x、y、z都是第二周期元素，w是第三周期元素，y和w原子能形成两种造成酸雨的有害气体，同一主族能形成两种造成酸雨有害气体的元素是o、s元素，根据元素位置知y是o元素、w是s元素，则x是n元素、z是f元素，a原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是wyz，故a正确；b元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性zx，所以氢化物的稳定性zx，故b正确；cy的氢化物是水，水分子中o原子价层电子对个数是4且含有两个孤电子对，所以为v形结构，故c错误；d同一主族元素氢化物的沸点随着原子序数增大而增大，但含有氢键的氢化物熔沸点最高，y、w位于同一主族，y的氢化物中含有氢键，所以y的氢化物比w的氢化物沸点高，故d正确；故选c【点评】本题考查原子结构和元素周期律，涉及元素周期律、微粒构型判断、氢键等知识点，为高考高频点，会利用价层电子对互斥理论确定微粒构型，知道氢键只影响物理性质不影响化学性质4关于如图所示装置的叙述，正确的是( )a铜是阳极，铜片上有气泡产生b铜片质量逐渐减少c电流从锌片经导线流向铜片d铜离子在铜片表面被还原【考点】原电池和电解池的工作原理 【专题】电化学专题【分析】先判断该装置是原电池还是电解池，再根据原电池工作原理判断选项正误【解答】解：没有外加电源，所以该装置是原电池原电池中，活泼性较强的锌作负极，锌失去电子变成离子进入溶液，所以锌片质量减少；活泼性较差的铜作正极，铜离子得电子生成铜单质，附着在铜片上，所以铜片质量增加；电子从锌片沿导线流向铜片，电流从铜片沿导线流向锌片a、铜是正极，铜片上有铜析出，故a错误b、铜片质量逐渐增加，故b错误c、电流从铜片沿导线流向锌片，故c错误d、铜离子得电子被还原生成铜单质，附着在铜片上，故d正确故选d【点评】原电池的构成条件：1、有两种活泼性不同的金属（或其中一种为非金属导体）作电极；2、电极均需插入电解质溶液中；3、两极相互连接（或接触）；4、能自发地发生氧化还原反应5下列描述中，不符合生产实际的是( )a电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极b电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极c电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极d在镀件上电镀锌，用锌作阳极【考点】电解原理 【专题】电化学专题【分析】a应用惰性电极；b电解法精炼粗铜，粗铜为阳极，纯铜为阴极；c用涂镍碳钢网作阴极，阴极材料不反应；d电镀时，镀层金属作阳极【解答】解：a用铁作阳极，阳极上铁被氧化，不能生成氯气，较长一段时间后阴极生成铁，应用惰性电极，故a错误；b电解法精炼粗铜，粗铜为阳极，纯铜为阴极，故b正确；c用涂镍碳钢网作阴极，阴极材料不反应，阳极生成氯气，阴极生成氢气和氢氧化钠，故c正确；d电镀时，镀层金属作阳极，用锌作阳极，电解液为含有锌离子的电解质溶液，故d正确故选a【点评】本题考查电解原理知识，侧重于电化学的综合应用，注意把握电解池的工作原理和电极反应，题目难度不大6下列热化学方程式书写正确的是（h的绝对值均正确）( )ac2h5oh（l）+3o2（g）2co2（g）+3h2o（g）；h=1367.0kj/mol（燃烧热）bnaoh（aq）+hcl（aq）nacl（aq）+h2o（l）；h=+57.3kj/mol（中和热）cs（s）+o2（g）so2（g）；h=269kj/mol（反应热）d2no2o2+2no；h=+116.2kj/mol（反应热）【考点】热化学方程式 【专题】压轴题【分析】根据热化学方程式的书写及其注意事项可知，需注明物质的聚集状态、h的正负号、数值、单位，燃烧热抓住1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物、中和热抓住生成1mol水，且利用燃烧与中和反应放热来解答【解答】解：a、燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，h2o的状态必须为液态，故a错；b、中和反应是放热反应，h应小于0，故b错；c、热化学方程式的书写注明了物质的聚集状态、h的正负号、数值、单位，故c正确；d、热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态，故d错；故选c【点评】本题考查燃烧热以及热化学方程式的书写正误判断，重在搞清书写热化学方程式的注意事项7向一密闭容器中充入1mol n2和3mol h2，在一定条件下使反应n2+3h22nh3发生，有关说法正确的是( )a达到化学平衡时，n2将完全转化为nh3b达到化学平衡时，n2、h2和nh3的物质的量浓度一定相等c达到化学平衡时，n2、h2和nh3的物质的量浓度不再变化d达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零【考点】化学平衡状态的判断 