福建省泉州市德化一中高二化学下学期第一次质检试卷.doc

德化一中2015年春季高二年第一次质检试卷化 学卷面总分：100分；考试时间：90分钟相对原子质量：h-1 n-14 o-16 s-32 na-23 c-12 zn-65 al-27 cu-64 ag-108 cl-35.5选择题(本题共24小题，每小题2分，共48分)在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子的学说是（ ）a道尔顿 b卢瑟福 c汤姆生 d玻尔2下列各组物质全部是弱电解质的是()ah2o、nh3h2o、h3po4、hf bcu(oh)2、ch3cooh、c2h5oh、ch3coonach2so3、ba(oh)2、baso4 dh2sio3、h2s、co23下列各项叙述中，正确的是()an、p、as的电负性随原子序数的增大而增大b价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第a族，是p区元素c2p和3p轨道形状均为纺锤形，能量也相等d氮原子的最外层电子的轨道表示式：4某主族元素的电离能(单位：kjmol1)如下表，此元素位于元素周期表的族数是()i1i2i3i4i5i6i71011.819072914.14963.66273.92126725431aa ba ca da5下列说法中正确的是()a第三周期所含元素中氯的第一电离能最大b磷的电负性比硫的电负性大c自然界所有元素中，氦的第一电离能最大，铯的第一电离能最小d第四周期中元素砷的第一电离能比元素硒的第一电离能小6能表明nh3h2o是弱电解质的正确叙述是()anh3h2o的导电性比naoh溶液弱得多b0.1 moll1nh3h2o的ph大于7c(nh4)2so4的水溶液，其ph小于7d5 ml1 moll1的nh3h2o跟10 ml0.5 moll1的hcl恰好完全反应7现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p5；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3 3s23p4；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是()a第一电离能： b原子半径：c电负性： d最高正化合价：825 时，水的电离达到平衡：h2ohohh0，下列叙述正确的是()a向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(oh)降低b向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(h)增大，kw不变c向水中加入少量固体ch3coona，平衡逆向移动，c(h)降低d将水加热，kw增大，ph不变9下列表示的是n原子的轨道表示式： 1s 2s 2p 它违背了（ ）a能量守恒原理 b能量最低原理c泡利不相容原理 d洪特规则化学式电离常数hcloka31018h2co3ka14.3107ka25.6101110根据下表提供的数据，判断在等浓度的naclo、nahco3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是()ac(hco)c(clo)c(oh) bc(clo)c(hco)c(h)cc(hclo)c(clo)c(hco)c(h2co3)dc(na)c(h)c(hco)c(clo)c(oh)11下列各轨道按能量由低到高顺序排列，不正确的是（ ）a4s 3d 5s b5s 4d 5p c3px 3d 4s d3d 4p 4f12常温下，若将ph3的酸溶液和ph11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是()a生成了一种强酸弱碱盐 b弱酸溶液和强碱溶液反应c强酸溶液和弱碱溶液反应 d一元强酸溶液和一元强碱溶液13反应下列原子或离子核外电子未成对电子数最多的是( )an bni ccr dcu+14下列说法中不正确的是()将baco3放入水中不能导电，所以baco3是非电解质；氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电；固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电；强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强a bc d15下表是五种银盐的溶度积常数(25 )：化学式agclag2so4ag2sagbragi溶度积1.810101.41056.310507.710138.511016下列说法不正确的是()a五种物质在常温下溶解度最大的是ag2so4b将氯化银置于水中，向其中加入na2s，则可以生成黑色沉淀c氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大d沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动16用已知物质的量浓度的酸测定未知物质的量浓度的碱时，会导致待测碱液的物质的量浓度偏低的操作是()酸式滴定管在滴定前未将液面调至“0”刻度，而调在“2.40”碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液，滴定后充满溶液滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出瓶外滴定达终点时，视线高于滴定管内液面凹面的最低点a b c d17某元素原子的n层上只有1或2个电子，则该原子的m层上的电子数可能为( )a8 b18 c818 d183218某酸的酸式盐nahy在水溶液中，hy的电离程度小于hy的水解程度。有关的叙述正确的是()ah2y的电离方程式为：h2y2h2o2h3oy2b在该酸式盐溶液中c(na)c(y2)c(hy)c(oh)c(h)chy的水解方程式为hyh2oh3oy2d在该酸式盐溶液中c(na)c(hy)c(oh)c(h)19某短周期元素r原子的最外层p轨道上的未成对电子只有2个。下列关于r的描述中正确的是() ar的氧化物都能溶于水br的最高价氧化物对应的水化物都是h2ro3cr是非金属元素dr的氧化物都能与naoh溶液反应20常温下，石灰乳悬浊液中存在如下平衡：ca(oh)2(s) ca2+(aq)+2oh(ag)，下列外界条件改变，石灰乳悬浊液中ph仍保持不变的是（ ）（不考虑固体与水热效应）a加热 b加入少量cao(s) c加入少量naoh(s) d加入少量cacl2(s)21按元素原子的外围电子排布可将元素周期表分为s区、p区、d区、f区、ds区。