【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态【解答】解：a、化学平衡是可逆反应，不可能完全转化，故a错误；b、达到化学平衡时，n2、h2和nh3的物质的量浓度不变，但不一定相等，故b错误；c、当体系达平衡状态时，n2、h2和nh3的物质的量浓度不再变化，说明达平衡状态，故c正确；d、化学平衡是动态平衡，正反应和逆反应的速率都大于0，故d错误；故选c【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为08下列物质的分子中，不含共价键的是( )anaclbcl2chcldnaoh【考点】化学键 【专题】化学键与晶体结构【分析】一般来说，非金属元素之间形成共价键，活泼金属元素与非金属元素形成离子键，以此来解答【解答】解：anacl中只含离子键，故a选；bcl2中，只含共价键，故b不选；chcl中，只含共价键，故c不选；dnaoh中，含离子键和ho共价键，故d不选；故选a【点评】本题考查化学键，把握化学键判断的一般规律即可解答，注意特殊物质中的化学键，注重基础知识的考查，题目难度不大9已知：fe2o3（s）+c（s）=co2（g）+2fe（s）h=+234.1kjmol1c（s）+o2（g）=co2（g）h=393.5kjmol1则2fe（s）+o2（g）=fe2o3（s）的h是( )a824.4kjmolb627.6kjmol1c744.7kjmol1d169.4kjmol1【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算 【专题】压轴题；计算题；化学反应中的能量变化【分析】根据盖斯定律由已知的热化学方程式乘以相应的数值进行加减，来构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的数值进行加减，据此判断【解答】解：已知：（1）fe2o3（s）+c（s）=co2（g）+2fe（s）h=+234.1kjmol1（2）c（s）+o2（g）=co2（g）h=393.5kjmol1由盖斯定律（2）（1），得：2fe（s）+o2（g）=fe2o3（s）h=（393.5kjmol1）234.1kjmol1即2fe（s）+o2（g）=fe2o3（s）h=824.35kjmol1故选：a【点评】本题考查盖斯定律的利用，难度不大，明确已知反应与目标热化学方程式的关系是关键，注意基础知识的掌握与理解10下列电子式正确的是( )ah2o2bmgcl2chclodccl4【考点】电子式 【分析】a过氧化氢为共价化合物，原子间通过共用电子对来形成相互作用；b氯化镁为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷；chclo的成键情况是o原子在中间，分别与h原子和cl形成一条共价键；d四氯化碳为共价化合物，要将氯原子的最外层电子表示出【解答】解：a过氧化氢为共价化合物，原子间通过共用电子对来形成相互作用，无阴阳离子，故不能写成离子化合物电子式的形式，正确的为，故a错误；b氯化镁为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，简单阳离子的电子式为离子符号本身，阴离子的电子式要标出最外层电子，故b正确；chclo的成键情况是o原子在中间，左边与h原子形成一对共用电子对，右边和和cl形成一对共用电子对，正确的为，故c错误；d四氯化碳为共价化合物，要将氯原子的最外层电子表示出，正确的为，故d错误故选b【点评】本题考查了电子式的判断，该题是高考中的常见题型与重要的考点，该题基础性强，难易适中，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度，注意掌握电子式的概念及正确的表示方法11已知某化学反应的平衡常数表达式为k=，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：t70080083010001200k1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是( )a该反应的化学方程式是co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）b上述反应的正反应是放热反应c若在一定体积的密闭容器中通入co2和h2各1mol，5 min后温度升高到830，此时测得co2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态d若平衡浓度符合下列关系式：=，则此时的温度为1000【考点】化学平衡常数的含义 