其中非金属元素分布区域为（ ） ads区 bd区 cf区 ds区和p区22将足量的agcl分别放入下列物质中，agcl的溶解度由大到小排列的顺序是()20 ml 0.01 moll1nh4cl溶液 30 ml 0.02 moll1 cacl2溶液40 ml 0.03 moll1盐酸 10 ml蒸馏水 50 ml 0.05 moll1agno3溶液abcd23下列说法中正确的是（ ） a金属与非金属化合时，都可以形成离子键b电负性相差越大的元素原子间越容易形成共价键c若元素原子核外电子数为a ，则其核外共有a 种不同运动状态的电子d同周期主族元素从左到右，第一电离能和电负性均依次增大24某温度时，baso4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是()a加入na2so4可以使溶液由a点变到b点b通过蒸发可以使溶液由d点变到c点cd点无baso4沉淀生成da点对应的ksp大于c点对应的ksp德化一中2015年春季高二年第一次月考试卷 化 学 2015.04.10第卷（非选择题，本卷有5小题，共52分） 二、非选择题(本题包括5小题，共52分)25（6分）完成下列填空题：（1）写出第二周期元素第一电离能的排列顺序：（用元素符号由低到高排列） （2）34se2的核外电子排布式： （3）fe3+的外围电子轨道表示式： 26(12分)已知w、x、y、z是四种常见的短周期元素，其原 子半径随原子序数变化如右图所示。已知w的一种核素的质量数为18，中子数为10；x、y、z同周期，其中x的m层电子数是k层的一半；y的单质是一种常见的半导体材料；z的电负性在同周期主族元素中最大。(1) x元素在元素周期表中位置_；z的基态原子核外有_个未成对电子。(2) x的单质和y的单质相比，熔点较高的是_(写化学式)；z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是_(写化学式)。(3) y与z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是_。(4) 在25 、101 kpa下，已知y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1 mol电子放热190.0 kj，该反应的热化学方程式是_。 27(16分)已知：i22s2o=s4o2i ，相关物质的溶度积常数见下表：物质cu(oh)2fe(oh)3cuclcuiksp2.210202.610391.71071.31012(1)常温下，某酸性cucl2溶液中含有少量的fecl3，为得到纯净的cucl22h2o晶体，加入 ，调至ph4，使溶液中的fe3转化为fe(oh)3沉淀，此时溶液中的c(fe3)_。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到cucl22h2o晶体。(2)在空气中直接加热cucl22h2o晶体得不到纯的无水cucl2，而是生成cu(oh)cl，写出相关的化学反应方程式： 。由cucl22h2o晶体得到纯的无水cucl2的合理方法是在干燥 气流中加热制得。(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有cucl22h2o晶体的试样(不含能与i发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量ki固体，充分反应，生成白色cui沉淀。过滤后，用0.100 0 moll1 na2s2o3标准溶液滴定所得滤液，到达滴定终点时，消耗na2s2o3标准溶液20.00 ml。可选用_作滴定指示剂，滴定终点的现象是_。cucl2溶液与ki反应的离子方程式为_。该试样中cucl22h2o的质量百分数为 。28(8分)常温下，向20 ml氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 moll1的ch3cooh溶液，滴定曲线如图所示：(1)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_。(2)在b点，c(na)_c(ch3coo)(填“”、“”或“”)。(3)氢氧化钠溶液与ch3cooh溶液恰好完全反应的点位于曲线的_(填选项的编号)。aa点 bb点 cd点 da、b间的某点 eb、d间的某点(4)在d点，溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为_。29(10分)金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的ph，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同ph下的溶解度(s/moll1)如图所示。(1)ph3时溶液中铜元素的主要存在形式是_。(2)若要除去cucl2溶液中的少量fe3，应该控制溶液的ph_。a1b4左右c6(3)在ni(no3)2溶液中含有少量的co2杂质，_(填“能”或“不能”)通过调节溶液ph的方法来除去，理由是 (4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：物质fesmnscuspbshgsznsksp6.310182.510131.310353.410286.410331.61024为除去某工业废水中含有的cu2、pb2、hg2杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的 。anaohbfescna2s德化一中2015年春季高二年第一次质检化学答题卡 2015.04.10 第i卷（单项选择题）一、单项选择题（有24题，每题2分，共48分）123456789101112131415161718192021222324第卷（非选择题，本卷有5小题，共52分）二、非选择题（有5小题，共52分）25（共6分） （1） （2 分） （2） （2 分）（3） （2 分） 26（共12分） （1） （2 分） （2 分） （2） （2 分） （2 分）（3） （2 分）（4） （2 分）27（共16分）（1） （2 分） （2 分）（2） （2 分） （2 分）（3） (2 分) (2 分) （2 分） （2 分）28（共8分）（1） （2 分）（2） (2 分)（3） （2 分）（4） (2 分)29（共10分）（1）（2 分）（2） （2 分）（3） （2 分） （2 分）（4） (2 分)德化一中2015年春季高二年第一次月考化学答题卡 2015.04.10 第i卷（单项选择题）一、单项选择题（有24题，每题2分，共48分）123456789101112cabcccabdacb131415161718192021222324cdcdcdcbdbcc第卷（非选择题，本卷有5小题，共52分）二、非选择题（有5小题，共52分）25（共6分） （1） li b be c o n f ne （2 分） （2） ar 3d104s24p6 （2 分）（3） （2 分） 26（共12分） （1） 第3周期第ia族 （2 分） 1 （2 分） （2） si （2 分） hcl （2 分）（3） sicl4+3h2o=h2sio3 +4hcl （2 分）（4）sih4(g)+2o2(g)= sio2(s)+ 2h2o(l) h =1520.0kjmol-1 （2 分）27（共16分）（1） cu(oh)2 cuo cuco3 cu2(oh) 2 co3（2 分） 2.6x109 moll-1 （2 分）（2）cucl22h