【专题】化学平衡专题【分析】a、依据平衡常数表达式是生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积得到化学方程式；b、分析图表数据，平衡常数随温度升高减小，说明升温平衡逆向进行逆向是吸热反应，正反应是放热反应；c、依据化学平衡三段式列式计算浓度商和平衡常数比较分析判断；d、依据平衡常数表达式和平衡常数数值计算分析【解答】解：a、依据平衡常数表达式是生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积得到化学方程式式为k=，化学方程式为：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g），故a正确；b、分析图表数据，平衡常数随温度升高减小，说明升温平衡逆向进行逆向是吸热反应，正反应是放热反应，故b正确；c、依据化学平衡三段式列式计算浓度商和平衡常数比较分析，若在一定体积的密闭容器中通入co2和h2各1mol，5 min后温度升高到830，此时测得co2为0.4 mol时， co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）起始量（mol） 1 1 0 0变化量（mol） 0.4 0.4 0.4 0.4平衡量（mol） 0.6 0.6 0.4 0.4反应前后气体物质的量不变，可以用其他物质的量代替平衡浓度计算，q=0.4k=1，此时平衡正向进行，故c错误；d、依据平衡常数表达式和平衡常数数值计算分析，温度为1000平衡常数k=0.6=，若平衡浓度符合下列关系式：=，说明费用达到平衡状态，故d正确；故选c【点评】本题考查了平衡常数计算和影响因素分析判断，注意平衡常数随温度变化，掌握概念和计算方法是关键，题目难度中等12下列各组顺序的排列不正确的是( )a原子半径：namgalb热稳定性：hclh2sph3c酸性强弱：h2sio4h2co3h3po4d还原性：knali【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 【分析】a、根据同周期原子半径的递变规律解答；b、根据同周期气态氢化物的递变规律可以判断；c、根据同周期、同主族最高价含氧酸的递变规律可以得出正确判断；d、同主族自上而下，金属性增强，单质的还原性增强【解答】解：a同周期元素原子的半径从左到右依次减小，则原子半径：almgna，故a错误；b同周期元素气态氢化物的稳定性从左到右逐渐增强，即热稳定性：hclh2sph3，故b正确；c同周期最高价氧化物对应水合物的酸性从左到右依次增强（si、p同周期），同主族最高价氧化物对应水合物的酸性从上到下依次减弱（c、si同主族），则酸性强弱：h2sio4h2co3h3po4，故c正确；d、原子半径linak，半径增大，失电子能力增强，金属性knali，单质的还原性增强，所以还原性knali，故d正确；故选：a【点评】本题考查的主要是同周期元素性质的递变规律，运用递变规律解题要判断是同周期还是同主族，才能正确运用规律13同周期的xyz三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是hxo4、h2yo4、h3zo4，则下列判断正确的是( )a含氧酸的酸性：h3zo4h2yo4hxo4b非金属性：xyzc气态氢化物的稳定性按x、y、z顺序由弱到强d元素的负化合价的绝对值按x、y、z顺序由大到小【考点】原子结构与元素周期律的关系 【分析】同周期的x、y、z三种主族元素，它们最高价氧化物对应的水化物是hxo4、h2yo4、h3zo4，则x、y、z的最高正化合价分别为+7、+6、+5，则原子序数xyza同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；b同周期自左而右非金属性增强；c非金属性越强，氢化物越稳定；d最低负化合价=最高正化合价8【解答】解：同周期的x、y、z三种主族元素，它们最高价氧化物对应的水化物是hxo4、h2yo4、h3zo4，则x、y、z的最高正化合价分别为+7、+6、+5，则原子序数xyza同周期自左而右非金属性增强，故非金属性xyz，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故含氧酸的酸性h3zo4h2yo4hxo4，故a错误；b同周期自左而右非金属性增强，故非金属性xyz，故b正确；c非金属性xyz，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性按x、y、z顺序由强到弱，故c错误；dx、y、z最低负化合价分别为1、2、3，负化合价的绝对值依次增大，故d错误，故选b【点评】本题考查性质与位置关系、元素周期律等，侧重对元素周期律的可知，注意理解掌握同周期元素性质递变规律14在一定条件下，反应n2+3h22nh3，在2l密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为( )av（h2）=0.03 mol/（lmin）bv（n2）=0.02mol/（lmin）cv（nh3）=0.17mol/（lmin）dv（nh3）=0.01mol/（lmin）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系 【分析】该反应中n（nh3）=0.1mol，该时间段内v（nh3）=0.01mol/（lmin），同一可逆反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，据此计算其它物质反应速率【解答】解：该反应中n（nh3）=0.1mol，该时间段内v（nh3）=0.01mol/（lmin），同一可逆反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，则v（h2）=v（nh3）=0.015mol/（lmin）、v（n2）=v（nh3）=0.005mol/（lmin），所以只有d选项正确，故选d【点评】本题考查化学反应速率快慢比较，侧重考查学生分析计算能力，明确化学反应速率与计量数的关系是解本题关键，题目难度不大15下列离子方程式书写正确的是( )a铝粉投入到naoh溶液中：2al+2oh2alo2+h2balcl3溶液中加入足量的氨水：al3+3ohal（oh）3c三氯化铁溶液中加入铁粉fe3+fe=2fe2+dfecl2溶液跟cl2反应：2fe2+cl2=2fe3+2cl【考点】离子方程式的书写 【专题】离子反应专题【分析】a、铝粉投入到naoh溶液中产生氢气；b、氨水是弱电解质，不能拆成离子形式；c、离子反应遵循电荷守恒；d、氯气能加亚铁离子氧化到最高价【解答】解：a、铝粉投入到naoh溶液中产生氢气，反应实质为：2al+2oh+2h2o2alo2+3h2；b、氨水是弱电解质，不能拆成离子形式，应改为：al3+3nh3h2oal（oh）3+3nh4+，故b错误；c、三氯化铁溶液中加入铁粉的反应为：2fe3+fe=3fe2+，故c错误；d、氯气能加亚铁离子氧化到最高价，即2fe2+cl2=2fe3+2cl，故d正确故选d【点评】本题考查学生离子方程式书写的正误判断，该题型是现在高考的热点，难度不大16在密闭容器中进行下列反应：m（气）+n（气）r（气）+2s（？），此反应符合下面图象，下列叙述是正确的是( )a正反应吸热，s是气体b正反应吸热，s是固体c正反应放热，s是气体d正反应放热，s是固体或液体【考点】产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线 【专题】化学平衡专题【分析】由图象可知，同在t1时，根据到达平衡的时间可知p2p1，同在p1时，根据到达平衡的时间可知t2t1，根据温度、压强对平衡移动的影响可判断反应热以及s的聚集状态来解答【解答】解：同在t1时，根据到达平衡的时间可知p2p1，由图象可知增大压强平衡r的百分含量减小，说明平衡向逆反应方向移动，则说明气体反应物的化学计量数之和小于气体生成物的化学计量数之和，则l为气体，同在p1时，根据到达平衡的时间可知t2t1，由图象可知升高温度r的百分含量降低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，即在该反应中，正反应为放热反应，且s为气体，故选c【点评】本题考查化学平衡图象问题，难度不大，本题注意根据图象判断问题、压强的大小，根据温度、压强对平衡移动的影响分析二、（本题包括4小题，共52分）17x、y、z、w四种元素在元素周期表中序数逐渐增大x为非金属元素，且x、w同主族，y、z为同周期的相邻元素w原子的质子数等于y、z原子最外层电子数之和y的氢化物分子中有3个共价键z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍试推断：（1）x、y、z的元素符号分别是：h、n、o（2）画出z的离子结构示意图（3）有x、y、z所形成的离子化合物是nh4no3它与w的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是nh4+ohnh3+h2o【考点】位置结构性质的相互关系应用 【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】x、y、z、w四种元素在元素周期表中序数逐渐增大z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则z有2个电子层，最外层电子数为6，故z为氧元素；y、z 为同周期的相邻元素，y的氢化物分子中有3个共价键，则y为氮元素；w原子的质子数等于y、z原子最外层电子数之和，则w的质子数为5+6=11，则w为钠元素；x为非金属元素，且x、w同主族，则x为氢元素【解答】解：x、y、z、w四种元素在元素周期表中序数逐渐增大z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则z有2个电子层，最外层电子数为6，故z为氧元素；y、z 为同周期的相邻元素，y的氢化物分子中有3个共价键，则y为氮元素；w原子的质子数等于y、z原子最外层电子数之和，则w的质子数为5+6=11，则w为钠元素；x为非金属元素，且x、w同主族，则x为氢元素（1）由上述分析可知，x为h、y为n、z为o，故答案为：h、n、o；（2）z的离子为o2，离子结构示意图为，故答案为：；（3）x为氢元素，y为氮元素，z为氧元素，三元素组成的离子化合物为nh4no3，w的最高价氧化物对应水化物为naoh，硝酸铵与氢氧化钠溶液在加热条件下反应方程式为：nh4+ohnh3+h2o，故答案为：nh4no3；nh4+ohnh3+h2o【点评】本题考查原子结构与位置关系、化学用语等，难度不大，元素z的推断为突破口，注意基础知识的掌握18（18分）电解原理在化学工业中有广泛应用如图表示一个电解池，装有电解 液a；x、y是两块电极板，通过导线与直流电源相连请回答以下问题：（1）若x、y都是惰性电极，a是饱和nacl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：电解池中x极上的电极反应式是2h+2e=h2在x极附近观察到的现象是溶液呈红色y电极上的电极反应式是2cl2e=cl2，检验该电极反应产物的方法是用湿润的淀粉碘化钾试纸检验生成的气体，气体能使试纸变蓝色（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用cuso4溶液，则：x电极的材料是纯铜，电极反应式是cu2+2e=cuy电极的材料是粗铜，电极反应式是cu2e =cu2+（说明：杂质发生的电极反应不必写出）假若电路中有0.04摩尔电子通过时，阴极增重1.28克【考点】电解原理 【专题】电化学专题【分析】（1）电解饱和氯化钠溶液时，由电源可知，x为阴极，y为阳极，阳极上是氯离子离子失电子，阴极上是氢离子得电子；（2）根据电解精炼铜的工作原理知识来回答【解答】解：（1）和电源的负极相连的电极x极是阴极，该电极上氢离子发生得电子的还原反应，即2h+2e=h2，x电极负极水的电离被破坏，氢氧根离子浓度增大，溶液呈红色，故答案为：2h+2e=h2；溶液呈红色；和电源的正极相连的电极y极是阳极，该电极上氯离子发生失电子的氧化反应，即2cl2e=cl2，检验氯气的方法是用湿润的淀粉碘化钾试纸检验生成的气体，气体能使试纸变蓝色，故答案为：2cl2e=cl2；用湿润的淀粉碘化钾试纸检验生成的气体，气体能使试纸变蓝色；（2）电解方法精炼粗铜，x为阴极，电解池的阴极材料是纯铜，电极反应为cu2+2e=cu，故答案为：纯铜；cu2+2e=cu；电解方法精炼粗铜，y为阳极，电解池的阳极材料是粗铜，电极反应为：cu2e=cu2+，故答案为：粗铜；cu2e=cu2+；阴极反应为cu2+2e=cu，当电路中有0.04mol电子通过时，应生成cu 0.02mol，质量为1.28g，故答案为：1.28【点评】本题考查学生电解池的工作原理知识，明确图中电源的正负极确定电解池的阴阳极是解答的关键，并熟悉电极反应及离子的放电顺序来解答，题目难度中等19废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是bd（填字母）a热裂解形成燃油 b露天焚烧c作为有机复合建筑材料的原料 d直接填埋（2）用h2o2和h2so4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜已知：cu（s）+2h+（aq）cu2+（aq）+h2（g） h=196.46kjmol12h2o2（l）2h2o（l）+o2（g） h=196.46kjmol1 h2（g）+o2（g）h2o（l） h=258.84kjmol1在h2so4溶液中cu与h2o2反应生成cu2+和h2o的热化学方程式为cu（s）+h2o2 （l）+2h+（aq）=cu2+（aq）+2h2o（l）h=319.68kjmol1【考点】常见的生活环境的污染及治理；热化学方程式 【专题】化学反应中的能量变化；化学应用【分析】（1）根据环境保护时不会产生污染环境的因素来判断；（2）根据已知的热化学反应方程式和盖斯定律来分析cu与h2o2反应生成cu2+和h2o的热化学方程式【解答】解：（1）因热裂解形成燃油及作为有机复合建筑材料的原料都可实现资源的再利用，露天焚烧能生成有害气体则污染空气，直接填埋则废旧印刷电路板中的重金属离子会污染土壤，故答案为：bd；（2）由cu（s）+2h+（aq）cu2+（aq）+h2（g）h1=64.39kjmol1；2h2o2（l）2h2o（l）+o2（g）h2=196.46kjmol1；h2（g）+o2（g）h2o（l） h=258.84kjmol1；则反应cu（s）+h2o2 （l）+2h+（aq）=cu2+（aq）+2h2o（l）可由反应+得到，由盖斯定律可知该反应的反应热h=h1+h2+h3=64.39kjmol1+（196.46kjmol1）+（285.84kjmol1）=319.68kjmol1，故答案为：cu（s）+h2o2 （l）+2h+（aq）=cu2+（aq）+2h2o（l）h=319.68kjmol1【点评】本题以废旧印刷电